10.2金属的化学性质综合训练—2021～2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

10.2 金属的化学性质
一、选择题（共16题）
1．化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是
A．洗涤剂清除油污利用了乳化作用
B．硬度小的水比硬度大的水更容易洗干净衣服
C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗
2．如图为元素周期表第三周期的局部，据此判断下列说法中正确的是
A．X的元素符号为Mn
B．金属的活动性顺序：钠铝镁
C．钠、镁、铝三种原子的核外电子数依次递增
D．钠的质子数为12
3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．丙属于氧化物
B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1
D．该反应为置换反应
4．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：①取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。②A物质的盐溶液不能用C制品的容器盛放。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
5．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是
A．加热KC1O3和MnO2固体混合物
B．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量
C．将等质量的Mg和A1分别与过量等浓度的盐酸反应，a为Mg，b为Al
D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
6．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y
C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W
7．下列叙述中，错误的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．不同元素的原子的核电荷数一定不同
C．在置换反应中，元素的化合价一定发生改变
D．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素
8．下图为某化学反应的微观示意图。下列说法中正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应物甲中两种元素的质量比是1：1
C．反应生成物中硫元素的化合价是+4价 D．该反应中反应物的化学计量数之比是1：1
9．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是
A．同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．置换反应会生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C．金属元素通常显正价，则显正价的元素一定是金属元素
D．化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH热浓硫酸H2O+CO↑，下列说法错误的是
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
11．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．镁条和稀盐酸反应，产生气泡放热 B．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．铁和硫酸铜反应，有红色物质析出
12．相同质量的M、N两种金属，分别与足量的同种稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示， 下列判断错误的是
A．相对原子质量：M＞N B．金属活动性：M＜N
C．产生氢气的速率：M＜N D．生成氢气的质量：M＞N
13．将20g铜铁合金样品（不含其他物质）放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应取出后称量固体的质量为21.8g，则样品中铜的质量分数为
A．32% B．37% C．44% D．56%
14．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将活性炭加入红棕色NO2气体中 红棕色消失 活性炭与NO2发生化学反应
B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体 溶液变成红色 不能说明CO2与水反应
C 在CuSO4溶液中插入锌片和铁片 锌片和铁片表面均出现红色固体 金属的活动性：锌>铁>铜
D 向H2O2溶液中加入少量CuO粉末 产生大量气泡 CuO是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
15．将10g镁和铝的混合物加入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，经测定溶液质量增加9g将反应后的溶液蒸干，得到硫酸镁、硫酸铝固体混合物的质量为
A．48g
B．50g
C．58g
D．63g
16．推理是学习理化知识的一种重要方法。下列推理合理的是
A．铝比铁的化学性质活泼.所以铝比铁更容易与氧气反应
B．石墨和金刚石都是由原子构成的碳单质.所以碳单质都是由原子构成的
C．速度越大的物体停下来的距离越长.所以速度越快的物体惯性越大
D．斜插入水中的筷子向上弯折,所以光从空气进入水中会向水面方向偏折
二、综合题（共6题）
17．回答下列问题。
（1）直饮水机的水处理过程如图所示。
①可直接饮用水属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）
②炭罐的作用是___________（选项字母）
a 过滤 b 脱色除味 c 消毒杀菌
（2） A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。
①列举D物质的一种用途________
②反应Ⅱ的化学方程式________
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式________
④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是________
18．金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用。
（1）乐乐同学将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_________________；
（2）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛。小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学一起测量其中的铜含量。他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算。
①小华用设计出的图A方案测定：
Ⅰ.称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量。
Ⅱ.黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸。
Ⅲ.待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量。
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差。请你说明小海进行改进的理由是_____________。
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
Ⅰ.经分析，在第3份样品测得的数据中，____________（填物质名称）完全反应了，你的判断依据是_______________。
Ⅱ.经计算黄铜样品中锌的质量分数为___________（计算结果保留一位小数）。
19．探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是_____________________；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_____________________________；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是____，反应②消耗铁粉的质量是____（计算结果精确到0.1）。
20．金属与我们生活关系密切。
(1)铁
①下列物品所使用的主要材料属于合金的是 ____ (填标号，下同)。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
②生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量__________(填“高”或“低”)。 生铁冶炼的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为__________________________________。
③生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的___________性。
④颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式____________________________________。
⑤铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和________ 等发生化学反应的过程；回收废钢铁的目的是_______________________ (写一点)。
(2)铜
①黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比组成中的纯金属要 _________ (填“大”、“小”)。
②黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。通过流程如下图的方法处理黄铜渣可得到硫酸锌(杂质不溶于水、不参与反应)。
资料：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅱ中生成金属单质的化学反应方程式为 _____________________________________ 。该流程最终得到的硫酸锌中锌元素质量 _____ (填“＜”、“＝”、“＞”)黄铜中锌元素质量。
(3)铝
①铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。
②铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀的原因是______________________________________。
③由铝粉与氧化铁组成的铝热剂在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：___________________。
(4)锌
锌等金属可以用于生产纽扣电池，下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg
①该反应后锌元素的化合价为___________。
②将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是(填化学式)：
纯净物：单质：_____________金属氧化物：_____________
③该电池中通常还加入石墨粉，是因为石墨具有良好的__________性。
④废旧电池不能随意丢弃，由于电池种类不同，应______________回收。
21．现有一包黑色固体粉末，该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们在老师的指导下进行了如下探究，请你参与其中并作答。
作出猜想：猜想1、铁粉；
猜想2、______；
猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。
查阅资料：①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为______。
②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
实验一：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸充分反应，观察到______，证明猜想1和3不正确。
实验二：设计实验装置（图1）继续进行实验，证明猜想2正确。
（1）硬质玻璃管里反应的化学方程式______；
（2）同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）______；
（3） 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是______；
（4）图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2（三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液）中的③，并得到了老师的认可。你认为③的作用是______；
A．吸收 B．收集CO C．检验
（5）计算：为测定赤铁矿中氧化铁的含量，同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应，反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数______。
22．实验是进行科学探究的重要途径。
(1)实验室在制取气体时必不可少的步骤是 ______ 。
(2)氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
①用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。 _______
②若要制取干燥的NH3，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接 ______ 、 ______ 接 ______ 。
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
①写出操作一的化学方程式 _______ ；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有 ____ 种。
③废液的质量 ___ (填“＞”、“＜”或“＝”)滤液A的质量。
(4)某同学想测定得到的硝酸银溶液的溶质的质量分数。取100g硝酸银溶液，加入足量的氯化钠溶液，生成1.435g的沉淀。试计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。 _____
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、洗涤剂能去除油污的原理是洗涤剂具有乳化功能，故正确；B、硬度小的水比硬度大的水含的钙镁离子化合物要少，更容易洗干净衣服，故正确；C、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故正确；D、铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗，会很容易将保护膜破坏，故错误。故选D。
2．C
【详解】
A、X是镁元素的元素符号，X的元素符号为Mg，故选项错误；
B、由金属的活动性顺序，活动性由强到弱的顺序是钠镁铝，故选项错误；
C、左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，钠、镁、铝三种原子的原子序数分别是11、12、13，钠、镁、铝三种原子的核外电子数依次递增，故选项正确；
D、原子中原子序数核电荷数质子数，钠的原子序数为11，质子数为11，故选项错误。故选C。
3．B
【详解】
A、由物质的组成可知，生成物丙CH3OH有三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、丙的化学式是：CH3OH，其中C、H、O元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，正确；
C、由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：。由方程式的意义可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，错误；
D、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，错误；
故选B。
4．B
【详解】
取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象，说明A、C可以将铜置换出来，而B不能将铜置换出来，所以A、C的金属活动性大于C；A物质的盐溶液不能用C制品的容器盛放，是因为C可以将A置换出来，所以C的金属活动性大于A，即C＞A＞B，故选B。
5．C
【详解】
A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生改变，故A正确；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故B正确；
C、镁的金属活动性比铁强，所以镁的反应速率比铝快，故C错误；
D、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的pH值逐渐减小，但是氢氧化钠溶液无论如何稀释都是碱性溶液，pH可以无限的接近7，但不会等于7，故D正确。
故选：C。
6．B
【详解】
根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。由图可知，W、X、Z均能与酸反应，说明它们都位于氢的前面， Y不反应，说明Y位于氢的后面，即Y的金属活动性最弱。Z反应最剧烈，说明z的活动性最强，X次之。故四种金属的活动性顺序为Z>X>W>Y，故选B。
7．D
【详解】
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子是正确的叙述；
B．不同元素的原子的核电荷数一定不同是正确的叙述；
C．在置换反应中，元素的化合价一定发生改变是正确的叙述；
D．核外电子排布相同的原子一定属于同种元素；
故答案选择D。
8．B
【详解】
A、由分析可知，该反应多变一，属于化合反应，A错误。
B、反应物甲为二氧化硫，元素质量比为（16×2）：32=1：1，B正确。
C、反应生成物为三氧化硫，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，硫元素的化合价是+6价，C错误。
D、由分析可知，该反应中反应物的化学计量数之比是2：1，D错误。
故选：B。
9．D
【详解】
A. 同种元素的粒子质子数相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氨气分子的质子数都是10，选项错误；
B. 置换反应会生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应，选项错误；
C. 金属元素通常显正价，但显正价的元素不一定是金属元素，如水中氢元素显+1价，选项错误；
D. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确。
故选D。
10．D
【详解】
A. 实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法制取，可现制现用，正确；B. 此装置内空间较小，可节约用品，产生的污染污染物较少，现象明显，正确；C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，正确；D. 甲醛在加热条件下和浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水，是分解反应；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物都是化合物，不是置换反应。故选D
11．B
【详解】
A、镁条和稀盐酸反应是放热反应，生成氯化镁和氢气。所以现象是固体逐渐减少，产生气泡，放热。正确。
B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，错误。
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，所以产生大量白烟，正确。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以现象是溶液由蓝色变为浅绿色，有红色物质析出，正确。
故选B。
12．A
【详解】
产生氢气的快慢与金属活动性有关，金属活动性越强生成的氢气的速率越快；生成氢气的多少与金属的相对原子质量有关，相对原子质量小的生成的氢气多；故A选项是错误的叙述；B选项是正确的叙述；C选项是正确的叙述；D选项是正确的叙述；故答案选择A
13．B
【详解】
解：设样品中铁的质量为x
x=12.6g
故样品中铜的质量分数为：。
故选B。
14．B
【详解】
A、活性炭性质比较稳定，常温下不易发生化学反应，红棕色消失是由于活性炭具有吸附性，选项错误；
B、该实验未证明干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，故不能说明CO2与水反应，选项正确；
C、该实验只能证明金属活动性：锌＞铜、铁＞铜，无法比较锌和铁的金属活动性，选项错误；
D、该实验只能证明CuO改变了反应速率，要想证明CuO是该反应的催化剂，还需要实验验证反应前后CuO的质量和化学性质不变，选项错误。
故选B。
15．C
【详解】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
镁和铝都能与稀硫酸反应生成对应的盐和氢气，10 g镁、铝与稀硫酸完全反应，溶液质量增加了9 g，说明产生了1 g氢气，根据氢气的质量为硫酸中氢元素的质量，则参加反应的硫酸质量为1 g÷（×100%）＝49 g，硫酸中硫酸根的质量即为反应后所得固体中硫酸根的质量，即49 g×（×100%）＝48 g，则反应后蒸干溶液得到固体的质量为10 g＋48 g＝58 g；故选C。
16．A
【详解】
A、铝比铁的化学性质活泼.所以铝比铁更容易与氧气反应；故选项正确；
B、石墨和金刚石都是由原子构成的碳单质.但是碳单质不一定都是由原子构成的，例如C60是由分子构成的；
C、速度越大的物体停下来的距离越长，是因为：物质的质量越大，惯性越大；故选项错误；
D、斜插在水中的筷子，看起来水下部分向上弯折，这是由于光从水进入空气发生折射造成的，所以当光从空气中斜射入水中时，折射光线向法线方向偏折；故选项错误；
故选：A。
17． 混合物 b 作导线 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应
【详解】
（1）①可直接饮用水除含有水外，还含有部分可溶性物质，属于混合物，故填混合物；
②炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以炭罐的作用是脱色除味，故填b。
（2）B是目前世界上年产量最高的金属，所以B为铁；H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，则H为硫酸铜；B（铁）跟与G溶液反应生成C，C为气体，所以C为氢气，G溶液为酸溶液，G、H中的阴离子相同，H为硫酸铜，所以G为硫酸；AE是氧化物，且A与E在高温条件下反应生成B（铁），所以A、E分别为氧化铁与一氧化碳中的一种；B（铁）与H（硫酸铜）反应生成D，则D为铜；C（氢气）与氧化铁F反应生成D（铜），所以F为氧化铜。
①由上述分析可知，D为铜，铜具有良好的导电性，可作导线，故填作导线。
②由分析可知，反应Ⅱ中的B为铁，G为硫酸，C为氢气，该反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
③反应Ⅰ可以是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
④反应I是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型中的反应，反应II是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应III是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应IV是氢气与氧化铁反应生成铜和水，属于置换反应，所以上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。
18． 氢气会从溶液中携带出水蒸气 锌 每加入40g稀硫酸产生0.4g氢气，而第3份样品，加入120g稀硫酸，产生了1.0g氢气，且第4份样品中，加入160g稀硫酸，也产生了1.0g氢气 65.0%
【详解】
（1）铁表面有气泡产生，是因为铁锈完全反应后，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）②氢气会从溶液中携带出水蒸气，使测得氢气的质量偏大，在锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，可以吸收水蒸气，干燥氢气，减少误差；
③Ⅰ、黄铜是铜锌合金，黄铜与稀硫酸反应，实际上是锌与稀硫酸反应，由表中数据可知，每加入40g稀硫酸产生0.4g氢气，而第3份样品，加入120g稀硫酸，产生了1.0g氢气，且第4份样品中，加入160g稀硫酸，也产生了1.0g氢气，说明第3份样品中，黄铜样品中的锌已经完全反应。
Ⅱ、解：设黄铜样品中锌的质量分数为x
x=65.0%。
19． 加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应 铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等 0.2g 1.4g
【详解】
（1）铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜，故出现这种现象的可能原因是加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应。
（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2这个方程式时固体减少的反应； ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等。
②设反应②消耗的铁的质量为y．反应②导致的固体增加量为a
由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，故，故反应①消耗铁粉的质量是0.2g，反应②消耗铁粉的质量是1.4g。
20． C 高 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 导热 H2+FeCl2Fe+2HCl 氧气 水 节约金属资源 大 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ＞ 延展 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe +2 Zn HgO 导电 分类
【详解】
(1)①下青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金；②生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高。 生铁冶炼的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；③生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的导热性；④据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体HCl，反应的化学方程式H2+FeCl2Fe+2HCl；⑤铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水 等发生化学反应的过程；回收废钢铁的目的是节约金属资源、保护环境；(2) ① 将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；②Ⅱ中发生的反应：由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，锌和硫酸铜反应生成金属单质铜。因此该流程最终得到的硫酸锌中锌元素质量大于黄铜中锌元素质量；(3)①铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；②铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀的原因是常温下，铝与氧气反应表面形成致密氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀；③由铝粉与氧化铁组成的铝热剂在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，常用于焊接铁轨，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(4)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零； ①该反应后锌元素以Zn(OH)2的形式存在，其中氢氧根显-1价，所以锌的化合价为+2;②由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。将该反应中的反应物进行简单分类，纯净物：单质：Zn；金属氧化物：HgO；③该电池中通常还加入石墨粉，是因为石墨具有良好的导电性；④废旧电池不能随意丢弃，由于电池种类不同，应分类回收。
21． 氧化铜##CuO 无气泡产生 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 AB##BA 解：设参与反应的氧化铁的质量为x
所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
【详解】
作出猜想：从“该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种”及给出猜想可知，猜想2为氧化铜。
查阅资料：
①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为。
实验一：稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。猜想1和3不正确，则无铁粉，所以观察到的现象是无气泡产生。
实验二：
（1）猜想1,3错误，则黑色粉末是氧化铜。所以硬质玻璃管里反应的化学方程式是。
（2）澄清石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（3） 一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，所以实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是：排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）氢氧化钠可以与二氧化碳反应吸收二氧化碳，同时尾气有一氧化碳，不能直接排入空气。③可以收集CO，故选AB。
（5）见答案。
22． 检验装置的气密性 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ c d h Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 4 ＞ 解：设溶质硝酸银的质量为x
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 143.5
x 1.435g
x=1.7g
碳酸钙的质量分数为1.7g/100g×100%=1.7%
答：硝酸银溶质的质量分数1.7%。
【详解】
(1)实验室制取气体的装置在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
(2)①据反应原理书写方程式；
②浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，所以若要制取干燥的NH3，须用向上排空气法，则从短管进气；
(3)①金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来；
②固体Y加入稀硫酸无气泡生成，说明无剩余的铁，并反应流程进行分析；
③据铜和硝酸银反应原理分析解答；
(4)据生成沉淀的质量结合方程式可计算出硝酸银溶液中溶质的质量，进而计算溶液中溶质的质量分数．
解：(1)实验室制取气体的装置在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
(2)①加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应方程式是：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；②浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，所以若要制取干燥的NH3，须用向上排空气法，则从短管进气，故所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为a→c→d→h；
(3)①由于铜的金属活动性比锌弱，比银强，因此把铜粉放到废液中时，铜粉可以和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应方程式是：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag②滤液A中一定含有硝酸铜和硝酸锌，若操作乙加入的铜不足，则A中还含有硝酸银，由于铁的金属活动性比铜、银强，银活动性比铜弱，铁优先置换溶液中的银，则固体Y
中一定有银，加稀硫酸无气泡产生，说明铁粉不足，可能滤液
中的硝酸银未反应完，则滤液中的溶质最多有四种，是硝酸银、未反应的硝酸铜，生成的硝酸亚铁，和不与铁反应的硝酸锌；
③由Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
340 188
可知340g的硝酸银反应生成188g的硝酸铜，溶质的质量减小，所以废液的质量大于滤液的质量；
(4)解：设溶质硝酸银的质量为x
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 143.5
x 1.435g
x=1.7g
硝酸银溶液中质量分数为1.7%答案第1页，共2页