10.2酸和碱的中和反应同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

10.2 酸和碱的中和反应 同步练习
一、单选题
1．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
2．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
3．下列应用利用了中和反应原理的是
A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C．用硫酸处理工业废水中的碱 D．用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
4．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
5．生活中一些常见食物的近似pH如下：
食物 西瓜汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 5.3~6.2 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
其中酸性最强的是A．西瓜汁 B．苹果汁
C．牛奶 D．鸡蛋清
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
7．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
8．预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为
A．12
B．5
C．7
D．2
9．酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ ）
A．滴加酚酞 B．放置滴管
C．取用盐酸 D．搅拌溶液
10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
11．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
12．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
13．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
14．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH
15．某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（　　）
A．方法正确，测量结果正确，结论正确
B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误
D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
16．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
二、综合应用题
17．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钙 铁
元素符号 H C O Cl Ca Fe
(1)若某物质含三种元素，可用来改良酸性土壤，该物质的俗称是_______。
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是_______。
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体(该气体为天然气中最主要的成分)，试写出该反应的方程式_______。
(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及部分产物均已略去)。A是人体胃液里含有的酸，B是一种气体，C是一种最常用的溶剂。下列推断正确的有(填序号)_______。
a B→C的转化可以用置换反应实现 b A、B、C三种物质一定含有同种元素
c D物质一定是单质或氧化物 d A→C的转化可以不通过中和反应实现
18．酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
【实验一】用酚酞试液
(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
【实验二】用温度计
(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是__________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是__________。
【实验三】用pH计
(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图-2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少__________ (精确到0. 0 l %，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少__________
19．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式_____，从微观角度分析，该反应的实质为________，请在图中圆圈中填入适当的化学式或离子符号________。
（2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是___________。判定该反应发生的依据是___________。向c点所示溶液中滴加石荔溶液，溶液呈____________。
（3）a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是___________。
（4）将有一包含有碳酸钠的食盐样品30g放人烧杯中,向烧杯中加入100g足的稀盐酸,待充分反应气体全部逸出后,烧杯中剩余物质的总质为123.4g。样品中碳酸钠的质量分数是多少___________？
20．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应：同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式_____。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2　　猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____。
【实验验证】
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_____。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】_____。
【反思与交流】CuSO4溶液可能显_____性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
同学们对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。
（5）烧杯内反应的微观实质是_____。
（6）如图3中A点对应溶液的溶质成分是_____（填写化学式）。
（7）已知烧杯中溶液质量为30g，加入的溶液溶质质量分数为8%，恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为多少？_____（写出具体计算过程）
（8）其他小组同学也绘制了实验过程中温度变化如图4所示（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计），各同学所得温度变化图象不同的原因可能是_____。
21．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应
同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式______。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是______。
【实验验证】
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是______。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】______。
【反思与交流】CuSO4溶液可能显______性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示：
（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是______。
（2）根据图二所示：BC段曲线下降的原因是______；C点时溶液中所含的阳离子有______。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如表所示：
①根据如表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。
溶液中氢氧化钠的质量分数 近似pH值
4% 14
0.4% 13
12
0.004% 11
0.0004% 10
②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为______，所得溶液的pH范围是______（填字母）。
A 10~11 B 11~12 C 12~13 D 13~14
③下列pH试纸及其使用的方法中正确的是______（填序号）
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
FpH试纸的本色为黄色
（4）如图所示，酸和碱发生中和反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ．把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
Ⅲ．删去方程式两边不参加反应的离子：
Ⅳ．检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：
请回答：
①下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是______。
A．Na+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．Na+、Cu2+、Cl-、 D．Na+、K+、Cl-、
②写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液上所发生反应的离子方程式______。
③写出一个与2 离子方程式相对应的化学方程式______。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或______生成，反应就能发生。
22．兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
（1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。
（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。
【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。
【实验反思】
（1）写出生成红色物质的化学方程式为_____。
（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】
①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl—。
③Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
操作步骤 实验现象 实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 _____ 该溶液中含有Cl—
将另一份溶液置于空气中一段时间 _____ 该溶液中含有Cu（NH3）2+
【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】
（1）小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。
（2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。
【思维拓展】
（1）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。
A 铜与稀硫酸发生了置换反应
B 铜的金属活动性变得比锌强
C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D 该装置将电能转化为化学能
（2）某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，反应后的溶液呈中性，则上图烧杯中原来所含H2SO4的质量为_____（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．D
5．B
6．D
7．D
8．A
9．A
10．A
11．D
12．B
13．D
14．C
15．D
16．D
17． 熟石灰或消石灰 H2O和CO2或CaO和H2O CO2+4H22H2O+CH4 ad
18． 无 反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用 氢氧化钠固体溶解于水时会放热 3.65% 2.93%
19． NaOH+HCl═NaCl+H2O H+和OH-结合生成水分子 NaOH溶液 溶液的 pH 由大变小 红色 c＝b＞a 根据题意生成CO2的质量为：30g+100g—123.4g=6.6g
设参加反应的碳酸钠质量为x，
， 解之x=15.9 g
则样品中碳酸钠的质量分数为。
20． 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳 二氧化硫有刺激性气味 猜想二成立 酸 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 NaCl、NaOH 设反应生成氯化钠质量为x，
x＝3.51g
恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为：×100%＝5.85%，
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5.85%。 滴加的氢氧化钠溶液浓度、盐酸浓度不同　。
21． 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 反应物中不含碳元素 二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体 猜想二成立 酸 判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应 反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温 钠离子和氢离子 0.04% 解：参加反应的HCl的质量=30g×3.65%=1.095g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
=
x=1.2g
反应后溶液中氢氧化钠的质量=50g×4% 1.2g=0.8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=1%
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为1%。 D CEF MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl AC Ba2++=BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 水
22． 比较硬度 氧气和铝生成了一层致密的氧化铝氧化膜，氧化铝的熔点高于铝。 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 氢气 生成白色沉淀 溶液变为蓝色 加热观察是否产生白色沉淀，若加热沉淀出现说明Cu与CuCl2反应生成CuCl，若不产生沉淀说明Cu不与CuCl2反应生成CuCl。 ABD 4.9g（详见解）
答案第1页，共2页
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