8.2金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

8.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
2．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是 。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
3．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
4．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
5．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O
C．2Al+ O22AlO D．Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑
6．下列金属中，金属活动性最弱的是
A．金 B．银 C．铜 D．铁
7．如图为某反应的微观示意图，下列关于该反应说法正确的是（ ）
A．此反应为置换反应 B．该反应涉及3种氧化物
C．生成物丙和丁的分子个数比为1：1 D．反应前后分子种类不变
8．下列有关金属的说法错误的是
A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应
C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性
9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
10．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
11．向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入质量为a克的Al粉，充分反应后过滤得滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A．若反应后滤液为无色，滤液中Mg(NO3)2的质量分数一定减小
B．若反应后滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，一定没有Al
C．若向滤渣中加盐酸无气泡，则滤渣质量一定大于3a克
D．若反应后滤液为无色，则滤液中一定有Mg(NO3)2、Al(NO3)3
12．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
A． B．
C． D．
13．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
14．下列金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．铝 C．铜 D．银
15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2O NaCl 向水中加入活性炭吸附
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤
D CuO 木炭 隔绝空气加热至固体质量不再发生变化
A．A B．B C．C D．D
16．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
二、综合应用题
17．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）生铁和钢的鉴别
（1）铁碳合金分为生铁和钢，初步鉴别两者的单方法是_________________________________。
（2）按含碳量多少钢又可分为：①低碳钢：含碳量小于0.25%。性软韧，建筑上应用很广；②中碳钢，含碳量为0.25%~0.6%，质较硬，多用以制造钢轨和机械等；③高碳钢：含碳量超过0.6%，质硬而脆。一般用以制造工具。取某钢样粉末28.12g，在氧气流中充分反应，得到0.44g，该钢样含碳量为___________，属于___________钢。
（二）铁及其化合物的实验
（1）将Fe粉溶于稀此反应属于__________（填基本反应类型）。用点燃法检验生成的前必须_________。
（2）向上述反应后的溶液中加溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。
①生成 反应的化学方程式__________________________________________________________。
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触空气生成，反应的化学方程式_______________________________________________________。生成的分解为。
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为 [相对分子质量为644]。能证明固体已洗净的方法为_______________________________________________________。
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①在10~200℃时完全分解为； ②在450~500℃时完全分解为；③
（1）加热前后及过程中均通入，加热前通的目的是_______________________________________。
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为__________________________________。
①图中E点对应的__________________g。
②图中F点对应物质中的质量为_______g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其一个反应的化学方程式：_______________________________________________________。
18．人类的生产生活离不开金属材料。
(1)金、银在自然界以单质形式存在，说明他们的化学性质都_________。
(2)焊锡与其组成它的纯金属相比具有________的特性，可用来焊接电子元件。
(3)如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的________（填化学式）薄膜。
(4)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______、________、________。
(5)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________。
(6)回收利用废旧金属制品的目的之一是__________。
(7)如图实验可以探究铁铜银三种金属的活动性顺序，在此基础上，只用三种药品也得出了同样的结论，你的改动是_________。
(8)一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_________现象，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强，发生反应的化学方程式为_________。
19．人类大规模应用金属的历史进程：铜、铁、铝、钛（Ti）。
(1)人类使用铜、铁、铝的年代先后顺序与______有关。
(2)古人用青铜（铜锡合金）制造兵器。青铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。
(3)《天工开物》记载“炒钢”是将熔化的生铁导入敞口容器中并不断搅拌，以降低生铁含碳量，其化学原理是______（用化学方程式表示）。
(4)金属钛具有许多优良的性能。常温下，钛不溶于水，与溶质质量分数小于5%的稀硫酸不反应。工业上用金红石（含有TiO2）和焦炭、氯气等原料生产钛，反应流程如下：
①写出反应Ⅰ的化学方程式：______。
②请设计从Ti和Mg的混合物中获得纯净金属钛的实验方案：______。
20．探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是_____________________；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_____________________________；
②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是____，反应②消耗铁粉的质量是____（计算结果精确到0.1）。
21．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。
①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。
②铁是使用最广泛的金属材料，若用磁铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为______
(2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4=Zn+MnSO4，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C．锌、锰、铜的活动顺序为 Mn>Zn>Cu
(3)向 Mg（NO3）2、AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有 Zn、Cu、Ag
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Ag+、Cu2+
C．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有 Zn 可能有Mg
D．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸；无气泡产生，则滤液中一定有 Mg2+、Zn2+，可能有Ag+、Cu2+
(4)将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g。将反应后所得溶液恒温蒸发溶剂，所得晶体质量（不含结晶水）为______。
22．现有一包黑色固体粉末，该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们在老师的指导下进行了如下探究，请你参与其中并作答。
作出猜想：猜想1、铁粉；
猜想2、______；
猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。
查阅资料：①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为______。
②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
实验一：取少量黑色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸充分反应，观察到______，证明猜想1和3不正确。
实验二：设计实验装置（图1）继续进行实验，证明猜想2正确。
（1）硬质玻璃管里反应的化学方程式______；
（2）同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）______；
（3） 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是______；
（4）图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2（三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液）中的③，并得到了老师的认可。你认为③的作用是______；
A．吸收 B．收集CO C．检验
（5）计算：为测定赤铁矿中氧化铁的含量，同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应，反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．C
5．D
6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．A
12．B
13．C
14．B
15．C
16．C
17． 取样，比较两者的机械性能，硬而脆的是生铁，硬而韧的是钢 0.43% 中碳 置换反应 验纯 取最后一次洗涤后的滤液，滴入溶液，无现象（合理均可） 排尽装置中的空气防止被氧化成（合理均可） 紫红色褪去或溶液颜色变淡（意思相近均可） 6.08（或6.1） 3.20（或3.2） （、）
18．(1)不活泼
(2)熔点低
(3)Al2O3
(4) 导电性 导热性 延展性
(5)含碳量不同
(6)节约金属资源（合理即可）
(7)先将铜丝放入硝酸银溶液中，充分反应后再将铁丝放入溶液中
(8) 锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡产生
19．(1)金属活动性
(2)大
(3)C+O2CO2
(4) TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 向混合物中加入足量质量分数小于5%的稀硫酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥
20． 加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应 铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等 0.2g 1.4g
21．(1) 大
(2)AC
(3)ABC
(4)116g
22． 氧化铜##CuO 无气泡产生 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 AB##BA 解：设参与反应的氧化铁的质量为x
所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
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