第十一单元盐 化肥基础练习---2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐化肥》基础练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列物质中，能用作钾肥的是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2
2．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
3．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
4．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
5．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（　　）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
6．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
7．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B
C．C D．D
8．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
9．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
10．如下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4
B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2
C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2
D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
11．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
二、简答题
12．在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起__________________作用；
②蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止__________________________________ 。
13．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③得到的有固体成分有_______(写化学式)
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由_______
14．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含_____________，一定含有_____________。
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的_____________明该物质一定存在．
三、推断题
15．A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同。他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）B物质是_____，乙物质的化学式是_____（写一种）。
（2）①B→A的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式_____。
②甲﹣D反应的化学方程式为_____。
16．某白色粉末可能由NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定。该白色粉末的成分，进行了如下实验探究。
已知BaCl2溶液显中性。请回答：
(1)无色气体乙是________(填化学式)。
(2)由甲生成丁反应的化学方程式为_____。
(3)原白色固体中，一定不含有的物质是____(填化学式，下同)，一定含有的物质是___。
四、实验题
17．粗盐提纯的主要操作如图所示。
(1)实验正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)蒸发过程中有固体析出时，食盐水是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)下列说法正确的是
A．溶解和过滤过程中玻璃棒的作用相同 B．蒸发过程中待溶液全部蒸干时停止加热
C．过滤后得到的滤液为纯净物 D．操作B中玻璃棒的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅
18．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：① _______ 、② _________ 。
（2）描述A中发生的现象： ______________________ 。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 ____ 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ______ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： ____ 。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母） ___ 。其中，C装置的作用是： ___ ；写出有关反应的化学方程式： _______ 。
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： _________ 。并说出它的一个重要用途 _______________ 。
19．某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为___________（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因___________。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%___________b%（选填“>”“=”“<”）。
五、计算题
20．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
21．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为 4.4g。
（1）计算样品中碳酸钠的质量。
（2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数偏______，原因是______。
22．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学为测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数，按右图装置，将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐滴加入碳酸钠溶液并震荡，至不再产生气泡为止共用去碳酸钠溶液80g，最后测出锥形瓶中溶液的总质量为175.6g。
（1）计算洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）；
（2）数据分析；该方法测得洁厕灵中HCl的质量分数比实际值偏小，可能的原因是___________
23．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠 ( NaCl )。化学实验小组为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12.0 g样品进行实验，反应生成的CO2 气体的质量与滴加的盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
（1）生成的二氧化碳气体的质量______________g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3 质量（要求写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．B
5．A
6．C
7．C
8．C
9．B
10．D
11．C
12． 加速溶解 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
13． BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发操作而除去
14．（1）FeCl3，Na2CO3、CaCl2．（2）氯化钙或氯化钡
15． Fe2O3 NaOH或 Ca（OH）2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O或CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
16． CO2 Na2SO4、Fe3O4 BaCl2、NaOH、Na2CO3
17．(1)ACB
(2)饱和
(3)D
18． 长颈漏斗 锥形瓶 鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 D 澄清石灰水变浑浊 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O a接d，e接b，c接g 除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3+ HCl = AgCl ↓+ HNO3 2H2O2 2H2O+O2↑ 供给呼吸
19． Na2CO3 B中二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入C中 ＞
20．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21．（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）大；乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体
22．（1）解：根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳质量为：100.0g+80g-175.6g=4.4g
设洁厕灵中HCl的质量为x，则有
洁厕灵中HCl的质量分数为×100%=7.3%；
答：洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
（2）部分二氧化碳溶解在水中，没有逸出
23．（1）4.4；（2）10.6
答案第1页，共2页
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