第十二单元盐综合训练—2021～2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

第十二单元 盐
一、选择题（共16题）
1．下列物质中，不需要密封保存的是（ ）
A．烧碱 B．氯化钠 C．生石灰 D．浓盐酸
2．下列家庭小实验一定不能成功的是
A．用6B铅笔芯、导线、电源等材料，做石墨的导电性实验
B．用小卵石、活性炭和细沙等物品制作简易净水器
C．用紫甘蓝的酒精浸取液检验食醋和厨房清洁剂的酸碱性
D．用食盐水浸泡的方法，除去水壶中的水垢
3．下列化学方程式书写正确的是
A．KClO3=2KCl+O2↑
B．Fe+O2Fe2O3
C．C+2CuO2Cu+CO2↑
D．Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3+2NaOH
4．如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为
A．盐酸、硫酸铜溶液 B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钠溶液 D．硫酸、氯化镁溶液
5．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO CO2 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D KCl溶液 HCl 加入适量的氢氧化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 鉴别MnO2和C 取样，加入过量的过氧化氢溶液
B 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别取样，加水、搅拌、用手触摸容器壁
C 除去氯化钠固体中混有的碳酸钠 加入足量的稀盐酸，蒸发
D 检验二氧化碳中含有少量一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水， 观察澄清石灰水的变化
A．A B．B C．C D．D
7．下列是小轩同学对化学知识的归纳，其中正确的是（　　）
A．复分解反应一定没有单质生成
B．组成元素相同的物质，性质一定相同
C．人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
8．试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是
A．铁锈锈渍
B．用碳粉还原氧化铜后附着的红色固体
C．长时间盛放石灰水留下的白色固体
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
9．甲乙丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲乙丙的顺序符合要求的是( )
A．Ca(OH)2、CaCO3、CO2 B．H2O2、O2、H2O
C．Cu、CuO、Cu(NO3)2 D．Na2CO3、NaNO3、NaC1
10．根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（　　）
A．Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液
B．NaOH溶液和稀硫酸
C．KNO3溶液和CaCl2溶液
D．Na2CO3溶液和稀盐酸
11．只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是
A．pH试纸 B．稀盐酸 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
12．下列对化学反应类型的判断，错误的是
选项 化学方程式 反应类型
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
13．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是
A．CO2(HCl)将混合气体通过NaOH溶液，干燥
B．Cu(CuO)加入适量的稀硫酸，过滤
C．NaNO3溶液(Na2SO4)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的CaCl2溶液，过滤
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．Na2CO3NaClNaNO3
B．NH4HCO3NH3（NH4）2SO4
C．AgNO3AgClAg
D．BaCl2BaCO3Ba（OH）2
15．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是氢氧化钙
C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠
D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应
16．下列各组溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、CuCl2、NaCl、MgSO4 B．HCl、NaOH、K2CO3、(NH4)2CO3
C．Na2CO3、NaCl、KNO3、CaCl2 D．Na2CO3、HCl、BaCl2、Na2SO4
二、综合题（共6题）
17．实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明了白色粉末 A 的成分都是钾盐(且 不含氢元素)。有关数据如下图所示：
(1)写出题中产生气泡的反应化学方程式 ___________；
(2)根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式 ___________ ；
(3)A中钾盐成分的化学式为 ________________________；
( 4 ) 用 数 据 描 述 在 加 入 氢 氧 化 钾 溶 液 至 恰 好 中 和 ， C 中 溶 质 的 质 量 变 化 情 况 是 _________________________ ；
(5)计算所得 D 溶液中溶质的质量分数为 _______________ 。
18．小明设计了图1所示的实验装置，用一氧化碳还原氧化铜的方法测量CuO样品的纯度，小明准确称取了10g干燥的样品进行实验。试回答：
反应前 反应后
装置A 50g 48.4g
（1）该装置的不足之处是_______。
（2）实验开始时，先要进行的操作是______（填序号）。
①通一氧化碳 ②加热
（3）实验过程中，A处观察到的现象是______，B处澄清石灰水变浑浊的方程式为______。
（4）请根据表，计算出CuO样品的纯度为_______。
（5）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了如图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）。
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到______。
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到另一种气体。
19．氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。
（1）实验室粗盐提纯实验，步骤见图，请回答：
①可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是______。（填编号）
A研碎粗盐 B利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
C溶解时多加一倍的水 D溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌
②实验小组的产率及评价如表：
组别 1 2 3 4
产率 75% 83% 88% 72%
教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是______（填编号）。
A第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤
B第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅
C第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发
D第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分
（2）若要完成课本上“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要的实验步骤 依次是计算、称量、量取、______ 、装瓶贴签（填操作名称）。现用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/ mL）， 配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液,需 6%的氯化钠溶液______mL（计算结果精确到 0.1）。
（3）氯化钠的用途很多。下列关于氯化钠用途的说法正确的是______ 。（填编号）
①医疗上氯化钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
②农业上可以用氯化钠溶液来选种
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
④日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间
⑤公路上的积雪可以用氯化钠来消除
（4）我国著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其反应原理如下：
请计算：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少______？
（在答题卡上写出计算过程）
20．(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应_____。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为______。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_______________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：___________。
(三)过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为__________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
I.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
II.___________________。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为 _____ 。
21．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质)。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液直至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1) 当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的溶质为___________；
(2) 当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为__________；
(3) 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为__________；
(4) 当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数为_____________。(计算结果精确到0.1%)
22．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a 纯碱 b 烧碱c 苏打 d 小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质 __________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
A、烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠易吸水、也易与二氧化碳反应，故需密封保存，故错误；
B、氯化钠不易与空气中的成分发生反应，不需密封保存，故正确；
C、生石灰易吸水生成氢氧化钙而变质，需密封保存，故错误；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，需密封保存，故错误。
故选B。
2．D
【详解】
A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，故可用6B铅笔芯、导线、电源等材料，做石墨的导电性实验，不符合题意；
B、小卵石、细沙等可以过滤难溶性杂质，活性炭可以吸附色素和异味，故可用小卵石、活性炭和细沙等物品制作简易净水器，不符合题意；
C、紫甘蓝的酒精浸取液在酸性和碱性溶液中颜色不同，故可用紫甘蓝的酒精浸取液检验食醋和厨房清洁剂的酸碱性，不符合题意；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氯化钠与碳酸钙、氢氧化镁不反应，用食盐水浸泡的方法，不能除去水壶中的水垢，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热的条件下，分解为氯化钾和氧气，该方程式没有标注反应的条件，正确的方程式为：，故A错误；
B、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，故B错误；
C、碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，方程式为：。C正确；
D、碳酸钠和氢氧化钙混合，能反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该方程式没有标注沉淀符号，正确的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故D错误。
故选C。
4．C
【详解】
试题分析：A.加入盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气球会变大，加入硫酸铜时不会吸收二氧化碳不能使气球变小，故错误．
B.加入盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气球会变大，加入氯化钙时不会吸收二氧化碳不能使气球变小，故错误．
C.加入硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气球会变大，加入氢氧化钡时会吸收二氧化碳使气球变小，故正确．
D.加入硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气球会变大，加入氯化镁时不会吸收二氧化碳不能使气球变小，故错误．
故选C。
5．C
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，可以除去二氧化碳气体，正确；
B、铜活动性较弱不和酸反应生成氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可以除去铁，正确；
C、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，想要的物质没有了，错误；
D、适量氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾，能除去杂质且不引入新杂质，正确。
故选C。
6．D
【详解】
A、加入过氧化氢溶液，使过氧化氢溶液产生气泡的是二氧化锰，另一种是木炭粉，木炭不能使过氧化氢溶液放出氧气，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水，温度不变；所以分别取样，加适量的水搅拌、溶解，用手触摸容器壁前后温度变化，能鉴别硝酸铵和氯化钠固体，不符合题意；
C、加足量的稀盐酸，碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发，得到氯化钠固体，不符合题意；
D、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰，符合题意。故选D。
7．A
【详解】
A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应一定没有单质生成，选项A正确；
B、组成元素相同的物质，分子的构成可能不同，性质不一定相同，比如一氧化碳和二氧化碳，选项B错误；
C、人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，也可能是物理变化提供的，如太阳能，选项C错误；
D、元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，化合反应、分解反应等也可能有元素化合价发生变化，选项D错误。故选A。
8．B
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，故用稀盐酸浸泡能除去，不符合题意；
B、碳粉还原氧化铜实验留下的红色固体是金属铜，铜不能与盐酸反应，故用稀盐酸浸泡不能除去，符合题意；
C、长时间盛放石灰水的试剂瓶壁上留下的白色固体是碳酸钙，能与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，故用稀盐酸浸泡能除去，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的氢氧化铜，不符合题意。故选B。
9．B
【详解】
A、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，，Ca(OH)2不能发生反应生成CO2，此选项不符合题意；
B、， ，
，此选项符合题意；
C、2Cu+O22CuO，Cu(NO3)2不能发生反应生成CuO，此选项不符合题意；
D、NaNO3与NaC1之间不能相互转换，此选项不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】
A、Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，能发生复分解反应，不符合题意；
B、NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应，不符合题意；
C、KNO3溶液和CaCl2溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，符合题意；
D、Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应，不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】
硫酸是酸，氯化钠是中性盐，氢氧化钡是碱，加入的试剂应在三种溶液中显示不同的现象．
解：A、pH试纸可以鉴别溶液的酸碱度，通过酸碱度可以判断出三种溶液分别是哪种无色溶液，能够鉴别；
B、盐酸与硫酸和氯化钠都不会发生反应，与氢氧化钠反应也没有现象，不能鉴别；
C、紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，遇盐还是紫色，加入三种溶液中所显的颜色是不同的，故C能够鉴别；
D、碳酸钠与硫酸反应有气体产生，与氯化钠不反应没有现象，与氢氧化钡反应产生白色沉淀，碳酸钠与三种待测溶液的反应现象是不同的，可以鉴别．
故选B．
12．C
【详解】
A、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，即“多变一”的反应，方程式正确、类型正确；
B、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，即“一变多”的反应，方程式正确、类型正确；
C、置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物，反应类型错误；
D、复分解反应是两种化合物交换成分生成两外两种化合物的反应，方程式正确、类型正确。
故选C。
13．B
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、过量硝酸钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
14．B
【详解】
A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸钾不能反应，该选项不符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵，该选项符合题意；
C、硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化银不能和铜反应，该选项不符合题意；
D、氯化钡不能和二氧化碳、水反应，碳酸钡不能和氢氧化钠反应，该选项不符合题意。
故选：B。
15．B
【详解】
甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B错误；甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以Ｃ正确；五种物质中，只有铁是单质所以Ａ正确；碳酸钠和氢氧化钙，盐酸之间的反应属于复分解反应，所以Ｄ正确。故选B
16．C
【详解】
A、溶液蓝色的为氯化铜；氯化铜和氢氧化钠生成蓝色氢氧化铜沉淀，鉴别出氢氧化钠；氢氧化钠和硫酸镁生成白色氢氧化镁沉淀，鉴别出硫酸镁；剩余溶液为氯化钠；不符合题意；
B、盐酸能和碳酸钾、碳酸铵都生成无味气体，确定碳酸钾和碳酸铵两种溶液范围，鉴别出盐酸；氢氧化钠和碳酸铵生成刺激性气味气体，可以鉴别出氢氧化钠和碳酸铵，与盐酸反应生成气体的另一种溶液为碳酸钾；不符合题意；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，但是不能具体确定那种物质为碳酸钠，那种为氯化钙；氯化钠、硝酸钾不反应，不能鉴别；符合题意；
D、碳酸钠和盐酸生成气体，和氯化钡生成沉淀，鉴别出碳酸钠、盐酸；氯化钡又能和硫酸钠生成沉淀，故能生成两种沉淀的为氯化钡，剩余物质为硫酸钠；不符合题意。
故选C。
17． K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138/44=x/4.4g K2CO3、KCl 氯化氢由 7.3g 减少至 0g，氯化钾由 16.1g 增加至 31g 10%
【详解】
(1)碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体且白色粉末 A 的成分都是钾盐，故产生气泡的反应化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；(2)根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳气体的质量为：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，设参加反应的碳酸钾的质量为；
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
4.4g
，=13.8g
(3)由白色粉末的质量为15 g以及碳酸钠和盐酸反应后只含一种溶质可知，A中钾盐还含有氯化钾，且质量为15g-13.8g=1.2g，故A成分的化学式为：K2CO3、KCl；( 4 )设生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化氢质量为z，
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
73 149 44
z y 4.4g
，y=14.9g，z=7.3g
故C中氯化钾的质量为1.2g+14.9g=16.1g，由题意可知，参加反应的氯化氢的质量为：；
设盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m，参加反应的氢氧化钾质量n，
HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56 74.5
7.3g n m
，m=14.9g ，n=11.2g
故反应后氯化钾的总质量为16.1g+14.9g=31g，故在 加 入 氢 氧 化 钾 溶 液 至 恰 好 中 和 ， C 中 溶 质 的 质 量 变 化 情 况 是氯化氢由 7.3g 减少至 0g，氯化钾由 16.1g 增加至 31g；(5)所得 D 溶液中溶质的质量分数为：。
18． 未进行尾气处理 ① 黑色固体逐渐变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 80% CO
【详解】
本题考查了CO还原氧化铜的实验，二氧化碳的性质和化学式的计算。
（1）一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理，以防污染空气，该装置的不足之处是：没有尾气处理；
（2）一氧化碳属于易燃性气体，不纯时加热易爆炸，所以实验时要先通入一氧化碳，故选①；
（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验过程中A和B处的实验现象分别是黑色粉末逐渐变红、澄清的石灰水变浑浊，B处的反应方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）根据化学方程式CO+CuOCu+CO2可知固体减少的质量是参加活动反应的氧化铜中的氧元素质量，所以氧化铜中氧元素质量=50g-48.4g=1.6g，设：氧化铜的质量为x，
x÷ ×100%=1.6g，x=8g，CuO样品的纯度=×100%=80%；
（5）关闭活塞b，打开活塞a时，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳。
19． AD AC 溶解 24.0 ②③④⑤ 解：设生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
答：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 11.7 t
【详解】
（1）①A、研碎粗盐，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意；
B、蒸发时，本身就需要利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不会缩短时间，不符合题意；
C、溶解时多加一倍的水，会延长蒸发时间，不符合题意；
D、溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意。
故选AD；
②A、第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B、第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
C、第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意；
D、第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AC；
（2）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；
设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=1.04g/mL×6%x，x≈24.0mL；
（3）①氯化钠与稀盐酸不反应，不能用氯化钠治疗胃酸过多症，不符合题意；
②农业上可以用氯化钠溶液来选种，符合题意；
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠（侯氏制碱法）、氢氧化钠（氯化钠溶液通电分解）、氯气和盐酸等，符合题意；
④氯化钠有咸味，日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间，符合题意；
⑤NaCl与水混合成盐溶液 其凝固点比水要低，故公路上的积雪可以用氯化钠来消除，符合题意。
故选②③④⑤；
（4）见答案。
20． 佝偻病 -1 Ca (OH)2 防止过氧化氢分解 取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8
【详解】
（一）（1）青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： ；
（二）（1）过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，（+2）+2x=0，x=-1，CaO2中氧元素的化合价为-1；
（2）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应生成过氧化氢和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（3）增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中含O，还应含Ca、H，故生成的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（三）（1）装置A中试管内发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。
（3）②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，因为如果没有洗净，滤液中含氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
（四）（1）0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。
（2）根据上图可知，过氧化钙晶体中水的质量为21.6g-7.2g=14.4g，过氧化钙的质量为7.2g， ，y=8。
（3）由图可知，350℃时，过氧化钙发生反应，最后生成固体的质量为5.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成固体中钙元素的质量为：，氧元素的质量为：5.6g-4g=1.6g，故设该固体的化学式为： CaxOy，40x：16y=4g：1.6g，x：y=1:1，故生成的固体为氧化钙，同时还生成了氧气，发生反应的化学方程式为：。
21． CaCl2 和NaCl 0.44g 40g 4.0%
【详解】
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和溶液中未反应的物质氯化钙；（2）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为，生成二氧化碳的质量为，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
20.0g×5.3%
，=1.17g， =0.44g，（3）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为，生成氯化钠的质量为，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
z 5.3% 1g
=20.0g，=1.17g，实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g；（4）所得溶液中氯化钠的质量分数为。
22． d 硫酸 Na2SO4和H2SO4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。 75%
【详解】
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；
(2) ①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4 ；
(3) ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液X中的杂质有NaOH 和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；
(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为×100％=75％
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。
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