10.2酸和碱的中和反应一课一练（word 含答案）

10.2 酸和碱的中和反应 一课一练
一、单选题
1．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
2．“归纳或类推”是学习化学常用的方法。下列说法正确的是 （　）
A．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱溶液
3．下列说法正确的是
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
4．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
5．下列饮品显碱性的是
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁
B．橘子汁
C．牛奶
D．豆浆
6．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中 ，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
7．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
8．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
9．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
10．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
11．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（　　）
A．8 B．7 C．6 D．4
12．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（　　）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理
B．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
C．侯氏制碱法中的“碱”是指NaOH
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰
13．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
14．新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是
A．料酒 B．食醋 C．纯碱溶液 D．食盐水
15．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
16．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
二、综合应用题
17．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制溶液：
①配制200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积为___________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的___________盘，称量其质量。然后___________（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码
③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。
(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。
①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为___________（用化学式表示）。
②加入___________g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。
③试计算此盐酸的溶质质量分数_________。（写出计算过程）
18．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.189·mL)配制14.6%的稀盐酸100g。步骤为:计算、________、稀释。经过计算可知需要浓盐酸的体积为_______，量取水时应选用规格(从10mL、50mL、100mL中选取)为_______mL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是________(填字母序号)。
A100g B14.6% C稀盐酸
（2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是__________(填字母序号)。
A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)__________。
19．天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是______。
①上述反应过程用化学方程可表示为:
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气和沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用如图中的______装置（填字母）。
（3）甲烷分解的化学方程式为：，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是______。
（4）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是______。
A CCl4是液体
B CCl4含有 Cl 元素
C CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D CCl4的相对分子质量最大
（5）把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl全部从溶液中逸出。
b把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第 a 步的目的是______；
②该实验现象说明了什么？______；
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是______。
（6）如图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是______。
①反应过程中剩余气体为氧气；
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量；
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2；
④反应前后分子的总数不变；
⑤反应前后原子的总数不变。
（7）在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是______。
①分子个数相等；
②氧气的质量最大；
③甲烷的原子个数最多；
④二氧化碳的分子运动速度最快；
20．（一）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)指出图中标有数字①的仪器名称：___________
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用___________（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式：___________；若要收集较为纯净的氧气最好选用___________装置。
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从___________（填“a”或“b”）进入F中。
（二）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
(4)猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
(5)实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：___________。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：___________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
(6)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
(7)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？___________（填序号）
a、pH试纸 b、检查导电性 c、镁条
(8)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________（填化学式）。
21．化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）下列有关连接仪器方法的描述中正确的是___________。
A．将玻璃导管口小心地旋进单孔胶塞中即可
B．乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口
C．将乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．将试管竖直放在桌上并将胶塞用力旋进试管口
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先放少量的水可以防止___________。
（3）NaOH是化学实验中常用的试剂。
①将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图中合理的是___________（填“甲”或“乙”）。
②向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因___________。
（4）实验室可利用下图所示实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为。
①A装置中能观察到什么现象？___________
②写出B装置中发生反应的化学方程式。___________
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接___________、___________接___________、___________接___________。
④从环保角度考虑还需对以上装置进行改进请简述改进措施___________。
（5）为测定废水中氢氧化钾的含量，向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸（废水中的其他物质不与稀硫酸反应），至恰好完全反应，共消耗稀硫酸9.8g。计算废水中氢氧化钾的质量分数___________。
22．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 _______ (写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 _______________ 。
(3)“操作a”的名称是 ______ 。“醇洗”的目的是 ____________ 。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 _________ (写化学式)。
(5)320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 ____________ g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．A
5．D
6．D
7．D
8．A
9．C
10．D
11．A
12．C
13．C
14．B
15．C
16．B
17．(1) 184 左 BA
(2) NaCl、HCl 20 设氯化氢的质量为x
x=1.46g
盐酸的溶质质量分数为：
答：此盐酸的溶质质量分数为7.3%。
18． 量取 33.5 100 A ABCD 9.2%（详见解析）
19． ③④ AC 隔绝空气高温加热 C 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 ③④⑤ ②④
20．(1)酒精灯
(2) B D
(3)b
(4)可能是CaCl2和HCl
(5) 无明显现象 开始产生气泡，后出现白色沉淀
(6)反应物是否有剩余
(7)ac
(8)CaCO3
21． B 高温熔融物溅落炸裂瓶底 乙 NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2 Ca（OH）2溶液变浑浊 h
g
e
f
c或d
在A装置后增加一个尾气处理装置。（合理即可） 设参加反应的氢氧化钾的质量为x
112　　　　98
x　　　　　9.8g×2%
x=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。
22． Cu2+、Cl- SO3+H2O═H2SO4 过滤 快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化） NaCl 199
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