第四章 生命之源——水 检测卷（word版有答案）

第四章达标检测卷
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Cl—35.5　K—39 Ca—40　Mn—55
一、选择题(每题2分，共24分)
1．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是(　　)
A．电解水若正极产生4 mL气体，则负极产生2 mL气体
B．加入肥皂水后产生泡沫少浮渣多的是软水
C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后可供人们生活用水
D．农业生产禁止使用农药和化肥可以减少对水体的污染
2．用如图所示的简易净水器处理河水，下面对它的分析正确的是(　　)
A．能杀菌消毒
B．活性炭主要起吸附杂质的作用
C．能得到纯净水
D．能把硬水变为软水
3．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是(　　)
A．氢气 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯气
4．钛合金在航空工业有重要用途，工业制钛的一个反应为：TiF4＋2H2SO4===4HF＋2X＋TiO2，则X的化学式为(　　)
A．SO3 B．SO2 C．H2SO3 D．H2O
5．如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是(　　)
A．在水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
D．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃烧更旺，b管的气体被点燃
6．在2A＋3B===2C＋2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为(　　)
A．7∶1 B．7∶16 C．7∶32 D．7∶8
7．下列应用、相应原理都正确的是(　　)
A．工业高温煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO＋CO2↑
B．用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO2＋MnO2＋O2↑
C．镁条在空气中燃烧：Mg＋O2MgO2
D．实验室电解水制氧气：2H2O2H2↑＋O2↑
8．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(　　)
A．图中只有两种氧化物 B．该反应属于分解反应
C．相对分子质量最大的是NO D．生成丙和丁的质量比为7∶22
9．某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是(　　)
A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
B．该物质由碳、氢两种元素组成
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．该物质中碳、氢原子个数比为3∶1
10．甲、乙、丙、丁在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．x的值为7
B．丁为生成物
C．丙一定为不参加反应的杂质
D．参加反应的甲和乙的质量比为12∶19
11．完全分解后制得相同质量的氧气，消耗下列物质质量最多的是(　　)
A．H2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．H2O
12．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(　　)
二、填空题(44分)
13．(10分)化学是在原子、分子的层面上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。试以水为例，用所学的知识回答下列问题。
(1)构成水的粒子可表示为________(填字母)。
(2)从宏观上看，水是由________________元素组成的。
(3)在水的蒸发过程中，下列说法正确的是________(填字母)。
A．水分子之间的间隔不变 B．水分子在不断运动
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子变大了
(4)天然水多为硬水，生活中可通过________的方法使其软化；区分硬水和软水的方法是加入________。
(5)保护水环境，珍惜水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法不会造成水体污染的是________(填字母)。
A．大量使用农药、化肥 B．将废旧电池埋入土壤中
C．畜禽养殖场产生的废水直接排入江河中
D．在水资源保护区内植树造林
14．(8分)请根据描述写出下列反应的化学方程式。
(1)工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳和氧化钙：________________________。
(2)高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳：_________________。
(3)在溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：___________。
(4)金属镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：___________________________。
15．(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列
问题：
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______(填字母序号)。
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类
⑤原子种类　⑥物质的总质量
A．①④⑥　　 B．①③⑤⑥　　 C．①②⑥　　 D．②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为__________________，若固体质量变化如图甲所示，则m2与m1之差表示____________________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前镁条质量还小，其原因可能是________________________________________________________________。
16．(18分)太湖水经苏州某水厂处理的大致流程如下：
(1)有关说法错误的是________。
A．步骤 Ⅰ 可除去难溶性固体杂质 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物
(2)太湖水是__________________(填“纯净物”或“混合物”)；检验湖水是软水还是硬水的方法是加入__________________，振荡。
(3)有人做了如图2甲、乙两个实验(均在室温下)：
项　目 甲 乙
与电源正极相连的电极附近区域 现象不明显 有小气泡产生
与电源负极相连的电极附近区域 现象不明显 有小气泡产生
①上述实验中能量转换的形式为________→化学能。
②由上述两个对比实验可知：稀硫酸的作用是__________________________， 乙装置与正极相连的电极产生的气体具有____________(填“可燃性”或“助燃性”)。它________(填“属于”或“不属于”)氧化物。乙装置发生反应的化学方程式为____________________________________。
③水的相对分子质量是________。
三、实验探究题(18分)
17．图A是“红磷燃烧前后质量的测定”的实验装置图，请回答：
(1)若用图A装置做实验，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速塞紧橡皮塞，使玻璃管下端接触红磷。之后观察到锥形瓶内的现象是_______________________________________________________________。
(2)此实验中玻璃管的作用是____________________。
(3)整个实验过程中气球的变化是________________，用理化知识解释气球最后冷却至室温后变化的原因是：红磷燃烧________________________，冷却至室温后瓶内压强________________，在压强差的作用下，气球出现上述变化。
(4)此实验中气球的作用是________________________。
(5)有同学用图B所示装置探究质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到天平指针指向________(填“左边”“中间”或“右边”)。该反应__________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应的化学方程式为___________________________________________。
四、计算题(14分)
18．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取15 g石灰石样品，把200 g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)。每次实验数据如下，请计算：
实验次数 1 2 3 4
每次加入盐酸的量/g 50 50 50 50
产生CO2的总量/g 2.2 m 5.5 5.5
(1)m＝________。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出解题过程)
答案
一、1．C　2．B　3．D
4．A　点拨：反应前后各原子的种类和数目相同，则X的化学式为SO3。
5．D　点拨：将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，b管的气体使燃着的木条燃烧更旺，D错误。
6．B　点拨：由质量守恒定律知，生成D的质量为36 g＋56 g－28 g＝64 g。
设D的相对分子质量为x。
2A＋3B===2C＋2D
28 2x
28 g 64 g
＝　x＝32
则C和D的相对分子质量之比为14∶32＝7∶16。
7．A　点拨：B项反应锰酸钾化学式写错，C项氧化镁化学式写错，D项耗能太多，实验室不用该方法制取氧气。
8．D　点拨：根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2，该反应中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳均属于氧化物，即有三种氧化物，A不正确；该反应不属于分解反应，B不正确；该反应中相对分子质量最大的是二氧化碳，C不正确；生成丙和丁的质量比为28∶88＝7∶22，D正确。
9．C　点拨：4.4 g CO2中含有碳元素的质量为4.4 g××100%＝1.2 g，3.6 g水中含有氢元素的质量为3.6 g××100%＝0.4 g，生成物4.4 g二氧化碳和3.6 g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2 g＋0.4 g＝1.6 g，1.6 g＜3.2 g，3.2 g该物质中含氧元素的质量为3.2 g－1.6 g＝1.6 g，所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，该物质中碳、氢、氧原子个数比为∶∶＝1∶4∶1，所以该物质的化学式为CH4O。该物质由CH4O分子构成，由碳、氢、氧三种元素组成，该物质中碳、氢原子个数比为1∶4。
10．C　点拨：由图中数据分析可知，反应后甲的质量减少了14 g－2 g＝12 g，是反应物；同理可以确定反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能为不参加反应的杂质；丁是生成物，生成丁的质量为36 g－5 g＝31 g；乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31 g－12 g＝19 g，即发生的反应为甲＋乙→丁，则x的值为26－19＝7。参加反应的甲和乙的质量比为12 g∶19 g＝12∶19。
11．B　点拨：反应的化学方程式及其质量关系：
2H2O22H2O＋O2↑，
68 32
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，
316 32
2KClO32KCl＋3O2↑，
245 96
2H2O2H2↑＋O2↑，
36 32
由以上质量关系可知，完全分解后制得相同质量的氧气，消耗高锰酸钾的质量最多。
12．D　点拨：催化剂只会影响过氧化氢生成氧气的速率，不会影响最终生成氧气的质量，所以最终生成的氧气质量相等，A错误；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，B错误；48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下生成80份质量的氧化镁，C错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气的质量从零开始逐渐增大，D正确。
二、13．(1)A　(2)氢、氧　(3)B　(4)煮沸；肥皂水　(5)D
14．(1)CaCO3CaO＋CO2↑
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(4)2Mg＋CO22MgO＋C
15．(1)B　(2)2Mg＋O22MgO；参加反应的氧气
(3)部分生成物逸散到空气中去了
16．(1)D　(2)混合物；肥皂水　(3)①电能　②增强水的导电性，加快水电解的速率；助燃性；不属于；2H2O2H2↑＋O2↑　③18
三、17．(1)红磷燃烧，放热，产生浓厚的白烟　(2)引燃红磷，导气　(3)先胀大后变瘪；消耗氧气；减小　(4)缓冲作用
(5)右边；遵守；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
四、18．解：(1)4.4
(2)根据表中的数据可知，15 g石灰石样品与稀盐酸反应最多生成二氧化碳的质量是5.5 g。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5 g
＝，x＝12.5 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。
答：(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。