2021-2022学年人教版初三化学下册第九单元课题3 溶液的浓度 综合训练（word版有答案）

2021-2022学年人教版初三化学下册第九单元课题3 溶液的浓度 综合训练
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． (2021广东珠海香洲二模)20 ℃时,甲、乙两固体在水中最多能溶解的质量如图所示。下列描述不正确的是（ ）
A.20 ℃时,甲的溶解度比乙大
B.20 ℃时,20 g水和40 g水中最多溶解甲的质量不相等,但形成饱和溶液的溶质质量分数相等
C.20 ℃时,a点表示的甲、乙两固体所对应的溶液都是不饱和溶液
D.20 ℃时,乙的溶解度为60 g
2． 保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ ）
A. B.
C. D.
3． 已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶液质量＝1∶5
B．溶剂质量∶溶液质量＝1∶5
C．溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
D．溶质质量∶溶液质量＝4∶5
4． 将 40 g 98%的浓 H2SO4 配制成20% 的稀 H2SO4，需加水的质量为（ ）
A． 196 g B． 156 g C． 155.2 g D． 8.16 g
5． (2021北京石景山一模)20 ℃时,向下列3只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。
下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液的质量为120 g
B.②中溶液的溶质质量分数为30%
C.将②中的溶液倒出一半,溶液中溶质质量分数不变
D.将③中溶液升温至40 ℃时,溶液中溶质质量分数增大
6． 某同学在实验室配制480 mL 0.5mol L﹣1 NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（ ）（填选项字母）之间。
A.②与③ B.①与②
C.④与⑤ D.⑤与⑥
7． 如图是某同体物质的溶解度曲线。则t2℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为( )
A.20％ B.l6.7％
C.30％ D.23.1％
8． (2021·内江期末)下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．使用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象
9． 要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ ）
A.称量、溶解、计算、装瓶、贴标签
B.称量、计算、溶解、装瓶、贴标签
C.计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
D.溶解、计算、称量、装瓶、贴标签
10．(2021·青岛质检)关于20%的硝酸钾溶液的含义，理解正确的是（ ）
A．100 g水中溶解20 g硝酸钾
B．将30 g硝酸钾溶解到170 g水中
C．将硝酸钾和水按照25∶100的质量比配成溶液
D．将100 g硝酸钾溶液倒出一半剩余溶液的溶质质量分数为10%
二、填空题
11．(2021·龙海一模)全国开展抗击“新冠肺炎”以来大部分地区使用过氧乙酸消毒(过氧乙酸的化学式是CH3COOOH)，过氧乙酸消毒液是由CH3COOOH与水配制而成的：
(1)过氧乙酸消毒液中的溶质是__ __；溶剂是__ __。
(2)过氧乙酸分解产生氧气，能有效地氧化病毒，有较强的腐蚀性，配制过氧乙酸应用下列哪种容器__ __。
A．铁制容器　　B．铝制容器　　C．塑料容器
配制过氧乙酸溶液时应戴橡胶手套，其原因是__ __。
(3)某学校欲用2%的过氧乙酸溶液1 500 g进行教室内喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液__ __克。
12．(2021吉林长春二模)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图甲所示,回答下列问题:
甲
乙
(1)t1 ℃时硝酸钾的溶解度　　氯化钾的溶解度(填“>”“<”或“=”);
(2)t2 ℃时,将60 g 氯化钾放入　　g水中,完全溶解后,可得到恰好饱和的溶液;
(3)如图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,下列说法正确的是　　;
A.①与②的溶质质量可能相等
B.②与③的溶质质量分数一定相等
C.若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾
D.若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾
(4)用40%的硝酸钾溶液配制100 g 10%的硝酸钾溶液,需要加入水的体积是　　。
13．某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为________。
（2）操作2的名称是________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________。
（3）若要配制100 g质量分数为5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________，其作用是________。
（4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%，你认为可能的原因是________。（任写一个）
14．溶解性是指________。物质的溶解性主要与________、________和________等因素有关。其中________被称为影响物质溶解性的外部因素；而________和________被称为影响溶解性的内部因素。
15．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3 g KNO3和12 g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
三、计算题
16．某兴趣小组用 73 g 溶质质量分数为 20％盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？
17．如图所示，往水电解器中加入 96 g 蒸馏水和 2 g Na2SO4（Na2SO4 不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到 2 g 气体时，停止实验。
计算：
（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？
（2）停止实验后，剩余溶液中 Na2SO4的质量分数是多少？
2021-2022学年人教版初三化学下册第九单元课题3 溶液的浓度 综合训练（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B B C D D C C
二、填空题
11．CH3COOOH H2O C 橡胶的化学性质比较稳定，不易与过氧乙酸发生反应 200
12．　(1)=　(2)150　(3)ABD　(4)75 mL
13．（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙
（3）玻璃棒 搅拌加快食盐溶解速率
（4）用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水
14．物质在溶剂里的溶解能力 溶质的性质 溶剂的性质 温度 温度 溶质的性质 溶剂的性质
15．20%
三、计算题
16． 解：设反应生成氢气的质量为 x。
73 g 溶质质量分数为 20%的盐酸中溶质的质量为：73 g×20%=14.6 g
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
73 2
14.6 g x
x=0.4 g
答：可制得氢气的质量是 0.4 g。
17． 解：（1）设生成 2 g 氢气时消耗的水的质量为 x。
2H2O 2H2↑+O2↑
36 4
x 2 g
x=18 g
（2）由于电解过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，其质量保持不变，剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数为：
×100%=2.5%
答：（1）停止实验时，电解消耗水的质量是18 g。
（2）停止实验后，剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数是 2.5%。
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