第四单元盐化肥基础练习-2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版 含答案）

第四单元《盐化肥》基础练习—2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
2．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．氯化钾 B．碳酸氢铵
C．硫酸钾 D．磷矿粉
3．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4
4．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
5．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
6．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
7．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
9．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（　　）
A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换
二、简答题
10．请用化学方程式表示下列原理。
（1）用锡焊接钢板时，焊接处要滴加稀盐酸除锈，其原理方程式：_________； 然后必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是_____（文字表述）。
（2）检验氢氧化钠是否变质的化学反应方程式_____。
11．写出下列反应的化学方程式并填空。
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：_____该反应属于_____（选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）锌和稀硫酸反应：_____；反应类型是_____
（3）盐酸与碳酸钠反应：_____；明显的现象是_____
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：_____在发生装置的试管口放一团棉花的作用是_____。
12．从生活走进化学，从化学走向社会。请你用所学化学知识回答下列问题：
（1）化石燃料属于 _____ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）饭后洗碗盘时，妈妈滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的 _____ 作用。
（3）如图是某化肥包装袋上的部分说明：
①从碳酸氢铵保存的注意事项可知其化学性质为 _____ 。
②将碳酸氢铵和消石灰混合研磨就会产生刺激性气味，该反应的化学方程式为 _____ 。
（4）央视频道《是真的吗 》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，造成短路致使“锡纸”燃烧。请分析“锡纸”能燃烧的原因是 _____ 。
三、推断题
13．某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一、
(1)A物质的俗称是___________；
(2)E物质的用途是___________；
(3)C与D反应的化学方程式为___________；
(4)按游戏规则，下列能替代B物质的是___________(填序号)
①银 ②氯化铁
③氯化钡 ④氧化铜
14．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答：
（1）物质C所属的类别是________。
（2）写出A与D反应的化学方程式_______________。
（3）B与C反应的基本类型是______反应。
（4）B与E的反应在生产中的用途是____________。
四、实验题
15．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
16．某小组用下图装置探究不同碱溶液吸收二氧化碳的效果。
已知：①该实验中，270mL CO2的质量约为0.5 g；
②20℃时，物质的溶解度：NaOH 109g，Ca(OH)20.165g。
20℃时，分别将注射器中的液体全部快速推入集气瓶。B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清，压强传感器测定数值如下：
推入液体后压强 最终压强
A 106 kPa 6.2 kPa
B 106 kPa 103.8 kPa
（1）A中集气瓶内压强下降的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）吸收CO2效果更好的是饱和________溶液（填“NaOH”或“Ca(OH)2”）。
（3）某同学推测，碳酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成可溶性物质，依据的现象是________。
五、计算题
17．一不法商贩销售含NH4NO3的氮肥，经检测其含氮的质量分数为25%（杂质不含氮）。该商贩所售每袋70kg的氮肥中，实际含NH4NO3的质量是多少？
18．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为__________。
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）
19．化学小组为测定某样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取25.0g样品粉碎：放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）完全反应生成气体的质量是_____g。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。_____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．C
9．D
10． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 残余的稀盐酸会腐蚀钢板和铁继续反应，生产氯化亚铁和氢气；
11． 放热 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 置换反应 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量的气泡 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
12． 不可再生 乳化 受热易分解 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑ 电池短路放热，温度达到锡纸的着火点，锡纸燃烧
13．(1)纯碱或苏打
(2)金属除锈、做化工原料
(3)
(4)③
14． 碱 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解 除锈
15． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
16． NaOH B中集气瓶内溶液先变浑浊后变澄清
17．解：NH4NO3中氮元素的质量分数为：(14+14)(14+14+14+16 3）×100%=35%，
70kg氮肥中实际含N元素的质量为70kg×25%=17.5kg，
则50kg氮肥中实际含NH4NO3的质量为：17.5kg 35%=50kg。
答：实际含NH4NO3的质量为50kg。
18．5.8；
由表格可知第三次氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应，设生成硫酸钠质量为y，硫酸镁的质量为z，
溶质质量为硫酸钠质量=20g-12g+14.2g=22.2g
溶液质量=100g+20g+25g×3-8.7g=186.3g
溶质质量分数为：
答：溶液中溶质的质量分数11.9%。
19．（1）8.8（2）80%
答案第1页，共2页
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