11.1生活中常见的盐 同步练习—2021～2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

11.1 生活中常见的盐 同步练习
一、单选题
1．工业用反应来制备纯碱，该反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A．柴(纤维素) B．米(淀粉) C．油(脂肪) D．盐(氯化钠)
3．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
4．为了发展低碳经济，科学家们提出“绿色自由”构想技术流程如下图所示：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（ ）
A．可循环利用的物质是K2CO3，其中碳元素的化合价为-4
B．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
C．通入高温水蒸气的作用是加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O
5．下列实验现象的描述中正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将氢氧化钠溶液滴加入硫酸铜溶液中，生成白色沉淀
D．碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
6．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
7．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
8．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
9．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是(　　)
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
10．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
11．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
12．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
13．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
14．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
15．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
16．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
二、综合应用题
17．金属材料在生产生活中有着广泛的应用
(1)合金一般比组成它的纯金属性能优良，如生铁比纯铁_______(填“软”或“硬”)
(2)探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___(填字母)
A 锌、铜、硫酸亚铁溶液 B 硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、铜
(3)向Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定含有_______，滤液中一定含有_______。
(4)A-H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与F为组成元素相同的气态化合物。它们的转化关系如图所示，回答问题。(部分反应条件、反应物、生成物已省略)
①写出化学式E_______
②反应④的化学反应方程式为_______
③在上述四个反应中，未出现的基木反应类型是_______。
18．回答下列问题。
(1)某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO _____性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是 _____。
③固体2中有 _____（写两种物质）。
(2)A～D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为 _____。
②C转化为D的化学方程式为 _____。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是 _____；测得该溶液pH＝4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像。_____
19．高氯酸钠广泛用于火箭和火药工业。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含、两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸铵（）、高氯酸钠晶体（）和相关副产品的生产流程如图19-7所示（资料：高氯酸钠在较高温度下容易分解；相关物质的溶解度曲线如图所示）
（1）步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是__________，步骤①中的副产品的一种用途是___________；步骤②的目的是______________；步骤③的目的是____________.
（2）步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂，该反应的化学方程式为_____________。
（3）高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过溶液和溶液在90℃条件下反应制取。若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______。
（4）步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为（填操作名称）________，干燥。
（5）步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是___________。
（6）获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是___________。
（7）根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、_______（填化学式），该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有__________。
20．化学为我们认识世界提供了一个新的视角：
(1)从微观的角度看C60表示一个___________（填“分子”、“原子”或“离子”）
(2)如图是两个基本实验操作的示意图：
①仪器X的名称是___________；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的___________；
②蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当___________，停止加热。
(3)某同学在学完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？为了探究这个问题，他设计了如图实验：
①实验Ⅰ是为了___________；
②实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是___________；
③实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了___________（提示：CaCl2溶液呈中性）。
④由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的可以使酚酞溶液变红。在与老师交流该结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是___________。
(4)取20.0克未知浓度的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时用pH计测定反应后溶液的pH。当加入的稀盐酸的质量为10.0克时，溶液的pH为7.试计算该氢氧化钠溶液的质量分数。
21．（1）如图1所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：
①写出图中有标号的仪器名称：a__________；b________。
②用氯酸钾制取氧气的化学方程式为__________；C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从__________（选填“m”或“n”）端进入。
（2）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如图2所示实验装置进行实验（实验室只用嘴吸气和呼气）。请回答：
①图2中瓶Ⅱ的作用是_________。
②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔。猛呼时会___________。
（3）选择发生装置_____________（选填字母）和收集装置C可以用于实验室制取CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是_____________（选填序号）。
①1→2→4→3 ②2→1→3→4 ③4→3→1→2 ④3→4→2→1
检验二氧化碳的存在，可以将右图装置中的浓硫酸换成______。用C装置收集二氧化碳，验满的方法是__________。
22．某实验小组为探究酸的化学性质，同学们完成了如下图所示的实验。
(1)图甲两种物质不发生复分解反应的原因是_________。
(2)图乙中，要证明两种物质发生化学反应，最好加入的指示剂是________，该反应的微观实质是________。
(3)图丙反应的现象是______。
(4)图丁反应的化学方程式是_________。
(5)实验完后，同学们将甲乙丙三支试管的液体倒入大烧杯中，滴入酚酞试液后，得到无色溶液，对于无色溶液的成分(酚酞除外)，同学们提出了以下猜想：
猜想一：氯化钠、氯化钙、
猜想二：氯化钠、氯化钙、稀盐酸
猜想三：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠
猜想四：氯化钠、氯化钙、碳酸钠
【讨论】小明认为猜想三不正确，理由是_____。小红认为猜想四不正确，她的理由之一是______(用化学方程式表示)。
(6)【实验】小明取少量液体于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明猜想二成立。小红对此提出了疑义，她的理由是__________。小红设计了实验证明了猜想二正确。实验步骤是取少量氢氧化铜固体于试管中，加入少量滤液，观察到的实验现象是_________，证明猜想二成立。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．B
5．D
6．B
7．B
8．B
9．A
10．C
11．C
12．B
13．C
14．C
15．B
16．B
17．(1)硬
(2)A
(3) Ag和Zn Mg(NO3)2
(4) H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 分解反应
18．(1) 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收效果差 碳酸钙、亚硫酸钙
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 紫色的石蕊试液变红色
19． （或） 解除胃酸过多（或作阻燃剂） 除去和 除去和 浓氨水与浓盐酸反应放出热量 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失 温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分（或75~95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不会失去结晶水或分解） 原料便宜易得，副产品都是有用物质（或没有废物产生）
20．(1)分子
(2) 试管夹 1/3 蒸发皿中出现大部分固体时
(3) 探究Na+是否能使无色酚酞试液变红 无色酚酞溶液中本身含水分子
白色沉淀 与水反应生成了OH-
(4)解：设该氢氧化钠溶液的质量分数为x
x=4%
答：该氢氧化钠溶液的质量分数为4%。
21． 酒精灯 水槽 2KClO32KCl+3O2↑ m 除去吸入空气中的CO2 把装置Ⅱ中的溶液吹出瓶外 A ③ 澄清石灰水 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
22．(1)不产生沉淀或气体或水
(2) 酚酞试液 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
(3)有气泡产生
(4)
(5) 溶液无色说明溶液一定不显碱性，不含有氢氧化钠
(6) 氯化钠和氯化钙都能和硝酸银反应产生沉淀 氢氧化铜固体消失，溶液变蓝
答案第1页，共2页
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