第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 134.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 10:33:07 | ||
图片预览
文档简介
第12章盐检测题2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硝酸钾 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．氯化钾
2．下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是
A．硝酸钾(KNO3)是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥
D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
3．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
4．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
6．以下归纳和总结完全正确的一组是
A．对酸的认识：①酸溶液中都存在H+②pH小于7的雨水为酸雨
B．对碱的认识：①碱溶液中都存在OH﹣②氨水可以作为氮肥使用
C．对盐的认识：①盐溶液都是中性的②盐类物质就是食盐可食用
D．对氧化物的认识：①氧化物都含有氧元素②氯酸钾是氧化物
7．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
8．硝酸铵(NH4NO3)是一种高效化肥，它属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
9．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是
甲 乙 甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3 B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 D NaCl K2SO4、KNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
11．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（ ）
选项 实验内容 实验现象 实验结论
A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液，pH＞7
B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液，pH＜7
C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO2
D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．请用学过的化学知识解释下列生活问题。
（1）某学生的午餐有①米饭②鱼肉③蔬菜其中富含蛋白质的是_____________。（填序号）
（2）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有冒溃疡的病人却不能服用，其原因是____________（用化学方程式表示）。
（3）“钻石恒久远，一颗永流传”，说明______________。
（4）自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_______________。
13．核电荷数1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
(1)在第二周期中，各原子结构的共同之处是___________。
(2)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子___________，阴离子___________。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。
A．C和Ne
B．Be和Mg
C．Al和Si
D．F和Cl
(4)写出含有氮元素的酸、碱、盐的化学式各一个：
物质的类别 酸 碱 盐
物质的化学式 ___________ ___________ ___________
14．粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。
三、推断题
15．现有 A～E 五种初中化学常见物质，其中 A 是红色固体，B 是人体胃液中常见的酸，E 常用于除油污。它们的转化关系如下图。请回答：
(1)C 的一种用途是______；
(2)A 转化为C：反应的化学方程式为______。
(3)D 转化为 E：反应的化学方程式为______。
16．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
四、实验题
17．某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】黑色粉末是______________，无色溶液是______________．
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用___________法收集一试管气体；检验该气体___________________．
【实验结论】此气体是______________________，原假设成立．
18．某化学小组同学将少量金属钠（Na）固体放到盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸氢钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
实验方法 实验现象 实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 听到爆鸣声 （2）_____同学猜想成立
（3）_____ 溶液变红 甲同学猜想成立
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是_____
【实验探究】
【得出结论】
（4）钠与水反应的化学方程式为_____；
【反思拓展】
（5）请你预测将少量金属钠加入硫酸铜溶液中的反应现象为_____。
19．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显___性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有____产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗_______；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想_____一定不正确，理由是_______．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_______________________
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加____溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：________________________．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：____（答出一点即可）．
五、计算题
20．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
21．某纯碱样品中含有少量NaCl.小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时:
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）求原稀盐酸中溶质的质量分数。
22．如图1是复方龙胆碳酸氢钠片合的侧面上说明文字，
小明同学为了测定该胃药每片含有碳酸氢钠的质量，(若其它成分不溶于水，也不与酸反应)取20片该胃药，并做如图2实验，请回答问题：
(1)该胃药中每片含碳酸氢钠多少g。______
(2)则所用盐酸的溶质质量分数为多少。______
23．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）。
（2）要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试剂是___________。
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5g固体；
求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．A
9．D
10．B
11．D
12． ② NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 常温下，碳的化学性质稳定 温度升高，压强增大
13． 都有两个电子层 Na+(或Mg2+、Al3+) F﹣(或O2﹣) BD HNO3 NH3 H2O NaNO3
14． 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7
15．(1)灭火等
(2)等
(3)
16． CuSO4、BaCl2 CaCO3、 Na2SO4 KNO3
17． MnO2 H2O2 排水集气法 用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 O2
18． 反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠 丙 向反应后溶液中滴加酚酞试液 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 先产生气泡，后产生蓝色沉淀
19． 碱 气体 胃酸过多症 ③ 小苏打中不含氯元素 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 氯化钙 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 密封保存
20．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
21．(1)8.8；
(2)10%。
22．(1)20片胃药的质量为：20×0.5g=10g
生成二氧化碳的质量为：10g+25g-32.8g=2.2g
解：设20片胃药中含碳酸氢钠的质量为x
x=4.2g
每片胃药中含碳酸氢钠的质量为：4.2g÷20=0.21g；
(2)解：设所用盐酸的溶质质量分数为y
y=7.3%
答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。
23．（1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）解：设样品中碳酸钾的质量为x。
该样品中碳酸钾的质量分数为×100%=13.8%
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硝酸钾 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．氯化钾
2．下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是
A．硝酸钾(KNO3)是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥
D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
3．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
4．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
6．以下归纳和总结完全正确的一组是
A．对酸的认识：①酸溶液中都存在H+②pH小于7的雨水为酸雨
B．对碱的认识：①碱溶液中都存在OH﹣②氨水可以作为氮肥使用
C．对盐的认识：①盐溶液都是中性的②盐类物质就是食盐可食用
D．对氧化物的认识：①氧化物都含有氧元素②氯酸钾是氧化物
7．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
8．硝酸铵(NH4NO3)是一种高效化肥，它属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
9．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是
甲 乙 甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3 B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 D NaCl K2SO4、KNO3
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
11．根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（ ）
选项 实验内容 实验现象 实验结论
A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液，pH＞7
B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液，pH＜7
C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO2
D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．请用学过的化学知识解释下列生活问题。
（1）某学生的午餐有①米饭②鱼肉③蔬菜其中富含蛋白质的是_____________。（填序号）
（2）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有冒溃疡的病人却不能服用，其原因是____________（用化学方程式表示）。
（3）“钻石恒久远，一颗永流传”，说明______________。
（4）自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_______________。
13．核电荷数1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
(1)在第二周期中，各原子结构的共同之处是___________。
(2)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子___________，阴离子___________。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。
A．C和Ne
B．Be和Mg
C．Al和Si
D．F和Cl
(4)写出含有氮元素的酸、碱、盐的化学式各一个：
物质的类别 酸 碱 盐
物质的化学式 ___________ ___________ ___________
14．粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______
(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。
三、推断题
15．现有 A～E 五种初中化学常见物质，其中 A 是红色固体，B 是人体胃液中常见的酸，E 常用于除油污。它们的转化关系如下图。请回答：
(1)C 的一种用途是______；
(2)A 转化为C：反应的化学方程式为______。
(3)D 转化为 E：反应的化学方程式为______。
16．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
四、实验题
17．某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】黑色粉末是______________，无色溶液是______________．
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用___________法收集一试管气体；检验该气体___________________．
【实验结论】此气体是______________________，原假设成立．
18．某化学小组同学将少量金属钠（Na）固体放到盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸氢钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
实验方法 实验现象 实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 听到爆鸣声 （2）_____同学猜想成立
（3）_____ 溶液变红 甲同学猜想成立
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是_____
【实验探究】
【得出结论】
（4）钠与水反应的化学方程式为_____；
【反思拓展】
（5）请你预测将少量金属钠加入硫酸铜溶液中的反应现象为_____。
19．学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显___性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有____产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗_______；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想_____一定不正确，理由是_______．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为_______________________
（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 实验现象 结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加____溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：________________________．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：____（答出一点即可）．
五、计算题
20．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
21．某纯碱样品中含有少量NaCl.小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时:
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）求原稀盐酸中溶质的质量分数。
22．如图1是复方龙胆碳酸氢钠片合的侧面上说明文字，
小明同学为了测定该胃药每片含有碳酸氢钠的质量，(若其它成分不溶于水，也不与酸反应)取20片该胃药，并做如图2实验，请回答问题：
(1)该胃药中每片含碳酸氢钠多少g。______
(2)则所用盐酸的溶质质量分数为多少。______
23．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）。
（2）要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试剂是___________。
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5g固体；
求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．A
9．D
10．B
11．D
12． ② NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 常温下，碳的化学性质稳定 温度升高，压强增大
13． 都有两个电子层 Na+(或Mg2+、Al3+) F﹣(或O2﹣) BD HNO3 NH3 H2O NaNO3
14． 除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7
15．(1)灭火等
(2)等
(3)
16． CuSO4、BaCl2 CaCO3、 Na2SO4 KNO3
17． MnO2 H2O2 排水集气法 用带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 O2
18． 反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠 丙 向反应后溶液中滴加酚酞试液 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 先产生气泡，后产生蓝色沉淀
19． 碱 气体 胃酸过多症 ③ 小苏打中不含氯元素 碳酸钠溶液也可以使酚酞变红 氯化钙 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 密封保存
20．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
21．(1)8.8；
(2)10%。
22．(1)20片胃药的质量为：20×0.5g=10g
生成二氧化碳的质量为：10g+25g-32.8g=2.2g
解：设20片胃药中含碳酸氢钠的质量为x
x=4.2g
每片胃药中含碳酸氢钠的质量为：4.2g÷20=0.21g；
(2)解：设所用盐酸的溶质质量分数为y
y=7.3%
答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。
23．（1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）解：设样品中碳酸钾的质量为x。
该样品中碳酸钾的质量分数为×100%=13.8%
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页