第11单元酸与碱综合训练--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

第十一章酸与碱
一、选择题（共16题）
1．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B．能去除油污，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钠溶液遇石蕊溶液变红 D．易溶于水，溶解时放出大量的热
2．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．加热碳酸氢铵
C．过滤(固定装置省略) D．稀释浓硫酸
3．下列实验现象的描述，正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
4．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液(pH：6.6－7.1) B．血浆(pH：7.35－7.45)
C．胆汁(pH：7.1－7.3) D．胃液(pH：0.9－1.5)
5．家庭生活中常用下列物质，其中含有酸的是
A．烹饪用的黄酒 B．调味用的食醋 C．降温用的冰块 D．炒菜用的菜油
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B．金属都能导电，所以能导电的物质一定为金属
C．在化学反应中。CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
7．通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5。胃液的酸碱性为
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
8．下列图示的实验操作正确的是
A．过滤
B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸
D．测溶液的pH
9．下列实验现象描述错误的是
A．向生石灰中滴入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾
B．粉尘爆炸实验：砰的一声响，伴随一团火光，放热，塑料盖被掀起
C．向长期随意放置的镁条中滴加足量稀盐酸：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失
D．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间：出现浑浊
10．三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是
A．保存三甲基一氯硅时应密封防水
B．三甲基一氯硅水溶液pH小于7
C．三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成
D．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理
11．除去下列各物质中的少量杂质，所用试剂、方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法
A CO2 CO 点燃
B Fe粉 炭粉 稀盐酸，过滤
C MnO2 KCl 足量水，过滤
D CuSO4溶液 FeSO4溶液 过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验操作中，能达到实验目的的是（　 　）
A．检查气密性 B．加热液体
C．除去CO中的水蒸气 D．收集并验满CO2
13．鉴别下列物质所用的试剂或方法不正确的是
A．用看颜色的方法鉴别铁片和铜片
B．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
C．用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜粉末
D．用肥皂水鉴别氯化钙溶液和氯化钠溶液
14．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．烧碱呈碱性，用于改良酸性土壤 B．铝性质活泼，用于制铝合金
C．稀硫酸呈酸性，用于除铁锈 D．一氧化碳具有可燃性，用于工业炼铁
15．配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测定其pH，部分操作如下图所示，正确的是
A． 量取浓硫酸
B． 稀释浓硫酸
C． 测定稀硫酸pH
D． 稀硫酸装瓶
16．下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是
选项 实验目的 实验操作 实现现象 实验结论
A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
B 检验某气体是否是CO2气体 将气体通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 原气体一定是CO2
C 鉴别海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水
D 检查装置的气密性 两端液面相平 气密性良好
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现______色火焰；B硬质玻璃管管中发生反应的化学方程式为______。（已知装置C中的现象是紫红色高锰酸钾溶液遇二氧化硫褪为无色）
（3）装置D的作用是______；其中发生反应的化学方程式为______。
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是______，并观察装置C中的现象。
（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液102 g，理论上可生成多少克氧气？______（写出计算过程）
18．2018年3月8日美国总统签署公告，决定从3月23日起对进口钢铁和铝制品加征关税。中国随即在4月2日采取了针锋相对的反制措施，至此中美贸易战开始打响。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位，请依据所学内容完成下列各题：
(1)生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是_______________。
(2)铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为______________。(用化学方程式解释)
(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_________产生即可鉴别其真伪。
(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)图1中X=_______，该原子在反应中易_______(填“得”或“失”)电子形成_______(填“阴”或“阳”)离子。
(2)写出图2所示的化学方程式___________________，该反应中CO表现___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)图3中反应甲的化学方程式为_________________,反应过程中溶液pH逐渐变_____(填“大”或“小”)。
(4)图3反应乙中，实际与Ni反应的粒子是_____；由反应可知金属活动性：Ni___Cu(填“﹥”或“﹤”)。
20．某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL（密度以1 g·mL-1计算），发现溶液温度先升高后降低，当氢氧化钠溶液的体积为100mL时，溶液的温度恰好达到最大值。
试回答下列问题:
（1）列式计算该实验得到的NaCI的质量_____（结果保留2位小数）。
（2）该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热到_______时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干，最后将所得固体多次烘干、称量，在确保本次实验固体不损失的情况下，得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，其原因是____________。
21．天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是______。
①上述反应过程用化学方程可表示为:
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气和沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用如图中的______装置（填字母）。
（3）甲烷分解的化学方程式为：，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是______。
（4）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是______。
A CCl4是液体
B CCl4含有 Cl 元素
C CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D CCl4的相对分子质量最大
（5）把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl全部从溶液中逸出。
b把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第 a 步的目的是______；
②该实验现象说明了什么？______；
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是______。
（6）如图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是______。
①反应过程中剩余气体为氧气；
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量；
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2；
④反应前后分子的总数不变；
⑤反应前后原子的总数不变。
（7）在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是______。
①分子个数相等；
②氧气的质量最大；
③甲烷的原子个数最多；
④二氧化碳的分子运动速度最快；
22．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 ______ 。
A铝原子的质子数为13
B在化合物中铝通常显+3价
C铝是地壳中含量最多的元素
D铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn (NO3)2、AgNO3；③Zn (NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 __________ （填标号），其理由是 _________________ 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 ________________ 有气泡产生 ____________________
（3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 _______________ ；有铁生成的化学方程式为 ________________ 。
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 __________ 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；B、氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确；C、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误；D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，故选项说法正确。故选C。
2．D
【详解】
A、酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A项错误；
B、加热固体时，试管应该向下倾斜，故B错误；
C、玻璃棒下端轻靠的位置错误，玻璃棒应靠在三层滤纸的一端，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
3．A
【详解】
A、盐酸具有强挥发性，挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中，形成白雾，故A正确；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，一氧化碳还原氧化铁时，固体由红色变为黑色，故C错误；
D、把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，现象不能直接说有铜析出，故D错误。
故选A。
4．D
【详解】
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选D。
5．B
【详解】
A、黄酒中含有乙醇，乙醇属于有机物，不符合题意；
B、食醋中含有醋酸，属于酸，符合题意；
C、冰块实际上是水，不是酸，不符合题意；
D、菜油中含油脂，不含酸，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
A、分子、原子都是不显电性的粒子，但是不显电性的粒子不一定是分子或原子，中子也不显电性，错误；
B、溶液也可以导电，错误；
C、在化学反应中．CO和都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和都具有还原性，正确；
D、中和反应生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸反应可以生成盐和水，但不是中和反应，错误。故选C。
7．A
【详解】
PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性，PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强，PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强，人体胃液的PH大约为0.9～1.5＜7，胃液的酸碱性是酸性，故选A
8．B
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
9．D
【详解】
A、向生石灰中滴入水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，白色固体变成白色浆液，该过程放热，水沸腾，不符合题意；
B、粉尘爆炸实验的现象：砰的一声响，伴随一团火光，放出热量，塑料盖被掀起，说法正确，不符合题意；
C、镁属于活泼性较强的金属，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化镁反应生成氯化镁和水，然后再和镁反应生成氯化镁和氢气，故实验现象为：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失，不符合题意；
D、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，溶液是均一、稳定的混合物，且生理盐水的浓度较小，密封放置一段时间，不会出现浑浊，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】
A、三甲基一氯硅遇明火或氧化剂会引起爆炸，与水接触可产生雾状盐酸，因此应密封防水。故A正确；
B、三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，因此pH小于7 。故B正确；
C、1个三甲基一氯硅分子由3个碳原子、9个氢原子、1个硅原子和1个氯原子构成。故C错误；
D、三甲基一氯硅遇明火或氧化剂会引起爆炸，与水接触可产生雾状盐酸，可使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理，避免接触氧化剂和中和产生的酸。故D正确。
故选：C。
11．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选C．
12．B
【详解】
A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，实验操作不能达到实验目的；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，能达到实验目的；C．洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除去CO中的水蒸气进气管应为长导管，不能达到实验目的；D，装置中的集气瓶瓶口被橡胶塞住，空气不能排出瓶外，不能收集到氧气，不能达到实验目的。故选B。
13．B
【详解】
A、铁片是银白色金属，铜片是红色金属，可以区别，故A不符合题意；
B、氮气和二氧化碳都会使燃着的木条熄灭，不能区别，故B符合题意；
C、铁粉和硫酸反应生成亚铁盐，溶液是绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，水溶液是蓝色，可以区别，故C不符合题意；
D、肥皂水加入氯化钙中，会有浮渣出现，加入到氯化钠中没有现象，可以区别，故D不符合题意。
故选B。
14．C
【详解】
A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，对应关系错误；
B．铝在空气中，易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到了保护作用，利用的是铝的化学性质，铝可制成铝合金，是铝的物理性质，对应关系错误；
C．稀硫酸呈酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成易溶于水的盐和水，所以用于除铁锈，对应关系正确；
D．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，对应关系错误。
故选C。
15．B
【详解】
A、量筒读数时应平视，故A错误；B、稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，浓硫酸密度比空气大，稀释放热，故B正确；C、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应直接放进待测液中，故C错误；D、稀硫酸装瓶，瓶塞应倒放，以免污染药品，故D错误。
16．C
【详解】
A、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明恰好完全反应或稀盐酸过量，错误；B、能使石蕊试液变红的气体不一定是二氧化碳，氯化氢气体也能使石蕊试液变红，错误；C、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时固体物质析出，蒸馏水中没有溶解物质，蒸发时无固体析出，正确；D、检查装置气密性，调节两边液面相平，上下移动水准管时，如两边有稳定液面高度差，则气密性良好，错误，故选C。
17． 分液漏斗 蓝紫色 吸收二氧化硫，防止污染空气 熄灭装置B处酒精灯，打开装置A中分液漏斗的活塞加入过氧化氢 解：设理论上可生成氧气质量为x
答：生成氧气质量为2.88g。
【详解】
（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）硫粉在氧气中燃烧呈现蓝紫色火焰；B硬质玻璃管管中发生反应为硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：。
（3）反应生成的二氧化硫有毒，可以和碱氢氧化钠溶液反应，装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，。
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，可以使氧气通过高锰酸钾溶液观察现象，进行对比实验；在不改变装置的情况下，操作方法是熄灭装置B处酒精灯，打开装置A中分液漏斗的活塞加入过氧化氢，并观察装置C中的现象。
（5）见答案。
18． 含碳量不同 4Al+3O2 = 2Al2O3 气泡 ②
【详解】
(1) 生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是含碳量不同；(2)铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，回此，铝具有很好的抗腐蚀性能。化学方程式为：4Al+3O2 = 2Al2O3；(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪；(4) ①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液。故选②。
19． 16 得 阴 2CO+2NO N2+2CO2 还原 H2R+2NaOH=Na2R+2H2O 小 Cu2+ >
【详解】
(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，图1中X=2+8+6=16，最外层电子数为6，大于4个，在反应中易得到电子形成阴离子；
(2)由微观示意图可知：该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO+2NO N2+2CO2；该反应中CO得到氧，表现还原性；
(3)由图示可知：往氢氧化钠溶液中加入H2R，发生中和反应，图3中反应甲的化学方程式为：H2R+2NaOH=Na2R+2H2O，反应过程中碱性减弱，溶液pH逐渐变小；
(4)根据上图原理分析类推，Ni与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，该反应中实际参加反应的粒子是Ni和铜离子，铜被置换出来，由反应可知金属的活动性：Ni>Cu。
20． 14.63g 等到蒸发皿中出现较多量的固体 过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大
【详解】
（1）设，该实验得到的NaCI的质量为x，
x=14.63g；
该实验得到的NaCI的质量为14.63g。
（2）蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，是因为过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大。
21． ③④ AC 隔绝空气高温加热 C 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 ③④⑤ ②④
【详解】
（1）①上述反应过程中用化学方程式可表示为：，说法错误；
②该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，说法错误；
③甲烷是天然气的混合物，又叫沼气，说法正确；
④纳米镍离子是该反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变，说法正确；
答案：③④；
（2）用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故发生装置选A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷气体较纯净，故填：AC；
（3）该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热，故填：隔绝空气高温加热；
（4）四氯化碳可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气，故填：C；
（5）①a步的目的与实验b形成对比，故填：与实验b形成对比；
②根据CH3Cl缓慢通入被硝酸酸化的硝酸银溶液中，无白色沉淀生成，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供氯离子，故填：说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-
③滴加稀硝酸指溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生氯化银白色沉淀的干扰，故填：中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；
（6）由微观示意图可知：甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
①图示的反应过程中甲烷与氧气反应都没有剩余，说法错误；
②由质量守恒定律可知：反应后生成物的质量等于反应物的质量，说法错误；
③由化学方程式可知：参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1:2，说法正确；
④由化学方程式可知：反应前后分子的总数不变，说法正确；
⑤由质量守恒定律可知：反应前后原子的总数不变，说法正确；
答案：③④⑤
（7）在标准大气压下，如图3所示的1L容器中分别装满氧气、甲烷和二氧化碳；
①相同条件下，气体的体积相同，分子个数相同，说法正确；
②三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，说法错误；
③相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相同，每个氧分子中含有2个原子，每个甲烷分子中含有5个原子，每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷分子中原子个数多，说法正确；
④相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳分子的运动速率最慢，说法错误；
答案：②④。
22． C ② 锌先于硝酸银溶液反应，如果溶液中有硝酸银，说明硝酸铜还没开始反应，溶液中一定含有硝酸铜 稀盐酸 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 做还原剂制取一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 11.7%
【详解】
（1）A、根据原子结构示意图的特点可知：铝的核内质子数为13，故A正确；
B、根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知：铝的最外层电子数是3，且在化学反应中易失掉3个电子而达到稳定结构，在化合物中铝通常显+3价，故B正确；
C、依据地壳中元素的含有情况可知，铝是地壳中含量最多的金属元素，而含量最多的元素是氧；故C错误；
D、根据金属铝的性质可知：铝具有较好的导电性，所以可以用铝制作导线；故D正确；
故选：C；
（2）[交流讨论]锌加入到AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，锌先于硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应，如果溶液中有硝酸银，说明硝酸铜还没开始反应，溶液中一定含有硝酸铜；所以猜想②是错误的；故填：②；锌先于硝酸银溶液反应，如果溶液中有硝酸银，说明硝酸铜还没开始反应，溶液中一定含有硝酸铜；
[实验探究]如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，根据实验现象可以知道应该加入稀盐酸，同时可以判断出锌是过量的，所发生的反应为锌和稀盐酸的反应，反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故填：稀盐酸；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）图中是工业炼铁示意图，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和做还原剂制取一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故填：做还原剂；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）设反应后生成氯化钠的质量为x
x=23.4 g
反应后所得溶液的质量分数为： ×100%═11.7%
答：反应后所得溶液的质量分数为11.7%。
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