第八章常见的酸、碱、盐基础测试----2021--2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐基础测试----2021--2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 141.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 10:40:32 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》基础测试
一、单选题
1．下列物质放在空气中易潮解的是
A．碳酸钙 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
2．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
3．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
4．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体5 mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体7 mL时，两者恰好完全反应
D．当滴入液体9 mL时，溶液中的微粒有2种
5．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
6．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
7．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 试验方法
A 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
B 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰
D 鉴别阻NH4Cl和KC1 加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
9．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
10．下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A B
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C D
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．根据下图进行实验。
（1）该实验可证明分子具有的性质是______。
（2）此实验能够证明 NaOH 与 HCl 发生了化学反应，理由是______________________
12．用氢氧化钠中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的NaOH质量的关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式或离子方程式______。
（2）化学小组想探究a和n两点溶液中的溶质成分，于是向其中加入了BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是a溶液，判断该方案是否合理并说明理由______。
三、推断题
13．A、B、C均含同一元素，A为单质，固态B可用于食品冷藏保鲜及人工降雨，D为红棕色粉末。它们之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)关于A、B、C三种物质的相关说法错误的是___________。
a、A、B、C中同一元素的化合价由低到高的顺序是Ab、A的一种单质可用于制铅笔
c、A、C均具有还原性
d、B、C均有毒
(2)写出反应③的化学方程式：___________；
(3)写出上述黄色溶液中溶质的化学式___________。
(4)图中涉及到转化中，可通过化合反应实现的是___________（填序号）。
14．A～F是初中化学常见的六种物质，其中A为气体单质，C是一种可以用作气体肥料的气体，且B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，图中“一”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式______。
（2）写出A的一种用途______。
（3）D与E在溶液中反应的基本反应类型为______。
（4）写出C→D反应的化学方程式______。
四、实验题
15．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
16．某同学在学习了金属活动性以后，对金属钾的变化与性质进行了如下实验探究：
用小刀切割一小块金属钾投入盛有适量水的烧杯中，钾会浮在水面上游动，发出嘶嘶的响声，并熔化成一个银白色的小球，迅速游动，伴随着爆炸声着火燃烧，产生蓝紫色火焰，冷却后滴加酚酞试液，溶液变红色。
根据上述实验现象，请完成下列问题的讨论：
（1）金属钾的物理性质是_______。
（2）金属钾的化学性质是（用化学方程式表示）_______，该变化属于______（填“放热”或“吸热"）反应。
（3）产生爆炸声的原因是_______。产生蓝紫色火焰的原因是________。
（4）预测金属钾与硫酸铜溶液反应的现象，除了上述现象外，还会有_______。
（5）根据金属钾的物理性质和化学性质，判断钾元素在自然界的形式是_______，在实验室里金属钾应密封保存在_______中。
17．现有一包固体粉末，可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B
步骤II：取步骤I所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生。
步骤III取步骤I所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）白色沉淀A中一定存在的物质有________（填化学式）；
（2）通过上述实验，可得到的实验结论是_______
（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______
五、计算题
18．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
19．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求，某农业科技人员对农民买来的钾肥（主要成分为硫酸钾）进行检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如下图所示。
（1）计算该钾肥中硫酸钾的质量分数（假定杂质不参加反应）。
（2）判断该产品______（填符合或不符合）包装说明。
20．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
21．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．D
11． 分子是不断运动的 溶液由红色变为无色
12． 或 不合理，因为氯化钡和硫酸钠反应也会产成白色沉淀
13．(1)acd
(2)
(3)Fe2（SO4）3
(4)①②
14． CO2 医疗急救（合理即可） 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
15． 能 碱性 空白对照实验
16． 硬度小、银白色固体，密度小于水、熔点低 放热 钾与水反应会产生大量的氢气，由于氢气燃烧放出的热量引燃混有空气的氢气，就会产生爆炸声 氢气燃烧产生蓝色火焰，钾元素的焰色反应呈紫色 蓝色沉淀生成 化合态 煤油或液体石蜡
17． BaCO3、BaSO4 固体粉末一定含有Ba(OH)2、Na2SO4、K2CO3，可能含有MgCl2 向步骤Ⅱ的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液
18．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
19．（1）设钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x，
x=3.48g，
钾肥中硫酸钾的质量分数；
（2）符合。
20．(1)9.8g (2)32%
21． 吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确 变小 生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89=0.11g
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列物质放在空气中易潮解的是
A．碳酸钙 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
2．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
3．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
4．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体5 mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体7 mL时，两者恰好完全反应
D．当滴入液体9 mL时，溶液中的微粒有2种
5．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
6．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
7．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 试验方法
A 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
B 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰
D 鉴别阻NH4Cl和KC1 加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
9．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
10．下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A B
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C D
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．根据下图进行实验。
（1）该实验可证明分子具有的性质是______。
（2）此实验能够证明 NaOH 与 HCl 发生了化学反应，理由是______________________
12．用氢氧化钠中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的NaOH质量的关系如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式或离子方程式______。
（2）化学小组想探究a和n两点溶液中的溶质成分，于是向其中加入了BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是a溶液，判断该方案是否合理并说明理由______。
三、推断题
13．A、B、C均含同一元素，A为单质，固态B可用于食品冷藏保鲜及人工降雨，D为红棕色粉末。它们之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)关于A、B、C三种物质的相关说法错误的是___________。
a、A、B、C中同一元素的化合价由低到高的顺序是A
c、A、C均具有还原性
d、B、C均有毒
(2)写出反应③的化学方程式：___________；
(3)写出上述黄色溶液中溶质的化学式___________。
(4)图中涉及到转化中，可通过化合反应实现的是___________（填序号）。
14．A～F是初中化学常见的六种物质，其中A为气体单质，C是一种可以用作气体肥料的气体，且B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，图中“一”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式______。
（2）写出A的一种用途______。
（3）D与E在溶液中反应的基本反应类型为______。
（4）写出C→D反应的化学方程式______。
四、实验题
15．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
16．某同学在学习了金属活动性以后，对金属钾的变化与性质进行了如下实验探究：
用小刀切割一小块金属钾投入盛有适量水的烧杯中，钾会浮在水面上游动，发出嘶嘶的响声，并熔化成一个银白色的小球，迅速游动，伴随着爆炸声着火燃烧，产生蓝紫色火焰，冷却后滴加酚酞试液，溶液变红色。
根据上述实验现象，请完成下列问题的讨论：
（1）金属钾的物理性质是_______。
（2）金属钾的化学性质是（用化学方程式表示）_______，该变化属于______（填“放热”或“吸热"）反应。
（3）产生爆炸声的原因是_______。产生蓝紫色火焰的原因是________。
（4）预测金属钾与硫酸铜溶液反应的现象，除了上述现象外，还会有_______。
（5）根据金属钾的物理性质和化学性质，判断钾元素在自然界的形式是_______，在实验室里金属钾应密封保存在_______中。
17．现有一包固体粉末，可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B
步骤II：取步骤I所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生。
步骤III取步骤I所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）白色沉淀A中一定存在的物质有________（填化学式）；
（2）通过上述实验，可得到的实验结论是_______
（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______
五、计算题
18．纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算：
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
19．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求，某农业科技人员对农民买来的钾肥（主要成分为硫酸钾）进行检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如下图所示。
（1）计算该钾肥中硫酸钾的质量分数（假定杂质不参加反应）。
（2）判断该产品______（填符合或不符合）包装说明。
20．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
21．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．B
9．A
10．D
11． 分子是不断运动的 溶液由红色变为无色
12． 或 不合理，因为氯化钡和硫酸钠反应也会产成白色沉淀
13．(1)acd
(2)
(3)Fe2（SO4）3
(4)①②
14． CO2 医疗急救（合理即可） 复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
15． 能 碱性 空白对照实验
16． 硬度小、银白色固体，密度小于水、熔点低 放热 钾与水反应会产生大量的氢气，由于氢气燃烧放出的热量引燃混有空气的氢气，就会产生爆炸声 氢气燃烧产生蓝色火焰，钾元素的焰色反应呈紫色 蓝色沉淀生成 化合态 煤油或液体石蜡
17． BaCO3、BaSO4 固体粉末一定含有Ba(OH)2、Na2SO4、K2CO3，可能含有MgCl2 向步骤Ⅱ的上层清液滴加足量的氢氧化钠溶液
18．(1)38.7；(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
19．（1）设钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x，
x=3.48g，
钾肥中硫酸钾的质量分数；
（2）符合。
20．(1)9.8g (2)32%
21． 吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确 变小 生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89=0.11g
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长
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