甘肃省甘南藏族自治州合作市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省甘南藏族自治州合作市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 391.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-24 20:16:43 | ||
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文档简介
合作市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试卷
时 间：50分钟 分 值：100分
单选题(每题6分，共42题)
1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是( )
A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．将1mL1mol/L 的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则得到的 Fe(OH)3胶粒数有0.001NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．2.3g 金属钠在空气中完全燃烧生成Na2O 和Na2O2的混合物，电子转移为0.1NA
3.下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应
5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯（）含有6NA个C-H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
6.实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法中正确的是（ ）
A. KClO3是氧化剂，HCl是还原剂；Cl2是氧化产物，KCl是还原产物
B .当有9 mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.5mol
C. 产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为3mol
D. 当有3mol Cl2生成时，作还原剂的HCl为5mol
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－
B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－
C．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－
二、填空题（共58分）
8. （16 分，每空2分）（1）已知乙醇能与 K2Cr2O7 和H2SO4 的混合溶液在一定条件下发生反应：
2K2Cr2O7 +3C2H5OH+ 8H2SO4 =2K2SO4 +2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH+11H2O 。Cr2O72- 和Cr3+
和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①写出 Cr2(SO4)3 的电离方程式：_______________________________。
②该反应____________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是_________________。
③这一反应可用来检测司机是否酒后驾，简述其原理：___________________________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3 、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了 0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量 Cl2通入 FeBr2 的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl ，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为__________________。足量Cl2通入 FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
9．（14分，每空2分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)写出磷酸主要的电离方程式：__________________________________________。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H2PO＋Ag＋＋________===PO＋Ag＋________
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：
①除砷过程在75 ℃时进行，其合理的原因是________(填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是_________________________________________。
③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_______________________。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。
④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是___________________________。
10.(16分，每空2分)“翠矾”(NiSO4·7H2O，摩尔质量为281g/mol)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：
几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：
请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是 (写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是 。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是 。
(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式： ，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择 (填选项)。
(5)从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作A是 。
(6)准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为 %(只列计算式，不考虑杂质反应)。
11.(12分)钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为含有少量MgO、等杂质，和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如图。
钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是____ __。
过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件是____ __。
过程中固体与双氧水、氨水反应转化成溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是____ __。
写出由滤液D生成的离子方程式____ __。
由流程图可知制备的化学方程式是___ __。
合作市2021-2022学年高三上学期期中考试化学答案
一、单选题(每题4分，共48题)
CDBABDC
二、填空题（共52分）
8.（16 分，每空2分）
9．（14分，每空2分）
答案 (1)H3PO4H＋＋H2PO (2)1 4 6 OH－ 1 4 4 H2O
(3)①acd ②防止白磷被空气中氧气氧化 ③3As＋5HNO3＋2H2O===3H3AsO4＋5NO↑ 少
④硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低
10.(16分，每空2分)：
11.【答案】（共12分，第4、5小题每空3分，其余每空2分），增大反应物接触面积，加快反应速率 、3小时 温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降
时 间：50分钟 分 值：100分
单选题(每题6分，共42题)
1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是( )
A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．将1mL1mol/L 的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则得到的 Fe(OH)3胶粒数有0.001NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．2.3g 金属钠在空气中完全燃烧生成Na2O 和Na2O2的混合物，电子转移为0.1NA
3.下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应
5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯（）含有6NA个C-H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
6.实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法中正确的是（ ）
A. KClO3是氧化剂，HCl是还原剂；Cl2是氧化产物，KCl是还原产物
B .当有9 mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.5mol
C. 产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为3mol
D. 当有3mol Cl2生成时，作还原剂的HCl为5mol
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－
B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－
C．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－
二、填空题（共58分）
8. （16 分，每空2分）（1）已知乙醇能与 K2Cr2O7 和H2SO4 的混合溶液在一定条件下发生反应：
2K2Cr2O7 +3C2H5OH+ 8H2SO4 =2K2SO4 +2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH+11H2O 。Cr2O72- 和Cr3+
和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①写出 Cr2(SO4)3 的电离方程式：_______________________________。
②该反应____________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是_________________。
③这一反应可用来检测司机是否酒后驾，简述其原理：___________________________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3 、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了 0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量 Cl2通入 FeBr2 的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl ，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为__________________。足量Cl2通入 FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
9．（14分，每空2分）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)写出磷酸主要的电离方程式：__________________________________________。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H2PO＋Ag＋＋________===PO＋Ag＋________
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：
①除砷过程在75 ℃时进行，其合理的原因是________(填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是_________________________________________。
③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_______________________。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。
④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是___________________________。
10.(16分，每空2分)“翠矾”(NiSO4·7H2O，摩尔质量为281g/mol)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：
几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：
请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是 (写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是 。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是 。
(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式： ，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择 (填选项)。
(5)从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作A是 。
(6)准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为 %(只列计算式，不考虑杂质反应)。
11.(12分)钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为含有少量MgO、等杂质，和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如图。
钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是____ __。
过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件是____ __。
过程中固体与双氧水、氨水反应转化成溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是____ __。
写出由滤液D生成的离子方程式____ __。
由流程图可知制备的化学方程式是___ __。
合作市2021-2022学年高三上学期期中考试化学答案
一、单选题(每题4分，共48题)
CDBABDC
二、填空题（共52分）
8.（16 分，每空2分）
9．（14分，每空2分）
答案 (1)H3PO4H＋＋H2PO (2)1 4 6 OH－ 1 4 4 H2O
(3)①acd ②防止白磷被空气中氧气氧化 ③3As＋5HNO3＋2H2O===3H3AsO4＋5NO↑ 少
④硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低
10.(16分，每空2分)：
11.【答案】（共12分，第4、5小题每空3分，其余每空2分），增大反应物接触面积，加快反应速率 、3小时 温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降
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