课件21张PPT。
第二节 海水“晒盐”
(三）粗盐的提纯
思考讨论：
1. 用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2. 除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
3. 操作步骤有哪些？在各步操作中，用到哪些仪器？溶 解提示：
1.室温时，食盐的溶解度是36g。2.用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。
过滤：注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
1.滤纸边缘应略低于漏斗边缘；
2.液体的液面应略低于滤纸的边缘。
三靠：
1.倾倒液体时烧杯应紧靠玻璃棒；
2.玻璃棒的下端应紧靠三层滤纸；
3.漏斗下端应紧靠烧杯内壁。蒸发：注意事项
1.加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，防止局部过热，引起液滴飞溅；
2.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 溶解 过滤 蒸发任务一：除去粗盐中的不溶性杂质NaCl中的可溶性杂质硫酸钠
Na2SO4氯化镁
MgCl2氯化钙
CaCl2……如何将粗盐中的可溶性杂质除去?MgCl2Na2SO4CaCl2Na2CO3BaCl2NaOHBaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3 ==== CaCO3 ↓+2NaClMgCl2+2NaOH==== Mg(OH)2↓+2NaCl三思而行：如何将粗盐中的可溶性杂质除去BaCl2BaCl2+Na2CO3 ==== BaCO3 ↓+2NaClNa2CO3NaOHHCl+NaOH==== H2O + NaClHCl+Na2CO3 ==== NaC l+ H2O + CO2 HClCl-Mg2+Na+Ca2+BaSO4 ↓
Cl-Mg2+Na+Ca2+SO42-Ba2+Ba2+任务二：除去粗盐中的可溶性杂质Ba2+Cl-Na+Mg(OH)2 ↓
Cl-Na+Mg2+任务二：除去粗盐中的可溶性杂质Ca2+Ba2+Ca2+Ba2+OH-Cl-Na+Cl-Na+CO32-CO32-Ca2+CaCO3 ↓
CO32-Ba2+BaCO3 ↓
任务二：除去粗盐中的可溶性杂质OH-OH-CO32-Cl-Na+Cl-Na+H+H+OH-H2O
H+CO32+CO2
任务二：除去粗盐中的可溶性杂质部分物质的溶解性任务二：除去粗盐中的可溶性杂质思考讨论：
1.除去食盐中可溶性杂质时分别加入了哪些试剂？
2.加入这些试剂的目的是什么？
3.你怎么理解教材中说到的“依次”和“过量”？任务二：除去粗盐中的可溶性杂质三、粗盐的提纯
1、除去粗盐中的不溶性杂质
2、除去粗盐中的可溶性杂质
提纯混合物的思路：分析
成分选择除杂方法物理方法化学方法1.过滤转化1.沉淀2.蒸发
3.蒸馏2.气体
3.水
方法提升食盐的用途谢 谢
