8.2金属的化学性质一课一练（word版有答案）

8.2 金属的化学性质 一课一练
一、单选题
1．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
2．下图所示反应，有关说法的错误的是
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
3．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　　)
A． B． C． D．
4．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
5．下列物质的转化中，不能由两种单质直接制得的是
A．H2→H2O B．Fe→FeCl2 C．P→P2O5 D．Al→Al2O3
6．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
7．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
8．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是(　　)
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z
D．X＞Y、Z＞Y
9．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
10．下列有关金属的说法错误的是
A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应
C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性
11．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前质量/g 5.6 10 0 20
反应后质量/g 0 16.4 15.2 x
下列说法正确的是A．x等于36
B．b可能是单质
C．该反应一定为置换反应
D．a与b的相对分子质量之比为7：8
12．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
13．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
A．“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动
B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
C．“釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强
14．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
15．下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
16．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤
D CuO 木炭 隔绝空气加热至固体质量不再发生变化
A．A B．B C．C D．D
二、综合应用题
17．金属与我们生活关系密切。
(1)铁
①下列物品所使用的主要材料属于合金的是 ____ (填标号，下同)。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
②生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量__________(填“高”或“低”)。 生铁冶炼的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为__________________________________。
③生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的___________性。
④颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式____________________________________。
⑤铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和________ 等发生化学反应的过程；回收废钢铁的目的是_______________________ (写一点)。
(2)铜
①黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比组成中的纯金属要 _________ (填“大”、“小”)。
②黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。通过流程如下图的方法处理黄铜渣可得到硫酸锌(杂质不溶于水、不参与反应)。
资料：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅱ中生成金属单质的化学反应方程式为 _____________________________________ 。该流程最终得到的硫酸锌中锌元素质量 _____ (填“＜”、“＝”、“＞”)黄铜中锌元素质量。
(3)铝
①铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。
②铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀的原因是______________________________________。
③由铝粉与氧化铁组成的铝热剂在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：___________________。
(4)锌
锌等金属可以用于生产纽扣电池，下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg
①该反应后锌元素的化合价为___________。
②将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是(填化学式)：
纯净物：单质：_____________金属氧化物：_____________
③该电池中通常还加入石墨粉，是因为石墨具有良好的__________性。
④废旧电池不能随意丢弃，由于电池种类不同，应______________回收。
18．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条,等体积不同浓度的稀盐酸(盐酸浓度越大,密度越高),在一定条件下反应,实验结果如图所示:
①对比两曲线,a曲线所用盐酸浓度_______b曲线所用盐酸浓度(填“大于”或“小于”)。
②a、b对应实验产生的氢气质量相等,下列说法正确的是_______。
A 两实验镁条消耗的溶质质量相等
B a对应实验盐酸一定过量
C a对应实验达到的最高温度比b对应实验高
D 较长时间后,a、b曲线重合
(2)将10g含镁48%的镁铝合金(不含其他元素)粉末与稀硫酸反应完全。
①该合金中镁消耗硫酸的质量最多是多少 (写出计算过程)_______
②该合金与稀硫酸反应后生成氢气的质量最多是_______(计算结果保留2位小数)。
19．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，工业流程如图：
(1)操作a的名称是______。
(2)金属A与废液发生反应的化学方程式为______。
(3)为了除去固体混合物中Fe粉，获得纯净的Cu粉，某同学设计了如图两个实验方案：
方案①中，由于______，可能导致Fe粉除不尽。
(4)为了准确测定Fe、Cu混合物中Cu的质量分数，某小组取样品20g，向其中加入100g足量的稀硫酸，充分反应后剩余混合物的总重量变为119.8g求：
①m=______g。
②样品中Cu的质量分数______（写出计算过程）。
20．为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了如图两个实验方案：
(1)写出方案②中有关反应的化学方程式_______。
(2)以上两个实验方案中，你选择的是_______，理由是_______。
(3)两个方案中过滤需要的仪器是_______。
(4)现有100g铜屑，依照方案①进行实验，经处理得到干燥的固体100.8g。则铜屑中铜的质量分数为____。
(5)请思考更简单的方法_______。
21．某实验小组为了研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如“题21-1图”所示，他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图所示。
实验编号 药品
I 6.5g锌块、7.3%的稀盐酸150g
II 6.5g锌粒、7.3%的稀盐酸150g
III 6.5g锌粉、7.3%的稀盐酸150g
(1)如图的曲线___________(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验III，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是：_______________。
(2)实验前需要配制7.3%的稀盐酸150g，需要质量分数为36.5%的浓盐酸__________g。
(3)请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量___________(写出具体计算过程)。
(4)分析上表数据，请在图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。___________
22．分金属于机金属板中含有Fe、 Cu、 Au、 Ni（银银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是_____。
（2）固体A的化学式为_____；滤液②中所含的金属阳离子为_____。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____；该反应的基本类型为 _____反应。
（4） Cu、Fe、 Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。
（5）另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2 和Fe（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有_____。
（6）铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入（每次加入100g），充分反应，测得实验数据如下表所示：（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则m=_____， 铝合金样品中铝的质量分数为_____。
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 100 100 100 100
烧杯中剩余物的质量（g） 119.2 218.4 318.0 m
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．B
5．B
6．A
7．C
8．A
9．D
10．B
11．B
12．B
13．C
14．B
15．A
16．C
17． C 高 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 导热 H2+FeCl2Fe+2HCl 氧气 水 节约金属资源 大 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ＞ 延展 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe +2 Zn HgO 导电 分类
18． 大于 ACD 19.6g 0.98g
19．(1)过滤
(2)
(3)生成的铜覆盖在铁表面，阻止反应进行
(4) 0.2 解：设Fe的质量为x
答：样品中Cu的质量分数为72%。
20． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ② 便于观察是否除尽（合理即可） 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈) 设铁质量为x，
，
x=5.6g，
则铜屑中铜的质量分数为： 用磁铁吸引
21． 甲 在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应速率越快； 30 0.2g
22． 过滤 Cu、Fe Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 Fe>Ni>Cu Cu、Fe 418.0g 90%
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