8.2金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

8.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
2．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
3．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl3
4．下列关于金属材料的说法中正确的是(　　)
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
5．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
6．将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（ ）
A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag
7．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
8．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
10．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙 C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁
11．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（　　）
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸 D．CuCl2溶液
12．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
13．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
14．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O
C．2Al+ O22AlO D．Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑
15．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
16．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　　)
A． B． C． D．
二、综合应用题
17．在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
探究一：
(1)小丽提供了一份不完整的金属活动性顺序表，如下：
K、Ca、Na、Mg、①、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是_____。
探究二：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
【猜想与假设】结合金属活动性顺序表，小刚作出如下猜想。
(2)猜想一：镍>铁>银猜想二：_____猜想三：铁>银>镍
【实验验证】
(3)实验方案如下。请将表格内容填写完整。
设计实验 实验现象 结论
实验1 _____ 镍片上有细小的气泡生成 在金属活动性顺序表中，镍位于H之前
实验2 将铁片加入到NiSO4溶液中 铁片上有松散的固体生成 _____
【实验结论】得出了三种金属的活动性顺序。
探究三：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。
(4)①写出反应的化学方程式：_____。
②小聪将充分反应后的固、液混合物用过滤的方法进行分离。
③取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是_____。
探究四：探究某黄铜（铜锌合金）样品的组成。
某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 05
请回答下列问题并计算：
(5)①经分析在第一次实验结束后，_____完全反应完了。
②50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_____g。
③计算样品中锌的质量_____（写出具体计算过程）。
18．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
(1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母)。
A．马踏飞燕 B．汽车
C．火锅 D．金属丝
(2)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
①操作I的名称是___________。
②加入过量A时反应的化学方程式为___________。
③物质B的名称是___________。
19．人类生活生产离不开金属。
（1）金属与生活密切相关，人类使用金属的顺序是从金银到铜铁再到铝制品，试从金属活动顺序分析原因，___________________。由于性质优越，__________________与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分__________________。
②写出探究过程中任一反应的化学方程式__________________。
③比较固体B与所加入铁粉的质量关系______。
（3）物质的性质决定其用途。
①修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是__________________（用化学方程式表示）。
②铝作为活泼金属不仅可以酸反应而且还能与氢氧化钠溶液反应。写出铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2的化学方程式______。
（4）嫦娥五号带回地球的月壤，其中存在着含有银和锌单质的铜矿颗粒，某同学设计实验测定矿物中锌的含量，实验记录如图（且烧杯洁净、反应充分），该样品中含锌的质量是多少。______
反应前（g） 反应后（g）
物品 质量 物品 质量
烧杯 182.0 烧杯+反应后剩余各物质 789.9
烧杯+稀硫酸 672.0
样品 118.0
20．人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 _____（填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 _____优点。
(2)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 _____（写一条）。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 _____。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是 _____。
(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 _____反应（填基本反应类型）。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因 _____。
(4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性
操作 主要现象 结论
镁条表面有红色固体析出 镁条表面有气泡产生 活动性Mg＞Cu
丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为 _____。
21．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)下图表示两种气体混合发生反应的微观示意图。该反应的化学方程式是__________，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是______（写出一条即可）。
(2)根据图乙回答问题：
①仪器a的名称是_______。
②实验室用一种物质制取氧气，从图乙中应选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为________；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤：_______。
(3)某同学将图丙中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是__________。
(4)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明的物质基础。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取10.08kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
22．制作烟花的过程中会加入一些发光剂和发色剂能够使烟花绽放出五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末,发色剂是一些金属化合物。
（1）写出发光剂铝粉在空气中燃烧的化学方程式______________。
（2）金属化合物燃烧会产生一些重金属离子及含硫化合物。任写出两种你所熟悉的重金属离子的离子符号______________；含硫化合物对环境的影响主要是会形成______________。
（3）如果一支烟花中含有6 g镁粉,理论上其完全燃烧后可以产生多少g白色烟尘___________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．C
5．C
6．B
7．B
8．C
9．D
10．A
11．B
12．D
13．D
14．D
15．D
16．D
17．(1)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
(2)铁＞镍＞银
(3) 把镍片伸入稀硫酸中 铁比镍活泼
(4) Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 银、铜、锌
(5) 硫酸##H2SO4 0.5 设：锌的质量为x，
，x=16.25
答：样品中锌的质量为16.25g。
18．(1)C
(2) 过滤
稀硫酸##硫酸
19． 金属活动顺序活动性越低的金属越容易冶炼（合理即可） 钛合金 一定含有银和铜，可能含有铁 （或 ） 固体 B 质量大于铁粉的质量 (合理即可) 3.25g
解：锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为
设样品中锌的质量是 x。
答：月壤样品中锌的含量为 3.25g。
20．(1) 混合物 耐腐蚀，有金属光泽，硬度大
(2) 氧气不纯（合理即可） 铁钉生锈
(3) 置换反应 t2之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快，t2之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢
(4)5：96
21．(1)
产物无污染，比较环保
(2) 长颈漏斗 B
将万用瓶灌满水，将氧气从m端通入
(3)二氧化碳气体中混有氯化氢气体
(4)解：设理论上需要消耗铝的质量是x
x=4.32kg
答：理论上需要消耗铝的质量是4.32kg
22． Cd2+、Pb2+(合理即可) 酸雨 10g
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