11.1生活中常见的盐同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

11.1 生活中常见的盐 同步练习
一、单选题
1．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
2．“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A．柴(纤维素) B．米(淀粉) C．油(脂肪) D．盐(氯化钠)
3．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
4．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
5．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液： 置换反应
D．用生石灰制熟石灰： 化合反应
6．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
7．关于碳酸钠的说法错误的是
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
8．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（　　）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
9．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
10．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
11．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
12．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
13．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
14．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
15．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
16．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
二、综合应用题
17．金属材料在生产生活中有着广泛的应用
(1)合金一般比组成它的纯金属性能优良，如生铁比纯铁_______(填“软”或“硬”)
(2)探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___(填字母)
A 锌、铜、硫酸亚铁溶液 B 硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、铜
(3)向Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定含有_______，滤液中一定含有_______。
(4)A-H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与F为组成元素相同的气态化合物。它们的转化关系如图所示，回答问题。(部分反应条件、反应物、生成物已省略)
①写出化学式E_______
②反应④的化学反应方程式为_______
③在上述四个反应中，未出现的基木反应类型是_______。
18．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决下列问题。
（1）下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是_____（填字母代号）。
a.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
b.硝酸钾、氯化钠、氯化铁
c.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠
d.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”的化学式是_____。
（3）通过查阅资料可知，过氧化钠固体（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式_____。
（4）在学习NaOH性质时知道，氢氧化钠溶液久置在空气中易变质，如图是敞口放置的氢氧化钠溶液，康康同学想知道该溶液是否变质或变质的程度。
①写出氢氧化钠变质的原因。_____（用文字描述）
②请设计实验验证该溶液的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）
③如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学方程式表示_____。
（5）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量_____。
19．铝及化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_______。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指_______。
A 单质 B 元素 C 原子 D 分子
(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于_______(选填序号)。
A 金属材料 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(3)铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式_______。
(二)硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体((NH4)aAlb(SO4)c·xH2O)的流程如下：
(4)有关上述流程的说法正确的是_______。
a “有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全
(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究
【查阅资料】硫酸铝铵热分解可得到超细氧化铝。
兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
(5)甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是_______。
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_______(写化学式)。
(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究
(6)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
(实验1)称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
(实验2)称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x=_______。
②T3℃时固体M的化学式_______。
20．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。
Ⅰ.某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验：
①取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含有碳酸钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是___________（用化学方程式表示）。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaC12溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
根据以上实验可知，样品的组成有___________种情况（填数字）任写出一种组成情况___________（填化学式）。
Ⅱ.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
bc段发生反应的化学方程式为___________。
c点时溶液中溶质质量为___________g。
21．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）镁及其化合物的广泛应用
（1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出____
（2）工业上通过反应：，得到金属镁，反应中电能转化为___能
（3）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___材料。
（4）用含有Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为_________.
（5）碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是____（选填序号）。
a 分解时吸热，降低可燃物的着火点
b 生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）碳酸镁水合物的制备
MgCO3· 3H2O是制备镁产品的中间体。工业上从碱性卤水（主要成分为MgCl2中获取MgCO3·3H2O的方法如图1所示。
（1）“沉淀”过程的pH随时间的变化如图2所示，其操作为;向卤水中通入CO2至饱和然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2,由此判断卤水的碱性比NaOH溶液_____(“强”或“弱”)。
（2）“沉淀”时生成MgCO3 ·3H2O的总反应化学方程式为_____
（3）证明沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，先加足量稀HNO3滴加____溶液，无现象。
（三）样品成分的分析
在烘干时，会有部分MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O.为测定Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的组成，称取18.46g固体混合物，在科研人员的指下用下图装置进行热分解实验，并记录实验数据于下表中。
温度/℃ 室温 190 450
浓硫酸 150.00 155.40 156.30
碱石灰 100.00 100.00 106.16
【资料】
①MgCO3·3H2O在190℃完全失去结晶水；MgCO3;在400℃完全分解生成两种氧化物。
②Mga(OH)b(CO3)c · dH2O在210℃以下不分解：450℃完全分解生成三种氧化物。
（1）装配好实验装置后，先要______
（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是__
（3）计算a:c=___，Mga(OH)b(CO3)c · dH2O中结晶水的质量为___g
（4）若实验中缺少D装置，则α：c的值____选填“偏大”、“偏小”或“不变”
（5）MgCO3·3H2O受热转化为碱式碳酸镁晶体Mga(OH)b(CO3)c · dH2O的化学方程式为______。
22．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
(1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为____。
②反应2中碳元素的化合价____(填“升高”“不变”“降低”)。
(2)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为____，该转化中循环使用的物质是____。
(3)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度(g/L) 212 1104
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是____。
(4)利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇(C2H5OH)的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为_____g。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．A
5．D
6．C
7．C
8．C
9．C
10．B
11．C
12．C
13．B
14．C
15．D
16．C
17．(1)硬
(2)A
(3) Ag和Zn Mg(NO3)2
(4) H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 分解反应
18． a Na2CO3 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质 取少量溶液，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，若无明显现象，则没有变质，溶质成分为NaOH；若产生白色沉淀，则已变质，继续向溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，溶质成分为Na2CO3、NaOH，若无明显现象，则全部变质，溶质成分为Na2CO3 （合理即可） 7.1g
19． 铝能和氧气反应，铝表面形成致密的氧化膜，起到保护作用 B A 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ a 白色固体变蓝 NH3 解：生成的白色沉淀是硫酸钡，其中硫酸根的质量=46.6g××100%=19.2g
分析曲线图可知结晶水的质量：45.3g-23.7g=21.6g，依据{查阅资料}，硫酸铝铵受热分解可得到超细氧化铝，则图象G的固体为Al2O3且质量为5.1g，样品中铝元素的质量与氧化铝中氯元素的质量相同，铝元素的质量为5.1××100%=2.7g，硫酸铝铵晶体中NH4+的质量为45.3g-19.2g-2.7g-21.6g=1.8g，则(NH4)aAlb(SO4)c xH2O中：a：b：c：x=：：：=1：1：2：12，即硫酸铝铵晶体的化学式为NH4Al(SO4)2 12H2O，则结晶水的个数为12，故填12。 Al2(SO4)3
20． 三 NaOH，Na2CO3，CaCO3 28.4
21． 耀眼的白光 化学 复合 b 弱 AgNO3 检查装置的气密性 将反应生成的水、二氧化碳全部赶入B、C装置充分吸收，减少误差 5:4 0.72 偏小
22． 分解反应 降低 氢氧化钠 20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好 506
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页