9.3溶解度综合训练-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

9.3 溶解度
一、选择题（共16题）
1．下列变化中，一定发生化学变化的是
A．日光灯通电发光 B．澄清石灰水变浑浊 C．粮食酿酒 D．干冰人工降雨
2．20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是
A．溶液甲是饱和溶液
B．溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数
C．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
D．溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定大于4g
3．下列说法正确的是
A．活性炭吸附，属于化学变化 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
4．20℃时，取下表中的四种物质各 20g，分别加入到 100g 水中充分溶解后，有固体剩余的是
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度（g/100g 水） 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
5．如图，是、两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A．时的溶解度大于的溶解度
B．时的溶解度等于的溶解度
C．时的饱和溶液降温至时，变为不饱和溶液
D．时的不饱和溶液升温至时，变为饱和溶液
6．现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有
①升高温度；②降低温度；③加同种溶质；④恒温蒸发溶剂；⑤加溶剂
A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑤
7．下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
A．海水进入贮水池，海水的成分发生了变化
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.下列叙述错误的是
A．t1℃时，a、c的溶解度相等
B．t1℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5
C．t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C溶液的溶质质量分数最大
D．t2℃时30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g
9．NH4Cl、NaCl两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20 °C时，100 g NH4Cl的饱和溶液中含有45 g NH4Cl
C．t°C时，NH4Cl、NaCl两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将NaCl的饱和溶液降温结晶可得到较多量的NaCl晶体
10．现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液
B．t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%
C．t2℃时，溶液 II 中含乙 37g
D．从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出
11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C
12．一定温度下的某饱和溶液，下列关于它的说法正确的是（　　）
A．它一定是浓溶液 B．加热后它一定变成不饱和溶液
C．析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液 D．它不能再溶解其他溶质
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时乙的一定量饱和溶液降温到20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，50g甲能溶解于100g水中形成150g饱和溶液
14．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3
D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
15．小明同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
温度/°C 20 30 50 60 80
溶解度/g KCl 34 37 42.6 45.5 51.1
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．图中表示KCl溶解度曲线的是a
B．KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
C．KCl和KNO3在t°C时溶解度相等，t的取值范围是30~50°C
D．将等质量两物质的饱和溶液同时从60°C降温到20°C，KNO3饱和溶液析出晶体多
16．将50gKNO3加入50g水中，升高温度并充分搅拌，不同温度时所得溶液的质量如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 60 70 80
溶液质量/g 65.8 72.9 100 100 100
A．20℃时所得溶液为不饱和溶液
B．30℃时KNO3的溶解度为22.9g
C．由60℃升温至70℃过程中，KNO3的溶解度保持不变
D．80℃时，向该溶液中加入100g水，质量分数变为25%
二、综合题（共6题）
17．（1）回答有关燃料的问题：
①三大矿物燃料包括：煤、石油和______；
②天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧；化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷。该反应化学方程式为______。
（2）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义、如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
①三种物质中，______的溶解度受温度影响最大。
②80℃时硝酸钠的溶解度是______g。
③将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是______溶液。
④硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有______，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量______kg。
18．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题。资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138
(1)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
①(填字母序号) ______ 中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 _________ g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是 _____ (填字母序号)。
a．溶剂质量可能相等
b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的
d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
(2)某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：
请回答下列问题：
①上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤ ______ ；
②流程中生成气体B的反应的化学方程式是： __________ 。
19．水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是______。
（2）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是______。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为】。次氯酸钙可发生如下反应：，则 X 的化学式______。
（4）公共场所常用“84 消毒液”（NaClO 溶液）进行环境杀菌．NaClO 中Cl 元素的化合价是______。
（5）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个 Ca2+可以交换出 ______ 个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（6）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2 的溶解度变化如图中的 a 点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（7）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的由大到小关系为______。
（8）某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，回答下列问题：。
①本实验中精盐的产率是________（计算结果取小数点后一位）。
②若精盐的产率偏低，则可能的原因是______（填字母序号）。
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时有固体溅出
C溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体
20．为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 _______ 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 ____ g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是 ____ 。
A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二：水的电解实验
③用如图装置进行水的电解实验
Ⅰ.如图试管1得到的气体是 _____ 。该反应的方程式为 __________________ 。
Ⅱ.电解水实验证明了水由 _________ 组成。
电解水过程中保持不变的微粒是 _____________ （填写微粒名称）。
Ⅲ.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 ______ （填字母序号）。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
21．水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是___。水电解过程发生改变的微粒名称是______。
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_____________。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_________、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_________（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________；溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和CII. B和EⅢ. C和DIV. D和E
22．学科思想在化学素养发展中起着重要的作用。水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
Ⅰ.认识水。
(1)我国生活饮用水水质标准规定“铜<1.0mg/L，铁<0.3mg/L”，其中的铜、铁是指_______(选填“元素”或“单质”)。
(2)如图是电解水实验装置，b连接电源的_______极(选填“正”或“负”)。
(3)下图为水变化的微观示意图，图中“、”分别代表氧原子和氢原子，请依据图示回答以下问题：
①保持物质A化学性质的微粒是_______(填化学符号)。
②变化1中的“一定条件”可能是_______(写出一项即可)。
③变化2的符号表达式为_______，反应中不变的微粒是_______(填化学符号)。
Ⅱ.利用水。
化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。
(4)操作1的名称是_______。
(5)操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是_______。
(6)操作3是消毒杀菌。二氧化氯(ClO2)是常用的净水消毒剂之一、已知：可用氯酸钾和草酸在一定条件下反应可生成二氧化氯、碳酸钾和其他物质。其中碳酸钾中碳酸根离子的化学符号为_______。
(7)为了判断净化水是硬水或软水，可加入_______，日常生活中常将水加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、日光灯通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加热澄清的石灰水，石灰水变浑浊发生了物理变化；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊发生了化学变化，所以澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，不符合题意；C、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；D、干冰人工降雨，是利用干冰升华吸热形成降雨，变化过程中没有生成其他物质属于物理变化，不符合题意。故选C。
点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．C
【详解】
A、溶液甲不是饱和溶液，错误；
B、乙丙为同温度下的饱和溶液，故溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，错误；
C、20℃时，蒸发10g水，析出4g晶体，说明此温度下100g水可以溶解40g晶体达到饱和，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，正确；
D、由分析可知，溶液丙若蒸发10g水，析出晶体等于4g，错误。
故选C。
3．B
【详解】
A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液，不能再溶解该物质，所以仍为饱和溶液，选项B正确；
C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水放置后不会分层，但不属于溶液，选项C错误；
D、燃烧的条件：可燃物，可燃物与空气（或氧气）接触，温度达到可燃物的着火点，燃烧的三个条件缺一不可，选项D错误。
故选：B。
4．A
【详解】
20℃时，四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的物质，溶解度应小于20g。
A、20℃时，氯酸钾的溶解度小于20g，有固体剩余，符合题意；
B、20℃时，氯酸钾的溶解度大于20g，没有固体剩余，不符合题意；
C、20℃时，氯酸钾的溶解度大于20g，没有固体剩余，不符合题意；
D、20℃时，氯酸钾的溶解度大于20g，没有固体剩余，不符合题意。故选A。
5．B
【详解】
A、根据图知，t1℃时X的溶解度曲线处于物质Y的曲线下方，所以物质X的溶解度小于Y的溶解度，说法不正确；B、据图知，t2℃时物质X与物质Y的溶解度曲线相交于一点，说明此时物质X、Y的溶解度相等，说法正确；C、物质X的溶解度随温度降低而减小，t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，因溶解度减小而析出晶体，溶液仍为饱和溶液，说法不正确；D、物质Y的溶解度随温度升高而增大，t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，物质Y溶解度增大原不饱和溶液仍为不饱和溶液，说法不正确。故选B。
6．B
【详解】
①不饱和硝酸钾溶液，升高温度硝酸钾溶解度升高，仍为不饱和溶液；
②降低温度硝酸钾溶解度降低，不饱和硝酸钾溶液可变为饱和溶液；
③加入溶质可变为饱和溶液；
④恒温蒸发溶剂溶剂的量减少，溶解度不变，可变成饱和溶液；
⑤加入溶剂，溶液仍然是不饱和溶液；
故能让不饱和硝酸钾溶液成为饱和溶液的是：②③④。
故选B。
7．C
【详解】
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A不符合题意；
B、在蒸发池中，没有晶体析出，海中中氯化钠的质量不变，故B不符合题意；
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，以达到蒸发结晶的目的，故C符合题意；
D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，故D不符合题意。
故答案：C。
8．C
【详解】
试题分析：A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，a、c的溶解度都为20g，故A正确；B、t1℃时，a的溶解度为20g，即100g水中最多溶解物质a的质量20g，故a物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1：5，故B正确；C、根据溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c的溶解度关系为a〉b〉c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：，可以判断三者的质量分数关系为a〉b〉c，降温到0℃后a、b均有晶体析出，还是饱和溶液，此时溶解度a＜b，则质量分数关系为a＜b，c的溶解度随温度降低而升高，c由饱和溶液变为不饱和溶液，由于c溶液中溶质和溶剂的质量都未发生改变，故其溶质质量分数不变，由于t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，可知温度降至0℃后，a、c的溶质质量分数关系为a〉c，故可得a、b、c溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b〉a〉c，故C错误；D、根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则30×（50/100+50）="(30+x)" ×20%，求得x=20g，故D正确。选C。
9．C
【详解】
A、比较不同物质溶解度时应指明温度，A错误；
B、20 °C时，145 g NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量为45g，B错误；
C、t°C时，NH4Cl、NaCl两种物质的溶解度曲线交于一点，则该温度下NH4Cl、NaCl两物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；
D、NaCl的溶解度随温度升高而增大，但变化幅度不大，故要得到较多量的NaCl晶体，应通过将NaCl的饱和溶液恒温蒸发溶剂的方法，D错误。
故选：C。
10．B
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度为137g，则溶液I是甲的不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为，故正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为137g，溶液II中含乙的量大于37g，故错误；
D、根据曲线，乙的溶解度随温度升高而增大，从 t2℃降温至 t1℃时，乙会从溶液 II 中析出，故错误。
故选B
11．D
【详解】
A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. t1℃时，A的溶解度是10g，即t1℃时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误；
C. B的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误；
D. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。
故选D。
12．C
【详解】
A选项，饱和溶液与浓溶液无关。
B选项，未知物质的溶解度随温度的变化情况，加热后该物质不一定变成不饱和溶液。例如：饱和的氢氧化钙溶液加热后依然是饱和溶液。
C选项，一定温度下，溶液有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。
D选项，饱和溶液可以溶解其他不同的物质。故选C。
13．D
【详解】
A、由图可知，20℃时甲乙两种物质的溶解度相等，故20℃时甲乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故甲溶液中溶质的质量分数不一定比乙溶液的大，错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故乙物质的饱和溶液由40℃时降温到20℃，有固体析出，溶液的质量减小，错误；
C、物质的溶解度与温度有关，温度不同时，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，也可能小于乙物质的溶解度，错误；
D、查表可知，40℃时甲物质的溶解度为50g，故50g甲能溶解于100g水中形成150g饱和溶液，正确。故选D。
14．D
【详解】
A、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大，但是变化不大。A错误；
B、温度小于t2℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度。B错误；
C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则120g的该温度下的硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为20g。C错误；
D、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以在该温度下，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等。D正确。
故选D。
15．D
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以图中表示KNO3溶解度曲线的是a，故错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要标明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故错误；
C、通过分析溶解度表中的数据可知，KCl和KNO3在t°C时溶解度相等，t的取值范围是20~30°C，故错误；
D、将等质量两物质的饱和溶液同时从60°C降温到20°C，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以KNO3饱和溶液析出晶体多，故正确。
故选：D。
16．D
【详解】
A、由以上分析可知，20℃时所得溶液为饱和溶液，此选项错误；
B、由以上分析可知，30℃时50g水中溶解22.9g，KNO3形成饱和溶液，溶解度指的是100g水中最多能够溶解硝酸钾多少达到饱和溶液，故30℃时KNO3的溶解度为2×22.9g=45.8g，此选项错误；
C、由上述分析可知，温度越高，KNO3溶质的质量越大，所以KNO3的溶解度应随温度升高而逐渐增大，故由60℃升温至70℃过程中KNO3的溶解度增大，此选项错误；
D、80℃时所得溶液质量为100g，其中溶质KNO3的质量为50g，加入100g水后溶液总质量为200g，故溶质质量分数为：，此选项正确。
故选D。
17． 天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 增大与氧气的接触面积 CO2+4H22H2O+CH4 硝酸钾 150 硫酸铈 氮元素、钾元素 4.5
【详解】
（1）①三大矿物燃料包括：煤、石油和天然气；
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
③燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，生成水和甲烷，化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4；
（2）①三种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响最大；
② 80°C时硝酸钠的溶解度是150g；
③将70°C时三种物质的饱和溶液分别降温至30°C，所得溶液为不饱和溶液的是硫酸铈溶波，是因为硫酸铈的溶解度随着温度降低而增大；
④硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有氮元素、钾元素；
需要硝酸钾固体的质量：150kg3%=4.5kg。
18． ABC 186 acd 漏斗 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】
（1）①依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，由40℃时硝酸钾的溶解度64g，可知100g水中溶解64g硝酸钾恰好饱和，D一定不饱和；
②50℃时硝酸钾的溶解度86g，可知100g水中溶解86g硝酸钾恰好饱和，可见使B烧杯的溶液升温至50℃时，硝酸钾完全溶解，溶液的质量为186g；
③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度，加入溶剂也能使饱和溶液变为不饱和溶液，如果用升高温度的方使固体恰好溶解，则溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液质量分数增大，如果为该温度下的饱和溶液，此时溶液质量分数最大，故ad正确；如果用加入溶剂的方使固体恰好溶解，则溶剂、溶质的质量都增加，溶质质量分数可能是相等的，故c正确；无论用什么方法使固体恰好溶解，溶质的质量都会增加，所以b错误；
（2）①过滤、蒸发操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗；
②流程中生成气体B的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
19． 吸附（吸附作用） 吸收热量，使可燃物燃烧的温度降到着火点以下 CO2 +1 2 取少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入适量肥皂水，振荡，若 观察到泡沫较少且有较多浮渣产生。说明阳离子交换柱已失效 或少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入碳酸钠溶液，白色沉淀产生，说明 阳离子交换柱已失效 c 1:6 乙 甲 丙 66.7% BD
【详解】
（1）活性炭的作用是吸附（吸附作用）；
（2）消防员利用高压水枪灭火的主要原理是吸收热量，使可燃物燃烧的温度降到着火点以下（根据燃烧三要素进行分析）；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不发生变化，反应后原子的种类数目为Ca：1；C：1；O：5；H：2；Cl：2；反应前（不包括X）原子的种类数目为Ca：1；O：3；H：2；Cl：2；因此X中年原子的种类数目为C：1；O：2，因此X的化学式为CO2；
（4）设NaClO 中Cl 元素的化合价是x，其中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，有(+1)+x+(-2)=0；x=+1；
（5）①一个钙离子含有两个正电荷，交换后的水仍然呈电中性，因此一个钙离子可以交换出2个钠离子。
②利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入适量肥皂水，振荡，若 观察到泡沫较少且有较多浮渣产生。说明阳离子交换柱已失效 或少量通过阳离子交换柱的水于试管中。向其中加入碳酸钠溶液，白色沉淀产生，说明阳离子交换柱已失效。
（6）溶液的温度未变，因此还是20 ℃，打开汽水盖时，二氧化碳逸出，汽水的压强变小，因此为c点。
（7）①t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+100g）=1：6；
②温度下降甲、乙的溶解度下降，有晶体析出，但是甲、乙均为饱和溶液；温度下降丙的溶解度上升，变为不饱和溶液，因为t1℃时乙的溶解度＞甲的溶解度＞t2℃时丙的溶解度。因此所得溶液中溶质质量分数的由大到小关系为乙 甲 丙。
（8）①本实验中精盐的产率是；
②A、过滤时滤纸有破损，造成有一部分不溶性的泥沙等进入滤液，会导致所得精盐质量偏大，产率偏高，故选项错误；
B、蒸发时有固体溅出，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故选项正确；
C、溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多，不会对精盐的产率产生影响，故选项错误；
D、转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体即在蒸发皿中的固体转移过程中,精盐有丢失，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故选项正确。
故选BD。
20． 去皮 5 D 或氢气 H、O或氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 BC
【详解】
实验一：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，所需的氢氧化钠质量为100g×5%=5g，将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行去皮操作，再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出5g数据为止；
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，可能是氢氧化钠固体偏小了，也可能是水的体积偏大了，所以
A．氢氧化钠固体不纯，氢氧化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上，溶解在烧杯中的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
C．配制时所用烧杯内残留部分水，溶剂质量偏大，溶质质量分数小，故正确；
D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出，不会影响质量分数的大小，故错误。
故选D；
实验二：I、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以图甲试管1得到的气体是氢气，水电解的化学方程式为：；
Ⅱ．化学反应前后元素种类不变，所以电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成；电解水过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子，；
III、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，烧杯甲中有固体剩余，所以20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，加热到50℃时现象如图2，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以
A、图3中M表示的是甲的溶解度曲线，故错误；
B、图2中，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、温度为30℃是，甲乙物质溶解度相等，且此时乙溶液必为不饱和溶液，所以甲也一定全部溶解，温度升高到50℃时，甲溶液必为不饱和溶液，故正确；
D、图1中，甲物质有剩余，所以甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故错误。
故选BC。
21． 2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 9 CO2+H2O=H2CO3 c、b、d、e C 25:100（1:4） II、Ⅲ
【详解】
①水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，水电解过程发生改变的微粒是水分子；②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为1000g×0.9%=9g，制取碳酸饮料是二氧化碳溶于水生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；粗盐的提纯实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率；若NaCl的产率偏低，则可能的原因是：溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足；过滤时滤纸有破损和蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水则会导致产率偏高；④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，则25g氯化钾全部溶解，所以A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25:100；由于同一温度下物质的溶解度相同，B、E中温度、溶质和溶液质量相同，所以溶质的质量分数相等；根据40℃时为40g/100g水，C中溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：，D中加入25g水后，剩余的10g 氯化钾全部溶解，溶液刚好达到饱和，溶质质量分数为：，故C和D溶质的质量分数相等。
点睛：电解水实验生成气体口诀“正氧助燃负氢然，氧一氢二”，即正极产生的是氧气，具有支持燃烧的作用，负极产生的是氢气，能燃烧，且氧气与氢气的体积比为1：2 。
22．(1)元素
(2)负
(3) H2O 加热(升温等) H和O
(4)过滤
(5)活性炭
(6)
(7) 肥皂水 将硬水软化(降低水的硬度等)
【分析】
(1)
我国生活饮用水水质标准规定“铜<1.0mg/L，铁<0.3mg/L”，其中的铜、铁是指元素；
(2)
如图是电解水实验装置，氢负氧正，且生成氢气和氧气的体积比为2:1；b连接电源的负极；
(3)
①保持物质A化学性质的微粒是水分子，符号为H2O；
②变化1中的“一定条件”可能是加热(升温等)；
③观察反应的微观示意图，可知反应物是水，生成物是氢气和氧气，该反应的符号表达式为：，反应中不变的微粒是氢原子和氧原子，其符号为：H和O；
(4)
过滤可将难溶性固体和液体分离，操作1的名称是过滤；
(5)
操作2是吸附，活性炭具有吸附性，可以吸附异味和色素；
(6)
碳酸钾中碳酸根离子的化学符号为CO32-；
(7)
为了鉴别软水和硬水，可加入肥皂水，产生较多浮渣的是硬水，较少浮渣的水软水，将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢（主要成分为碳酸钙）产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，煮沸可将可溶性钙镁化合物转化沉沉淀面降低水的硬度，还起到的作用是软化硬水。
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