7.4酸碱中和反应-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

7.4酸碱中和反应
一、选择题（共16题）
1．下列对实验现象的描述，正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，试液由红色变为无色
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧产生大量浓厚的白色烟雾
2．分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类不正确的是
A．单质:铜 金刚石 红磷
B．盐:碳酸钙 氯化钾 硫酸铜
C．混合物:空气 消毒液 煤
D．合成材料:合金 合成纤维 合成橡胶
3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
4．下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是
A．HNO3、K2CO3、BaSO4 B．Na2SO4、KOH、NaCl
C．H2CO3、Ca（OH）2、MgO D．H2SO4、NH3·H2O、Na2CO3
5．下列实验操作错误的是
A．在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸
D．配制氯化钠溶液
6．关于中和反应的说法错误的是（　　）
A．一定放热 B．反应物一定是酸和碱
C．一定有水生成 D．生成的盐一定可溶
7．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用稀盐酸出铁锈
②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体．
A． B． C． D．
8．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【 】
A． 向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B． 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
C． 等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中加入足量的稀盐酸
D． 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
9．盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述错误的是
A．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．B点表示酸碱恰好完全反应
D．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少
10．下图是测定稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是
A．该反应是将稀盐酸滴入NaOH溶液
B．b点时，溶液的溶质为NaOH
C．a点表示反应中HCl和NaOH的质量刚好相同
D．a点表示恰好完全反应，溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、H2O
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前必须检验纯度
12．若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是
A．混合溶液的pH＝7
B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液质量为100 g
D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为酸的溶液都呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸
B．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．因为NaOH溶液呈碱性，所以KOH溶液也呈碱性
D．因为CO是有毒气体，所以CO2也是有毒气体
14．下列选项正确的是
A．NO2中不含氧分子
B．次氯酸钠NaClO中，氯元素的化合价为-1价
C．镁的离子符号是Mg+2
D．Na2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2NaNO3
15．下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是
A．K+、Na+、HCO3- 、OH-
B．K+、Ba 2+、C l-、NO3-
C．K+、Cl-、OH-、Na+
D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
16．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是
序号 错误实例 错因分析
A 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B FeC13+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符号
C NH4NO3中氮元素化合价为+2价 NH4NO3中氮元素化合价不相同
D 高楼着火，开窗通风 加速火势蔓延
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．判断化学反应发生的根本依据应该是有新物质生成．
（1）两种物质的溶液混合后，若有沉淀、气体产生，可以帮助我们判断化学反应是否发生．请写出一有沉淀产生，且属于复分解反应类型的化学方程式_______________．
（2）氢氧化钠与CO2反应时无明显现象．如图1是某同学设计的实验装置，其气密良好．
①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后观察到什么现象______________并写出发生反应的化学方程式______．
②小明同学认为原因是二氧化碳溶于了水中所造成的．请你在上述实验的基础，进一步做补充实验，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应（要求写出实验操作及判断依据）_______
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图2所示．
①B点表示的溶液中溶质为：_____
②该实验过程中，后用滴管加入的溶液为_____；
③为探究盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，某同学在两者混合后溶液样品中加硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀．同学们认为此方案不正确，请简述其中的理由__________
（4）称取12.5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．请算：石灰石中杂质的质量分数是多少？_________
18．中和反应是一类重要的化学反应：
①能与稀硫酸发生中和反应的_____________
A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：____________。根据表格数据回答：
滴加液体的体积（毫升） 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.0
温度（℃） 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6
③混合前，烧杯内的是_______________溶液，判断的依据是________。
④当滴加液体体积为________________mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是__________
⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有________（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL
A 4 B 8 C 10 D 14
⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因________，并设计实验证明你的结论________________
⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x____________y
A > B < C = D 无法判断
19．实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
20．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为______。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为______。
②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程）。
21．天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种洁净环保的优质能源。甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷，下列说法中正确的是______。
①上述反应过程用化学方程可表示为:
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气和沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用如图中的______装置（填字母）。
（3）甲烷分解的化学方程式为：，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是______。
（4）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是______。
A CCl4是液体
B CCl4含有 Cl 元素
C CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D CCl4的相对分子质量最大
（5）把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl全部从溶液中逸出。
b把一定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第 a 步的目的是______；
②该实验现象说明了什么？______；
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是______。
（6）如图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是______。
①反应过程中剩余气体为氧气；
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量；
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2；
④反应前后分子的总数不变；
⑤反应前后原子的总数不变。
（7）在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。下列对于气体的说法不正确的是______。
①分子个数相等；
②氧气的质量最大；
③甲烷的原子个数最多；
④二氧化碳的分子运动速度最快；
22．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
(2)仪器A中溶液中的微粒是_____(填符号)；
(3)图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)；
(4)下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；
B 图2中d点所示溶液中的微粒是Na+、SO42﹣、H+；
C 图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
(5)如果该实验中所用稀硫酸的质量分数位9.8%(假设这时所用稀硫酸的密度为1.0g/mL)。恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。
则计算①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____？
②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____？(结果精确至0.1%)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液颜色变为无色，故选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选B。
2．D
【详解】
A、铜、金刚石、红磷都是只由一种元素组成的纯净物，属于单质；故选项正确，但不符合题意；
B、碳酸钙、氯化钾、硫酸铜都是由金属离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐；故选项正确，但不符合题意；
C、空气、消毒液、煤都含有多种物质成分，属于混合物；故选项正确，但不符合题意；
D、三大合成材料为:塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
3．C
【详解】
A、电子带负电荷、质子带正电荷，但不是离子，故选项错误；
B、pH小于5.6的为酸雨，故选项错误；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项正确；
D、金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的物质不一定是酸和碱，故选项错误。
答案为：C
4．D
【详解】
A、HNO3属于酸，K2CO3属于盐，BaSO4属于盐，选项错误；
B、Na2SO4属于盐，KOH属于碱，NaCl属于盐，选项错误；
C、H2CO3属于酸，Ca（OH）2属于碱，MgO属于氧化物，选项错误；
D、H2SO4属于酸，NH3·H2O属于碱，Na2CO3属于盐，选项正确，故选D。
5．C
【详解】
A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，故图示操作正确；
B、测定溶液pH值，将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将变色后的pH试纸和标准比色卡进行对比，故图示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
D、氯化钠溶液的配制，计算、称量、溶解，先称量氯化钠固体放入烧杯中，再量取水溶解，故图示操作正确。
故选C。
6．D
【详解】
A、中和反应属于放热反应，一定放热，故选项说法正确；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，故选项说法正确；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有水生成，故选项说法正确；
D、生成的盐不一定是可溶的，如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误。
故选D。
7．D
【详解】
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。①用稀盐酸出铁锈反应生成氯化铁和水，铁锈不属于碱。②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸反应生成硫酸钠和水。③施用熟石灰改良酸性土壤，属于酸碱中和反应。④用石灰水吸收二氧化碳气体，反应生成碳酸钙和水，二氧化碳不属于碱。故选D。
8．A
【详解】
A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以随着氢氧化钠的加入，氯化钠的质量逐渐增大，氯化钠的质量分数也逐渐增大，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠的质量分数达到最大值，然后继续氢氧化钠的加入，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故A正确；
B、向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，溶液质量减少。故B错误。
C、碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，所以向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量相等，故C错误；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，故D错误。故选A。
9．D
【详解】
试题分析：A、从A到B过程中，表示的是盐酸滴入装有氢氧化钠溶液，所以烧杯中溶液的pH逐渐减小，正确，B、根据图象可以看出从A到B过程中，温度不断上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，正确，C、B点温度最高，表示的是酸碱恰好完全反应，正确，，D、随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，当反应结束后，随着稀盐酸的加入，相当于冷却降温的作用，所以温度又开始逐渐下降，并不是反应放出的热量由多变少，错误，故选D
10．D
【详解】
试题分析：由图像可知，溶液的起始PH<7，故是将氢氧化钠滴入稀盐酸中，A错误；b点溶液的PH>7，表示氢氧化钠过量，那么溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，B错误；a点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液的PH=7，C错误；氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时生成的氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，D正确。故选D。
11．D
【详解】
A、酸碱中和反应是发生的复分解反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如NaHSO4和NaOH反应，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，错误；B、含氧酸、碱、含氧酸盐等都氧元素不是氧化物，错误；C、碱溶液pH＞7，但溶液pH＞7的溶液可以是水解显碱性的盐，如碳酸钠溶液pH＞7，错误；D、氢气是可燃性气体，点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度，正确。故选D。
12．C
【详解】
A、由NaOH＋HCl=NaCl＋H2O知，参加反应的NaOH与HCl的质量比为40:36.5，若NaOH与HCl等质量混合，则HCl有剩余，混合溶液呈酸性，A错；
B、中和反应放出热量，导致液体温度升高，B错；
C、反应无气体、沉淀生成，故混合溶液的质量为100 g，C正确。
D、反应后HCl剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，两溶质的质量分数都不是18%，故D错误。
故选C。
13．C
【详解】
A、酸的溶液都呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
C、溶液呈碱性，KOH溶液也呈碱性，故选项推理正确。
D、是有毒气体，本身没有毒性，不是有毒气体，故选项推理错误。
故选C。
14．A
【详解】
试题分析：一个NO2分子是由一个氮原子和2个氧原子构成的，A正确；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设氯的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，B错误；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，C错误；复分解反应发生的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成，D中的物质不能发生反应，D错误。故选A。
15．B
【详解】
酸性溶液中含有H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能与H+共存，错误；B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能与H+共存，且所形成溶液为无色，正确；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能与H+共存，错误；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能与H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈黄色，错误。故选B。
16．B
【详解】
A 氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多， 因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，正确；B FeC13+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl，缺少沉淀符号，同时也没有配平，错误；C NH4NO3由铵根和硝酸根组成，根的化合价等于组成根的各元素化合价的代数和，铵根中氮元素化合价为-3价，NO3中氮元素化合价显+5价，正确；D高楼着火，开窗通风，因空气流通性更好，提供了更充分的空气，会加速火势蔓延，正确。
17． 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 U形管内出现左高右低的现象 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 取反应后的溶液加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 氢氧化钠、氯化钠 氢氧化钠溶液 滴加硝酸银有白色沉淀，只能说明溶液中含有氯离子，不能说明生成了新物质氯化钠，因为盐酸与硝酸银溶液反应也有白色沉淀 20%
【详解】
（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，是有沉淀生成的复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（答案合理即可）；
（2）①若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由于气体被消耗，锥形瓶内压强降低，U形管内出现左高右低的现象，；
②要证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应，只需要证明反应生成了碳酸钠即可，取反应后的溶液加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应过程中溶液pH变化如图所示：①B点溶液成碱性，溶质含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠；
②溶液开始呈酸性，后来呈碱性，说明是将氢氧化钠溶液加入盐酸中；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成白色沉淀，而盐酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀；
（4）由题意可知生成的二氧化碳的质量为：12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；设碳酸钙的质量为x，
x=10g，
杂质的质量分数为：100%=20%。
18． A NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠 随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小 10 放热 溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高 NaOH和NaCl CD 氢氧化钠变质 取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成 B
【详解】
①能与稀硫酸发生中和反应的物质属于碱，A 氢氢化钡属于碱，可以与酸发生中和反应，选项正确；
B 碳酸钠属于盐，虽然能与硫酸反应，但不属于中和反应，选项错误；
C 镁带与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是金属单质与酸的反应，不属于中和反应，选项错误；
D 氧化铜属于金属氧化物，与硫酸德 反应不属于中和反应，选项错误，故填A。
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
③由图可知，混合前烧杯内的溶液的pH为13.1，溶液显碱性，所以混合前的溶液是氢氧化钠溶液，故填氢氧化钠；
由图可知，随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小，说明是将酸性溶液滴入碱性溶液中，故填随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小。
④由图可知，当滴加液体体积为10mL时，溶液的pH为7，则酸碱中和反应恰好完成，故填10；
由图可知，中和反应是放热的反应，故填放热；
表中当溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高，证明中和反应是放热的反应，故填溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高。
⑤当滴加液体6mL时，溶液的pH为11.5，溶液显碱性，则溶液中的溶质烧杯中的溶质（除酚酞以外）还有未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaOH和NaCl，故填NaOH和NaCl；
若酚酞无色，则溶液显酸性或中性，由图可知，A 当加入4mL液体时，溶液的pH为12.3，溶液显碱性，选项错误，B 当加入液体为8mL时，溶液的pH为10.4，溶液显碱性，选项错误，C 当加入液体为10mL时，溶液的pH为7，溶液显中性，选项正确，D 当加入液体14mL时，溶液的pH为2.3，溶液显酸性，选项正确，故填CD。
⑥持续滴加液体后，观察到有气泡产生是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填氢氧化钠变质；
取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠变质，故填取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成。
⑦解：质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液中NaOH与KOH的质量相同
设质量为m的氢氧化钠消耗的盐酸的质量为x
40：36.5=m：x x=
设质量为m的氢氧化钾消耗的盐酸的质量为y
56：36.5=m：y y=
<，即x19． 取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案） 11.2 188.8 BA K+、H+ 4.9% 4.4%
【详解】
（1）检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸，那么可用紫色石蕊试液，方法是：取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性；
（2）①配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，
需要的溶质氢氧化钾的质量=200g 5.6%=11.2g；
需要的溶剂水的质量="200g-11.2g=188.8g" ，水的体积= ="188.8ml" ；
②要称取11.2g的氢氧化钾，调节托盘天平平衡后，要先按需要添加砝码、移动游码，然后向烧杯中加氢氧化钾固体直至天平平衡；
（3）①氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由图可知P点时溶液中还含有硫酸，那么溶液含有的溶质有硫酸和硫酸钾，硫酸中的阳离子是氢离子，表示为H+；硫酸钾中的阳离子是钾离子，表示为K+；
②由图可知当氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的质量为100g；利用化学方程式，根据氢氧化钾与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。
100g氢氧化钾溶液中溶质的质量==5.6g
设酸性废水中硫酸的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y；
2KOH + H2SO4 ="=" K2SO4 + 2H2O
112 98 174
5.6g x y
x=4.9g
酸性废水中硫酸的质量分数= 4.9%；
③ y=8.7g
反应后溶液的质量=100g+100g=200g
处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数= 4.4%
答：酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%；处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4% 。
20． H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 硝酸银 丙中产生白色沉淀 CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小 4.9g
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化学式为H2；
（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
②为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀；
（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小；
（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。
x=4.9g
答：这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9g。
21． ③④ AC 隔绝空气高温加热 C 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰 ③④⑤ ②④
【详解】
（1）①上述反应过程中用化学方程式可表示为：，说法错误；
②该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，说法错误；
③甲烷是天然气的混合物，又叫沼气，说法正确；
④纳米镍离子是该反应的催化剂，在反应前后的质量和化学性质不变，说法正确；
答案：③④；
（2）用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故发生装置选A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷气体较纯净，故填：AC；
（3）该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热，故填：隔绝空气高温加热；
（4）四氯化碳可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气，故填：C；
（5）①a步的目的与实验b形成对比，故填：与实验b形成对比；
②根据CH3Cl缓慢通入被硝酸酸化的硝酸银溶液中，无白色沉淀生成，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供氯离子，故填：说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-
③滴加稀硝酸指溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生氯化银白色沉淀的干扰，故填：中和反应后混合溶液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；
（6）由微观示意图可知：甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
①图示的反应过程中甲烷与氧气反应都没有剩余，说法错误；
②由质量守恒定律可知：反应后生成物的质量等于反应物的质量，说法错误；
③由化学方程式可知：参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1:2，说法正确；
④由化学方程式可知：反应前后分子的总数不变，说法正确；
⑤由质量守恒定律可知：反应前后原子的总数不变，说法正确；
答案：③④⑤
（7）在标准大气压下，如图3所示的1L容器中分别装满氧气、甲烷和二氧化碳；
①相同条件下，气体的体积相同，分子个数相同，说法正确；
②三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，说法错误；
③相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相同，每个氧分子中含有2个原子，每个甲烷分子中含有5个原子，每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷分子中原子个数多，说法正确；
④相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳分子的运动速率最慢，说法错误；
答案：②④。
22． H+、、H2O 12 ABD 12% 8.52%
【详解】
(1)在烧杯中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
(2)仪器A中是硫酸溶液，溶质是H2SO4，所以溶液中的粒子符号为H+、、H2O；
(3)根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
(4)A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，故A正确；
B．图2中在d点所示溶液中pH＜7溶液呈酸性，硫酸过量，溶质是Na2SO4和H2SO4，溶液中的微粒是Na+、SO42﹣、H+，故B正确；
C．图2中在c点硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，硫酸钠的质量不会增加，故C错误；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。
(5)①参加反应的硫酸的质量为：12mL×1.0g/mL×9.8%＝1.176g
设，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x；恰好完全反应时生成的硫酸钠的质量为y，
解得，x＝12%，y＝1.704g
②恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝8.52%
故答案为：
(1)2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
(2) H+、、H2O；
(3)12；
(4)ABD；
(5)①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是12%；
②恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是8.52%。
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