11.3几种常见的碱综合训练-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

11.3 几种常见的碱
一、选择题（共16题）
1．下列属于中和反应的是
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2．在《乃粒。稻宣》中提到酸碱土壤宜“骨灰蘸秧根，是会掩苗足”。即利用石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。下列做法应用了中和反应的是
A．用生石灰作食品干燥剂 B．用盐酸除铁锈
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
3．小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，下列正确的处理方法是
A．立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
D．立即用大量水冲洗，再涂上一些石灰水
4．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁条燃烧：Mg+O2MgO
B．铜绿分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑
C．氨水中和硫酸：NH3 H2O+H2SO4═NH4SO4+H2O
D．酒精完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O
5．下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是
选项 物质（杂质） 除杂方法
A NaCl固体（MnO2） 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
B FeSO4溶液（CuSO4溶液） 加入过量的铁粉，过滤
C CO（CO2） 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D NaC1固体（Na2CO3固体） 将物质溶解后，加适量石灰水，过滤蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的俗名与化学式一致的是
A．纯碱NaOH B．熟石灰CaO C．干冰H2O D．食盐NaCl
7．下列实验操作或事故处理方法正确的是
A．向燃着的酒精灯内添加酒精
B．药液溅进眼里要立即用大量的水冲洗
C．试管洗涤干净后，将试管口向上放置在试管架上
D．皮肤上不慎沾上碱液，马上用稀盐酸中和
8．向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．蒸馏水 D．石蕊溶液
9．能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
10．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
11．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是
①苛性钠 ②碳酸 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
12．胆矾（CuSO4 5H2O）高温时发生反应：2CuSO4 5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的是（　　）
A．此装置可用于胆矾分解
B．此装置可用于检验产物是否含H2O
C．此装置可用于收集SO2
D．此装置可用于吸收胆矾分解生成的SO2
13．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A NaCl NaOH 加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
B CO2 HCl 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C NaOH溶液 Ca(OH)2 加过量的Na2CO3溶液，过滤
D CuSO4溶液 H2SO4 过量的CuO，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是（　　）
A．所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%
B．a、b点对应溶液的pH：aC．c点时溶液温度最高
D．c、d点对应的氯化钠质量：c=d
15．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
B． 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C． 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D． 向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
16．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钾溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙的相对分子质量比戊大．则下列说法不正确的是
A．丁与丙反应属于中和反应
B．乙和戊都是氧化物
C．乙与丙反应后溶液呈蓝色
D．甲与丁反应会产生气泡
二、综合题（共6题）
17．（1）某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图1所示的实验装置。实验步骤如下：
A、如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置的气密性良好。
B、在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）
C、用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，______，（填实验现象），同时放出大量的热。
D、待白磷燃烧熄灭并完全冷却至室温后，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。
E、根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息，回答下列问题。
①集气瓶中白磷燃烧的文字表达式是______。（提示：白磷与红磷燃烧产物相同）
②在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中集气瓶内水面的变化情况是______。
③若实验非常成功，当c为250mL，a＝50mL，则b＝______mL。
④在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是______。
A．装置气密性不好
B．实验前集气瓶里没有装a体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温就开始量取集气瓶中水的体积
D．用红磷代替白磷
（2）小组内同学还对该实验进行了如图2改进。（已知试管容积为60mL）实验的操作步骤如下：①将少量红磷平装入试管中，将40mL的注射器活塞置于20mL刻度处，连接固定好装置，再将弹簧夹夹紧橡皮管。②点燃酒精灯。③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。④读取注射器活塞的数据。实验结束后注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止。
（3）为保证潜水艇长时间在水中，潜水艇里要配备氧气再生装置，下列几种制取氧气的方法：
①分解过氧化氢制取氧气；
②水通电制取氧气；
③氧化汞加热制取氧气；
④过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气。
你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是______。
【拓展】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。如图3将注射器内的10mL的氢氧化钠（NaOH）溶液全部注入集气瓶（体积为125mL）内，轻轻地振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后，量筒中剩余水的体积为35mL（氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体）
【实验结果】这瓶气体中二氧化碳的体积分数为______%。仅利用图4所示装置，在不添加任何试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，简单的操作方法是______。
18．实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究。
（1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到____________时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式__________________。
（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。
（3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。
① 写出物质D的俗称__________；
② 写出C→D 的现象_________；
③ 写出E→F的化学方程式_________；
④ 写出物质E的一点用途_________________；
19．盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是最常见的酸和碱。
（1）写出氢氧化钠的一种俗名_____，写出盐酸的一种用途_____。
（2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？_____
（3）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。
（4）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。向该溶液中滴加盐酸时，发现有气泡产生，请用两个化学方程式解释其原因。_____
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取琉酸亚铁。现有废硫酸196t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是________。
20．某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。
（1）图2中b点所示溶液中的溶质是__________。（写化学式）
（2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是__________。
（3）图3中V的数值最接近_________（填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是_________。
（4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。______
21．金属、酸、碱是重要的化学物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)某同学为探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
①只通过A和B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明，应补充的实验是______。
②实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是______。
(2)铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为______。
(3)如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题。
①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。
③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。
(4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
22．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）表中□内对应的元素符号为______。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程 实验现象 实验原理 保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____ 写出一条防止铁制品生锈的方法：____
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】
同学们查阅相关资料，获知：
a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、根据CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知，该反应是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故A错误；
B、根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O可知，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故B错误；
C、根据Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O可知，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故C正确；
D、根据2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓可知，该反应的反应物是盐和碱，生成物是另一种盐和另一种碱，不属于中和反应，故D错误。故选C。
2．C
【详解】
A、生石灰作食品干燥剂，利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙和水不是酸和碱，反应不符合中和反应定义，选项错误；
B、盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁是金属氧化物不属于碱，故不是酸碱反应不符合中和反应定义，选项错误；
C、用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱反应符合中和反应定义，选项正确；
D、用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，是碳酸氢钠和柠檬酸反应，碳酸氢钠属于盐，不是酸碱反应不符合中和反应定义，选项错误；
答案为：C
3．B
【详解】
A、当碱滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，酸滴在皮肤上，应涂碳酸氢钠而不能涂硼酸，故A错误；
B、浓酸粘在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠。碳酸氢钠溶于水会呈弱碱性，能够中和酸，故B正确；
C、氢氧化钠溶液属于强碱，会再次对皮肤造成损害，故C错误；
D、石灰水的碱性也较大，不能涂在皮肤上，故D错误。
故选B。
4．D
【详解】
A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，不合题意；
B、铜绿在加热的条件下分解为氧化铜、二氧化碳和水，正确的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，不合题意；
C、硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为2NH3 H2O+H2SO4═(NH4)2SO4+2H2O，不合题意；
D、在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】
A、氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，去除二氧化锰中氯化钠可以加水溶解，过滤，对滤渣，洗涤，干燥，此选项说法正确，不符合题意；
B、向硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和固体铜，通过过滤可以达到除杂目的，此选项说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，去除一氧化碳中二氧化碳将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，此选项说法正确，不符合题意；
D、石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶，氯化钠中还含有氢氧化钠，此选项说法不正确，符合题意；
故选择D。
6．D
【详解】
NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO 俗称生石灰；干冰是固体二氧化碳的俗称，氯化钠俗称食盐。
故选D。
7．B
【详解】
A、向燃着的酒精灯内添加酒精，可能会引起火灾，故A错误；
B、药液溅进眼里要立即用大量的水冲洗，故B正确；
C、试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上，故C错误；
D、皮肤上不慎沾上碱液，马上用大量水冲洗，再用硼酸中和，不能用盐酸中和，故D错误。
故选B。
8．B
【详解】
A、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意；
C、澄清石灰水中加入蒸馏水，不会产生白色沉淀，不符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】
鉴别物质所加试剂后要出现不同的现象，A选项氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红色；B选项稀盐酸与二者反应无明显现象；C选项碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生成沉淀；C选项二 者都能生成蓝色沉淀；故答案选择C
10．D
【详解】
固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；固体氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质故要密封保存。故选D。
11．C
【详解】
①苛性钠会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，质量增加并发生化学反应；②碳酸不稳定会分解，故质量会减少；③浓盐酸具有挥发性，质量会减少，且没有发生化学变化；④浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分质量增加，但没有发生化学变化；⑤熟石灰会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，质量增加并发生化学反应；故选C。
12．D
【详解】
A、胆矾分解有水分解，则试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，故A不正确；
B、无水氯化钙可吸收水，但无明显现象，检验水应选无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝，故B不正确；
C、二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，应长导管进气收集，故C不正确；
D、二氧化硫与NaOH反应，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸收二氧化硫，故D正确。故选D。
13．D
【详解】
A、氯化钠和氢氧化钠均溶于水，加入过量稀盐酸后没有固体生成，故无需过滤操作，选项错误；
B、NaOH溶液既能和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，不符合除杂要求，选项错误；
C、加过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂要求，选项错误；
D、氧化铜不溶于水，能和稀硫酸反应硫酸铜和水，通过过滤可将溶液和过量的氧化铜分离，符合除杂要求，选项正确。
故选D。
14．A
【详解】
A、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比=40：36.5，即氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量要多一点，虽然二者恰好完全反应时所用溶液的体积相同，但题目中没有指明两种溶液的密度，所以无法确定所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，选项错误；
B、随着滴入的氢氧化钠与盐酸的反应，溶液中的盐酸越来越少，溶液的酸性逐渐减弱，则溶液的pH越来越大，所以a、b点对应溶液的pH的关系为aC、酸与碱发生的中和反应是一个放热的反应，由图可知，c点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时放出的热量最多，所以溶液的温度最高，选项正确；
D、c点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，继续加入氢氧化钠溶液反应不再发生，氯化钠的质量不再增加，所以c、d点对应的氯化钠质量：c=d，选项正确，故选A。
15．A
【详解】
A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。
C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；
D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。
故选A。
16．D
【详解】
A、丁是氢氧化钙，丙是稀盐酸，故二者能发生中和反应，故A选项正确；
B、乙和戊分别是氧化铜和二氧化碳，故B选项正确；
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液显蓝色，故C选项正确；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气泡，故D选项错误。故选D。
17． 产生大量的白烟 磷+氧气五氧化二磷 先下降后上升 90 AC 8 ④ 80 打开弹簧夹，双手捂住集气瓶
【详解】
（1）白磷着火燃烧，产生大量的白烟，同时放出大量的热；
①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，磷+氧气五氧化二磷；
②在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升，是因为白磷燃烧放热压强增大，液面下降，完全反应后氧气消耗气体减少，温度降低，压强减小，水进入装置，液面上升。
③氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；若实验非常成功，当c为250mL，a=50mL，则b=50mL+(250mL﹣50mL)×=90mL；
④A．装置气密性不好，漏气导致进入水体积减小，正确；
B．实验前集气瓶里没有装a体积的水，不影响实验结果，错误；
C．集气瓶没有冷却到室温就开始量取集气瓶中水的体积，气体膨胀，进入水体积减小，正确；
D．用红磷代替白磷，不影响实验结果，错误；
故选AC；
（2）氧气体积约占空气体积的五分之一；磷和氧气反应消耗了氧气，装置中压强减小，活塞移动，活塞移动的体积就是消耗氧气的体积；实验结束后注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为：20mL﹣60mL×=8mL刻度处才停止；
（3）最适合在潜水艇里制取氧气的方法是④，是因为反应能够在通常情况下进行反应，同时能够消耗二氧化碳。
实验结果：图3中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳气体；气体中二氧化碳的体积分数为：；为达到实验目的，简单的操作方法：打开弹簧夹，是因为打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，使二氧化碳和氢氧化钠接触后松开双手，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小，溶液进入瓶中，进入瓶内的溶液体积即为二氧化碳的体积。
18． 溶液恰好变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 过量的CaCl2 熟石灰 放热 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染 等（写一即可）
【详解】
（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞变色，故溶液恰好变为无色时，说明恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：溶液恰好变为无色；；
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通过实验推断出该氢氧化钠部分变质，故应加入某种试剂，验证碳酸钠的存在并除去碳酸根，防止对氢氧化钠的验证产生影响，可加入过量氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠，并除去了碳酸钠，过滤，滤液中加入无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明含氢氧化钠，可推出氢氧化钠溶液部分变质；
（3）已知A为胃酸的主要成分，可推出A为盐酸，B是贝壳的主要成分，可推出B为碳酸钙，碳酸钙能转化为C，C能转化为D，D微溶于水，且盐酸能与C、D反应，可推出C为氧化钙，D为氢氧化钙，D能转化为E，E能转化为F，F能与盐酸反应生成气体，E也能与盐酸反应，可推出E为氢氧化钠，F为碳酸钠。
①D为氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是熟石灰；
②C为氧化钙，D为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故现象为：放热；
③E为氢氧化钠，F为碳酸钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
④ E为氢氧化钠，氢氧化钠能与高级脂肪酸反应用于制肥皂、氢氧化钠具有腐蚀性，且不与纤维素反应，故可用于造纸、纺织工业等。
19． 火碱、烧碱或苛性钠 除铁锈或人的胃液中帮助消化 因为浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口会出现白雾 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl或者氯化钙、氯化氢 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 30.4 t
【详解】
本题考查了常见的酸和碱性质和有关化学方程式的计算。
（1）氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱或苛性钠；盐酸用途有除铁锈或人的胃液中帮助消化等；
（2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，由于浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口会出现白雾，所以立即就能把它们区分开来。
（3）熟石灰与盐酸反应时氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；当加入熟石灰mg时，此时溶液显酸性，所以溶液中的溶质为有生成的氯化钙和剩余的氯化氢（或CaCl2、HCl）；
（4）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，发生变质，是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向该溶液中滴加盐酸时，发现有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）废硫酸含硫酸的质量为196t×10%=19.6t
设硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
19.6t x
x=30.4t。
20． 、 紫色石蕊试液变红（或溶液变红） 10 e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量（答案合理即可）；f→g，温度逐渐下降，其原因 是溶液的 然冷却， 是加入冷的稀盐酸起到冷却作用（答案合理即可） 10%
解：设的质量为x
x=0.8g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%。
【详解】
（1）b点pH>7，溶液中含有，已经加入少量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，化学方程式为：，因此溶液中一定有氯化钠，故溶质中、，故填：、；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，d点pH＜7，呈酸性，因此溶液变为红色，故填：紫色石蕊试液变红（或溶液变红）；
（3）酸碱中和反应放热，完全反应时放热最多，溶液温度最高，pH应为中性，V的数值最接近10；e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量（答案合理即可）；f→g，温度逐渐下降，其原因 是溶液的 然冷却， 是加入冷的稀盐酸起到冷却作用（答案合理即可）；
（4）见答案。
21．(1) Cu和Ag NO3溶液反应。 Ag和Cu，可能有Zn。
(2) 隔绝空气中的氧气和水蒸气。
(3) 10 红色
(4)14.6%
【解析】
(1)
要验证铜和银的活动性，可选择铜单质和银的盐溶液进行，现象为溶液变蓝，有银白色固体析出，说明活动性铜大于银；滤液为无色，说明硫酸铜溶液已经反应完，因为锌片加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌片先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，故硝酸银也反应完了，所以滤渣是铜和银，如果锌过量，还可能有锌。
(2)
铁生锈是因为和空气的水和氧气接触，故刷漆能防生锈，是因为油漆隔绝了空气中的氧气和水蒸气；硫酸除铁锈生成硫酸铁和水，其化学方程式为；
(3)
盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，其反应方程式为；当溶液呈中性时，PH=7，由图可知氢氧化钠体积为10ml。b点的PH，呈碱性，加入酚酞试液后会变红。
(4)
解：设稀盐酸的溶质质量为x。
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
22． Al 2 铜的金属活动性排在银的前面 350 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 刷漆涂油 使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀 过滤 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 180 17：64 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【详解】
正确认识物质：
（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；
（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；
合理利用资源：
（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x
x＝350t
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以
实验过程 实验现象 实验原理 保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 防止铁制品生锈的方法：刷漆涂油
（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；
③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
促进科技发展：
（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；
（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
答案第1页，共2页