第九单元溶液综合训练-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

第九单元 溶液
一、选择题（共16题）
1．每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力．某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C．将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液．此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A．0.4％
B．1％
C．2.5％
D．4％
2．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述不正确的是
A．25℃时，b比a更易溶于水
B．30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，只有b析出晶体
C．30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液
D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
3．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A．当温度为 t3℃时，物质溶解度关系是 A>B>C
B．将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为 M 点的A溶液， 可在恒温条件下加入A物质
D．t1℃时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g
4．加入足量水，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
5．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（ ）
A．把固体研细 B．加热 C．搅拌 D．振荡
6．下列图象不能正确反映其变化过程的是
A．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B．向二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．通常条件下，电解水生成气体的体积
D．把等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量的水中
7．有关溶液说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液
C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液
8．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是
A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
B．常温下，碳的化学性质活泼，可用来书写字画，以利于长期保存
C．金属钨熔点高，可用于制作灯泡里的灯丝
D．金刚石的硬度大，可用来裁切玻璃
9．CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
试剂及 用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0
24%的CaCl2溶液/g x 0 0 0 2 4 6 8
水/g 6 4 2 0 0 0 0 0
冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52
下列说法不正确的是A．实验①中，x=0
B．对比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液
C．实验②～④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关
D．实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量相等
10．下列实验不能达到实验目的的是
A．验证CO2不能支持燃烧
B．氧气的验满
C．验证质量守恒定律
D．配制5％的澄清石灰水
11．如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙
12．下列涉及科学观点的有关说法正确的是（ ）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观：氟离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相似
D．守恒观：溶质的质量分数为的稀硫酸，加水后溶质的质量分数变为
13．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低
B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
14．下列鉴别物质的方法正确的是（　　）
A．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用闻气味的方法区分硬水或软水
D．用肉眼观察区分氧化铜和木炭粉
15．下列有关化学学科观念的说法，错误的是
A．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量
B．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
D．结构观：金刚石和石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
二、综合题（共6题）
17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）在______ ℃时，A．C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是______。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
18．请结合图示，回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器名称：M _______ ，N _______ 。
（2）实验室制取O2、CO2均可用的发生装置是 __________ （填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为 __________________________________ 。可用装置E收集O2的依据是 ______________________ 。
（3）实验室用C装置制CO2的优点是 _________________________________ 。用图示D装置收集CO2应从 ____ 端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室用25 g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。计算：
①总共产生CO2的质量 ______ g。
②所用稀盐酸溶质的质量分数为 ________ （根据化学方程式列式计算）。
19．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题:
(1)崂山是中国海岸线第一高峰， 有着海上“第一名山”之称。“五·一” 期间小明家去崂山踏青。
①小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为__________________________。
②小明从北九水带回瓶山泉水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入__________________。
(2)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
①M点表示的含义是__________________________。
②t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
③t3°C时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是____________。
④t3°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2°C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____________________。
(3)下图是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是____________(填序号)。
①A实验的目的是测定空气中氧气的体积分数
②B实验，水中的白磷没有燃烧、是因为温度没有达到着火点
③C实验看到的现象是软塑料瓶变瘪，可证明二氧化碳与水发生了化学反应
20．某兴趣小组发现：加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响。如图是该小组利用CuSO4溶液证明酸和碱能发生反应的实验示意图，所加试剂都是用胶头滴管逐滴滴加。
(1)实验一中，观察到的实验现象是_______。
(2)实验一和实验二中，发生一个中和反应的化学方程式为_______。
(3)实验三和实验四中，通过观察实验四试管中发生_______现象，分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论。
(4)实验结束后把实验二和实验四试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是_______。可能含有的溶质_______。
(5)某同学想测定实验一中硫酸铜溶液的溶质质量分数，取80g该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系下图所示。已知：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
①恰好完全反应时生成沉淀的质量=_______g。
②计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数______。
21．水、溶液与生活息息相关。
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污_____；
②生活中常用来降低水的硬度_____；
③海水晒盐的原理是_____。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。
22．硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。
（1）图1中P点含义是________
（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。
（3）下列说法正确的是________（填标号）。
A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液
B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液
C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，则该溶液中溶质维生素C的质量可由每片含1g维生素C得知为1g；则此溶液中的维生素C的质量分数=×100%=0.4%。故选A。
2．D
【详解】
A、25℃时，b的溶解度大于a的溶解度，即等质量的水中溶解的b的质量大于a，所以b比a更易溶于水，故正确；
B、a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度随温度升高而减小，所以30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，b析出晶体，而a没有晶体析出，故正确；
C、a的溶解度随着温度的降低而增大，所以30℃时a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液，故正确；
D、15℃时，b的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的b，所以饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故错误。
故选D。
3．B
【详解】
A、由图可知：t3℃时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序是A>B>C，故正确；
B、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，C溶液中不会有固体析出，故错误；
C、由于N点在A溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当恒温条件下加入A物质时，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故正确；
D、由图可知：t1℃时，C 物质的溶解度是30g，所以130gC 的饱和溶液中含有30gC，则65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g，故正确。
故选B。
4．A
【详解】
溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。蔗糖和水能形成均一稳定的的混合物，是溶液。牛奶 、果粒橙、豆浆和水能形成的混合物，不是均一稳定的。不是溶液。选A
5．B
【详解】
由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度；故选B。
6．B
【详解】
A、接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl能继续溶解部分氯化钠至溶液饱和，正确；
B、向二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，错误；
C、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，正确；
D、把等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，正确；
故选B。
7．C
【详解】
A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；
B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶质，故B选项错误；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；
故选D。
8．B
【详解】
A、洗洁精具有乳化功能，能使油、水分离，用于去除油污，选项因果关系成立；故不符合题意；
B、常温下，碳的化学性质不活泼，故可用来书写字画，以利于长期保存，高温下，碳的化学性质才很活泼，选项因果关系不成立；故符合题意；
C、金属钨能导电，且熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，选项因果关系成立；故不符合题意；
D、金刚石的硬度大，根据硬度大的性质，可用来裁切玻璃，性质决定用途，选项因果关系成立；故不符合题意；
故选B
9．B
【详解】
A. 由图表可知，实验①～④为研究NaCl溶液浓度与融冰效果的关系，对比数据可知x=0，正确；
B. 对比④⑧融化水的质量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，错误；
C. 实验②～④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关，浓度越大融冰效果越好，正确；
D. 实验⑥中，NaCl与CaCl2的溶液与溶质质量分数相等，则溶质质量相等，正确。
故选B。
10．D
【详解】
A、二氧化碳的密度大，且不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭，通过图示操作能够验证CO2不能支持燃烧，正确；
B、氧气具有助燃性，氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气集满，正确；
C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后天平保持平衡，能用来验证质量守恒定律，正确；
D、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙属于微溶物，溶解度小于1 g，不可能制得5％的澄清石灰水，错误。故选D。
11．C
【详解】
由题中信息知，A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故A错误；B、在t2℃时，甲物质溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为50g ＋20g＝70g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；D、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙> 甲＞丙，故D错误。
12．B
【详解】
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，选项A错误；
B、如一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，选项B正确；
C、氟离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质不一定相似，最外层电子数相同，化学性质相似针对的是原子，所以选项C错误；
D、10mL质量分数40％的硫酸的质量大于10g，而10mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20％，等质量混合时才是20％，选项D错误。
故选B。
13．C
【详解】
A、硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低，故正确，不符合题意；
B、洗洁精对油污有乳化作用，故正确，不符合题意；
C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，可能是水，故错误，符合题意；
D、食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-，故正确，不符合题意。
故选C
14．A
【详解】
A、硝酸铵和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项正确；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不正确；
C、硬水或软水均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项不正确；
D、氧化铜和木炭粉均为黑色粉末，用肉眼观察不能区分，故选项不正确。
15．C
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸收热量，使水温降低，选项说法正确；
B、碳在氧气中燃烧可以转化为二氧化碳，二氧化碳和水在光照条件下，在植物叶绿体内发生反应生成氧气和葡萄糖，选项说法正确；
C、铁丝在氧气中燃烧，由于有氧气参加反应，所以生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，选项说法不正确；
D、由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质存在较大差异，选项说法正确。
故选C。
16．C
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，错误；B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，错误；C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，正确；D、甲物质的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。故选C。
17． t1 B 降低 C【详解】
（1）由溶解曲线图可知：在t1时，A、C两种物质的溶解度曲线相交于一点故在此温度下它们溶解度相等，故填：t1；
（2）根据溶解度曲线图可知A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是B，它的曲线变化最平缓。故填：B；
（3）A物质的溶解度随着温度的升高而升高，故要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度。故填：降低；
（4）又溶解度曲线可知温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是C18． 试管 长颈漏斗 B 2H2O22H2O+O2↑ 不易溶于水且不与水反应 能够随时控制反应的开始与停止 a 8.8 10%
【详解】
（1）仪器M的名称为试管，故填试管；
仪器N的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型发生装置，可选择B装置来制取，过氧化氢溶液制氧气也属于固液常温型，可选择B装置来制取，故填B；
选用B装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
由于氧气难溶于水也不与水反应，可以用排水取气法即装置E收集，故填不易溶于水且不与水反应。
（3）该装置的多孔隔板可以放置石灰石，通过控制开关可以利用气压控制反应物的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，故填能够随时控制反应的开始与停止；
由于二氧化碳的密度大于空气，用向下排空气法收集，CO2应从a端通入，故填a。
（4）①根据图可知生成的二氧化碳的质量为8.8 g，故填8.8。
②解：设稀盐酸中HCl的质量为x。
73：44=x：8.8g
x=14.6 g
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
19． 肥皂水 t2°C时，甲、丙两物质的溶解度相等 丙>乙>甲 80g 乙>甲>丙 ②③
【详解】
（1）①水与生石灰反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②通常用肥皂水检验水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故填：肥皂水；
（2）①由图可知，t2°C时，甲、丙的溶解度曲线相交，故M点表示的含义是：t2°C时，甲、丙两物质的溶解度相等；
②由图可知，t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙>乙>甲；
③t3°C时，甲的溶解度为60g，该温度下，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是：80g；
④由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故t3°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2°C，甲、乙还是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，t2°C时，乙的溶解度大于甲，t2°C时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数，降温后，丙的溶质质量分数不变，t3°C时，丙的溶解度小于t2°C时，甲的溶解度，故t2°C时，丙的溶质质量分数小于甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙；
（3）①足量的红磷在集气瓶中燃烧，消耗氧气，待装置冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，该实验的目的是测定空气中氧气的体积分数，不符合题意；
②B实验，水中的白磷没有燃烧，是因为没有与氧气接触，符合题意；
③二氧化碳溶于水，也会使塑料瓶内压强减小，使软塑料瓶变瘪，故不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，符合题意。
故选②③。
20．(1)产生蓝色沉淀
(2)或
(3)一段时间后有蓝色沉淀产生
(4) 一定有NaCl、Na2SO4 可能有NaOH
(5) 4.9 10%
解：由图示可知生成沉淀质量为4.9g
设参与反应的硫酸铜质量为x
解得x=8g
则硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
【分析】
(1)
硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀；
(2)
实验一中过量的氢氧化钠和实验二加入的稀盐酸发生中和反应，；
(3)
氢氧化钠先与稀盐酸反应，稀盐酸反应完后，再与硫酸铜反应生成沉淀，所以现象是一段时间后产生沉淀；
(4)
实验结束后把实验二和实验四试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，则溶液中无铜离子和氢离子，一定有的是反应产物NaCl、Na2SO4，可能含有NaOH；
(5)
①由曲线可知生成沉淀的质量为4.9g；
②结合方程式可计算出参与反应的硫酸铜的质量，且已知溶液质量为80g，即可算出硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
21． 乳化 煮沸 蒸发结晶 t1 A＞B＞C 20≤a＜40
【详解】
（1）①洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精洗去衣服上的油污是乳化；
②生活中常用来降低水的硬度是煮沸；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐的原理是蒸发结晶。
（2）①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质溶解度曲线在t1℃相交，说明A、B两种物质在t1℃时溶解度相同；
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
③t2℃时，A物质的溶解度是60g，B物质的溶解度是40g，C物质的溶解度是20g，所以将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液,则这种物质只能是C，则a的取值范围是20≤a＜40。
22． 在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g KNO3 B 25.9% 否
【详解】
（1）P点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，因此P点的含义是在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度都是36.2g或者在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，都是36.2g；
故填：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,都是36.2g。
（2）20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，乙烧杯中固体全部溶解，甲烧杯固体还有部分未溶解，根据溶解度曲线可知20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，因此烧杯甲中溶液的溶质是KNO3；
故填：KNO3。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，而甲烧杯中是100g的水放了35g的氯化钠，因此没有达到饱和状态，故A错；图2中乙烧杯中还有部分固体未溶解，因此肯定是饱和溶液，故B对；图3中甲、乙烧杯中溶剂的质量都是100g，溶质的质量都是35g，因此溶质的质量分数都是一样的，故C错；
故填：B。
（4）图3中乙烧杯中溶剂的质量是100g，溶质的质量是35g，根据溶质的质量分数公式可知，w（KNO3）=×100%=25.9%；50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，则50g水中最多可以溶解42.75g，将烧杯乙蒸发掉50g水，则水有50g，硝酸钾有35g，因此还是不饱和状态。
故填：25.9% 否。
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