10.2酸和碱的中和反应同步练习-2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

10.2 酸和碱的中和反应 同步练习
一、单选题
1．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 选用试剂 操作方法
A Fe2O3（Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CO（CO2） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO（CaCO3） 水 过滤、烘干
D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
2．下列清洁用品中碱性最强的是
A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13
3．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
4．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．用胃舒平(主要成分氢氧化铝)治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5．下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
6．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
7．下列说法错误的是
A．改良酸性土壤可用烧碱
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
8．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（　　）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理
B．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
C．侯氏制碱法中的“碱”是指NaOH
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰
9．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
10．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
11．观察下列图像，所得结论不正确的是
A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清
12．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
13．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色、
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
14．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．胃液 B．氨水 C．蔗糖水 D．pH约为7.8的鸡蛋清
15．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
16．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
二、综合应用题
17．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应：同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式_____。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2　　猜想二：H2 猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____。
【实验验证】
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_____。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】_____。
【反思与交流】CuSO4溶液可能显_____性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
同学们对稀氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应进行了如下探究：用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化如图3所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。
（5）烧杯内反应的微观实质是_____。
（6）如图3中A点对应溶液的溶质成分是_____（填写化学式）。
（7）已知烧杯中溶液质量为30g，加入的溶液溶质质量分数为8%，恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为多少？_____（写出具体计算过程）
（8）其他小组同学也绘制了实验过程中温度变化如图4所示（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计），各同学所得温度变化图象不同的原因可能是_____。
18．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 ______ 。
A铝原子的质子数为13
B在化合物中铝通常显+3价
C铝是地壳中含量最多的元素
D铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn (NO3)2、AgNO3；③Zn (NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 __________ （填标号），其理由是 _________________ 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 ________________ 有气泡产生 ____________________
（3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 _______________ ；有铁生成的化学方程式为 ________________ 。
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 __________ 。
19．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 _______ (写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 _______________ 。
(3)“操作a”的名称是 ______ 。“醇洗”的目的是 ____________ 。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 _________ (写化学式)。
(5)320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 ____________ g。
20．下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是______________（填“酸”、“碱”），试剂A的名称是________________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________________；X与B反应的化学方程式为：__________________________，属于基本反应类型 __________________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式___________________________。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__________________ 。
21．某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）。
① 根据图一判断中和反应发生的依据是______，根据图二可知中和反应是_______反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是________。
② 求实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量。（请根据化学方程式列式计算）_______。
③ 请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线_______。
22．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_______。
(2)配制40g10%的氢氧化钠溶液。
步骤为：_______、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。称量固体时，为了防止腐蚀托盘，应该将氢氧化钠放在_______中称量。
量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将_______(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，否则容易变质，其原因是(写化学方程式)：_______。滴加酚酞，不能检验氢氧化钠溶液是否全部变质，原因是_______。
(4)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子为_______(填离子符号)
②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？______(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．C
5．C
6．D
7．A
8．C
9．D
10．B
11．A
12．D
13．C
14．A
15．D
16．A
17． 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳 二氧化硫有刺激性气味 猜想二成立 酸 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 NaCl、NaOH 设反应生成氯化钠质量为x，
x＝3.51g
恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为：×100%＝5.85%，
答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5.85%。 滴加的氢氧化钠溶液浓度、盐酸浓度不同　。
18． C ② 锌先于硝酸银溶液反应，如果溶液中有硝酸银，说明硝酸铜还没开始反应，溶液中一定含有硝酸铜 稀盐酸 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 做还原剂制取一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 11.7%
19． Cu2+、Cl- SO3+H2O═H2SO4 过滤 快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化） NaCl 199
20． 酸 石蕊试液 Fe2O3； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 复分解反应 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O
21． 溶液的pH明显下降直至小于7 放热 NaCl、HCl 0.1mol
22．(1)氢氧化钠固体溶于水也能放出热量
(2) 计算 小烧杯 大于
(3) 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红
(4) Na+和H+ 解：设生成硫酸钠的质量为。

反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.1%。
答案第1页，共2页
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