11.2几种常见的酸综合训练—2021～2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

11.2 几种常见的酸
一、选择题（共16题）
1．你知道下列哪些物质含有酸（　　）
A．食盐水 B．糖水 C．食醋 D．石灰水
2．“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠：NaClO）不能与洁厕灵（有效成分是盐酸）混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X是一种有毒气体，下列有关说法正确的是
A．生成的气体是ClO B．反应前后各元素化合价均不变
C．NaClO、H2O均为氧化物 D．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
3．科学实验必需按规范进行操作，下列实验操作中规范的是
A．取少量氯化钠 B．闻药品气味
C．稀释浓硫酸 D．取液时挤入空气
4．物质分类方法多种多样，你认为下列物质属于氧化物的是
A．铁锈 B．水 C．硫酸 D．甲烷
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用液体药品
B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．过滤
6．废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如图所示。下列说法不正确的是：
A．铁锈的主要成分是氧化铁
B．除油和碾碎的目的是：除去铁制品表面的杂质，并增大接触面积，使反应更充分
C．溶液B中溶质为：FeCl3和HCl
D．操作I：过滤；操作Ⅲ：蒸发结晶
7．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．给液体加热 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
8．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的瓶塞，有白色烟雾冒出
B．在电解水的实验中，正极产生的气体能燃烧
C．将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色
D．向NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红
9．下列有关实验操作正确的是（　　）
A、取用固体 B、铁丝燃烧 C、稀释浓硫酸 D、加热固体
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关溶液的说法错误的是
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
11．下列变化过程中，有白烟产生的
A．硫在空气中燃烧 B．打开盛有浓盐酸的瓶盖
C．铁丝在氧气中燃烧 D．红磷在空气中燃烧
12．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
13．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于稀硫酸性质的描述不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与锌反应生成氢气
C．能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳 D．能与氯化钡溶液反应生成沉淀
14．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（　　）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
15．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中不能将其鉴别出来的是
A．铁粉 B．紫色石蕊试液 C．K2CO3溶液 D．AgNO3溶液
16．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
二、综合题（共6题）
17．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2，图3。请根据图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色。
（2）图1中A所表示的物质类别是______。
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是______。
（4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为______，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为______。
（5）图3镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。
（6）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质组成的角度分析，原因是______。
（7）某兴趣小组欲测定氢氧化钠的溶质质量分数，现在锥形瓶中加入一定量的某浓度的氢氧化钠溶液，加2-3滴酚酞，振荡荡，向锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色恰好褪去时，实验中测得的数据如下表：回答下列问题：
锥形瓶g 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g 锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g 35.5 60.5 110.5
根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。______（写出计算过程）
18．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
19．化学在改善人类生存环境、提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)为减缓温室效应，倡导“低碳”生活。请写出一条减缓温室效应的具体措施___________。
(2)我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，会导致硝酸型酸雨。为避免污染，可用氢氧化钠溶液来吸收NO和NO2，反应的化学方程式如下所示：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。X的化学式为___________。
【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3.He的原子结构示意图为___________（填字每序号）。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是___________。
【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如图2所示，据图可得到的信息是___________（填字母序号）。
A硅元素是非金属元素
B硅元素的元素符号为Si
C硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
提示：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。
①反应I的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO，该反应属于___________（填基本反应类型）。反应II要在无氧气环境中进行，原因是___________（答出一种即可）。
②操作I的名称是过滤。过滤时液面应___________（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的MgCl2、___________（填化学式）。
③上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是___________（填化学式）。
20．实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；
（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________
方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
反应前总质量（克） 275.58
反应后总质量（克） 274.92
（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.
21．青少年看书、写字一定要爱护眼晴，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中序号标示的材料一共分为______类。
(2)灯管后面的反光片为铝箱，铝块能制成铝箔是利用了铝具有良好的______性。
(3)铝比铁活泼，铝制品更耐腐蚀的原因是______，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______。
(4)为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同方案，都达到了实验目的。所用试剂有铝片、铁片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：
实验方案 方案一 方案二
实验操作
①方案一中有关反应的化学方程式是______；该反应可观察到的现象是______。
②方案二中选择的是______溶液（写化学式）。
③军军同学将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，也达到了实验目的，请写出该方案中能发生的任一化学方程式______，而判断铝、铁活动性强弱依据的现象是______。
22．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① __________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式____________________。
（3）用E装置可以收集O2、CO2、H2中的______________；若用F装置收集H2则气体应从_______（填导管口字母）通入。
（4）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是________（填字母）。
（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：
①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为_________________。
②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有________________，____________________。
（6）关于硫酸的性质实验：
①浓硫酸不仅具有酸性还具有_____性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸的溶质质量分数会______（填“变大”、“不变”或者“变小”）；
③另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应的化学方程式为________；
④结合浓硫酸的①②③性质可知，下列气体可用浓硫酸干燥的是_________（填字母，可多选）。
A．二氧化碳 B．氨气 C．硫化氢 D．氧气
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、食盐水是由水和氯化钠组成的，不含有酸，说法错误，不符合题意；
B、糖水是由蔗糖和水组成的，不含有酸，说法错误，不符合题意；
C、食醋是由醋酸和水组成的，含有酸，说法正确，符合题意；
D、石灰水是由氢氧化钙和水组成的，不含有酸，说法错误，不符合题意。
故选C。
2．D【详解】
A、反应前2H、3Cl、Na、O，反应后2H、Cl、Na、O、根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X为Cl2，A错误。
B、反应前氯化氢、氯化钠中氯元素为-1价，反应后氯气中氯元素0价，化合价改变，B错误。
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，NaClO由钠、氯、氧，三种元素组成，不属于氧化物，C错误。
D、“洁厕灵”含有盐酸，可与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于金属表面除锈，D正确。
故选：D。
3．B
【详解】
A、取少量氯化钠时要将瓶盖倒放在桌面上，防止污染药品，选项A错误；
B、闻药品气味不能直接将鼻子靠近瓶口，要用手轻轻扇动，选项B正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，选项C错误；
D、吸取液体时使用胶头滴管，在使用时需先将胶头滴管内空气排出再伸入试剂吸取液体，选项D错误。
故选：B。
4．B
【详解】
A、铁锈的主要成分为氧化铁，铁锈为混合物，不属于氧化物，故A错误；
B、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，该化合物中含有两种元素且含有氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，该化合物虽然含有氧元素，但含有三种元素，不属于氧化物，故C错误；
D、甲烷是由碳、氢两种元素组成的化合物，该化合物中虽然含有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
6．C
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，说法正确，不符合题意；
B、除油是为了除去铁制品表面的杂质，碾碎是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，不符合题意；
C、生锈铁制品经除油、碾碎后，得到的固体A是铁和铁锈，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，故溶液B中溶质为：FeCl3、FeCl2和HCl，符合题意；
D、操作I实现了固液分离，是过滤；操作Ⅲ使溶液变为固体，是蒸发结晶，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】
A. 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确，但不符合题意。
B. 倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确，但不符合题意。
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，符合题意。
D. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确，但不符合题意。
故选：C。
8．D
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现了大量白雾，而不是白色的烟雾，故选项说法错误；
B、电解水实验中，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧，不能燃烧，故选项说法错误；
C、铜位于金属活动顺序表氢的后面，将铜丝插入稀盐酸中，不反应，没有产生气泡，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，故选项说法正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作错误；B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中操作正确；D、实验室加热氯酸钾制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中操作错误。故选C。
10．C
【详解】
A、溶液是均一稳定的混合物，乙醇与水混合可形成溶液，正确；B、硝酸铵固体溶于水稳定降低，是吸热过程，正确；C、饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，错误；D、氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子，正确。故选C。
11．D
【详解】
A. 硫在空气中燃烧，有淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体； B. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，会产生白雾；C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体； D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选D
12．C
【详解】
ab段溶液的质量不变，说明铜没有与稀硫酸反应，A正确；bc端溶液的质量增加，说明铜与硫酸发生了反应生成硫酸铜，硫酸的量减少，酸性减小，PH变大，BD正确；从c点到d点，溶液保持不变，那么说明反应停止了，溶液中溶质可能是硫酸铜，也可能是硫酸铜和硫酸，C错误。故选C。
13．D
【详解】
A、酸能使紫色石蕊溶液变红色，属于酸的共同性质，故A正确；
B、稀硫酸能与锌反应生成氢气，属于酸的共同性质，故B正确；
C、稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，属于酸的共同性质，故C正确；
D、酸中只有硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸和硝酸均不能与氯化钡反应，故D不正确。
故选D。
14．D
【详解】
A、CO2→CaCO3可以通过二氧化碳与石灰水反应一步实现；
B、HCl→NaCl可通过盐酸与氢氧化钠或碳酸钠溶液等反应一步实现；
C、Fe→FeSO4可通过铁与稀硫酸或硫酸铜溶液反应一步实现；
D、金属单质铁发生置换反应时生成亚铁盐，Fe→FeSO4可一步实现，而Fe→Fe2(SO4)3不能一步实现。
故选D
15．D
【详解】
A. 铁粉 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象为：溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；与氯化钠溶液不反应，无明显现象； B. 紫色石蕊试液遇稀盐酸变红，遇氯化钠溶液不变色； C. K2CO3溶液 遇稀盐酸反应生成二氧化碳，而产生气泡，与氯化钠溶液不反应，无明显现象； D. AgNO3溶液遇稀盐酸和氯化钠溶液，都能生成氯化银白色沉淀。选D
16．B
【详解】
A、中和反应是酸和碱反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，盐酸和氧化铜就是酸和氧化物的反应，因此不是中和反应，故推理错误；
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故正确；
C、带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子都是带电荷的粒子，但是都不是离子，故推理错误；
D、纯净物不一定由同种分子构成，例如氯化钠是纯净物，而氯化钠不是由分子构成的，而是由离子构成的，故推理错误。
故选：B。
17． 红 碱 复分解反应 OH-、H+、H2O Mg、H+ Mg2+、H2 盐酸电离出氯离子，硫酸电离出硫酸根离子，两者酸根离子不同 解：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
【详解】
（1）酸性溶液能使石蕊试液变红色；将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色。
（2）酸的通性有使指示剂变色、和金属、金属氧化物、盐、碱反应，故图1中A所表示的物质类别是碱。
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
（4）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成盐和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程，由图可知，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH-、H+、H2O。
（5）由图可知，从微观角度看，反应前后都存在氯离子，反应中镁原子和氢离子反应生成镁离子和氢分子，故该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是Mg2+、H2。
（6）不同酸具有相似的性质的原因是电离出的阳离子都是氢离子；但性质也存在差异，是因为电离出的酸根离子不同。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质组成的角度分析，原因是盐酸电离出氯离子，硫酸电离出硫酸根离子，两者酸根离子不同。
（7）由表格数据可知，氢氧化钠溶液的质量为60.5g-35.5g=25g；加入稀盐酸的质量为110.5g-60.5g=50g；计算过程见答案。
18． 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑ 烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉； 氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。 氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应； 大于 80％
【详解】
（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2 NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑；
（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；
（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；
（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100 g+12.5 g）-108.1 g=4.4 g
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4 g
x= 10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
19． 少开私家车 NaNO2 B 缺少氧气和水 AB 置换反应 防止生成的硅被氧化 低于 HCl HCl
【详解】
改善环境：（1）减少化石燃料的燃烧，开发新能源、少开私家车等都可以减缓温室气体的排放；
（2）化学反应前后原子种类数目不会发生改变。化学方程式NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，反应前氮原子、氧原子、钠原子、氢原子数目分别为2、5、2、2，反应后氮原子、氧原子、钠原子、氢原子数目分别为0、1、0、2，则在两个X分子中含有氮原子、氧原子、钠原子、氢原子数目分别为2、4、2、0，故X化学式为NaNO2；
探测资源：（1）氦是2号元素，故质子数是2，故原子结构示意图是B；
（2）月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈；
研发材料：（1）A.硅元素是非金属元素，正确；
B.硅元素的元素符号为Si，正确；
C.硅元素在地壳里的含量排第二位，但根据图中不能得出，错误；
故选AB；
（2）①该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应；为了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化），故反应2要在无氧环境中进行；
②过滤时液面应低于滤纸边缘，防止液体漫过滤纸导致滤液浑浊；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有过量的盐酸HCl和 MgCl2；
③由流程图可知该生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
20． 一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大
【详解】
方案一：
（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳。
方案二：
（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。
（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出。
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比。
方案三：
（1）生成二氧化碳的质量为275.58g-274.92g=0.66g，
设该钙片中碳酸钙的质量为x，则
解得x=1.5g；
该钙片中碳酸钙的质量分数为。
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。
21．(1)三##3
(2)延展性
(3) 铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触
(4) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
铁的表面有红色固体析出；溶液由蓝色变成浅绿色 FeSO4 （或） 产生气泡的快慢
【解析】
(1)
金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；玻璃属于硅酸盐材料，塑料灯座属于有机高分子合成材料，所以图中序号标示的材料一共分为三类，故填：三或3；
(2)
利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成箔片，故填：延展性。
(3)
铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触；用稀盐酸除铁锈的反应是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
(4)
①由验证三种金属的活动性时可用“两盐夹一金”的方法可知，方案一中选用的溶液是硫酸铝溶液，硫酸铜溶液，金属选用的是铁片，铁能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应可观察到的现象是铁的表面有红色固体析出；溶液由蓝色变成浅绿色，故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁的表面有红色固体析出；溶液由蓝色变成浅绿色。
②由验证三种的活动性可用“两头取金中间取盐”的方法可知，方案二中选择的溶液是硫酸亚铁的溶液，化学式是：FeSO4，故填：FeSO4；
③由于这三种金属中只有铝和铁排在氢前，即只有这两种金属可以和稀酸溶液反应，而且由于铝在铁前，因此和酸溶液反应时锌的速率快，铜不与酸反应.由于该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，所以选择的溶液可以是稀盐酸，将大小、形状相同的三种金属分别放入同浓度、同体积的稀盐酸中，铝与稀盐酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；判断铝、铁活动性强弱依据的现象是产生气泡的快慢，故填：（或）；产生气泡的快慢。
22． 铁架台 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ O2、CO2 b C CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2处紫色石蕊溶液变红色 3处澄清石灰水变浑浊 腐蚀 变小 H2SO4＋H2S S＋SO2＋2H2O AD
【详解】
（1）由图可知，①是铁架台；（2）A装置属固固加热型，且试管口有一团棉花，故是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；（3）E装置属向上排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气大的气体。二氧化碳和氧气的密度均比空气大，故该装置可收集氧气或二氧化碳；氢气的密度比空气小，会先聚集在集气瓶的上部，故用F装置收集氢气时，氢气应从b端通入；（4）根据题意，过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，故选C装置；（5）①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；②用注射器注入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，故一段时间后能观察到的现象是：2处紫色石蕊溶液变红色，3处澄清石灰水变浑浊；（6）①浓硫酸不仅具有酸性还具有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸能吸收空气中的水分，导致溶剂的质量增加，由于溶质的质量不变，故溶质质量分数会变小；③淡黄色的非金属固体单质是硫，具有刺激性气味的气态氧化物是二氧化硫，生物体内含量最多的液态氧化物是水。由此可知该反应的反应物是浓硫酸和硫化氢，生成物是硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式表示为：H2SO4＋H2S==S＋SO2＋2H2O；④浓硫酸能与氨气、硫化氢气体反应，故不能干燥这两种气体，但能干燥二氧化碳和氧气，故选AD。
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