9.1有机物的常识同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 9.1有机物的常识同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 102.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 10:05:34 | ||
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文档简介
科粤版九年级化学下册 9.1 有机物的常识 同步练习
一、单选题
1．某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．甲烷 D．一氧化碳
2．下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是
A．干冰 水 H2O B．小苏打 碳酸钠 Na2CO3
C．生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 D．酒精 乙醇 C2H5OH
3．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法错误的是（ ）
A．氮气可用于填充灯泡是因为其化学性质不活泼
B．酸碱中和反应都会放出热量，因此放热反应都是中和反应
C．点燃甲烷前，一定要先检验甲烷的纯度，可防止发生爆炸
D．物体热胀冷缩现象，是因为物质的微粒间距离发生了变化
4．物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是
A．C60一化合物
B．小苏打一盐
C．水煤气一混合物
D．蔗糖一有机化合物
5．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
6．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一、氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A．能减少二氧化碳的排放
B．没有和氧气直接接触，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
7．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
8．“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A．柴(纤维素) B．米(淀粉) C．油(脂肪) D．盐(氯化钠)
9．下列做法不能达到目的是（ ）
A．用洗涤剂去除油污 B．用白酒去除水垢
C．用小苏打发酵面粉 D．用煮沸的方法软化硬水
10．酒精（C2H6O）属于
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物
11．永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是
A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14
D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150
12．小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是
A．食盐(氯化钠) B．醋(醋酸) C．酒(乙醇) D．胆矾(硫酸铜晶体)
13．乙醇作为燃料的优点是（ ）
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物对环境影响较小；③是一种可再生能源；④燃烧时放出大量的热量。
A．只有①②③ B．只有①②④ C．①②③④ D．只有②③④
14．下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是
A．淀粉 B．食盐 C．食用油 D．白砂糖
15．Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于
A．氧化物
B．盐
C．有机物
D．混合物
16．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（ ）
A．蜂蜜中含有的葡萄糖
B．石油中含有的C16H34
C．芹菜中含有的纤维素
D．植物油中含有的油脂
二、综合应用题
17．⑴ 请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)：
A．干冰 B．盐酸 C．明矾 D．生石灰 E．葡萄糖
①能被人体直接吸收的营养物质是________； ②可用于人工降雨的物质是________； ③可用于净水的物质是________； ④常用作袋装食品的干燥剂________。
⑵ 根据题意用下列选项的字母填空：A．熔点 B．沸点 C．硬度
①工业制氧气和石油分馏都是利用混合物中各成分的________不同；
②武德合金用作保险丝比用纯铜丝更安全，是因为前者的________低。
18．2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和________。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的________，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数________。
19．“践行绿色生活”，旨在向向社会传播“生活方式绿色化”。
(1)PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会形成PM2.5的是________(填序号)。
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
(2)为减少空气污染，汽车改用乙醇汽油为燃料。其中乙醇完全燃烧的化学方程式为_________。
(3)大气中CO2含量增加会导致“温室效应”加剧，所以提倡“低碳生活”。下列关于“低碳生活”做法错误的是_________。
A．禁止使用化石燃料 B．提倡使用节能灯
C．随手关灯 D．选择步行、骑自行车、乘坐公交车等方式出行
20．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
（1）石油、煤、天然气都是_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）我国科学家在水煤气生产中引入了高效催化体系，使该反应可在 120℃时进行，反应过程如图所示。
①写出该过程的化学方程式：______。
②下列关于催化剂的有关说法正确的是______（填编号）。
A催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
B催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速
C催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变
D催化剂又叫触媒
（3）①2020 年全国范围普及乙醇汽油。相同条件下的对比研究发现，E10 型乙醇汽油废气排放中的 CO 和碳氢化合物，比普通汽油下降了 30%以上。乙醇汽油比普通汽油燃烧更充分的主要原因是______。
②利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应：，则 X 的化学式为______。
③C2H5OH 在物质的分类上属于______。
A有机物 B氧化物 C碱 D化合物
（4）乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成 CO2和 H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有 CO、CO2和 H2O。请回答下列问题：
①能验证产物中有H2O 的现象是无水 CuSO4 变蓝；能验证产物中有 CO 的现象是______。
②实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，D 中石灰水无变化。B 装置的作用是______；D 装置的作用是______。
③若乙醇燃烧产物中 CO 和 CO2 的总质量为 25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则反应产物中 H2O 的质量为_______。
21．在中医诊所里，王同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。医生告诉她：酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。王同学用体积分数为75%的酒精溶液(指每100L酒精的水溶液中含75mlL酒精)代替白酒进行了系列探究。
【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少
【查阅资料】①酒精(C2H5OH)是一种无色液体，易挥，易燃烧，可与水以任意比例互溶。②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。
【实验探究】实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(50mL、20mL、10mL)蒸发皿、玻璃棒、火柴。
(1)用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。实验时，最好选用_____mL量筒，使用量筒量取液体读数时应____________。
(2)在室温(20℃)时，王同学按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分别倒入蒸发皿中，点燃,观察。实验结果如下表
酒精体积分数 50% 40% 30% 20%
观察到的现象 可燃 可燃 不可燃 不可燃
酒精完全燃烧的化学方程式为____________________。
(3)室温(20℃)，张同学在王同学实验探究的基础上，认为35%的酒精溶液不能被点燃，李同学则不同意张同学的观点，你认为李同学的不同意的理由是______________。
(4)拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不易被点燃。其原因是________________。
②乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。国家决定推广使用乙醇汽油。下列叙述中，正确的是_______________(选填字母序号)。
A．乙醇汽油是一种新型化合物； B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放；
C．每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为C：H：O=12：3：8
22．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
(2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(7)装配好实验装置后，先要______。
(8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
(9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
(10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．B
8．D
9．B
10．D
11．D
12．D
13．D
14．B
15．B
16．C
17． E A C D B A
18． 温度 温室效应 7.5%
19．(1)C
(2)
(3)A
20． 不可再生 ABCD 乙醇含氧量高，能使汽油燃烧更充分 CO2 AD E 中黑色固体变红色，D 中澄清石灰水无变化，F 中澄清石灰水变浑浊 检验乙醇燃烧产物中有二氧化碳 证明二氧化碳气体已被除尽 16.2g
21． 10 将量筒放平，视线与凹液面的最低处相齐平 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 张同学没有进行实验，没有实验数据，不能判定出浓度为40%～30%酒精能否被点燃 酒精挥发，水分残留 B、C
22．(1) bc Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 碳（或C）
(3) 有机物 4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4
(4) 增大接触面积，加快反应速率 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O
(5)温度太高，H2O2发生分解
(6)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生
(7)检查装置的气密性
(8)赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）
(9)27：29
(10)600
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．甲烷 D．一氧化碳
2．下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是
A．干冰 水 H2O B．小苏打 碳酸钠 Na2CO3
C．生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 D．酒精 乙醇 C2H5OH
3．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法错误的是（ ）
A．氮气可用于填充灯泡是因为其化学性质不活泼
B．酸碱中和反应都会放出热量，因此放热反应都是中和反应
C．点燃甲烷前，一定要先检验甲烷的纯度，可防止发生爆炸
D．物体热胀冷缩现象，是因为物质的微粒间距离发生了变化
4．物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是
A．C60一化合物
B．小苏打一盐
C．水煤气一混合物
D．蔗糖一有机化合物
5．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B．乙醇、C2H5OH、酒精
C．氧化钙、CaO、消石灰 D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
6．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一、氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A．能减少二氧化碳的排放
B．没有和氧气直接接触，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
7．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
8．“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是
A．柴(纤维素) B．米(淀粉) C．油(脂肪) D．盐(氯化钠)
9．下列做法不能达到目的是（ ）
A．用洗涤剂去除油污 B．用白酒去除水垢
C．用小苏打发酵面粉 D．用煮沸的方法软化硬水
10．酒精（C2H6O）属于
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物
11．永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是
A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子
C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14
D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150
12．小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是
A．食盐(氯化钠) B．醋(醋酸) C．酒(乙醇) D．胆矾(硫酸铜晶体)
13．乙醇作为燃料的优点是（ ）
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物对环境影响较小；③是一种可再生能源；④燃烧时放出大量的热量。
A．只有①②③ B．只有①②④ C．①②③④ D．只有②③④
14．下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是
A．淀粉 B．食盐 C．食用油 D．白砂糖
15．Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于
A．氧化物
B．盐
C．有机物
D．混合物
16．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（ ）
A．蜂蜜中含有的葡萄糖
B．石油中含有的C16H34
C．芹菜中含有的纤维素
D．植物油中含有的油脂
二、综合应用题
17．⑴ 请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)：
A．干冰 B．盐酸 C．明矾 D．生石灰 E．葡萄糖
①能被人体直接吸收的营养物质是________； ②可用于人工降雨的物质是________； ③可用于净水的物质是________； ④常用作袋装食品的干燥剂________。
⑵ 根据题意用下列选项的字母填空：A．熔点 B．沸点 C．硬度
①工业制氧气和石油分馏都是利用混合物中各成分的________不同；
②武德合金用作保险丝比用纯铜丝更安全，是因为前者的________低。
18．2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和________。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的________，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数________。
19．“践行绿色生活”，旨在向向社会传播“生活方式绿色化”。
(1)PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会形成PM2.5的是________(填序号)。
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
(2)为减少空气污染，汽车改用乙醇汽油为燃料。其中乙醇完全燃烧的化学方程式为_________。
(3)大气中CO2含量增加会导致“温室效应”加剧，所以提倡“低碳生活”。下列关于“低碳生活”做法错误的是_________。
A．禁止使用化石燃料 B．提倡使用节能灯
C．随手关灯 D．选择步行、骑自行车、乘坐公交车等方式出行
20．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
（1）石油、煤、天然气都是_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）我国科学家在水煤气生产中引入了高效催化体系，使该反应可在 120℃时进行，反应过程如图所示。
①写出该过程的化学方程式：______。
②下列关于催化剂的有关说法正确的是______（填编号）。
A催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
B催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速
C催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变
D催化剂又叫触媒
（3）①2020 年全国范围普及乙醇汽油。相同条件下的对比研究发现，E10 型乙醇汽油废气排放中的 CO 和碳氢化合物，比普通汽油下降了 30%以上。乙醇汽油比普通汽油燃烧更充分的主要原因是______。
②利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应：，则 X 的化学式为______。
③C2H5OH 在物质的分类上属于______。
A有机物 B氧化物 C碱 D化合物
（4）乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成 CO2和 H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有 CO、CO2和 H2O。请回答下列问题：
①能验证产物中有H2O 的现象是无水 CuSO4 变蓝；能验证产物中有 CO 的现象是______。
②实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，D 中石灰水无变化。B 装置的作用是______；D 装置的作用是______。
③若乙醇燃烧产物中 CO 和 CO2 的总质量为 25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则反应产物中 H2O 的质量为_______。
21．在中医诊所里，王同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。医生告诉她：酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。王同学用体积分数为75%的酒精溶液(指每100L酒精的水溶液中含75mlL酒精)代替白酒进行了系列探究。
【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少
【查阅资料】①酒精(C2H5OH)是一种无色液体，易挥，易燃烧，可与水以任意比例互溶。②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。
【实验探究】实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(50mL、20mL、10mL)蒸发皿、玻璃棒、火柴。
(1)用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。实验时，最好选用_____mL量筒，使用量筒量取液体读数时应____________。
(2)在室温(20℃)时，王同学按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分别倒入蒸发皿中，点燃,观察。实验结果如下表
酒精体积分数 50% 40% 30% 20%
观察到的现象 可燃 可燃 不可燃 不可燃
酒精完全燃烧的化学方程式为____________________。
(3)室温(20℃)，张同学在王同学实验探究的基础上，认为35%的酒精溶液不能被点燃，李同学则不同意张同学的观点，你认为李同学的不同意的理由是______________。
(4)拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不易被点燃。其原因是________________。
②乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。国家决定推广使用乙醇汽油。下列叙述中，正确的是_______________(选填字母序号)。
A．乙醇汽油是一种新型化合物； B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放；
C．每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为C：H：O=12：3：8
22．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
(2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(7)装配好实验装置后，先要______。
(8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。
(9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。
(10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______℃。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．B
8．D
9．B
10．D
11．D
12．D
13．D
14．B
15．B
16．C
17． E A C D B A
18． 温度 温室效应 7.5%
19．(1)C
(2)
(3)A
20． 不可再生 ABCD 乙醇含氧量高，能使汽油燃烧更充分 CO2 AD E 中黑色固体变红色，D 中澄清石灰水无变化，F 中澄清石灰水变浑浊 检验乙醇燃烧产物中有二氧化碳 证明二氧化碳气体已被除尽 16.2g
21． 10 将量筒放平，视线与凹液面的最低处相齐平 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 张同学没有进行实验，没有实验数据，不能判定出浓度为40%～30%酒精能否被点燃 酒精挥发，水分残留 B、C
22．(1) bc Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 碳（或C）
(3) 有机物 4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4
(4) 增大接触面积，加快反应速率 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O
(5)温度太高，H2O2发生分解
(6)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生
(7)检查装置的气密性
(8)赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）
(9)27：29
(10)600
答案第1页，共2页
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