江西省赣州市十一县（市）2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题

（满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32
第I卷（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列属于正在研究和开发的新能源有( )
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④
2．某化学反应的△H= —122 kJ·mol-1，?S=+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发
进行 （ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
3．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（??? ）
A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH= +725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= +1452 kJ/mol
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．用热的纯碱溶液可增加去油污的能力
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温
度体系颜色变深
D．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
5、下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百
分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用托盘天平称量25.20g NaCl
7． 20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0(1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 （ ）
A( 加入适量的CuSO4固体 B( 加入少量的氢氧化钠固体
C(通入适量的H2S气体 D( 加入适量水
8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g） 2Z（g）， 不能标志该反应达平衡状态的是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D．X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰2
9．已知：①C(s) +O2(g) CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol – 1
②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = – 393．51 kJ · mol – 1
则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为 （ ）
A．– 283．01 kJ · mol – 1 B．+ 172．51 kJ · mol – 1
C．+ 283．01 kJ · mol – 1 D．+ 504．00 kJ · mol – 1
10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
11．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤
12. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
13、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A、向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体
B、加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体
C、向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体
D、向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得
14. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，
各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
15、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA- HA-H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）
C．c（Na+）=2 c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）=0.1 mol·L-1
16.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4
第II卷（共52分）
二、非选择题（共5小题，52分）
17.(4分) 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________。
18. （10分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 　　　（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是 ，此时溶液显 性。
（4）（2分）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
０.４０
２０.５０
第二次
10.00
４.１０
２４.0０
第三次
10.00
０.４０
２１.５０
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①（2分）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
②（2分）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
19．(共14分)I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)， 理由是：
II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．
20、（12分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：
平衡常数K1 =_____________ （表达式），第2次平衡时NH3的体积分 数 ；
（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：
21．（12分）下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.
赣州市2012—2013学年第一学期十一县（市）期中联考
高二化学答题卡
一、选择题（每小题只有一个正确答案。16小题每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共52分）
17、(4分)（1）_________________。（2）_____________ ________________。
（3）____________________________________________________________。
18.（10分）（1）　　 　 （2）
（3） （4） （2分）
（5）① 。（2分）② 。（2分）
19．I、（10分，每空2分）
（1） （2）
（3）
（4）
II、（4分，每空1分）
(1)____________ ________ (2) ________ ________
20、（12分，每空2分）（1） ； （2） ；
（3） _____________
（4）_______________________
21．（12分，每空2分）
(1) _______ ___________________________________________________．
(2) _______________.
(3) ________________ ①______________ ②____________
2012—2013学年第一学期赣州市十一县（市）期中联考
高二年级化学答案及评分标准
17、（4分，每空1分）（1）100mL容量瓶? （2）＞ ?b?
（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质（其它答案合理均可）
18、（10分）（1） A（1分） （2） B（1分）
（3） 当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为淡红色，且半分钟无变化（1分）　　 碱 （1分）
（4） 0.4000 （2分）
（5）① 偏高 （2分） ② 偏高 （2分）
20、（12分，每空2分）（1） v = 0．005 mol·L-1 ·min-1 （没有单位不给分）
（2） AB （漏选得1分，错选不给分）
（3）： 20~25 min K1 = 45．5 %
（4） 移走0．1 mol NH3 （没有指出0.1mol的给1分）
21、（12分，每空2分）(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
(2)1000∶1　(3)碱　①1∶1　②9∶11