第六单元 常用的金属和盐练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 111.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-24 19:39:51 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》练习题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．下列有关废旧金属回收的意义，说法错误的是（ ）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废旧金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
2．实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3再通入CO
C．红棕色的逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
3．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
4．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A． B． C． D．
5．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
6．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
8．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
9．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
二、简答题
10．下表是部分纯金属和合金的性质及用途。根据下表提供的数据：
纯金属 合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 （铅锡合金） 武德合金（铅、铋、锡和镉合金）
熔点/℃ 327 321 271 183 232 70
主要用途 焊接金属 制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等
你能得到的启示是_________；生活中，王明家里的保险丝坏了，家里没有保险丝了，他找来铅丝代替保险丝。这种做法______（填“正确”或“不正确”）。
11．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
(1)校园内铁制车棚易生锈的原因是___；写出防止其生锈的方法___．
(2)某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理___．
(3)“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓___的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是___．
三、推断题
12．如图几种物质的转化关系中，已知A、B、E是三种无色无味的气体，其中E是一种供给动植物呼吸的气体，C是目前世界年产量最高的金属，D、F、H都是含有钙元素的化合物，请回答下列问题。
的化学式是______；
稀盐酸与C反应生成A的实验现象是______，生成物除A外，另一种生成物的化学式是______；
的化学方程式为______；
的反应是______填“放热反应”或“吸热反应”。
13．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
四、实验题
14．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。
(1)A中植物油的作用是_____。
(2)一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。
15．用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是 ______ 。
(2)能体现物质化学性质的现象是 ___________ (填序号)。
A 酒精燃烧 B 蜡烛熔化 C 火柴燃烧
16．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：___________
【实验和探究】
（1）小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想______成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为_____________________．
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是____________________．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①________________________； ②________________________．
五、计算题
17．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。
求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
18．小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
(1)生成沉淀的质量为______g；
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
19．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）
(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。
(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。
(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10． 合金的熔点比其成分金属低 不正确
11． 铁与水和氧气同时存在 刷漆 降低温度到可燃物的着火点以下 温室效应 光合作用
12． 生成气体，无色溶液变为浅绿色 放热反应
13． 化合反应 H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量） 潮湿的空气中（或与空气和水同时接触） 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
14． 隔绝空气 与水接触
15． 蜡烛熔化，掉落(或火柴燃烧) AC
16． Al Cu Cr 二 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ Al、CrSO4溶液、Cu 通过金属与酸反应比较 通过金属与盐溶液反应比较
17．解：(1)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x
得x=0.2g，y=9.8g；
由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为；
答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。
(2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
18．(1)9.8g
(2)14.9%
解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y
x=14.9g
y=13.5g
溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g
则所得溶液的溶质质量分数=
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
19．(1)防止装置中水被带出导致实验误差
(2)0.8
(3)解：设锌元素的相对原子质量为x
答：锌元素的相对原子质量为65。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关废旧金属回收的意义，说法错误的是（ ）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废旧金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
2．实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3再通入CO
C．红棕色的逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
3．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
4．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A． B． C． D．
5．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
6．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
8．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
9．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
二、简答题
10．下表是部分纯金属和合金的性质及用途。根据下表提供的数据：
纯金属 合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 （铅锡合金） 武德合金（铅、铋、锡和镉合金）
熔点/℃ 327 321 271 183 232 70
主要用途 焊接金属 制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等
你能得到的启示是_________；生活中，王明家里的保险丝坏了，家里没有保险丝了，他找来铅丝代替保险丝。这种做法______（填“正确”或“不正确”）。
11．化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
(1)校园内铁制车棚易生锈的原因是___；写出防止其生锈的方法___．
(2)某小型木材加工车间不慎着火，工人立即用水灭火，其原理___．
(3)“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓___的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是___．
三、推断题
12．如图几种物质的转化关系中，已知A、B、E是三种无色无味的气体，其中E是一种供给动植物呼吸的气体，C是目前世界年产量最高的金属，D、F、H都是含有钙元素的化合物，请回答下列问题。
的化学式是______；
稀盐酸与C反应生成A的实验现象是______，生成物除A外，另一种生成物的化学式是______；
的化学方程式为______；
的反应是______填“放热反应”或“吸热反应”。
13．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
四、实验题
14．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。
(1)A中植物油的作用是_____。
(2)一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。
15．用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是 ______ 。
(2)能体现物质化学性质的现象是 ___________ (填序号)。
A 酒精燃烧 B 蜡烛熔化 C 火柴燃烧
16．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：___________
【实验和探究】
（1）小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想______成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为_____________________．
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是____________________．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①________________________； ②________________________．
五、计算题
17．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。
求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
18．小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
(1)生成沉淀的质量为______g；
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
19．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）
(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。
(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。
(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10． 合金的熔点比其成分金属低 不正确
11． 铁与水和氧气同时存在 刷漆 降低温度到可燃物的着火点以下 温室效应 光合作用
12． 生成气体，无色溶液变为浅绿色 放热反应
13． 化合反应 H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量） 潮湿的空气中（或与空气和水同时接触） 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
14． 隔绝空气 与水接触
15． 蜡烛熔化，掉落(或火柴燃烧) AC
16． Al Cu Cr 二 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ Al、CrSO4溶液、Cu 通过金属与酸反应比较 通过金属与盐溶液反应比较
17．解：(1)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x
得x=0.2g，y=9.8g；
由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为；
答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。
(2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
18．(1)9.8g
(2)14.9%
解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y
x=14.9g
y=13.5g
溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g
则所得溶液的溶质质量分数=
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
19．(1)防止装置中水被带出导致实验误差
(2)0.8
(3)解：设锌元素的相对原子质量为x
答：锌元素的相对原子质量为65。
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