人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式 达标测试卷（word版有答案）

第五单元达标测试卷
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Mg：24　Al：27　Cl：35.5　K：39　Fe：56　Cu：64
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的途径之一。该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为(　　)
A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
2．下列化学方程式书写完全正确的是(　　)
A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．Mg＋O2MgO2
C．C＋O2CO2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
3．从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(　　)
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
4．下列叙述完全符合质量守恒定律的是(　　)
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应生成4.4 g二氧化碳
5．在反应A＋3B===2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7?8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为(　　)
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
6．科学家近年来在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得了突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是(　　)
A．丙物质是CO
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．参加反应的甲和乙的质量比为4∶11
D．生成物中的两种分子的个数比为1∶1
7．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)
A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g
8．四川西昌卫星发射中心已将“北斗三号”最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O42X↑＋3N2↑＋4H2O。下列说法错误的是(　　)
A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B．X为一种有毒的物质
C．生成的N2化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D．C2H8N2中碳元素的质量分数为40%
9．将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是(　　)
A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32 g
C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：丙的质量为5 g，丁的质量为3 g)，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是(　　)
A．该反应是化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．反应后丁的质量为8 g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
11．下列图像能正确反映其对应变化关系的是(　　)
12．现有炭粉、铜粉和氧化铜三种物质组成的混合物粉末50 g，已知其中碳元素的质量分数为4.8%。将该固体粉末在空气中充分灼烧，固体全部变为黑色，称量其质量为50 g，则原固体混合物中单质铜的质量分数为(　　)
A．25.6% B．19.2% C．12.8% D．6.4%
二、填空题(本题包括4小题，共38分)
13．(12分)写出或配平下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧__________________________________________________。
(2)碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳____________________________。
(3)电解水____________________________________。
(4)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气__________________________。
(5)________Fe2O3＋________HCl===________FeCl3＋________H2O。
(6)________NH3＋________O2________NO＋________H2O。
14．(5分)请用相关的化学知识回答下列问题：
(1)一种绿色的化合物在一密闭容器中加热至完全分解，生成了氧化铜、二氧化碳和水，则该化合物是由________________(填元素符号)元素组成的。
(2)在反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3中，__________份质量的铝和__________份质量的Fe2O3反应，生成________份质量的铁和________份质量的氧化铝。
15．(13分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。①_______________________________；②______________________________________，②的基本反应类型是_________________________________________________________________。
(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是__________________________________。
16．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式：________________________________________；
在反应前后化合价没有发生变化的元素是。
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
三、探究实验题(本题包括1小题，共18分)
17．(18分)某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示：
(1)A中反应的化学方程式为_____________________________________________，小气球的作用是________________________。
(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应后再称量，观察到反应后天平__________(填“平衡”或“不平衡”)，其原因是___________
__________________________________________________________________。
(3)C中先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃，实验现象是_________________________________________________________________
__________________________________________________________________，反应结束后再称量燃烧产物的质量。
观察到反应后天平不平衡，其原因是___________________________________
__________________________________________________________________。
(4)三个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是________(填字母，下同)，可以用质量守恒定律解释的是________。
(5)在化学反应前后，一定不变的是________(填数字序号)，因此都遵循质量守恒定律。
①原子种类　　　　②原子数目　　　　③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
18．(8分)将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15.5 g，加入试管中加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质为10.7 g。计算：
(1)反应生成氧气的质量为________g。
(2)求原固体混合物中氯酸钾的质量。
答案
一、1. C　2. D　3. B　4. D
5．B　点拨：A、B的相对分子质量之比为7∶8，则反应中A、B的质量比为7?24，2. 8 g A完全反应时消耗B的质量为9. 6 g，生成3. 6 g D，则生成C的质量为2. 8 g＋9. 6 g－3. 6 g＝8. 8 g。
6．B　点拨：由图知，反应的化学方程式为CH4＋CO22CO＋2H2，生成物是氢气和一氧化碳，一氧化碳的化学式是CO，A选项正确；甲烷中碳元素显－4价，氢元素显＋1价，二氧化碳中碳元素显＋4价，一氧化碳中碳元素显＋2价，H2中氢元素显零价，B选项不正确；参加反应的甲和乙的质量比为16∶44＝4∶11，C选项正确；生成物中的两种分子的个数比为2∶2＝1∶1，D选项正确。
7．B　点拨：本题采用解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B的质量比为5∶4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。
8．B　点拨：偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A选项正确；由质量守恒定律知，物质X的化学式为CO2，二氧化碳没有毒性，故B选项错误；生成的N2化学性质不活泼，可用作保护气，可以在食品包装中充氮气以防腐，故C选项正确； C2H8N2中碳元素的质量分数为×100%＝40%，故D选项正确。
9．A　点拨：44 g CO2中含有碳元素的质量为44 g××100%＝12 g，36 g水中含有氢元素的质量为36 g××100%＝4 g，生成物44 g二氧化碳和36 g水中所含碳、氢元素的质量和＝12 g＋4 g＝16 g，恰好等于纯净物R的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，A正确；由质量守恒定律知，消耗氧气的质量为44 g＋36 g－16 g＝64 g，B错误；根据分析知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，C错误；R中碳元素的质量分数为×100%＝75%，D错误。
10．D　点拨：由图示可知，反应前甲的质量为16 g，乙的质量为18 g－16 g＝2 g；丙的质量为23 g－18 g＝5 g；丁的质量为26 g－23 g＝3 g。
反应后，甲物质质量减少16 g，乙物质质量增加了8 g，丙物质质量不变，丁物质的质量增加了8 g，该反应可表示为甲→乙＋丁，属于分解反应，A错误。丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B错误。反应后丁的质量为8 g＋3 g＝11 g，C错误。反应生成的乙和丁的质量比为8 g∶8 g＝1∶1，D正确。
11．D　点拨：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气，最终生成氧气的质量相等，A选项不正确；红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，完全反应后氧气被消耗，温度降低，气压减小，B选项不正确；电解水生成氢气和氧气的体积比约是2∶1，C选项不正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中钾元素的质量始终不变，D选项正确。
12．B　点拨：原固体中炭粉的质量为50 g×4. 8%＝2. 4 g。
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，导致固体质量减少；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，导致固体质量增加，该固体粉末在空气中充分灼烧后，固体质量不变，所以铜和氧气反应增加的质量等于原炭粉的质量。
设铜的质量为x。
2Cu＋O22CuO　　固体增加的质量
128 160 32
x 2. 4 g
＝
x＝9. 6 g
所以原固体混合物中单质铜的质量分数为×100%＝19. 2%。
二、13. (1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2)2C＋O22CO
(3)2H2O2H2↑＋O2↑
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)1；6；2；3
(6)4；5；4；6
14．(1)Cu、O、C、H
(2)54；160；112；102
15．(1)①2KClO32KCl＋3O2↑
②4P＋5O22P2O5；化合反应
(2)Cl2；NaO
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
16．(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)
(2)CO2；＞
点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成12份质量的碳，所以m1＞m2。
三、17. (1)4P＋5O22P2O5；缓冲作用，防止瓶塞飞出
(2)不平衡；反应生成的二氧化碳逸出装置
(3)镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体；有氧气参加反应，也有部分生成物逸散到空气中
(4)A；A、B、C
(5)①②⑤
四、18. 解：(1)4. 8
(2)设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 4. 8 g
＝
x＝12. 25 g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。