高中化学人教版（2019）化学必修第一册 2.2.1 氯气 课件（23张ppt）

(共24张PPT)
氯 气
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒
科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MnO2 + HCl --
△
MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
△
（2）实验装置
①气体发生装置：固—液加热制气装置
②气体净化装置：饱和食盐水（除HCl）→浓硫酸（除水蒸气）
③气体收集装置：向上排空气法
④尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收尾气
课堂练习
在实验室制取Cl2的反应中：
MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
HCl表现出的性质有（ ）
A、酸性 B、氧化性
C、还原性 D、碱性
△
AC
一、氯气
2.实验室制法：
1.发现和确认：
3.物理性质：
MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
物理性质
颜色
状态
味道
毒性
气味
熔点 沸点
溶解性
密度 硬度
看
尝
闻
测
如何掌握
3.物理性质：
4.原子结构：
最外层有7个电子，易得1个电子 氯元素显-1价
一、氯气（chlorine)
2.实验室制法：
1.发现和确认：
3.物理性质：
MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
通常状况下，氯气是一种黄绿色有刺激性 气味的有毒气体，比空气重，易液化，能溶于 水（1：2）
一、氯气
5.化学性质：
问题：
根据氯的原子结构分析氯气表现什么性质？
练习：
写出Cl2与Na、Fe、Al、Cu反应的化学方程式。
5. 化学性质
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
⑴ Cl2与金属的反应
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
点燃
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
⑵ Cl2与非金属的反应
①与H2的反应 实验： H2在Cl2中燃烧（实验4-3） 现象：
原理：
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃或光照
苍白色火焰
2P+3Cl2 (少) = 2PCl3 2P+5Cl2 (多) = 2PCl5
点燃
点燃
无色液体 白色固体
现象:
白色烟雾
②与P的反应
⒈铜在氯气中燃烧与氢气在氯气中燃烧有什么共同点
⒉燃烧是否一定有氧气参加
⒊什么叫燃烧
思考与交流：
燃烧（广义）：剧烈的发光发热的化学反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO性质：
②强氧化性：漂白作用
实验 ①干燥的红纸放入Cl2中 现象： ②润湿的红纸放入Cl2中 现象：
结论：
红纸不褪色
红纸褪色
潮湿的Cl2具有漂白性，干燥的Cl2没有 漂白性，起漂白作用的是HClO
学 与 问
打开自来水时为何偶尔会闻到一股刺激性气味？
⑶ Cl2与H2O的反应
光照
③不稳定性： 2HClO = 2HCl+O2 ↑
思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO
① 弱酸性
思考：根据Cl2与H2O反应的生成物分析，如果把 Cl2通入NaOH溶液中会有什么情况出现呢？写出 反应方程式。
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑷Cl2与碱的反应
Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
Cl2+Ca(OH)2 —— ？
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
思考与交流
思考：根据Cl2与H2O反应的生成物分析，如果把Cl2通入NaOH溶液中会有什么情况出现呢？写出反应方程式。
5. 化学性质 ⑶ Cl2与H2O的反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑷Cl2与碱的反应
Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
Cl2+Ca(OH)2 —— ？
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
注意 (阅读P85）
①漂白液：
②漂白粉：
③漂白精：
以NaClO为有效成份的漂白用的液体
CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有 效成份是Ca(ClO)2
含Ca(ClO)2较高浓度的漂白性物质
⑶ Cl2与H2O的反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2HClO = 2HCl+O2 ↑
光照
Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
⑷Cl2与碱的反应
结论：Cl2是活泼的非金属单质，常作氧化剂，氯元素在自然界中只能以化合物形式存在，应用很广泛。
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
⑵ Cl2与H2的反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃或光照
二、Cl-的检验
实验：P85 实验4-6
实验现象 原因及化学方程式
加AgNO3溶液后 加硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
白色沉淀
不溶解
白色沉淀
不溶解
白色沉淀
溶解
白色沉淀
不溶解
无沉淀
解释原因，写方程式，总结Cl-的检验方法。
二、Cl-的检验
1.原理：
加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明Cl-存在。
Ag++ Cl- = AgCl↓
2.HNO3酸化的作用：
排除杂质离子的干扰
科学视野（自学）
三、卤族元素
⒈卤族元素：
F Cl Br I
⒉单质的主要性质：
氧化性
氧化能力：
F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
一、氯气
3.原子结构：
2.实验室制法：
1.发现和确认：
4. 物理性质：
5. 化学性质：
课堂总结
氯气的化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2HClO = 2HCl+O2 ↑
光照
Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
⑷Cl2与碱的反应
⑴ Cl2与金属的反应
⑵ Cl2与H2的反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
加热
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
加热
Cu + Cl2 = CuCl2
加热
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃或光照
二、Cl-的检验
1.原理：
Ag++ Cl- = AgCl↓
2.HNO3酸化的作用：
三、卤族元素
⒈卤族元素：
F Cl Br I
⒉单质的主要性质：
做氧化剂
氧化能力：
F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明Cl-存在。
排除杂质离子的干扰
谢
谢