10.1常见的酸和碱同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

人教版化学九下册 10.1 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的探究分子运动现象的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．甲装置中的现象为B烧杯中溶液变红
B．乙装置中的现象为中心蘸有酚酞溶液的滤纸变红
C．两个实验装置都可以证明分子在不断地运动
D．将甲装置中的浓氨水换为浓氢氧化钠溶液也可以达到实验目的
2．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
3．下列关于物质用途的叙述错误的是
A．稀硫酸可用于除铁锈
B．氢氧化钙用于改良酸性土壤
C．氧气可用作燃料
D．明矾用于处理水中微小悬浮物
4．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
5．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
选项
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（　　）
A．活性炭作吸附剂 B．稀盐酸作除锈剂
C．铁粉作脱氧剂 D．生石灰作干燥剂
7．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
8．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
9．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（　　）
A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸
10．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．铜制塑像 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
11．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
12．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
13．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
14．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
15．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料 B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤 D．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
16．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）
A．氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
二、综合应用题
17．带着对钠电池开发的期待，某同学对钠及其化合物开展了系列探究。
【探究一】钠和水的反应取一小块钠，放入50mL水中，观察到钠浮在水面做不规则游动，变成闪亮的小球，发出“嘶嘶”声响，偶尔气体爆鸣并火光闪现，小球变小最后消失。用pH传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。
(1)根据图，该反应属于_____（填“放热”或“吸热”）反应，反应后溶液呈_______（填“酸”“中”或“碱”）性。
(2)根据上述现象写出钠的一条物理性质__________（合理即可）。
(3)反应的化学方程式为__________。
【探究二】久置氢氧化钠的变质情况
【提出问题】①氢氧化钠是否变质？
②氢氧化钠是部分变质还是完全变质？
【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液呈中性；
【设计实验】探究氢氧化钠固体的变质情况
(4)小红同学取少量该固体样品置于试管中，向其中加入少量稀盐酸，无明显变化，她认为该样品没有发生变质。你认为她说的是否正确，理由是________。
(5)为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表所示的实验，请将下表填写完整。
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
_________ 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加_____溶液，充分反应后过滤 _________ 有关反应的化学方程式为_______
检验样品中是否还含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入______ _________ 该样品中还含有氢氧化钠
18．山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料等行业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。
（1）小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小青的实验设计不严谨，原因是_____
（2）为了进一步确定山梨酸的元素组成，小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。
①实验前要通一会儿氮气，目的是_____
②装置A中需配制360g5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入_____
③装置B中氧化钙固体的作用是_____
④装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为_____
⑤将生成的气体缓慢通过装置D，装置D应选图3中的_____
装置 反应前质量 反应后质量
浓硫酸 125.3g 128.18g
浓NaOH溶液 85.6g 96.16g
山梨酸的相对分子质量为112，根据以上数据计算山梨酸的化学式_____
若没有装置E，通过实验测得氢、氧元素的质量比会_____
19．下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)若要组装一套CO2的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的________， 发生反应的化学方程式为 ________________ ，检验气体是否收集满的方法 是 ____________ ；
(2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是________________________ ；
(3)要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为___________g。
20．化学就在我们身边
(一)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)加碘食盐中的“碘”是指______(填“元素”或“原子”)。
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起______作用。
(3)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过______降低硬度后才能喝。
(4)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______。
选项 事实 解释
A 食物变质 分子本身发生了变化
B CO(煤气)有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大
(二)食品中的化学
双吸剂(铁粉)在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4、Fe2O3。现测定了两组样品，获得了如下数据。
样品 样品质量／克 铁元素的质量／克 氧元素的质量／克
1 7.00 4.90 2.10
2 7.20 5.60 1.60
(5)样品1中铁元素的质量分数为______。
(6)样品2的化学式是_____。
(三)农业生产中的化学
有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明，同学们产生了疑问，取了化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能吸收水和SO2，但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收SO2和O2。
②硫酸铵加热时生成O2和另外三种气体。
③氨气溶于水形成氨水
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
(7)用A装置给硫酸铵加热，试管口有水珠。装药品前，必须进行的一步操作是____。
(8)取适量硫酸铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是_____。
(9)取适量硫酸铵加入试管，连接A、B、E装置，加热，E中的现象是____。
(10)硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是____。
【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入8g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：
实验前C装置的质量 125g
实验后C装置的质量 126.7g
(11)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为____g。
(12)假设杂质中不含氮元素，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。
(13)请计算此化肥中硫酸铵的纯度_____。
(14)50kg该样品中的氮元素质量与______kgNH4NO3中的氮元素质量相当。
21．铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
22．为测定某碳酸氢铵化肥的纯度，小组同学设计如下实验：取10.2g该化肥样品与过量的NaOH溶液共热()。(提示：生成的氨气全部逸出。)产生的气体通过固体氢氧化钠后，用盛有过量稀硫酸的装置吸收，反应前该装置的质量为150g，充分反应后该装置的质量为152.04g。请回答：
(1)生成氨气的质量为________g。
(2)计算该碳酸氢铵化肥的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)某同学提出新的方案：将产生的气体直接通过盛有过量浓硫酸的装置(忽略空气成分的影响)，称量该装置反应前后的质量，来进行相关计算。该方案是否合理，你的依据是：_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．A
5．D
6．A
7．A
8．B
9．B
10．A
11．C
12．D
13．C
14．B
15．D
16．C
17．(1) 放热 碱
(2)密度比水小
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)不正确，是因为可以看作盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应。少量的稀盐酸可能只和氢氧化钠反应，还没有和碳酸钠反应
(5) 检验样品中是否含有碳酸钠，同时除去碳酸钠 氯化钙 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 酚酞试液 溶液变红
18． 酒精燃烧也生成水和二氧化碳（合理即可） 排出装置中的空气 300 吸收水 CaO+H2O=Ca(OH)2 黑色变成红色 乙 山梨酸中氢元素的质量为：（128.18g-125.3g）×=0.32g，山梨酸中碳元素的质量为：（96.16g-85.6g）×=2.88g。2.88g+0.32g=3.20g<4.48g，所以山梨酸中含有氧元素，氧元素的质量为：4.48g-3.2g=1.28g，山梨酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为： ：：=3:4:1，设山梨酸的化学式为C3yH4yOy，则12×3y+1×4y+16×y=112，y=2，所以山梨酸的化学式为C6H8O2。 偏大
19． ADF CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳 浓硫酸 50
20． 元素 吸附 煮沸 C 70% FeO 检验装置气密性 溶液紫色褪去，同时有气泡产生 溶液由无色变为红色，同时有气泡产生 1.7 17.5% 82.5% 25
21． ② ③ 抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 Cu2O
22．(1)2.04
(2)解：设样品中碳酸氢铵的质量为x
该碳酸氢铵化肥的纯度=
答：该碳酸氢铵化肥的纯度为92.9%。
(3)不合理，因为浓硫酸吸收的气体除氨气外，还有较多的水蒸气。
答案第1页，共2页
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