9.3溶液的浓度一课一练-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

人教版化学九下 9.3 溶液的浓度 一课一练
一、单选题
1．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
2．实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制 质量分数为的稀硫酸．需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？
A． B．
C． D．
3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
4．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
5．图1为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是
A．t3℃时，丙的饱和溶液不能再继续溶解乙物质
B．A、B、C溶液中，B的溶液溶质质量分数最大
C．将相同温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．A、B、C三种溶液中，只有B是饱和溶液
6．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配置10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是
A．3：1 B．1：3 C．1：5 D．5：1
7．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
8．实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
9．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
A．取用 B．滴加
C．读数 D．溶解
10．20℃时，KCl溶解于水的实验数据如下表，④中溶液的溶质质量分数约为（ ）
实验序号 水的质量/g 加入KCl质量/g 溶液的质量/g
① 10 1.4 11.4
② 10 2.4 12.4
③ 10 3.4 13.4
④ 10 4.4 13.4
A．25% B．30% C．34% D．44%
11．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
12．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
14．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
15．下列对实验结果分析正确的是
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
16．要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入5g氯化钠 B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25g
二、综合应用题
17．现有一定质量的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，将60g稀盐酸分3次加入，实验所得数据如下表：
第I次 第Ⅱ次 第Ⅲ次
稀盐酸的质量/g 20 20 20
生成气体的质量/g 3.3 m 2.2
（1）数据中m= g。
（2）第Ⅲ次反应后溶液总质量为93.6g，求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
18．碳和碳组成的化合物是初中化学研究的重要内容，请认真阅读题目，完成下列问题。
（1）现代生活倡导“低碳生活”，主要是为了减少_______（填化学式）的排放量。
（2）组成化合物种类最多的元素是碳，如图所示，是元素周期表的一格。下列说法不正确的是__________。
A碳属于非金属元素 B碳元素的相对原子质量为12.01g
C碳原子中含有6个中子 D碳元素位于元素周期表的第ⅥA族
（3）吹不灭的蜡烛实验中，蜡烛中混有镁粉。已知镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请书写其化学方程式为__________；根据上述内容，你对燃烧知识有何新认识_________。
（4）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
①用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的装置是________，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是___________。
②F装置有多种用途。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_________。
A浓硫酸 B烧碱溶液 C浓盐酸 D饱和的碳酸氢钠溶液
（5）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用45g石灰石样品，把200g稀盐酸分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入50g 第二次加入50g 第三次加入50g 第四次加入50g
剩余固体的质量 35g 25g 15g 9g
请计算该盐酸的溶质质量分数________。
19．在含氯化钠杂质的某工业纯碱样品13.6g中逐渐加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）配制100g上述稀盐酸需要量取36.5%浓盐酸（密度1.20g/mL）________mL和水（）________mL。
（2）该纯碱样品所含碳酸钠的质量分数为________。
（3）完全反应后，所得溶液留作学生分组实验用，请将其溶质成分及其质量分数填写在右图标签上________。
20．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
21．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。
①硬质玻璃管里可以观察到的现象为_____；若将氧化铁换成四氧化三铁也可以炼铁，写出用四氧化三铁炼铁的化学方程式_____。
②试管内石灰水发生反应的化学方程式为_____；
③模拟实验开始时需要先通入一氧化碳，把装置中的空气排尽后再加热，以防止发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_____；
④高炉炼铁所用原材料之一是焦炭，焦炭的作用是（用化学方程式表示）_____、_____；
⑤某同学甲将一小块生铁放入到足量稀硫酸中，充分反应后过滤，发现滤渣中有少量黑色固体，则该黑色固体主要是_____；
⑥某同学乙打算利用氧气与铁粉反应制取一定量四氧化三铁，用来完成该模拟实验。若他采用质量分数为30%的过氧化氢溶液来制取1.6g氧气，他至少要取用多少质量的过氧化氢溶液？_____（计算结果精确到0.lg）
22．溶解度是解决相关问题的重要依据。
(1)根据上图解决下列问题：(M、N均不含结晶水)
①温度为____℃时，M、N两种物质的溶解度相等；
②t1℃时，将20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的质量为____ g，保持温度不变，向该溶液中再加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将______(填“变大”“不变”或“变小”)；
③t2℃时，将25 gN加入50 g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是____。
(2)根据下表解决实际问题：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 100 169
K2CO3 110 114 121 126 139
某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：
①上图中溶液C是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
②样品中钾元素的质量为______g。(结果保留整数)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．D
5．D
6．B
7．D
8．A
9．D
10．A
11．D
12．B
13．D
14．D
15．D
16．C
17．（1） 3.3g（2） 50%
18． CO2 B 2Mg+CO2C+2MgO 燃烧不一定需要氧气 AD 长颈漏斗的下端在液面以下 B 14.6%
19． 16.7 79.9 77.9% 13.5%
20． 铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
21． 红棕色固体变成黑色 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声（或噗的一声），说明空气已排尽 碳（或C） 解：设需过氧化氢的质量为x
x=3.4g
需取用过氧化氢溶液的质量为
答：至少需要取用11.3g过氧化氢溶液。
22． t2 65 不变 先加热蒸发部分水，再降低温度t2℃以下，使固体完全溶解(或先降低温度，再加入N至饱和) 饱和 33
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