8.2金属的化学性质一课一练-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版 含答案)

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名称 8.2金属的化学性质一课一练-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版 含答案)
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资源类型 教案
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2022-03-25 10:04:17

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人教版化学九下 8.2 金属的化学性质 一课一练
一、单选题
1.下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是(  )
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu(NO3)2溶液
A.只有①③
B.只有②③
C.只有①②④
D.只有②③④
2.下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是
A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe
3.收藏家收藏清末的铝器,至今保存完好,该艺术品不易锈损的主要原因是
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易氧化 D.铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
4.向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入质量为a克的Al粉,充分反应后过滤得滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A.若反应后滤液为无色,滤液中Mg(NO3)2的质量分数一定减小
B.若反应后滤液为蓝色,滤渣中一定有Ag,一定没有Al
C.若向滤渣中加盐酸无气泡,则滤渣质量一定大于3a克
D.若反应后滤液为无色,则滤液中一定有Mg(NO3)2、Al(NO3)3
5.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是
A.完全反应所需时间:丙>甲>乙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
6.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
7.有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中,在甲表面有铜析出,而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是
A.丙<丁<甲<乙 B.乙<甲<丁<丙 C.丁<甲<乙<丙 D.丙< 乙<甲<丁
8.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中,通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是
A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液
9.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
A.Cu B.Cu和Al C.Zn和Cu D.Cu、Al和Zn
10.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是( )。
A.铝锂合金硬度大,密度小
B.锂能与盐酸反应,放出热量,生成氢气
C.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价
D.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
11.下列金属中,金属活动性最强的是(  )
A.钾 B.铁 C.铜 D.金
12.X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是
A.该反应是置换反应
B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe,R可能是Cu
D.X的金属活动性比R强
13.将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸,无明显现象。下列叙述正确的是(  )
A.滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B.滤液中含有Mg2+和Ag+
C.滤渣中一定含有Ag
D.滤渣中可能含有Mg
14.下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是( )
A.CuCl2 B.AgCl C.ZnCl2 D.FeCl3
15.铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A.铝是地壳中含量最高的元素
B.单质铝的化合价常表现为+3价
C.铁比铝容易生锈,故铁的化学性质比铝活泼
D.镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
16.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是
A.甲>铜>乙 B.乙>铜>甲 C.铜>甲>乙 D.甲>乙>铜
二、综合应用题
17.实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。请完成下列探究:
【探究一】实验室制氢气时,现有下列实验装置:
(1)图中仪器①的名称为______。
(2)实验室制取氢气的发生装置为______(填“A”或“B”)。
(3)组装发生装置A时,下列仪器用品组装正确顺序是: 铁架台 → 木块 →______(填字母)。
A.试管 → 酒精灯 B.酒精灯 → 试管
(4)C装置中,在乙中盛放约3/4容积的水(加2滴红墨水),然后在甲中放入几粒锌粒,再注入足量稀硫酸,塞紧橡皮塞。不久,红色的水从尖嘴玻璃管喷出,形成美丽的喷泉。下列说法中,不能用于解释形成喷泉原因的是______(填字母)。
A.氢气密度小于空气 B.氢气难溶于水
C.装置内气压大于外界大气压 D.锌和稀硫酸反应生成氢气
(5)下列装置与上图B装置控制反应的原理一样的是______(填序号)。
【探究二】某小组同学在室温和1.01×105Pa条件下测定锌的相对原子质量,如图,回答问题:
(6)连接仪器,检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是______(填字母)。
A.连接仪器后,向水准管中注水,直至左右两边管内形成稳定高度差
B.向水准管内注水,连接好左侧装置,抬高水准管,左右两边液面始终相平
(7)实验中使Y形管中的锌粒与稀硫酸完全反应的正确操作是倾斜,将______(选填“锌粒”或“稀硫酸”)转移到Y形管的另一边。
(8)反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是______(排除仪器和实验操作的影响因素)。
(9)该实验中锌粒质量为a g,测得生成气体体积为b mL(假设在实验条件下气体密度为c g/mL),锌的相对原子质量为______(用含a、b、c的式子表示)。
(10)若其它操作均正确,仅因下列因素可使锌相对原子质量的测定结果偏大的是______(填字母)。
A.反应前量气管水面在0刻度,反应后仰视读数
B.若未除去锌粒表面的氧化膜就进行实验
C.实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平,立即读取气体体积
【探究三】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,实验装置及获得数据如下:
实验编号 试剂 产生50mL氢气的时间(s)
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30 mL 30 % 52
b 含杂质的锌 30 mL 30 % 47
c 纯锌 30 mL 20 % 68
d 纯锌 40 mL 30 % 50
(11)比较实验 a 和实验 b,可以得到的结论是______。
(12)为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验______(填实验编号组合)。
(13)比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法,除测量产生相同体积的H2所需的时间,还可采用的测量方法是______(写出一种)。
【探究四】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数(杂质不溶于水、不与酸反应,生成气体完全逸出)
(14)根据质量守恒定律,反应生成氢气的质量为______;
(15)粗锌中锌的质量分数是多少?(请写出规范解题过程,结果保留到0.1%,3 分)。
18.在人类发展史中,化学为改善和提高人们生活质量作出重要贡献。
【古籍记载】
科技史专家认为,化学最早起源于古代中国许多中国古代典籍为此提供了有力的佐证。
(1)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:“炉甘石(ZnCO3)、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪,发火煅红”“冷淀毁罐取出”,反应区中发生的主要反应有:ZnCO3分解生成ZnO和CO2;ZnO与C反应生成Zn。
Ⅰ、反应区中ZnCO3分解的化学方程式为___________。
Ⅱ、“冷淀”后方能“毁罐”取锌,从化学变化的角度分析其原因___________。
(2)《梦溪笔谈》是宋代科学巨著。其中记载:“信州铅山县有苦泉,煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”其中涉及的化学反应是:,现有熬胆矾铁釜,称得其质量为11.5kg,其中含Cu8kg,其余是铁和未参加反应的杂质。试计算这件铁釜的最初质量为___________kg。
【现代应用】
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示:
已知:加热的条件下,Zn、Cu与氧气反应分别生成ZnO、CuO。
(1)烟泥最初处理需要除油污,用洗涤剂除油污的过程中发生了___________现象。步骤①产生的废气B中,一定含有的有害气体是___________(填化学式),若排放到大气中会造成的主要危害是会形成___________,环保处理废气B最好采用的试剂是___________(选填下列字母序号)。
a、浓硫酸b、食盐水c、石灰乳
(2)步骤③和④的操作名称是___________,玻璃棒在该操作中的作用是___________;步骤④中甲的化学式是___________。
(3)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金,也就是黄铜,它的硬度比纯铜______(选填“大”、“小”);区分黄金和黄铜的方法是___________。
(4)取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有___________(选填下列字母序号)。
a、硫酸镁b、硫酸锌c、硫酸铜d、硫酸
19.“化”说金属
(1)考古现场会采用激光扫描器物造型后,直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学式_______。
(2)古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥,涂抹在器物表面,之后上火烘烤,金属X遇热蒸发,金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的名称为________。
(3)“湿法冶金”早有记载,在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁,铁赤色如铜”的描述。请写出反应的化学方程式_________。
(4)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法:将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合,“密固,入风炉吹之。令锅同火色,寒之。开,黄色似金”。
①“彩色金”中_______(填“含”或“不含”)金元素(Au)。
②制取“彩色金”发生如下反应:, X的化学式______,“密固”是指在密闭容器中进行反应。其原因可能是_______。
20.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金。
①钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它______(填字母代号)
a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀
②如果使用纯铜材质,在潮湿的空气中会生成“铜绿”【Cu2(OH)2CO3】,铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和______(填化学式)缓慢反应的结果。
(2)生铁和钢是两种常见的铁合金,性能不同的原因是:______。
(3)武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院,用到了大量铝合金材料,请写出铝制品耐腐蚀的原因:______。
(4)某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的CO2,并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止,请简述使反应停止的原理______。
②实验室制取CO2的化学方程式为______。
③证明CO2与水发生了反应的实验现象为______。
(5)高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用16.2kg铝粉可制取铁的质量是多少?
21.兴趣小组在探究铝和稀盐酸反应的实验时,小明无意中加入几滴硫酸铜溶液,发现铝片表面产生气泡速率明显加快,对此他产生了兴趣。
【提出问题】:硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?
【设计并实验】:室温下,小明向5支洁净的试管中分别放入打磨后等质量、大小相同的铝片,再向试管中加水、3%硫酸铜溶液和10mL10%稀盐酸,试剂用量如下表所示,测量时间30秒,收集气体的体积。
试管编号 1 2 3 4 5
3%硫酸铜溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 15
水(mL) 20 19.5 17.5 15 5
收集的氢气体积(mL) 12 15 18 24 10
(1)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)定量收集氢气体积可用如图_________(填写字母序号)装量。装量内的空气对测量结果________(选填“有影响”或“无影响”)。
【实验现象】:随着硫酸铜溶液体积的增加,产生氢气的速率先加快后明显减慢,且铝片表附着的红色物质逐渐增加。
【结论与解释】:
(3)随着硫酸铜溶液体积的增加反应速率明显变慢可能的原因是__________。
(4)根据实验现象你认为硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂__________(选填“是”或“不是”)。
【实验拓展】
(5)已知一种金属加入比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中,先置换出最弱的金属。实验后,小明又取一定量的铝片放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。同学们对滤液中成分(除水外)做了如下猜想:
猜想一:只有Al(NO3)3
猜想二:Cu(NO3)2和Al(NO3)3
猜想三:AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3
小贝和小华分别设计了下列实验进行验证。
实验操作 现象 结论
小贝向所得滤渣中滴加稀盐酸 观察到有气泡产生 猜想_____成立
小华将铜丝插入所得滤液中 __________ 猜想三成立
22.2020年12月17日,嫦娥五号携带月球样品顺利返回地球,这是中国探月工程的又一里程碑。钢铁、铝等材料为航空航天做出了重大贡献。
Ⅰ 铝的应用
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______。
(2)为验证金属铝和铜的活动性,以下选项中的溶液可行的是_______。
A 氯化钠溶液 B 稀盐酸 C 硫酸铜溶液
(3)焊接铁轨时,铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式_______。
Ⅱ 氧化铝制备
氧化铝在增强性能材料中发挥着重要作用。某厂用工业级硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2 12H2O](含少量Fe、Si、Ca等杂质元素及不可溶性杂质)获得高纯氧化铝,其流程如图:
已知:NH4Al(SO4)2溶液呈酸性
(4)上述流程中结晶的目的是_______。
(5)步骤2中发生的化学反应方程式NH4Al(SO4)2+3NH3 H2O=Al(OH)3↓+2(NH4)2SO4.检验中间体Al(OH)3已洗涤干净的方法是_______。
(6)获得中间体Al(OH)3可采用正沉淀(氨气通入硫酸铝铵溶液中)和反沉淀(硫酸铝铵滴入氨水中)两种方法。为使Al(OH)3的析出率更高,应选用的方法是_______。(填“正沉淀”或“反沉淀”)
Ⅲ 探究铝碳酸镁的组成
铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。
已知:Al2O3溶于氢氧化钠,反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(7)实验开始时,先通一定量氮气,目的是_______。
(8)铝碳酸镁加热分解生成Al2O3、MgO、CO2和H2O,装置B和C中分别盛放浓H2SO4和浓NaOH溶液,装置C中反应的化学方程式是_______。
(9)充分加热后,将装置A中剩余固体加入足量的NaOH溶液,充分反应后,剩余固体质量为24.0g,消耗NaOH的质量为8.0g,则x:y=_______。(请写出计算过程)
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.B
2.A
3.D
4.A
5.C
6.A
7.A
8.A
9.C
10.C
11.A
12.C
13.C
14.C
15.D
16.A
17.(1)长颈漏斗
(2)B
(3)B
(4)A
(5)Ⅰ、Ⅵ
(6)A
(7)稀硫酸
(8)反应完毕后,气体在冷却过程中体积逐渐减小
(9)解:设锌的相对原子质量为m
m=2a/bc
答:锌的相对原子质量为2a/bc
(10)BC
(11)其他条件相同的情况下,含杂质的锌比纯锌反应快
(12)ac
(13)相同时间所产生的氢气的体积
(14)0.2g
(15)解:设粗锌中锌的质量分数为x
x≈69.9%
答:粗锌中锌的质量分数为69.9%
18. 防止反应生成的锌在高温下被氧化 10.5 乳化 SO2 酸雨 c 过滤 引流 Zn 大 取样、分别加入稀盐酸,产生气泡的是黄铜,无明显现象的是黄金 cd
19.(1)Al2O3
(2)汞
(3)
(4) 不含 SnS2 防止反应后的生成物SnS2与空气中的氧气发生反应。
20.(1) d H2O
(2)含碳量不同
(3)铝与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝进一步氧化
(4) 当用弹簧夹夹住胶皮管时,产生的气体使试管内的压强增大,液体被压回长颈漏斗中,与固体反应物脱离,反应便会停止 D中干燥紫色石蕊试纸不变红,E中湿润的紫色石蕊试纸变红
(5)解:设可制取铁的质量为x
x=33.6 kg
答:可制取铁的质量为33.6 kg
21.(1)
(2) c 无影响
(3) 铝置换出的铜覆盖在铝的表面,减小铝与盐酸的接触面积,从而使反应速率变慢
(4)不是
(5) 一
铜丝表面有银白色固体析出
22. 铝在空气中形成一层致密的氧化膜,起到保护作用 BC 纯化,获得更纯净的硫酸铝铵固体 取最后一次洗涤液,加入氯化钡溶液,若无沉淀产生,则已涤干净 反沉淀 排尽装置内的空气
铝碳酸镁加热分解生成Al2O3、MgO、CO2和H2O,CO2被氢氧化钠吸收,H2O被浓硫酸吸收,Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水,故剩余24.0g固体均为MgO。
设固体中Al2O3的质量为x.
则氧化铝中铝元素的质量为:
则氧化镁中镁元素的质量为:

答案第1页,共2页
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