第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册(word版 含答案)

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名称 第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册(word版 含答案)
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资源类型 教案
版本资源 鲁教版
科目 化学
更新时间 2022-03-25 09:59:10

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第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1.20℃时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2.压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度只与温度大小有关
3.下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是(  )
A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO
D.二氧化碳  干冰 CO2
4.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )
A.t1℃时甲、乙饱和溶液,升温到t2℃时仍为饱和溶液
B.t1℃时,甲和乙各30g分别加入10水中,均形成饱和溶液
C.t2℃时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液
D.当甲中混有少量的乙,可以用蒸发结晶提纯甲
5.下列实验设计能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液,过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A.A B.B C.C D.D
6.河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,甲厂废水中的离子是( )
A.H+、Na+、Ba2+
B.H+、Ba2+、Cl-
C.Na+、SO、CO
D.H+、SO、CO
7.下列物质间能够发生反应,但没有出现明显现象的是
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
8.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A.NaCl BaCl2Na2CO3 B.KNO3HCl CaCl2
C.H2SO4 FeCl3NaNO3 D.NaOH HNO3NH4NO3
9.粗盐含有少量的MgCl2,CaCl2,Na2SO4等杂质,为了将杂质除干净,先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液,过滤,再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐,加入溶液的先后顺序错误的是(  )
A.②③①④ B.③②①④ C.①③②④ D.③①②④
10.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A.正常雨水偏弱酸性原因:SO3+H2O=H2SO4
B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
D.工业上用熟石灰制烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH
11.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是(  )
A.Mg2+、
B.Na+、
C.K+、OH-
D.Ba2+、C1-
12.下列各组物质的稀溶液,不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是(  )
A.FeCl3 NaCl NaOH KCl
B.CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D.Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
二、简答题
13.溶解和结晶是生活中的常见现象。
(1)下表是、不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)(两者溶解度互不影响)
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①20℃时将20g放入50g水中溶解所得溶液的质量是________ g。量取水时应沿________视线(选填如图14-8所示量筒的局部示意图中“a”或“b”)进行读数;________视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。
②图14-9是、在饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将、各35g分别溶于150g水中并同时加热,分别蒸发掉50g水,冷却到℃时是否有晶体析出,简述理由:_______;冷却到℃时析出晶体的成分及其质量是________。
③溶液中含有少量杂质时,可通过____________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________(填写编号)
A 剩余溶液一定是饱和溶液 B 剩余溶液一定是不饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离 D 析出的晶体中只含有
⑤在一定温度下,将含69g,18g的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使析出,不析出,则温度t(℃)的范围是____________。
⑥A是80℃含有120g水的溶液。经过如下结晶操作,得到102g固体。
对以上过程的分析,正确的是__________(选填编号)
A A到B的过程中,溶质质量没有改变 B B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
C 在60℃至80℃之间开始析出固体 D A溶液为不饱和溶液,其质量为253.6g
(2)用硫酸铜进行如图所示的实验,完成下列填空(用编号表示)。
①所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是_________,溶液中溶剂质量的大小关系是_________。
②20℃时,在上述A的滤液中加入a g无水硫酸铜,恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。下列分析正确的是_________。
A 溶液中溶剂的量不变,颜色不变 B b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C 溶液的浓度不变,颜色也不变 D g表示原溶液损失的溶质质量
③若在上述C中()加入 m g 或加入 n g 均可使溶液达到饱和,则m与n的关系是__________________。(用代数式表示)
三、推断题
14.已知 A—F 均为初中化学常见的物质。其中 E 为鸡蛋壳的主要成分,F 由两种元素组成,A、B、F 为三种不同类别的物质,且 B、C 为同类别 的物质。请根据如图所示的转化关系(“—”表示相连的两种物质之间可 以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。图中反应条件, 部分反应物和生成物均已略去),回答相关问题:
(1)写出下列物质的化学式:E______。
(2)写出 C 与 F 反应的化学方程式:______ 。
15.已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种,为鉴别该五种溶液,化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如下所示:
(1)C中的溶质为_________(填化学式)。
(2)若A能使紫色石蕊试液变红,则D为_________(填物质名称)。
(3)为鉴别B和E,加入的物质X为________(写出一种即可)。
16.A H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“一”表示两端的物质能发生化学反应).虚线圈中的两种物质类别相同.A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H.
(1)写出化学式:B_____,F______。
(2)写出C转化为D的化学方程式_____________________。
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式_________________;F转化为E反应的基本类型是_________。
(4)分类观是化学的核心观念之一.以上8种物质没有涉及到的物质类别是____ 。
四、实验题
17.某兴趣小组制取氧气,并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
(1)上图中仪器a的名称是_______________。
(2)用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为_____,收集氧气的装置可选用_____(填字母)。
(3)加热KClO3固体制氧气(1.5gMnO2作催化剂),并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。(已知反应原理为:)
①发生装置应选用____________(填字母)。
②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温(20℃),称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解,至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________(填字母)。
a.5 mL
b. 10 mL
c. 20 mL
d. 30 mL
③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是___。
18.某实验小组用足量稀盐酸分别与等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应,实验装置和测得数据如下图所示。
(1)写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式: ________ 。
(2)小组同学分析后,得出实验结论:相同条件下,两种碳酸盐和同样的稀盐酸反应时,碳酸氢钠产生气体的速率比碳酸钠要快。通过图像分析,你的理由是 ________ ;除图像证据外,还可以通过比较相同时间内 ________ (填写1点实验现象)的差异得出结论。
五、计算题
19.实验室用10g石灰石样品与足量稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示(提示:石灰石样品中的杂质不溶于水,也不与酸发生反应)。请回答下列问题:
(1)该石灰石样品中含碳酸钙的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)。
(3)当恰好完全反应时,反应后所得溶液的溶质质量分数为 (请写出最后一步的列式,不需计算结果)。
20.小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数,取10g该溶液与烧杯中,然后将400g澄清石灰水分四次加入,烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入澄清石灰水的质量/g 100 100 100 100
生成沉淀的质量/g 0.4 m 1.0 1.0
请计算:(1)表中m的值为______。
(2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
参考答案:
1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.A 12.C
13. 68 a b 无晶体析出,因为℃时对应的溶解度为36.2g/100g水,大于100g水中或溶解的质量35g 晶体8.6g 降温结晶(或冷却热饱和溶液) A 20℃≤t<70℃ ACD A B>C>A BC
14. CaCO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15. CuSO4 氯化钠溶液 CO2或Na2CO3溶液(写物质的名称或化学式均可,答案合理即可)
16. HCl CuSO4 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 置换反应 单质
17. 分液漏斗 D或F A b 蒸发结晶
18. 相同时间内盛有碳酸氢钠溶液的容器内二氧化碳浓度大 产生气泡的快慢
19.)(1)5;
(2)10%
解:设所用稀盐酸中溶质质量为y,


所用稀盐酸的溶质质量分数为
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%;
(3)
20.(1)0.8;(2)10.6%