第五单元定量研究化学反应达标检测卷--2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版 含答案）

第五单元达标检测卷
(100分，60分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32
一、选择题(每小题3分，共30分)
1．硝酸铅[Pb(NO3)2]受热分解的化学方程式为2Pb(NO3)22PbO＋4X↑＋O2↑，则X的化学式为(　　)
A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O5
2．下列化学方程式中书写正确的是(　　)
A．Mg＋O2MgO2 B．H2O2H2↑＋O2↑
C．4P＋5O22P2O5 D．4Fe＋3O22Fe2O3
3．铜在空气中锈蚀会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3加热分解后不可能生成的物质是(　　)
A．CuO B．H2O C．SO2 D．CO2
4．下列对质量守恒定律的理解，正确的是(　　)
A．将5 g铁和5 g铜混合后物质的总质量为10 g，遵守质量守恒定律
B．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫10 g
C．化学反应前后分子的总数一定不发生变化
D．纸张燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
5．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是(　　)
A．物质甲和乙均由氧、氢两种元素组成
B．物质丙中碳、氧两种元素的质量比为3：4
C．物质丁由两个原子构成
D．该反应前后分子和原子的种类、个数都没有发生变化
6．已知某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(　　)
A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5
7．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是(　　)
A．反应中两种化合物的质量比为1：2
B．反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1
C．此反应不属于化合反应
D．反应前后催化剂的物理性质保持不变
8．一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ g 3.2 16.8 0.8 0.1
反应后的质量/ g x 8.4 3.0 1.0
下列说法不正确的是(　　)
A．x＝8.5 B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
9．将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是(　　)
A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32 g
C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
10．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是(　　)
A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X＋Y===Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
二、填空题(46分)
11．(4分)对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反应：
①S＋O2SO2　　　　　　 ②2CO＋O22CO2　　　　　
③3Fe＋2O2Fe3O4
(1)通过比较可发现它们有许多相似之处。
其一，从基本反应类型看，都是化合反应；
其二，__________________________________________________________。
(2)请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式：___________________________________________________________。
12．(6分)新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi＋bN2Si3N4，则a、b的数值分别为a＝________，b＝________。
13．(8分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准，其工作原理如下。
(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为CO(NH2)2＋X===CO2＋2NH3，则X的化学式为________。
(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式：______________________________。
14．(10分)我国科学家研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有______种单质分子。
(2)该反应前后：①构成催化剂的各原子______(填“有”或“没有”)变化；
②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用；
③反应的化学方程式为___________________________________________________________。
15．(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：____________________________，该化学方程式中NH3与N2的质量比为______________。
(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________；
②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为________________________________________。
16．(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为____________________________________________________，若固体质量变化用图甲表示，则m2与m1之差表示____________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量比反应前镁条还轻，其原因可能是_____________________________________________________________。
三、探究实验题(16分)
17．某课外兴趣小组的同学设计了如图所示实验来验证质量守恒定律。
(1)图1实验中，发生反应的化学方程式为________________________________，图1实验过程中小气球的变化现象为______________________。
(2)已知碳酸钠粉末能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图2实验________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是_____________________________________________________________。
(3)请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因：________________________________________________________________________________________________________。
(4)将图2装置改成图3装置(气密性良好)，将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在刻度盘中央，而是________(填“偏右”或“偏左”)，你认为可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________。
四、计算题(8分)
18．侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响，反应的化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑)，请根据图中数据计算样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案
一、1．C　2．C
3．C　点拨：Cu2(OH)2CO3中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由反应前后元素种类不变可知，可能生成CuO、H2O、CO2，不可能生成二氧化硫。故选C。
4．B　5．B　6．A
7．A　点拨：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为2CH4＋O22CH3OH。反应中两种化合物——甲烷和CH3OH的质量比为(16×2)：(32×2)＝1：2，A正确；反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1，B错误；该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，C错误；在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质没有改变，而物理性质可能改变，D错误。
8．B　点拨：x＝3.2＋16.8＋0.8＋0.1－1.0－3.0－8.4＝8.5，A正确；反应中生成丙与丁的质量比为(3.0－0.8)：(1.0－0.1)＝22：9，B不正确；反应后乙质量减小，是反应物，甲、丙、丁反应后质量都增大，都是生成物，即乙分解生成甲、丙、丁，因此乙一定是化合物，C正确；若反应中丙、丁的化学计量数之比是1：1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，D正确。
9．A　点拨：44 g CO2中含有碳元素的质量为44 g××100%＝12 g，36 g水中含有氢元素的质量为36 g××100%＝4 g，12 g＋4 g＝16 g，恰好等于纯净物R的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，A正确；由质量守恒定律知，消耗氧气的质量为44 g＋36 g－16 g＝64 g，B错误；根据A选项的分析，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，C错误；R中碳元素的质量分数为×100%＝75%，D错误。
10．D　点拨：由图知，反应的化学方程式为3X＋Y===2Z，故A、C错误；参加反应的Z、Y的质量比为17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28，D正确。
二、11．(1)从反应条件看都需要点燃(或从反应物上看都是物质与氧气反应，从化学反应的能量变化看都是放热反应等，合理即可)
(2)4P ＋ 5O22P2O5(或C＋O2CO2，合理即可)
12．3；2
13．(1)H2O　(2)2NH3＋3N2O3H2O＋4N2
14．(1)4；1　(2)①没有　②CO　③CO＋H2OCO2＋H2
15．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；17：14
(2)2C2H6＋7O24CO2＋6H2O
(3)①4NH3＋3O22N2＋6H2O
②4NH3＋5O26H2O＋4NO
16．(1)B　(2)2Mg＋O22MgO；参加反应的氧气
(3)部分生成物逸散到空气中去了
三、17.(1)4P＋5O22P2O5；先胀大后变瘪
(2)不能；反应生成的二氧化碳逸出
(3)化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
(4)偏右；气球膨胀，所受浮力增大
四、18.解：生成二氧化碳的质量为378.5 g－376.3 g＝2.2 g。
设参加反应的碳酸钠的质量为x。
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝　
x＝5.3 g
所以样品中Na2CO3的质量分数是×100%≈96.4%
答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。