第十一单元盐化肥-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

第十一单元盐 化肥
一、选择题（共16题）
1．氧化钙是一种常用的干燥剂，它的俗名是
A．石灰石 B．生石灰 C．大理石 D．熟石灰
2．草木灰的成分中含有碳酸钾（化学式为K2CO3）。关于碳酸钾的说法中,错误的是
A．可用作钾肥 B．与Na2CO3化学性质相似
C．由钾、碳、氧三种元素组成 D．钾、碳、氧元素的质量比为2：1：3
3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、OH﹣、Na+ B．Ca2+、OH﹣、NH4+
C．Na+、K+、Cl﹣ D．H+、NO3﹣、HCO3﹣
4．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（　　）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水，加入适量明矾，静置 产生沉淀 明矾可以降低水硬度
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质
D 向某溶液中先后滴加BaCl2溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解 原溶液中存在Ag+或 SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验现象与事实不相符的是
A．磷在空气中燃烧产生大量棕色的烟
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
C．氢氧化钠固体曝露在空气中，固体表面逐渐潮湿
D．碳酸氢铵在蒸发皿中用酒精灯充分加热，最后蒸发皿中无物质剩余
6．化学就在我们身边，生活处处有化学。根据你所学的化学知识，下列说法错误的是
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaC1
B．体温表中的水银不是银，是金属汞
C．食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
7．实验室区分下列各组物质的两种方法不完全正确的是（　　）
需区分物质 方案一 方案二
A 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 加入硫酸铜溶液
B 氧气和呼出气体 分别通入澄清石灰水 分别伸入燃着的木条
C 蔗糖水和食盐水 观察颜色 品尝味道
D 铁丝和铝丝 观察颜色 磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是
A．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl B．NaOH、KNO3、NaCl
C．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3 D．KCl、NaOH、CuSO4
9．“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是
A．硫酸铜 B．硝酸铜 C．氢氧化铜 D．氧化铜
10．鉴别下列物质，所用方法不正确的是
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A O2、CO、CO2三种气体 插入燃着的木条
B H2、CO、CH4三种气体 直接点燃
C NaOH、NH4NO3、CaCO3三种固体 加水
D CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．H2O→O2 B．CaCO3→CaO C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3
12．下列有关数据的测定和分析，合理的是：
A．酒精超过酒精灯容积的1/3，会引起灯内酒精燃烧
B．某优质NH4NO3化肥（杂质不含氮）中，含氮量达32%
C．用少量红磷测得空气中氧气的含量约为1/4（装置气密性良好）
D．某地空气中二氧化硫严重超标，环保部门某工作人员测得当地雨水的pH为6.2
13．鉴别下列各组物质。所用试剂不正确的是（　　）
A．CO2和SO2：高锰酸钾溶液 B．NaOH固体和NH4NO3固体：水
C．硫酸和食盐水：pH试纸 D．NaCl溶液和NaNO3溶液：Ba（NO3）2溶液
14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
15．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（　　）
选项 实验目的（括号内是杂质） 所加试剂或方法
A NH3（CO2） 足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气
B Cu(CuO) 足量氢气，加热
C NaCl溶液(NaHCO3) 滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡
D NaOH溶液(Na2CO3) 适量的Ca(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．下列叙述与对应的示意图表示正确的是
A．向三份等质量的相同的稀盐酸中分别加入等质量且足量的镁、铝、铁
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的Zn（OH）2和ZnCO3固体
C．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量
D．向一定质量的稀硫酸中加入Na2CO3溶液至过量
二、综合题（共6题）
17．“酸、碱、盐和溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣
K+ 乙 丁 戊
Ba2+ 甲 丙
探究活动一：认识工具
(1)认识符号：NO的名称是______；
(2)物质分类：五种物质中，属于碱的是______（用化学式表示）；
(3)溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是______（用化学式表示）；
(4)相互反应：五种物质中，有两种物质在溶液中能相互反应，其化学方程式为______。
探究活动二：运用工具
已知某氯化钠样品中，含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。为了得到纯净的氯化钠，某实验小组设计了下列实验方案，请你完成相关问题：
(5)在上述实验方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离，该操作的名称是______，在实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______。
(6)固体乙是______，溶液B中的溶质有______。（都用化学式表示）
(7)通过上述设计可以看出，除去氯化钠中的可溶性杂质，实质上就是加入试剂把溶液中的______（填离子符号）转化为难溶于水的物质，再进行分离而除去，在溶液C中加入适量的稀酸X是为了______，写出其中一个反应的化学方程式______。
18．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。
①前两个指标可以利用_____（填物质名称）的吸附作用而达到。
②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C，_____过程而达到。
③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用_____。
b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：_____。
（2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。
甲：_____；乙：_____；丙：_____；丁：_____；戊：_____。
（3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。
①_____；②_____；③_____。
（4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是( )
A 水的分解反应需要吸收能量
B 燃料电池将氢能转化为电能
C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水
D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现
（5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是( )。
A 人类目前还无法制取氢气
B 氢气燃烧后的产物会污染环境
C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象
D 氢气燃烧时一定会发生爆炸
19．某同学对气体的实验室制法作了以下探究。请根据图按要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______________
（2）装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是 _____________。
（3）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是_______（所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是__________________。若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是___________________________。
（4）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式_______________________________。在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用装置F、G来去除这些杂质，则气体通过F、G装置接口（导管口）的正确连接顺序是_________________。
（5）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
① 试剂X可用___________（选填序号）。
A NaOH溶液 b K2CO3溶液 c Na2CO3溶液 d Ba(NO3)2溶液
② 试剂X要求稍过量的目的是_______________________________________.
③ 操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、______和烧杯。在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为_______。
20．小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析：
【实验目的】确定白色固体的组成：
【实验方案】
【实验结论】
该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
（1）实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是__________；
（2）实验步骤②化学反应方程式为___________。
（3）实验步骤③生成白色沉淀的化学反应方程式为___________。
（二）定量分析：
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数：
方案Ⅰ：用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数。实验装置如下：
（1）用上述装置完成本实验的连接顺序是A______C（填字母编号，装置不重复使用）。
（2）D装置中稀硫酸和固体样品发生反应的化学方程式为____________。
（3）如果没有经A装置而直接通空气，会使测量结果________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）C装置的作用是_________，可能发生反应的化学方程式为__________。
（5）D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是__________。
方案Ⅱ：用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（查阅资料：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）
（1）实验中需洗涤沉淀，判断沉淀已洗净的方法是：_____。
（2）实验测得样品中NaHCO3的质量分数________ (写出具体的解题过程)
21．化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
(1)在抗击新冠肺炎疫情期间，非接触红外人体测温仪应用广泛，能及时检测人体体温异常情况。图1为非接触红外测温仪，图2为红外测温仪电池的剖面图。
①图中属于有机合成材料的是______。
②图2干电池中有金属铜和锌，请写出一个能比较两者金属活动性强弱的化学方程式：______。
③NH4Cl的另一种用途为______。
(2)熔制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______（填字母）。
a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打
(3)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
③该反应的微观实质是______。
(4)测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。计算该样品中碳酸钙的质量分数。
22．酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_________。
②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么______
③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学方程式解释该现象______。
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将_____________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____________________。
（3）为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为______________（数字序号不能重复使用）。
②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______（写出实验步骤和现象）。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
试题分析：氧化钙俗名是生石灰，石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，熟石灰是氢氧化钙的俗名，故选B
2．D
【详解】
A、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故A正确；
B、碳酸钾和碳酸钠均由金属离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，化学性质相似，故B正确；
C、碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的，故C正确；
D、碳酸钾中，钾、碳、氧元素质量比为，故D不正确。故选D。
3．C
【详解】
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
B、OH﹣、NH4+两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选C．
4．D
【详解】
A、取少量井水，加入适量明矾，静置，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，但不能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，不能降低水硬度，不符合题意；
B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为产生的氧化镁逸散到空气中，仍遵守质量守恒定律，不符合题意；
C、向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，不能说明NaOH溶液没有变质，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，不符合题意；
D、向某溶液中先后滴加BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解，银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，故原溶液中存在Ag+或 SO42﹣，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】
A、磷在空气中燃烧产生大量白烟，A错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾，B正确。
C、氢氧化钠固体具有吸水性，曝露在空气中，固体表面逐渐潮湿，C正确。
D、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，在蒸发皿中用酒精灯充分加热，最后蒸发皿中无物质剩余，D正确。
故选：A。
6．C
【详解】
A、食盐氯化钠常用于调味，“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaC1，正确；
B、体温表中的水银不是银，是金属汞，正确；
C、食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，化学式是NaHCO3，错误；
D、纯铁较软，应用范围很小；生活中常用的铁制品都是铁的合金，正确。
故选C。
7．D
【详解】
A、区分过氧化氢溶液和水，方案一，分别加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，没有的是水，正确；方案二，分别加入硫酸铜溶液，过氧化氢在硫酸铜的催化下有气泡产生，水没有,正确，不符合题意；
B、区分氧气和呼出气体，方案一，分别通入澄清石灰水，出现浑浊的呼出的气体，不变浑浊的是氧气，正确；方案二，分别伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，燃烧变弱或熄灭的是呼出气体，正确，不符合题意；
C、区分蔗糖水和食盐水，方案一，观察颜色，两种液体都是无色，无法区分，不正确；方案二，品尝味道，虽然两种药品的味道不同，但在实验室中，不得品尝任何药品的味道，不正确，不符合题意；
D、区分铁丝和铝丝，方案一，观察颜色，两种金属都是银白，无法区分，不正确；方案二，磁铁吸引，被吸引的是铁丝，不被吸引的是铝丝，正确，符合题意。故选D。
8．B
【详解】
A、Ba（NO3）2、K2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Na2CO3、Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、NaOH、CuSO4在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
9．A
【详解】
硫酸铜、硝酸铜、 氢氧化铜、氧化铜四种物质中氢氧化铜、氧化铜不溶于水，根据质量守恒定律，CuS不能转化为硝酸铜，四种物质中只有硫酸铜符合题意。故选A。
10．B
【详解】
A、燃着的木条在O2中燃烧更旺，在CO2中熄灭，CO具有可燃性，可以燃烧发出淡蓝色火焰，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确；
B、H2、CO、CH4三种气体直接点燃气体，分别产生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，直接点燃气体不能够鉴别，故选项说法错误；
C、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，CaCO3固体难溶于水，可以鉴别，故选项说法正确；
D、取溶液，观察颜色，显蓝色的是CuSO4溶液，显浅绿色的是FeSO4溶液，无色的是Na2SO4溶液，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
11．D
【详解】
A、水通电分解生成氢气和氧气，转化能由一步反应实现，不符合题意；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，转化能由一步反应实现，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，不符合题意；
D、KNO3转化为NaNO3，假设能反应，通过复分解反应的生成物是硝酸盐和钾盐，硝酸盐和钾盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，转化不能一步完成，符合题意。故选D。
12．B
【详解】
A、酒精超过酒精灯容积的1/3，不会引起灯内酒精燃烧而发生火灾，分析不合理；
B、NH4NO3中，氨元素的质量分数为×100%=35%，所以某优质NH4NO3化肥（杂质不含氮）中，含氮量可以达32%，分析合理；
C、空气中的氧气占空气体积的21%，少量的红磷不能将空气中的氧气完全消耗，用少量红磷测得空气中氧气的含量应低于21%，分析不合理；
D、某地空气中二氧化硫严重超标，测得酸雨的pH应<5.6，分析不合理。故选B。
13．D
【详解】
A、鉴别CO2和SO2，把气体分别通入高锰酸钾溶液，能使溶液褪色的是二氧化硫，因为二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾反应，不能使溶液褪色的是二氧化碳，A正确；
B、鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，分别加水进行溶解，测量溶液的温度，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，B正确；
C、鉴别硫酸和食盐水，用pH试纸分别测量溶液的pH，pH小于7的是硫酸，pH等于7的是食盐水，C正确；
D、鉴别NaCl溶液和NaNO3溶液，向两溶液分别滴加Ba（NO3）2溶液，均无明显现象，无法区分，D不正确。故选D。
14．C
【详解】
A、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH﹣、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。
B、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、Zn2+与CO32﹣也不能共存，不能大量共存，故选项错误。
C、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K+、Ca2+、NO3﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H+、OH﹣两种离子能结合成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
15．A
【详解】
A、氨气溶于水形成氨水，氨水能与浓硫酸反应，违背除杂原则，错误；
B、氢气有还原性，在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
C、碳酸氢钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D、Na2CO3与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选A。
16．B
【详解】
A．横坐标是金属的质量，开始时当等质量金属和足量酸反应时，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，铝生成的气体比镁多，即铝与横坐标的斜率比镁大，故错误；
B．向等质量、等质量分数的两种稀硫酸中分别加入足量的Zn（OH）2和ZnCO3固体，生成的硫酸锌质量相等，但ZnCO3固体与酸反应生成二氧化碳，造成所得溶液质量小于加入足量的Zn（OH）2所得溶液质量，故所得溶液的溶质质量分数加ZnCO3要大于加Zn（OH）2，故正确；
C．盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液会生成白色的硫酸钡沉淀不溶于酸，故开始就有沉淀，故错误；
D．向一定质量的稀硫酸中加入碳酸钠至过量生成二氧化碳，碳酸钠和二氧化碳的质量比是106:44，故溶液质量增加，且随着碳酸钠的增加，质量不断增大，故错误；
故选：B。
17．(1)硝酸根离子
(2)Ba（OH）2
(3)BaSO4
(4)Ba（OH）2+K2CO3＝2KOH+BaCO3↓
(5) 过滤 玻璃棒
(6) Mg（OH）2 NaCl、CaCl2、NaOH
(7) Mg2+、Ca2+ 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）
【分析】
(1)
NO名称是硝酸根离子；
(2)
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以五种物质中，属于碱的是甲（氢氧化钡），化学式为：Ba（OH）2；
(3)
硫酸钡不溶于水，化学式为：BaSO4；
(4)
氢氧化钡能与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3＝2KOH+BaCO3↓；
(5)
在上述实验方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离，该操作是实验基本操作中的过滤；在实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
(6)
溶液A中加入过量的氢氧化钠溶液后，其中的氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以固体乙是氢氧化镁；溶液B中含有氯化钠、氯化钙以及过量的氢氧化钠；
(7)
通过上述设计可以看出，除去氯化钠中的可溶性杂质，实质上就是加入试剂把溶液中的钙离子与镁离子转化为难溶于水的物质，再进行分离而除去。在溶液C中加入适量的稀酸X（为了不带入新的杂质，需要加入稀盐酸）是为了把加入的过量试剂反应掉，即氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）
18． 活性炭 D pH试纸（或pH计） 在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水 水是溶剂 水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满 吸收生成二氧化硫 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 提供热量，隔绝氧气 D C
【详解】
（1）①活性炭可以吸附色素和异味，故填：活性炭。
②水应澄清透明，不得含有细菌的病毒。可通过粗砂过滤、细沙过滤、加入消毒剂三个过程而达到。故填：D。
③a.、测定液体的pH用pH试纸（或pH计），故填：pH试纸（或pH计）。
b、在水中加入肥皂水，搅拌，如泡沫较少（或没有）、浮渍较多则为硬水，否则为软水。
（2）根据图示，水的作用分别是：
甲：水是溶剂；乙：水将集气瓶内的空气排净，便于观察氢气何时收集满；丙：吸收生成二氧化硫；丁：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；戊：提供热量，隔绝氧气。
（3）水具有的重要的化学性质，其化学方程式为：
①；②；③。
（4）
A、水的分解反应需要吸收能量如电能，故正确；
B、燃料电池将氢能转化为电能，故正确；
C、制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水，故正确；
D、理想的氢元素循环可以通过化学变化来实现，故不正确。
故选D
（5）
A、人类目前已经可以制取氢气，但氢气没有广泛利用；
B、氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；
C、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象；
D、氢气燃烧时不一定会发生爆炸。
故选C
19． 铁架台 长颈漏斗 A 在试管口放一团棉花 气泡连续均匀冒出时 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ e、f、c、d c 除尽氯化钙 漏斗 ≤7
【详解】
（1）仪器①是铁架台。
（2）装置B中长颈漏斗的下端必须伸入到液体里。
（3）加热固体制取气体，选择发生装置A，故实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是A，实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾堵塞导气管，若用E装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集，此时是纯净的氧气。
（4）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。在制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，如果气体中含有多种气体杂质，其中一种是水蒸气，最后除去水蒸气，洗气装置的导气管是长进短出，故气体通过F、G装置接口（导管口）的正确连接顺序是e、f、c、d。
（5）① 该实验目的是得到CaCO3和NaCl晶体，说明反应中加入了碳酸根离子，为了不引进杂质离子，故试剂X只能用Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，故选c。② 试剂X要求稍过量的目的是除尽碳酸钠。③ 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作I是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。碳酸钠溶液显碱性，加入盐酸的目的是除去碳酸钠，在操作II前控制溶液的pH，实际操作中，可控制的pH为≤7，如果盐酸稍过量，蒸发时即可除去。
20． 防止对检验氯化钠造成干扰 DBE 偏大 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入 继续通空气，把生成的二氧化碳全部排入装置C中，使之充分被吸收 取最后一次洗涤液，加入硫酸钠溶液，无现象，表明洗涤干净 设碳酸氢钠质量为x，
由NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl可知，NaHCO3～BaCO3，则有：
x=8.4g。
该白色固体中NaHCO3的质量分数为：
答：白色固体中NaHCO3的质量分数为84%。
【详解】
（一）定性分析：
实验结论：（1）硝酸银遇稀盐酸会反应生成氯化银沉淀。实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验；
（2）实验步骤②中生成白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验步骤③生成白色沉淀的反应是硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学反应方程式为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+2NaNO3。
（二）定量分析：
方案Ⅰ（1）用上述装置完成本实验，装置的连接顺序是A（除去空气中二氧化碳）→D（反应生成二氧化碳）→B（吸收水蒸气）→E（吸收二氧化碳）→C（防止二氧化碳和水蒸气进入E装置）。故填：D→B→E；
（2）D装置中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）如果没有经过A装置而直接通入空气，会导致测定的二氧化碳质量增大，从而使测量结果偏大；
（4）C装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，可能发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是继续通入空气，使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收。
方案Ⅱ：（1）沉淀表面可能附着氯化钡溶液，实验中需洗涤沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。判断沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硫酸钠，无现象，表明洗涤干净；
（2）详见答案。
21．(1) 塑料外壳 （合理即可） 作氮肥
(2)d
(3) 硫酸 H2SO4和Na2SO4 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
(4)解：生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g
设样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
×100%=75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】
（1）①图中的有机合成材料是塑料外壳；
②验证铜和锌的活泼性，可将铜投入到锌的盐溶液中，铜不能把锌置换出来，或将锌投入的铜的盐溶液中，锌可将铜置换出来。有关的反应方程式可为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2+Cu（合理即可）；
③氯化铵中含有氮元素，可作氮肥；
（2）碳酸氢钠俗名为小苏打，故选d；
（3）①溶液的pH值随着液体的滴加越来越小，故是将硫酸滴加到另一种溶液中的；
②当滴加液体体积为V2时，pH<7，则溶液中有生产的硫酸钠，还有剩余的硫酸，故填H2SO4和Na2SO4；
③该反应是酸碱中和反应，故反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子；
（4）见答案。
22． 小苏打 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 硫酸 H2SO4、Na2SO4 ①②⑤③④ 取少量滤液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出现，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红 83.3%
【详解】
（1）①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打。
②浓硫酸具有吸水性，会吸水空气中的水分，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
③用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（2）①由氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图可知，开始溶液的pH大于7，显碱性，反应完全，溶液的pH小于7，显酸性，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，显酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠和过量的硫酸，故溶质为H2SO4 、Na2SO4。
（3）①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所加试剂都是过量所以会带入新的杂质，因此也要除去，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，碳酸钠、氢氧化钠都和盐酸反应生成生成氯化钠，所以可以用盐酸除去，但氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡也能和盐酸反应，所以必须过滤后加盐酸，故合理的先后顺序为①②⑤③④。
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH的实验步骤和现象为取少量滤液，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），看到有白色沉淀出现，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红。
（4）由质量守恒定律可知，反应前的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，则生成的二氧化碳的质量为
设该样品中碳酸钙的质量为x
故该样品中碳酸钙的质量分数为。
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