第十一单元盐化肥巩固训练-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元盐化肥巩固训练-2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．减少污染，保护环境就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是
A．应将医疗垃圾和生活垃圾分类处理 B．无色无味的工业废水可以随意排放
C．任意施用农药化肥提高农作物产量 D．增加烟囱的高度减少工业废气排放
2．下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
3．可以把盐酸、氯化钙、氯化钠三种无色溶液一次区别开的试剂是 （ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．硫酸溶液
4．民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项
A．CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2
5．下列做法中一定发生化学变化的是（　　）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
6．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
7．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
8．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
9．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
10．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
11． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
12．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．纯碱 B．单质镁 C．烧碱 D．粗盐
二、简答题
13．请用所学的知识回答下列问题：
（1）铵态氮肥为什么不能和碱性物质混合施用？
（2）电解水实验时，为什么要向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠？
14．（1）下图是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：
① 实验中集气瓶内预先装少量水的目的是___________。
②B 实验中导致实验结果偏小的原因是______________。
③C 实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 _____________（填“ 偏大”、“偏 小”或“不 变”）。
（2）除去下列物质中的少量杂 质，所选试剂及操作都正确( )（多选）
序号 物质 杂质 试 剂 操作
A Fe Fe2O3 盐 酸 结晶
B NaCl NH4HCO3 ---- 加热
C Cu(NO3)2 溶液 BaCl2 AgNO3溶液 过滤
D O2 水蒸气 浓硫酸 洗气
15．我们食用的精盐是粗盐经过提纯得到的，粗盐中除含有泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学现将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后经过滤，再加适量稀盐酸，蒸发结晶。请回答：
(1)加入的Na2CO3溶液要过量的目的是_____________？
(2)简述判断盐酸“适量”的方法是____________。
三、推断题
16．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“—“表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）C的化学式______；
（2）写出E物质的一种用途______；B与E发生反应的反应类型______；
（3）C与D的反应现象为______；其反应方程式为______。
17．A~F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。这些物质中只有A、B由两种元素组成，在空气中E的表面生成一层致密的氧化膜，因此E具有很好的抗腐蚀性能，F为紫红色固体。请分析后回答：
（1）E在空气中生成的氧化膜的化学式为___________。
（2）D→F的基本反应类型为________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式___________。
四、实验题
18．某小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下图是同学们做粗盐提纯并用提纯的NaC1做配制氯化钠溶液的操作示意图（其中的某些操作因实验需要，可以重复）。
请回答：
（1）操作⑥的错误是_______。
（2）在①-⑥正确的前提下，粗盐提纯的操作顺序为_______（填操作序号）、计算产率。
（3）用提纯得到的精盐配制了50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作步骤为计算、______（填操作序号）、装瓶贴签。
（4）经检测，溶质质量分数小于5%，其原因可能有_______（填序号）。
①砝码生锈 ②量取水时，仰视读数 ③装瓶时，有少量溶液洒出 ④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
19．进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为_____g；水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量：调节托盘天平平衡后，将_____放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加_____。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_____，使其溶解，并冷却至室温。
④装瓶并贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_____，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验
称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_____（填编号）
A 过滤 B 计算产率 C 蒸发 D 称量精盐
20．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显___性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有____产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗_______；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想_____一定不正确，理由是_______．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_______________________
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加____溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：________________________．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：____（答出一点即可）．
五、计算题
21．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
22．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
（1）KNO3属于________（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。其中氮、氧元素的质量比为_____________。
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量________kg。
23．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。
24．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．B
5．B
6．D
7．D
8．C
9．D
10．B
11．C
12．D
13．（1）铵态氮肥和碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效（2）增强水的导电性
14． 防止高温生成物溅落，将集气瓶炸裂 红磷的量不足(其它合理答案也可) 偏大 BD
15． 除去粗盐中的氯化钙并除去过量的氯化钡 加盐酸到不再产生气泡为止
16． HCl 作食品干燥剂 化合反应 固体逐渐溶解，有气泡产生
17． Al2O3 置换
18． 未用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ ⑤②③ ②④
19． 15 135 烧杯 砝码 搅拌 贴上标签 ACDB
20． 碱 气体 胃酸过多症 ③ 小苏打中不含氯元素 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 氯化钙 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 密封保存
21．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
22．（1）复合肥；7:24；（2）10.62kg
23．（1）4.4（2）7.3%
24．（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%
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