12.1几种常见的盐综合训练—2021～2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

12.1 几种常见的盐
一、选择题（共16题）
1．下列物质属于氧化物的是
A．CaCO3 B．液氧
C．盐酸 D．Al2O3
2．侯氏制碱法中的“碱”______；
A．小苏打 B．明矾 C．纯碱 D．熟石灰。
3．物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的用途说法不正确的是
A．熟石灰用于改良土壤的酸性 B．食盐水用于清洗伤口
C．烧碱用于治疗胃酸过多 D．制造饮料时，小苏打是常用的一种原料
4．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．小苏打能与酸反应，可以治疗胃酸过多 B．铜有良好的导电性，可制作导线
C．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 D．活性炭有吸附性，常用作净水剂
5．常温下将下列各组内的溶液两两相互混合，均能发生反应的是（　　）
A．Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4
B．AgNO3、HCl、MgCl2
C．NaOH、MgSO4、BaCl2
D．Ca(OH)2、K2CO3、HCl
6．反思是学习化学的有用方法之一。下列反思正确的是
A．纯碱属于碱类物质
B．煤气的主要成分是石油分馏的产品之一
C．合金不应该含有非金属元素
D．“化学分析纯”的盐酸是混合物
7．下列物质的俗称与化学式不相符的是
A．熟石灰—CaO B．纯碱—Na2CO3
C．水银—Hg D．干冰—CO2
8．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别软水和硬水 取样，加入肥皂水，振荡
B 鉴别O2和CH4 把燃着的木条伸入气体中，观察现象
C 除去KC1固体中的KC1O3 加入二氧化锰，加热至不再产生气体
D 除去CaCO3中的CaCl2 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的组成元素相同的是
A．干冰和冰 B．纯碱和烧碱 C．金刚石和石墨 D．生石灰和熟石灰
10．下列叙述与事实或实验规则不相符的是
A．未说明用量时固体药品只需铺满试管底部 B．民房着火时用高压水枪进行灭火
C．电解水时，H2和O2的体积比约为1:2 D．Na2CO3溶液显碱性但它不属于碱
11．对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是
A．纯碱用做炉具清洁剂
B．氯化钠用于配制生理盐水
C．它们都是厨房常用的调味品
D．小苏打可用于补钙
12．下列物质与用途对应关系错误的是（　　）
A．盐酸﹣金属除锈 B．烧碱﹣治疗胃酸过多
C．干冰﹣人工降雨 D．小苏打﹣焙制糕点
13．从用石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生进行了如下实验：①将固体研磨成粉末，加水搅拌，发现固体部分溶解。②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3可能有Ca(OH)2
14．已知。10 g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是
A．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
B．煅烧越充分则消耗的盐酸量越小
C．共生成4.4g二氧化碳
D．共生成11.1 g氯化钙
15．“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容。下列分析不正确的是
A．三个变化过程都符合质量守恒定律
B．图示的物质涉及的物质类别有单质、氧化物和盐
C．甲、乙变化后的物质中含有同一种物质
D．丙反应后溶液中含有的微粒有Na+、、H2O
16．下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe3+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣
二、综合题（共6题）
17．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用图1微型实验装置进行探究实验。①挤压滴管后，写出单球管中发生反应的化学方程式 _____ 。
②点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的实验现象是 _____ 。
③采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可） _____
（2）另一化学兴趣小组选用图2装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为 _____ 。
②C装置中浓硫酸的作用是 _____ 。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图 _____ 。
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应如何操作？（写出实验步骤和现象） _____
（3）将30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到20.4g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 ____ 。
18．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习，的重要方法。图1是某向学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)写化学式：a是天然气的主要成分______；可乐、雪碧等饮料中均含有e，______。
(2)图1中X处对应物质的类别是______。
(3)已知煤中含有单质碳物质c通常情况下是无色无味的有毒气体，若氧气供应不足，碳燃烧不充分就会生成物质c，写出碳不完全燃烧生成物质c的化学方程式______；此外，在高温条件下炽热的碳也可以使物质d转化为物质c，请写出转化的化学方程式______因此生活中在使用物质c或含碳的燃料时，应该保证空气流通。
(4)图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁微粒的图示为______，写出图2反应的化学方程式______。
(5)“碳中和、碳达峰”在2021年两会首次列入政府工作报告，且被列为2021年重点任务之一。图1中d物质在空气中剧增会导致______；以下做法符合“低碳生活”理念的是______。（填字母）
A．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
B．积极开发太阳能等新能源
C．大力建火力发电站以解决人们对电力的需求
D．提倡使用一次性餐具
19．以下是两位同学参加化学实验操作技能考查测试的情况和对实验的思考，请回答相关问题。
【小华同学抽到的题目是“氧气的制取”】
（1）E仪器名称 ______ ；H用完后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好原因是 __________ 。
（2）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，实验时小华选用的仪器（毛玻璃片、胶皮管等未画出）可能是 _____________ 。（填字母序号）
（3）下面是小华同学的部分实验操作，其中不合理的是 ________________ 。
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
【小刚同学抽到的题目是“粗盐的提纯”】
（4）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是 ________ （填字母序号）
（5）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。则上述实验得到的蒸发皿中的固体属于 ____________ （填字母序号）
A．化合物 B．单质 C．纯净物 D．混合物
（6）为了得到纯净的氯化钠，小刚将蒸发皿中的固体又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2二种）：
A．该方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍过量的原因是 ___________ 。
B．操作②的名称 ___________ ；操作③中滴加的试剂的名称是 __________ 。
C．操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到 _____________ 时（填现象），停止加热。
20．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
21．2018年10月24日，港珠澳大桥正式开通，让世人再次见证我国在基础设施建设方面的巨大成就。大桥建设过程使用了大量的石灰石资源。
（1）煅烧石灰石可制得CaO，为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
可知：CaO与H2O反应会热量_____（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，_____℃烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_____。
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如图2：
图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响
（浸出率=×100%）
可知：①较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_____；浸取时主要反应的化学方程式为_____，反应类型属于_____。
②流程中线框内部分若改用_____溶液（填化学式），也可一步得到与原流程完全相同的生成物。
22．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是____________
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_____________。
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。_________（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A、碳酸钙由金属和酸根组成，属于盐；
B、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
C、盐酸由氯化氢和水组成，属于混合物；
D、氧化铝是由铝和氧两种元素组成成化合物，属于氧化物。
故选D。
2．C
【详解】
侯氏制碱法中的“碱”是纯碱，碳酸钠。
点睛∶候德邦联合制碱法就是为了制取纯碱。
3．C
【详解】
A、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故A正确；
B、食盐水具有杀菌性，能用于清洗伤口，故B正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、小苏打(碳酸氢钠)能与酸反应生成二氧化碳，是制造饮料时的原料，故D正确。故选C。
4．C
【详解】
A、胃酸含有盐酸，小苏打能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；
B、铜有良好的导电性，可制作导线，正确；
C、氢氧化钠具有碱性，但是腐蚀性太强，不用于改良酸性土壤，错误；
D、活性炭有吸附性，可以除去色素和异味，常用作净水剂，正确。
故选C。
5．D
【详解】
A、Ba(NO3)2能与Na2SO4和K2CO3反应，但Na2SO4与K2CO3不能反应，故A错误；
B、AgNO3和HCl反应，但是MgCl2与HCl不能反应，故B错误；
C、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，但是不能和NaOH反应，故C错误；
D、K2CO3和HCl反应生成二氧化碳气体，K2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，故D正确。故选D。
6．D
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类物质，错误，B、煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，并不是石油分馏的产品之一，错误，C、合金的概念：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素，错误，D、盐酸就是氯化氢气体的水溶液，“化学分析纯”的盐酸是混合物，正确，故选D
7．A
【详解】
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，选项物质的俗称与化学式不相符；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，选项物质的俗称与化学式相符；
C、汞俗称水银，其化学式为Hg，选项物质的俗称与化学式相符；
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，选项物质的俗称与化学式相符。
故选A。
8．C
【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故A能达到实验目的；
B、鉴别O2和CH4，把燃着的木条伸入气体中，氧气有助燃,燃着木条燃烧更旺，而甲烷具有可燃性，被点燃，因此实验现象不同，故B选项能达到实验目的；
C、氯酸钾与二氧化锰混合加热会产生气体，并生成氯化钾，但混入了二氧化锰固体，故C选项不能达到实验目的；
D、CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，因此除去CaCO3中的CaCl2，可以加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥，故D选项能达到实验目的.
故选C。
9．C
【详解】
A、干冰是固态的二氧化碳，组成元素为碳元素和氧元素；冰是固态的水，其组成元素为氢元素和氧元素，二者组成元素不同，错误；
B、纯碱是碳酸钠，组成元素为钠元素、碳元素、氧元素；烧碱是氢氧化钠，组成元素为钠元素、氢元素和氧元素，二者组成元素不同，错误；
C、金刚石和石墨都是碳的单质，组成元素相同，正确；
D、生石灰是氧化钙，由钙元素和氧元素组成；熟石灰是氢氧化钙，由钙元素、氢元素、氧元素组成，二者组成元素不同，错误。
故选C。
10．C
【详解】
A. 未说明用量时固体药品只需铺满试管底部，正确；B. 民房着火时用高压水枪进行灭火，以降低可燃物的温度，正确；C. 电解水时，H2和O2的体积比约为2:1，错误；D. Na2CO3溶液显碱性，但不属于碱，属于盐，正确。故选C。
11．B
【详解】
A、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，选项说法不正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，选项说法正确；
C、氯化钠有咸味，可用作厨房的调味品，纯碱、小苏打、碳酸钙不能用作调味品，选项说法不正确；
D、碳酸钙中含有钙元素，可用于补钙，小苏打中不含钙元素，不能用于补钙，选项说法不正确。
故选B。
12．B
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以盐酸可用于金属除锈，故A正确；
B、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性，所以不能治疗胃酸过多，故B错误；
C、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨，故C正确；
D、小苏打就是碳酸氢钠，它易溶于水，能与酸反应放出气体，可用于焙制糕点，故D正确．
故答案为B
13．B
【详解】
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。氢氧化钙微溶于水，碳酸钙是沉淀，且氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。①将固体研磨成粉末，加水搅拌，发现固体部分溶解，说明有氢氧化钙，但是不溶的物质可能全是没有溶解的氢氧化钙，也可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，即不能确定是否有碳酸钙；②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，也说明有氢氧化钙。故选B。
14．B
【详解】
A、碳酸钙中氧元素质量分数为，碳酸钙固体煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙中氧元素质量分数为，题干中碳酸钙固体高温煅烧一段时间，若完全反应，反应后固体中氧元素的质量分数减小，若未完全反应，氧元素质量分数也会减小，A选项结论正确，不符合题意；
B、已知，，碳酸钙、氧化钙与稀盐酸反应都会生成氯化钙，由钙元素守恒，无论充分煅烧或不充分煅烧，生成的氯化钙的质量相同，又根据氯元素守恒，无论充分煅烧或不充分煅烧，消耗的盐酸量相同，B选项结论错误，符合题意；
C、10 g碳酸钙固体中碳元素的质量为，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，与稀盐酸反应生成二氧化碳，无论煅烧充分与否，根据碳元素守恒生成二氧化碳的质量为，C选项结论正确，不符合题意；
D、由题意无论煅烧充分与否，加入稀盐酸会存在以下二者反应中的一种或两种，，，由反应过程可知，钙元素都会转化成氯化钙，10 g碳酸钙固体中钙元素的质量为，根据钙元素守恒可生成氯化钙的质量为，D选项结论正确，不符合题意。故选B。
15．A
【详解】
A、在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项A不正确；
B、图示涉及的物质中氮气、氧气属于单质，过氧化氢和水属于氧化物，氯化钠、硝酸银、硝酸钠、氯化银等属于盐，选项B正确；
C、由图可知，甲、乙变化后的物质中都含有同一种物质氧气，选项C正确；
D、由图可知，丙反应后溶液中含有溶质微粒：Na+、，另外溶液中还含有溶剂分子：H2O，选项D正确。
故选A。
16．C
【详解】
pH=3的溶液呈酸性。A. Fe3+ 呈黄色、Cl﹣、OH﹣ 。故A错误。 B. K+、NO3﹣、CO32﹣ 与酸生成二氧化碳气体。故B错误。C. NH4+、Cl﹣、SO42﹣ 。故C正确。D. Ba2+ 和SO42﹣生成硫酸钡沉淀，与酸不反应、MnO4﹣。故D错误。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
17． 铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，集气管下端有气泡冒出 装置小，节约药品等 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 干燥，除去二氧化碳中的水蒸气 取少量反应后的液体，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生；或者取少量反应后的液体，滴加氯化钙溶液，看到溶液变浑浊 24.5g
【详解】
（1）①挤压后，过氧化氢溶液和二氧化锰接触，所以单球管中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式是：；
②制取的气体收集在集气管中，点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，由于铁丝在氧气中燃烧且放热，所以观察到的现象是铁丝燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，集气管下端有气泡冒出。
③采用微型实验装置的优点有装置小，节约药品等；
（2）①B装置中，碳酸氢钠和稀盐酸中挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
②浓硫酸具有吸性，C装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
③二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，如图所示： ；
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，实际就是检验碳酸根离子的存在，可以用沉淀法或者气化法，具体操作为：取少量反应后的液体，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生；或者取少量反应后的液体，滴加氯化钙溶液，看到溶液变浑浊。
（3）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：30g﹣20.4g＝9.6g；
设：原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
x＝24.5g。
18．(1) CH4 H2CO3
(2)盐
(3)
(4)
(5) 温室效应 B
【解析】
(1)
天然气的主要成分是甲烷，则a为CH4；可乐、雪碧等饮料中均含有e，e为碳酸，故填：CH4；H2CO3。
(2)
图1中X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，则类别是盐，故填：盐。
(3)
已知煤中含有单质碳物质c通常情况下是无色无味的有毒气体，若氧气供应不足，碳燃烧不充分就会生成一氧化碳，物质c为一氧化碳，该反应是碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；物质d为二氧化碳，在高温条件下炽热的碳也可以使二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；。
(4)
由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，图示为；该反应为，碳和水蒸气在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为： ，故填：；。
(5)
图1中d物质为二氧化碳，二氧化碳在空气中剧增会导致温室效应；
A．不能禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，应该合理使用化石燃料，选项A错误；
B．积极开发太阳能等新能源，符合“低碳生活”理念，选项B正确
C．大力建火力发电站以解决人们对电力的需求，会产生大量的二氧化碳，不符合“低碳生活”理念，选项C错误；
D．提倡使用一次性餐具，不符合“低碳生活”理念的，选项D错误。
所以选项B符合题意。
故填：温室效应；B。
19． 长颈漏斗 防止灯帽内形成负压，下次不易被取下 CDFGHI BC AC D A 除尽MgCl2和CaCl2 B过滤 稀盐酸 C 出现较多固体
【详解】
（1）根据实验室常用仪器可知：E是长颈漏斗；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，盖灭时轻提一下灯帽的原因防止温度降低压强变小，下次使用不易打开；（2）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则实验需要加热，实验时小华选用的仪器（导管、毛玻璃片、橡皮塞、胶皮管等未画出）可能是CHIFGD；（3）掌握制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，注意顺序不能颠倒，故其中不合理的是C，因为“先点后收”，直到气泡均匀连续的冒出时，开始收集；（4）①称量粗盐：瓶盖应倒放在桌面上；②溶解：玻璃棒的搅拌，加速溶解；③过滤：注意一贴二低三靠的原则；④蒸发：用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）；等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；⑤转移固体注意粗盐提纯的步骤和注意事项，则小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是A、C；（5）由题意，小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．则上述实验得到的蒸发皿中的固体属于混合物（6）由题意可知：A、该方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍过量的原因是充分除掉镁离子、钙离子；B、操作②的名称时过滤，因过滤能将难溶性固体与液体分离；操作③中滴加的试剂目的是除掉多余的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，因盐酸能和氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液生成的溶质都是氯化钠，所以与操作③中滴加的试剂的名称是盐酸；C、等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
20．（1）酸（2）2.2（3）53%（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【详解】
本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数=×100%=53%；
（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。
设：与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10g y
y=9.25g，所需稀硫酸的质量==61.64g。61.64g<100g，稀硫酸过量；
若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。
设：与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10g z
z=12.25g，所需稀硫酸的质量==81.67g。81.67g<100g，稀硫酸过量；
所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
21． 放出 900 煅烧时间相同 10% 复分解反应 NH4HCO3或Na2CO3（合理即可）
【详解】
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间；
（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应属于复分解反应；
②图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液。
故答案为：（1）放出；900；煅烧时的时间；
（2）①10%；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；复分解反应；②NH4HCO3。
22． 单质 c 浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀 红色固体变黑色 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH 解：设需要消耗铝的质量是x
答：需要消耗铝的质量是10.8kg。
【详解】
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质，因为复分解反应是化合物交换成分得到两种化合物；
（2）a.根据图示可知，是往盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故m点所示溶液为酸性，错误。
b.n点溶液pH=7，显中性。所以溶液中加紫色石蕊溶液显紫色。错误。
c.p点pH>7，氢氧化钠过量，所以溶液中溶质为NaCl和NaOH，正确的。
d. 该图所对应操作是往盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。
故选c。
（3）浓硫酸有吸水性，敞口放置溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。
（4）①因为一氧化碳与氧化铁反应生成铁粉，故现象为红色固体变黑色。
②生成的二氧化碳与澄清石灰反应使澄清石灰水变浑浊。C装置中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。可能情况为只有碳酸钠或有氢氧化钠和碳酸钠。可以使用氯化钡除去碳酸钠，然后滴加酚酞根据溶液酸碱性判断是否含有氢氧化钠。具体实验步骤、现象和结论为：取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。
（5）见答案。
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