11.1生活中常见的盐同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

人教版化学九下册 11.1 生活中常见的盐 同步练习
一、单选题
1．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
3．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（　　）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
4．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(　　)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
5．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
6．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
7．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
8．下列实验现象的描述中正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷
B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将氢氧化钠溶液滴加入硫酸铜溶液中，生成白色沉淀
D．碳酸钠固体和稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
9．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸
10．下列反应的化学方程式与对应的括号内的现象都完全正确的是（　　）
A．4p+5O22P2O5（产生白雾）
B．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl（产生红褐色沉淀）
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）
D．H2O2H2O+O2↑（冒气泡）
11．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是
A．取用 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
12．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
13．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
14．西汉时期，人们就会用石灰水或草木灰水（主要成分是K2CO2）等碱性溶液为丝麻脱胶来造纸。下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．水 C．熟石灰 D．草木灰
15．氢氧化钠的俗称是
A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱
16．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
二、综合应用题
17．海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大。
(1)海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的_______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示。
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是_______________(填反应序号)。
(3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，NH4Cl的溶解度___________NaCl的溶解度(填写“大于”“等于”“小于”之一)。
②若把t1 ℃时NH4Cl和NaCl的饱和溶液(无固体剩余)，均升温到t2 ℃，则t2 ℃时NH4Cl溶液的溶质质量分数__________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
③已知t1 ℃时，NH4Cl的溶解度为36 g；t2 ℃时，NH4Cl的溶解度为60 g。在t1 ℃时，向盛有200 g水的烧杯中加入90 g NH4Cl固体，充分溶解，然后使烧杯内物质缓慢升温至t2 ℃，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_________(填最简整数比)。
18．我国制碱工业先驱——侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其主要的化学原理如下：；
工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程见图1。
（1）X的化学式为___________，流程中循环利用的物质有H2O和____________。
（2）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。打开k1，关闭k2时，吸收CO2；打开k2，关闭k1时，产生CO2，则广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是（用化学式表示其溶质）_____________、____________。
（3）将Na2CO3和NaHCO3的混合物10g充分加热，将生成的气体用浓硫酸充分干燥后，再用澄清石灰水除去剩余气体，至固体混合物的质量不再改变时，称得澄清石灰水的装置增重2.2g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是______。
19．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。
（1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成 ______ 的主要原因。
（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的排放会造成 ______ ，为了减缓大气中含量的增加，目前以下建议可行的是 ______ （填字母序号）。
A 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B 电解水生产清洁燃料氢气
C 禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D 开发燃煤新技术使其充分燃烧
（3）下图是有关等物质的转化关系，其中和均为碳酸盐，是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有 ______ 。
20．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
21．回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是______。
③固体2中有______（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为______
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
22．元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 _______ （填标号）。
A该元素属于非金属元素
B该原子核内质子数为17
C该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为
D该元素的相对原子质量为35.45g
根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 ________ （填粒子符号）。碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理 ______
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？ _______ 可能含有什么物质？ ______
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。 _______
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。 _________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．B
5．C
6．B
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12．A
13．C
14．C
15．D
16．B
17． 饱和 ② 等于 等于 9∶20
18． NH4Cl CO2 NaOH HCl 84%
19． 酸雨 温室效应 A 分解反应、化合反应、复分解反应
20．(1)六##6
(2)C
(3)B
(4) AgNO3 偏小 无影响 过滤 解：设该味精中NaCl的质量分数为x
x=23.4%
答：该味精中氯化钠的质量分数为23.4%
21． 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差 硫酸钙、碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在 紫色石蕊溶液变红 复合
22． D 2NaHCO3Na2CO3+H2OCO2↑ 取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量溶液（或溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用pH试纸测定pH） 79.5%
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