第八章常见的酸、碱、盐同步练习—2021～2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

第八章常见的酸、碱、盐
一、选择题（共16题）
1．下列化肥属于复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3
2．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
D．生石灰与水反应，可做干燥剂
3．下列图示实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．蒸发结晶
4．下列有关物质的俗称错误的是
A．CaO—生石灰 B．NaOH—纯碱 C．Ca（OH）2—消石灰 D．NaHCO3—小苏打
5．某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸（H2SO3），该酸不稳定，在空气中易发生：2H2SO3+O2=2H2SO4．（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）每隔一段时间测定pH如下：
测定时间/分钟 0 1 2 4 5
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
下列说法不正确的是A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化
B．雨水酸性逐渐减弱
C．酸雨可腐蚀某些金属制品
D．酸雨是空气受污染形成的
6．近来小周胃不舒服，医生嘱咐不要吃酸性食物。下面是一些食物的近似pH,其中小周可以吃的是
A．柑桔:5.0 ~5.7
B．葡萄汁:3.5~4.5
C．泡菜:3.2 ~3.6
D．豆制品:7.4~7.9
7．下列与洗涤有关的做法不合理的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，看到瓶口出现白烟
B．硝酸铵和熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．碘放到水中形成棕色溶液
9．小红同学梳理了以下知识：
①向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；
②铵态氮肥和熟石灰混合使用，即能改良酸性土壤，又能增强肥效；
③在置换反应时，元素化合价一定会改变；
④生成盐和水的反应一定是中和反应；
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；
⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣。
其中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4 个
10．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示：下列说法正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 12 26 3 0
反应中的质量/g 9 22 3 b
反应后的质量/g 0 a 3 28
A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应
C．丙一定为催化剂 D．b等于12
11．敞口放置的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否部分变质 取样，加入足量Ca(OH)2溶液过滤，向滤液中加入酚酞试液，观察现象
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关NH4Cl的认识，不正确的是
A．组成：NH4C1中氮元素的化合价为-3价
B．性质：能与NaOH、Cu（OH）2等发生反应
C．用途：作为氮肥不能与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用
D．分类：NH4Cl属于盐
13．科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型属于复分解反应
B．该反应生成甲醇和水的质量比为16：9
C．反应前后分子和原子的数目均未发生改变
D．甲醇是由一个碳原子，四个氢原子和一个氢原子构成的
14．在的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．有一个透明、澄清的蓝色实验室废液，取废液样品，滴加足量稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，在滤液中加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此废液的组成
A．废液中有硫酸铜 B．废液中至少有三种溶质
C．废液中可能有硝酸银 D．废液中可能有氯化钡
16．某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。 该溶液中不可能存在的物质是
A．NaOH和HCl B．稀H2SO4和MgCl2
C．HCl和稀H2SO4 D．NaOH和稀H2SO4
二、综合题（共6题）
17．空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。请按要求回答下列问题：
(1)图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，步骤①_________（填“是”或“不是”）分解反应，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是________。（填字母）
a．燃烧着的木条火焰熄灭 b．燃烧得更旺 c．无明显变化
(2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是_________（填化学符号）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是__________（填字母）。
(3)图2是化肥NH4HCO3上的标签，从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是__________（填字母）。
a．易溶于水 b．有挥发性 c．受热易分解
(4)图二化肥的的主要成分是碳酸氢铵，其化学式为NH4HCO3，请回答下列问题：
①碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为__________；
②碳酸氢铵中氮元素的质量分数为__________；说明标签上的化肥是_________（填“纯净物”或 “混合物”）；（计算结果保留0.1%）
③790g碳酸氢铵中含氮元素的质量为_________。（②③两题请写出计算过程）
18．古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
（1）①“反应”过程中的化学方程式为______。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是______。
（2）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为______。合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？______（写出计算过程）
19．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。将产物分离得晶体A， 并使A其充分受热，可分解制得纯碱。
（1）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下面装置中选择):
选择的装置 实验现象 实验结论
__________ __________ 样品不含晶体A
（2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
【组成探究三】
（3）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①加入过量的氯化钡溶液目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
20．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为____g。
（2）过氧化钠(Na2O2)和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式:_______。
（3）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。请回答，步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为________。步骤②中，析出粗盐的过程称为_______。步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当是_____(填标号)
A蒸馏水 B饱和 NaCl溶液 C饱和NaOH溶液 D饱和BaCl2溶液
（4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是______。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式________。
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g,加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数。_____
21．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填字母）。
a．H2O b．H2 c．H+ d．OH﹣
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是____________________。
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____色。
(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②以上方案中有关反应的化学方程式为_________（写一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。
(5)某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。
22．水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）。
已知：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．取8g样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应后， ______ （填字母序号）；
A 先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却；
B 先熄灭酒精喷灯，玻璃管冷却后再打开弹簧夹通入空气
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了1g、2.2g；
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁的质量分数。请回答：
（1）写出氢氧化镁分解的反应方程式为 ______ 。
（2）反应结束后鼓入空气的目的是 ______ 。
（3）装置B中的反应方程式 ______ ， ______ 。
（4）装置C的作用是 ______ ，D的作用是 ______ 。
（5）求该水垢样品中碳酸钙的质量分数。 ______ （写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A、硝酸铵中只含有氮元素，属于氮肥；B、重过磷酸钙中只含有磷元素，属于磷肥；C、尿素中只含有氮元素，属于氮肥；D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；选D
2．D
【详解】
A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；
C、活性炭能吸附色素和异味，不能使硬水软化，故C不符合题意；
D、生石灰能与水反应，因此可以作干燥剂，故D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】
A、 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
B、 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、 由于氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时间，长导管是进气管，短导管是出水管，图中所示操作错误；
D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
4．B
【详解】
A、生石灰是氧化钙，故选项正确；
B、纯碱是碳酸钠，故选项错误；
C、消石灰是氢氧化钙，故选项正确；
D、小苏打是碳酸氢钠，故选项正确。
故选B
5．B
【详解】
试题分析：A、根据题干信息：雨水中含有亚硫酸（H2SO3），该酸不稳定，在空气中易发生：2H2SO3+O2=2H2SO4．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化，正确，B、根据表中PH的变化，PH逐渐减小，故雨水酸性逐渐增强，错误，C、根据酸的化学性质，故酸雨可腐蚀某些金属制品，正确，D、酸雨是空气受污染形成的，正确，故选B
6．D
【详解】
A、柑桔:5.0 ~5.7，pH小于7，显酸性。故选项错误；
B、葡萄汁:3.5~4.5，pH小于7，显酸性。故选项错误；
C、泡菜:3.2 ~3.6，pH小于7，显酸性。故选项错误；
D、豆制品:7.4~7.9，pH大于7，显碱性。故选项正确；
故选：D。
7．D
【详解】
A、用洗洁精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，故A正确；
B、用汽油能溶解油渍，则洗去沾在衣服上的油渍，故B正确；
C、用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），白醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应，而除去水垢，故C正确；
D、用纯碱溶液不能洗去铁制品表面的铁锈，铁锈和纯碱不反应，故D不正确。故选D。
8．B
【详解】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，由于浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故瓶口出现白雾，但不是白烟，故A错误；
B、硝酸铵与熟石灰混合研磨时能够反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，故B正确；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C错误；
D、100克水在常态下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化钾增大溶解度，碘的水溶液呈黄色或黄褐色，故D错误。
故选B。
9．B
【详解】
①向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，例如稀盐酸和铁、锌等物质反应生成氢气，该选项说法不正确；
②铵态氮肥和熟石灰混合使用时，生成的氨气逸出，能降低肥效，该选项说法不正确；
③在置换反应时，有单质参加和生成，故元素化合价一定会改变，该选项说法正确；
④生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钙和二氧化碳的反应就是不是中和反应，该选项说法错误；
⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，该选项说法正确；
⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有SO42﹣，还有可能是产生的氯化银沉淀，该选项说法错误。
故选B。
10．A
【详解】
A、根据质量守恒定律，12+26+3+0=0+a+3+28，得a=10，故A正确；、
B、由表可知，甲乙是反应物，丁是生成物，故该反应是化合反应，错误；
C、丙在反应前后质量没有变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，错误；
D、由甲和丁可知，12g甲物质完全反应生成28g的丁物质，故反应3g的甲物质可以生成7g的丁，故b=7g，错误。故选A。
11．C
【详解】
A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、要想检验氢氧化钠是否变质，可加入足量的稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意；
C、检验是否部分变质，取样，加入足量的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明已经变质，但是反应生成了氢氧化钠，会影响氢氧化钠的检验，无法检验是否部分变质，符合题意；
D、取样，加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钠溶液，不符合题意。
故选C。
12．B
【详解】
A、氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，不符合题意；
B、氯化铵能与氢氧化钠反应，但是与氢氧化铜不反应，因为氢氧化铜难溶于水，符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与氯化铵等铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，不符合题意；
D、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选B。
13．B
【详解】
A、观察微观示意图，反应物为化合物和单质，根据分析，该反应的基本反应类型不属于复分解反应，故错误；
B、根据分析，反应生成甲醇分子和水分子的个数比为1:1，甲醇分子的相对分子质量为32，水分子的相对分子质量为18，因此它们的质量比为32:18=16:9，故正确；
C、观察微观示意图，结合分析，在反应前后，原子的个数没有改变，但分子的个数改变了，故错误；
D、甲醇是由甲醇分子构成的，并不是由原子直接构成的，故错误。
故选B。
14．B
【详解】
A、碳酸根离子和钙离子不能共存，故错误；
B、各离子不能结合为沉淀、气体、水，故可以共存，故正确。
C、的无色溶液中不可能含有大量的，故错误；
D、铜离子显蓝色，故错误；故选B。
15．B
【详解】
有一个透明、澄清的蓝色实验室废液，呈蓝色，说明溶液中含有铜离子；取废液样品，滴加足量稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了氯化银白色沉淀，说明废液中含有银离子；过滤，在滤液中加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有钡离子．
A、废液中不一定有硫酸铜，也可能是硝酸铜等，故选项说法错误．
B、由上述分析，废液中含有银离子、钡离子、铜离子三种阳离子，则废液中至少有三种溶质，故选项说法正确．
C、由上述分析，取废液样品，滴加足量稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则废液中一定有硝酸银溶液，故选项说法错误．
D、由上述分析，过滤，在滤液中加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有钡离子，但不可能是氯化钡溶液，因为氯化钡能与废液中的银离子生成氯化银白色沉淀，不能共存，故选项说法错误．
故选B．
16．D
【详解】
试题分析：过一段时间产生沉淀，说明无硫酸而一定含有盐酸，有盐酸则不含有氢氧化钠，所以本题答案为：H2SO4和NaOH，由图可知，反应开始时无沉淀，说明溶液中没有H2SO4而一定有HCl，有HCl则没有NaOH，反应一段时间后产生沉淀说明有MgCl2．选D
考点：酸、碱、盐的鉴别、物质的鉴别、推断。
17．(1) 不是 a
(2) N2 C
(3)c
(4) 14:5:12:48 混合物
【解析】
(1)
步骤①为分离液态空气得到各种物质，属于物理变化，不是分解反应，故填不是；液态空气敞口放置在空气中，氮气会先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条放在盛满液态空气的烧杯口，能够观察到燃着的木条熄灭，故选a；
(2)
①“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是氮分子，化学符号为：N2；
②空气中氮气的体积占78%，氧气的体积占21%，因此微观上空气中的氮气分子多于氧气分子，因此图3可表示空气微观模型的是C；
(3)
根据图2中化肥NH4HCO3的标签可知，受热易分解的化学性质，易溶于水，挥发性属于物理性质，故选c；
(4)
①根据碳酸氢铵的化学式可知，碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧。四种元素的质量比为：14×1:1×5:12×1:16×3=14:5:12:48；
②碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：，而图2中的化肥标签中氮元素的质量分数为16%，可知，化肥为混合物；
③790g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：氮元素质量分数×碳酸氢铵质量=。
18． Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 漏斗 KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体 NO 解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为
=113.5kg
答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg。
【详解】
（1） ①“反应”过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
③根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体；
（2） ①氧化物中氮元素为+2价，氧元素为-2价，为使其化合物的正负化合价代数和为零，则其化学式为NO。
②见答案。
19． AB或AC B中不变浑浊或C中不变蓝 将溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀 BD 88.3%
【详解】
（1）晶体A为，加热分解生成、和，可以选择AB装置，若样品不含晶体A，实验现象是B中不变浑浊，也可以选择AC装置，若样品不含晶体A，实验现象是C中不变蓝，实验设计如下表所示：
选择的装置 实验现象 实验结论
AB或AC B中不变浑浊或C中不变蓝 样品不含晶体A
（2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，由于加入的稀硝酸过量，故白色沉淀为氯化银，样品中含有氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，产生沉淀的方程式为：；
组成探究三：
（3）①加入过量的氯化钡溶液目的是将溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀；
②氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加稀硫酸或碳酸钾溶液，然后观察现象判断，故填：BD；
③生成碳酸钡沉淀的质量为19.7g，设碳酸钠质量为x，则
样品中碳酸钠的质量分数为：。
故填：88.3%。
20． 900 蒸发结晶 B 溶液变为紫色，有白色沉淀生成 79.5%
【详解】
（1）设加入水的质量为m。则：100g×9%=（100g+m）×0.9%，解得m=900g；
（2）过氧化钠(Na2O2)和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，反应的化学方程式是：；
（3）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：；食盐的溶解度受温度变化影响较小，所以步骤②中，析出粗盐的过程称为：蒸发结晶；
用“花水冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，由此可知：
A、氯化钠能溶于蒸馏水，蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误；
B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不能溶解氯化钠，不会造成氯化钠的减少，故B正确；
C、饱和NaOH溶液会溶解氯化钠，损失NaCl，故C错误；
D、饱和BaCl2溶液会溶解氯化钠，损失NaCl，故D错误。故选B。
（4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液。由溶液pH的变化可知，开始时溶液显酸性，加入紫色石蕊试液应显红色，然后加入的碳酸钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，溶液显中性，然后与氯化钙反应。所以BC段的现象是溶液变为紫色，有白色沉淀生成；C点所示溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
（5）设碳酸钠的质量为x
x=7.95g
食用纯碱中Na2CO3的质量分数=。
答：样品中的Na2CO3的质量分数为79.5%。
21．(1)c
(2)氯化钙溶液或氯化钡溶液
(3) HCl、NaCl 红
(4) 玻璃棒 Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 在溶液乙中加入适量稀盐酸
(5)9.8g
【分析】
(1)
酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
故填：c。
(2)
检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是氯化钙溶液，是因为如果氢氧化钠变质，则生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
故填：氯化钙溶液或氯化钡溶液。
(3)
当滴入溶液为V2mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化钠，化学式为HCl、NaCl，所得溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。
故填：HCl、NaCl；红。
(4)
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
故填：玻璃棒。
②以上方案中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓，Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
故填：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
③溶液乙中含有的杂质是过量的Na2CO3和反应生成的NaOH；
补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即除去碳酸钠和氢氧化钠。
故填：溶液乙中含有的杂质：Na2CO3和NaOH；
补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸。
(5)
设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
22． A Mg（OH）2 MgO+H2O 使反应生成的水蒸气、二氧化碳全部被B、C装置吸收 CaCO3CaO+CO2↑； Mg（OH）2MgO+H2O 吸收水蒸气 吸收二氧化碳 62.5%
【详解】
Ⅱ．待样品完全反应后，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却，不能先熄灭酒精喷灯，以防止液体倒流炸裂玻璃管。
故填：A。
Ⅳ．（1）高温条件下氢氧化镁分解生成氧化镁和水，反应的反应方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O。故填：Mg（OH）2MgO+H2O。
（2）反应结束后鼓入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳全部被B、C装置吸收。
故填：使反应生成的水蒸气、二氧化碳全部被B、C装置吸收。
（3）装置B中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，Mg（OH）2MgO+H2O。
故填：CaCO3CaO+CO2↑；Mg（OH）2MgO+H2O。
（4）装置C的作用是吸收水蒸气，D的作用是吸收二氧化碳。
故填：吸收水蒸气；吸收二氧化碳。
（5）设碳酸钙质量为x，
x=5g，
该水垢样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=62.5%，
答：该水垢样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
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