人教版化学九下册 8.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间.下列化学反应不能发生的是( )
A.Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
2.下列不能与稀盐酸反应的金属是
A.Cu B.Zn C.Al D.Mg
3.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是( )
A.电解水
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.相同温度下,用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量MnO2
4.下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是( )
A.CuCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.AgCl
5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为
A.Z>X>M>Y B.X>Z>M>Y C.X>Z>Y>M D.Y>M>Z>X
6.现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是
①恰好完全反应时,一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
7.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
8.下图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是
A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
9.下图是某学生学习化学知识后进行的归纳,你认为相应图示表示正确的是( )
A.氮元素的化合价
B.碳元素的质量分数
C.含碳量
D.金属活动性
10.现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.甲>丙>乙 D.无法判断
11.验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法不正确的是
A.通过①②实验,可以证明金属活动性Al>Cu
B.通过①②③实验,可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液
D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液
12.下列金属中,金属活动性最强的是( )
A.铁 B.镁 C.锌 D.铜
13.下列各组物质间能发生化学反应的是
A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液
C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液
14.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序,某同学设计了如下实验,只需进行其中三个就能达到实验目的,你认为不必进行的是
A.将镁片放入稀盐酸中
B.将铜片放入稀盐酸中
C.将镁片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中
15.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
A.Cu B.Cu和Al C.Zn和Cu D.Cu、Al和Zn
16.将金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是( )
A.R>Cu B.R>Fe C.Zn>R D.R>Ag
二、综合应用题
17.实验室利用如下图所示装置进行相关实验,请回答下列问题。
(1)写出图中仪器X的名称______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用______(填序号),用该装置制取二氧化碳,发生反应的化学方程式______。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。所选用的发生装置是______(填序号),若用E装置收集氧气,实验完毕后,先将导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯的目的是______。小明同学在实验室做此实验时,误把高锰酸钾当成了二氧化锰,下列说法正确的是______。
a.没有氧气生成 b.有氧气生成且质量变多 c.有氧气生成且质量不变
(4)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气,如用F装置收集氢气,气体应从______(填“a或b”)进入,为探究锌与稀硫酸反应快慢的因素,进行以下三组实验。室温下,取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应,测量产生10mL氢气(通常情况下)所需的时间。下表为实验数据:
实验编号 硫酸的质量分数% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 I 9
①由实验数据可知,该实验中对锌与稀硫酸反应快慢影响比较大的因素是______。
②比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法。除测量产生相同体积的氢气所需时间,还可以采用的测量方法是______(写出一种)。
③小红同学在实验室选用的锌制取氢气,发现收集的气体大于0.2g,由此她认为实验室的锌粒含有杂质,那可能是______(填“a、b或c”),说明原因______。
a.铁 b.铜 c.碳、硅
18.金属与合金
I.人类很早就开始使用金属,下列记载均与金属有关,请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔,合两柔则刚。”
②何意百炼钢,化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧,反复锤炼成为钢)
③东晋《抱朴子》中记载:“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。
④美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)
(1)①~④划线部分,发生了化学变化的是____(填编号),其中发生置换反应的化学方程式为____。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)_______。
(2)①说明合金与组成它的纯金属相比,具有的优点是_______。
(3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢,关于生铁和钢的说法正确的是_______。
A 生铁、钢都是混合物
B 钢可以完全溶解在足量稀盐酸中
C 在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性,又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢
D 用赤铁矿冶炼生铁时,矿石中的氧化铁发生了还原反应
(4)④说明金在自然界中以单质形式存在,其原因是_______。现在,人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰,如图,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_______(用符号表示)。
II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞,其中就应用了很多金属材料。
(5)铁比铝的强度大,但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的______作用的结果,铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_______(用文字叙述)。
(6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中,某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性,进行实验时应控制的变量有_______。钛的活动性位于铜、铝之间,预测钛可能与_______、_______(写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
19.现有一包黑色固体粉末,该粉末可能是铁粉和氧化铜中的一种或两种。为确定该粉末的成分,同学们在老师的指导下进行了如下探究,请你参与其中并作答。
作出猜想:猜想1、铁粉;
猜想2、______;
猜想3、铁粉和氧化铜粉末的混合物。
查阅资料:①氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,该反应的化学方程式为______。
②氢氧化钠溶液比澄清石灰水吸收二氧化碳的效果好。
实验一:取少量黑色粉末放入试管中,滴加足量的稀盐酸充分反应,观察到______,证明猜想1和3不正确。
实验二:设计实验装置(图1)继续进行实验,证明猜想2正确。
(1)硬质玻璃管里反应的化学方程式______;
(2)同时观察到试管内澄清石灰水变浑浊,原因是(用化学方程式表示)______;
(3) 实验开始时需要先通入一氧化碳再加热的目的是______;
(4)图1虚线框内的装置学生认为最合适的选择为图2(三个瓶中均装满了氢氧化钠溶液)中的③,并得到了老师的认可。你认为③的作用是______;
A.吸收 B.收集CO C.检验
(5)计算:为测定赤铁矿中氧化铁的含量,同学们取20g赤铁矿与足量的一氧化碳充分反应,反应生成二氧化碳的质量为13.2g。计算赤铁矿中氧化铁的质量分数______。
20.某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
(1)当镁与稀盐酸反应时,如果用手触摸试管外壁,会感觉到的 _ 现象。当镁与稀盐酸溶液充分反应后,得到饱和溶液,再将其蒸发或 _ 处理,则容器内会有固体析出,该固体的化学式为 _ 。
(2)①欲探究铁、银、铜的活泼性,最佳实验方案是 ___ 。
A 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C 将铁、铜、银分别加入到稀盐酸中 D 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液
②欲确定金属铁、铜的硬度大小,正确的方法是: ___ 。
(3)碱式碳酸铜[化学式是Cu2(OH)2CO3]是一种不溶于水的固体粉末,取一定量该固体,放入干净的烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸,滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。[已知:Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O]
请回答下列问题:
①当滴入上述稀硫酸至图中A点时,烧杯内溶液中大量存在的溶质为 ___ (填写化学式)。
②当滴入上述稀硫酸至图中B点时,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 __ 。
21.郑州地铁不但缓解了市内交通压力,也改善了城市空气质量。
I.地铁站里氧气含量测定
地铁站里氧气的含量要与地面保持一致。现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品,康康利用如图实验装置测定样品中氧气的含量。
(1)请指出测定时需要注意的事项(至少2条)______、______。
II.铁的冶炼
地铁修建需要大量钢材,工业上是用高炉炼铁。康康用如图装置模拟炼铁的化学原理。
(2)请写出反应的化学方程式______。
(3)为了提高CO的利用率,你将怎样改进此装置______?
III.金属的活动性
康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题。技术人员告诉他,采用镀锌管做水管时,最好不要用铜质水龙头。为了探究铜、锌、铁三种金属的活动性,康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中(如图所示)。请回答:
(4)如何判断它们是否发生了化学反应?______
(5)甲试管中反应前后溶液的质量______(填“增重”、“不变”或“减轻”),乙中发生反应的化学方程式为______。
(6)上述实验不能够完全证明三种金属的活动性,需要补充的实验操作是______。
IV.郑州地铁1号线每车次运送乘客约960人,走同样的路线,每辆CNG公交车能运送乘客30名。CNG公交车每车次消耗天然气a kg(以甲烷计算),若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线,则地铁每运行一车次,可减少二氧化碳排放多少千克?______
22.兴趣小组在探究铝和稀盐酸反应的实验时,小明无意中加入几滴硫酸铜溶液,发现铝片表面产生气泡速率明显加快,对此他产生了兴趣。
【提出问题】:硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?
【设计并实验】:室温下,小明向5支洁净的试管中分别放入打磨后等质量、大小相同的铝片,再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL10%稀盐酸,试剂用量如下表所示,测量时间30秒,收集气体的体积。
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 15
水(mL) 20 19.5 17.5 15 5
收集的氢气体积(mL) 12 15 18 24 10
(1)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)定量收集氢气体积可用如图_________(填写字母序号)装量。装量内的空气对测量结果________(选填“有影响”或“无影响”)。
【实验现象】:随着硫酸铜溶液体积的增加,产生氢气的速率先加快后明显减慢,且铝片表附着的红色物质逐渐增加。
【结论与解释】:
(3)随着硫酸铜溶液体积的增加反应速率明显变慢可能的原因是__________。
(4)根据实验现象你认为硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂__________(选填“是”或“不是”)。
【实验拓展】
(5)已知一种金属加入比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中,先置换出最弱的金属。实验后,小明又取一定量的铝片放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。同学们对滤液中成分(除水外)做了如下猜想:
猜想一:只有Al(NO3)3
猜想二:Cu(NO3)2和Al(NO3)3
猜想三:AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3
小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。
实验操作 现象 结论
小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸 观察到有气泡产生 猜想_____成立
小华将铜丝插入所得滤液中 __________ 猜想三成立
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
2.A
3.C
4.B
5.B
6.A
7.A
8.C
9.B
10.C
11.B
12.B
13.D
14.C
15.C
16.B
17.(1)试管
(2) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 2KClO32KCl+3O2↑ A 防止水槽中的水倒流使试管骤冷发生炸裂 b
(4) b 硫酸的质量分数 测量等时间内生成氢气的体积 a 等质量的铁完全反应生成氢气的质量比锌多
18. ②③ Fe、Cu2+ 硬度大 AD 金的化学性质稳定 Ag>Pd>Pt 密度小 氧气、水 常温下,铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 盐酸的体积和浓度,温度,金属的颗粒大小
19. 氧化铜##CuO 无气泡产生 排尽玻璃管内的空气,防止加热时发生爆炸 AB##BA 解:设参与反应的氧化铁的质量为x
所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为。
答:赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。
20. 发热 降温 MgCl2 A 相互刻划,比较划出痕迹的难易和深浅 CuSO4 32g
21. 保证装置气密性良好 红磷要足量(或红磷熄灭并冷却后再打开弹簧夹读数) 可用一导管将尾气引到酒精喷灯处点燃 通过观察金属表面是否有红色固体析出 增重 把锌片放入硫酸亚铁溶液中,观察现象 88a
22.(1)
(2) c 无影响
(3) 铝置换出的铜覆盖在铝的表面,减小铝与盐酸的接触面积,从而使反应速率变慢
(4)不是
(5) 一
铜丝表面有银白色固体析出
答案第1页,共2页
答案第1页,共2页