第十一单元盐化肥基础训练-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐化肥》基础训练
一、单选题
1．为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是
A．观察其外观，为白色晶体 B．闻其气味，无明显气味
C．测其溶解性，可溶于水 D．加熟石灰研磨，有刺激性气味
2．“绿水青山就是金山银山”。下列做法不会造成环境污染的是
A．焚烧秸秆为农作物提供肥料
B．用可降解塑料代替聚乙烯等塑料
C．工业废气、废液等直接排放
D．废旧电池随便丢弃
3．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应物质正确的是
A．SO2
B．SO3
C．H2SO4
D．Na2SO4
4．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
5．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
6．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥综合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
7．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
8．2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是
A．水的天然循环能实现水的从新分配，不需兴建水利工程
B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C．为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥
D．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
9．下列做法正确的是
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
C．我国的纯碱资源比较丰富，用纯碱来制取大量食盐
D．发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关
10．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
11．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②①
二、简答题
12．请用化学知识填空：
（1）铵态氮肥不能和熟石灰同时使用________。
（2）生铁和钢性能不同的原因是________。
（3）在炎热的夏天，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，是因为________。
（4）生活中常用小苏打治疗胃酸过多症，写出反应的化学方程式________。
（5）农药波尔多液的配制，写出反应的化学方程式________。
13．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。利用所学化学知识回答下列问题：
(1)家庭中自制汽水，除了选择食醋、糖、等原料外，还必须加入少量小苏打。加入小苏打的目的是什么？
(2)树木常被涂刷含有硫黄粉等的石灰浆其作用是什么？（答一点即可）
(3)加热冷水时，温度尚未达到沸点，为什么水中就有气泡产生？
三、推断题
14．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络．请回答：
(1)若X是稀盐酸，Y是红色溶液，A是一种指示剂，则试剂A的名称是 _________ 　；
(2)若X是稀盐酸，Y是白色沉淀，则A、B、C、D四种物质依次为：A是 _______ 　B是 _________ 　，C是 _________ 　，D是 _________ 　．
(3)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 _________ 　，其反应的基本类型为 _______________________________
15．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
四、实验题
16．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。
（1）操作A的名称为______。
（2）操作C中玻璃棒的作用是_________。
（3）正确的操作顺序为_____________（填字母）。
17．我校进行了学生科学实验操作考核题为：“粗盐配制50g20%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母)。
(2)经操作A、B、C中，均用到了玻璃棒，C中玻璃棒的作用是________。
①加快氯化钠晶体析出 ②增大氯化钠的溶解能力 ③加快氯化钠溶解速度 ④引流 ⑤受热均匀，防止液体飞溅
18．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH<7 猜想_____正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。
五、计算题
19．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
20．菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁)是炼铁的原料之一，现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水)，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
（2）列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。
（3）向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
21．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
22．化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：
(1)比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。
(2)任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．B
5．A
6．C
7．D
8．A
9．B
10．C
11．B
12． 铵态氮肥和碱性物质反应产生氨气，降低肥效 含碳量不同 氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，夏天天气炎热水中缺氧 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4
13．(1)利用小苏打与食醋反应产生二氧化碳气体
(2)保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵
(3)气体的溶解度随温度的升高而减小
14． 紫色石蕊试液 硝酸银 氧化铁 铁 氧化铜 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 复分解反应
15． 盐酸 Ca(OH)2 C+CO22CO
16． 过滤 防止局部温度过高液体飞溅 BAC
17． CBA ③
18． 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面 BE 无 二 NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） H+（或氢离子）
19．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
20．（1）58（2）解：设生成FeSO4质量为x，CO2质量为y，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O
116 142 44
11.6g x y
，x=15.2g
，y=4.4g
恰好完全反应时，所得溶液的质量为20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g
答：恰好完全反应时，所得溶液的质量为57.2 g。
（3）94.8
21．(1)22
(2)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%
22．(1) 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
(2)解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。
答案第1页，共2页
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