8.1海洋化学资源-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.1海洋化学资源
一、选择题（共16题）
1．下列净水方法中，净化程度最高的是（　　）
A．静置 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
2．下列有关海洋资源及其综合利用的说法正确的是（　　）
A．海水中含量最多的物质是NaCl
B．膜法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同
C．海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应
D．可以从海水中直接提取纯碱
3．下列说法正确的是（　　）
A．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水
B．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
4．下列实验操作和目的都正确的是
选项 操作 目的
A 将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上 测定某溶液的pH
B 制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片） 防止加热时出现暴沸
C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂中吸取液体 保证滴管的胶头部分也充满液体
D 将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确的是
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒轻靠在单层滤纸的一边
C．给试管中的液体加热时，试管中的液体不应超过试管容积的二分之一
D．量取一定体积的液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平
6．下列有关说法正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是Al B．空气中含量最多的物质是O2
C．海水中含量最多的物质是NaCl D．人体中含量最多的元素是H
7．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是
A．活性炭可以吸附水中的泥沙 B．通过过滤操作可以从水溶液中分离出氯化钠
C．蒸馏水是净化程度最高的水，但不宜饮用 D．硬水软化常用的方法是加肥皂水
8．下列有关海水淡化的方法不可行的是
A．加明矾使海水中的盐分沉降，然后过滤以获得淡水
B．利用太阳能将海水蒸馏淡化
C．在一定条件下将海水凝固以获取淡水
D．用超滤膜使海水中较小的水分子通过，而较大的溶质微粒不能通过从而获得淡水
9．下列关于说法正确的是（ ）
A．废水都可以循环使用，以节约水资源 B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．海洋中含有大量的宝贵的金属资源
10．下列实验操作正确的是
A．加热固体
B．取少量液体药品
C．在容器口塞胶塞
D．蒸馏
11．在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，正确的是
A．做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——氢氧化钠是催化剂
B．探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——充分观察磷在空气中燃烧的现象
C．实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入碎瓷片——加快蒸馏速度
D．用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到气体不纯
12．2018年6月习近平主席在山东考察时提出：要提高海洋资源开发能力，保护海洋生态环境，发展海洋科学技术，推动我省海洋强省建设。下列有关海洋的阐述中错误的是
A．海水中盐的质量分数约为3.5% B．世界上海水淡化的方法主要膜法和热法
C．海水中含量最多的元素是钠元素 D．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等矿产资源
13．某同学利用收集到的浑浊河水制成蒸馏水的实验过程如图。下列说法不正确的是
A．絮凝剂可用明矾
B．操作②的名称是蒸馏
C．取少量制取的蒸馏水，滴入肥皂水，振荡，观察到有大量浮渣
D．若固体D是活性炭，则液体E中的色素和异味比液体C明显减少
14．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是（　　）
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开
B．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增大
C．“可燃冰”几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“绿色能源”
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
15．实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是
A．倾倒液体
B．称量固体氢氧化钠
C．测定空气中氧气含量
D．制取蒸馏水
16．下列关于多金属结核的叙述中，正确的是
A．多金属结核是锰结核 B．多金属结核是锰的化合物
C．锰结核是一种纯净物 D．多金属结核在世界上储量很少
二、综合题（共6题）
17．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_________。
A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_________g。
（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）_________。
（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_________。
（4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。
（5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下：
该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为_________，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_________。
18．我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁，可以广泛应用于生活、生产和国防工业、如图是单质镁的制取和转化过程，试回答下列问题：
（1）步骤一中生石灰的化学式为______。
（2）写出上述流程中发生的中和反应的化学方程式______。
（3）有关步骤四中能量转化的说法中正确的是______（填下列各选项序号字母）
A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．潮汐能转化为化学能
（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是______。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中氯化镁的含量（杂质为氯化钠），称取 20g 样品将其置于干净的烧杯中，加入 80g 水使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入 20%的氢氧化钠溶液 80g 时（即图中 P 点），恰好完全反应，试通过计算，求20g氯化镁样品中氯化镁的质量分数______。
②P 点对应的纵坐标的数值是多少？______
19．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：
①下列说法正确的是 ________ （填字母）。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 ____________________________ 。
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3 yMg(OH）2 zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。
【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。
③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。
装置C的质量 装置D的质量
步骤③ 292.4g 198.2g
步骤⑥ 296.9g 207.0g
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。
【实验分析】
①装置A的作用为 ___________________ ，装置D的作用为 ___________________ 。
②反应后，装置B中的剩余固体是 ________ ，质量为 _______ g。
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3 yMg(OH）2 zH2O]中，x︰y︰z = ______ （写最简整数比）。
20．认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
21．现有21.2g氯化钠和氯化镁的混合物，某化学兴趣小组的同学们欲除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题：
（1）为了除去氯化镁，同学们所选的溶液是 _____ （填名称）。
（2）发生反应的化学方程式为 _____ 。
（3）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式 _____ 。
（4）反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为 _____ 。
（5）蒸发操作中玻璃棒的作用是 _____ 。
22．请你结合下列装置图回答问题。(提示：以下所选装置均填装置代号)
(1)写出图中标号仪器的名称：②______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气时，应选择的实验装置(发生装置和收集装置)是______________；装药品前一定要先______________；实验时要在试管口放一团棉花，其作用是______________。
(3)若用B发生装置制取氧气反应的化学方程式是______________。
(4)某气体是无色有味的气体，密度比空气小，易溶于水。则收集该气体的装置是______________。
(5)中国登山协会为纪念首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8kg。求：
①若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？_________；
②用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由_________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
静置净水时只能沉降较大的固体颗粒，所得水中含有不可溶、可溶性杂质等；过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等，所得水仍含有其它杂质；蒸馏把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水为蒸馏水，是为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏。
故选D。
2．B
【详解】
A、海水中含量最多的物质是水，故选项错误；
B、膜法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水，故选项正确；
C、海底的可燃冰大量燃烧后，可燃冰主要成分是甲烷，大量燃烧后会造成温室效应，故选项错误；
D、海水中含有氯化钠，可以利用海水、二氧化碳气体、氨气等来生产纯碱，但不能直接提取纯碱，故选项错误。故选B。
3．D
【详解】
A、河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程中并没有除去水中的可溶性杂质，所以得到是混合物，通过蒸馏才可以得到蒸馏水，选项说法错误。
B、氧气的化学性质比较活泼，可以跟许多物质发生反应，而不是跟所有物质发生反应，故选项说法错误。
C、水能灭火是因为能使温度降到着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故选项说法正确。
故选：D。
4．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；B、制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片），是为了防止加热时出现暴沸，故B正确；C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，能防止空气使药品变质，不是保证滴管的胶头部分也充满液体，胶头部分与液体不能接触，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。故选B。
5．D
【详解】
A、制取蒸馏水时，应该将温度计放在蒸馏烧瓶的支管口附近。故A说法错误；
B、过滤时，应该将玻璃棒靠近三层滤纸的一侧，避免玻璃棒将滤纸戳破，从而使得到的水不干净。故B说法错误；
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3。故C说法错误；
D、量取一定体积的液体时，视线应该与凹液面处的最低点保持相平，否则所得数据会有误差。故D说法正确。
故选D。
6．A
【详解】
A、地壳中含量最多的金属元素是Al，符合题意；
B、空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意；
C、海水中含量最多的物质是水，不符合题意；
D、人体中含量最多的元素是O，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】
A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附黄泥水中的色素和异味等，不能吸附泥沙，选项A错误；
B、氯化钠是易溶于水的，通过过滤操作不可以把氯化钠从它的水溶液中分离出来，选项B错误；
C、蒸馏水是净化程度最高的水，但没有人体所需要的矿物质，不宜长期饮用，选项C正确；
D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙镁化合物，所以常用加热煮沸的方法将硬水软化，选项D错误；
故选：C。
8．A
【详解】
A.明矾只能吸附水中的悬浮固体杂质，而过滤只能除去水中的不溶性固体，而海水中的盐分属于可溶性物质，故该方法错误；
B.太阳能将海水蒸发，然后再将水蒸气冷凝可以得到淡水；
C.海水凝固时，可以将水和水中的盐分分离，可以得到淡水；
D.用超滤膜使海水中较小的水分子通过，而较大的溶质微粒不能通过从而获得淡水，可以得到淡水；
9．D
【详解】
A、有些废水要经过处理后再利用,可以节约用水,不是所有的废水都可以循环利用，故A不正确；
B、明矾能加快水的不溶性杂质的沉降，不能除去水中可溶性的钙镁化合物，不能使硬水转化为软水，故B不正确；
C、蒸馏海水的过程是物理变化而电解水的过程中生成氢气和氧气是化学变化，故C不正确；
D、海洋中含有大量的宝贵的金属资源，如镁等，故D正确。故选D。
10．B
【详解】
A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中操作错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误；D、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中装置错误。故选B。
11．D
【详解】
A、做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠不是催化剂，只是增强水的导电性，关系错误，不符合题意；
B、探究空气中氧气含量试验中红磷要足量，充分消耗氧气，关系错误，不符合题意；
C、实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入碎瓷片，防止出现暴沸，关系错误，不符合题意；
D、用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集，防止收集到气体不纯，关系正确，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】
A、海水中富含盐类，盐的质量分数约为3.5%，不符合题意；
B、世界上海水淡化的方法主要膜法和热法，不符合题意；
C、海水中含量最多的元素是氧元素，符合题意；
D、海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等矿产资源，说法正确，不符合题意；
故选C。
13．C
【详解】
A、浑浊的河水中加入絮凝剂，使得河水中的悬浮杂质沉淀。可用的絮凝剂可以是明矾，故A正确；
B、操作②是将液体中的水分离出来得到蒸馏水，则该操作为蒸馏，故B正确；
C、蒸馏水中几乎不含钙镁化合物等杂质，属于软水，加入肥皂水振荡，会产生大量泡沫少量浮渣，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以若固体D是活性炭，则液体E中的色素和异味比液体C明显减少，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】
A、利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子（或颗粒）分开，说法正确；
B、海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减小，说法错误；
C、可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“绿色能源”，说法正确；
D、海水中氢离子和碳酸钙可发生反应，可使海洋生物中碳酸钙外壳分解，说法正确；
故选：B。
15．C
【详解】
A、倾倒液体药品时，瓶盖要倒放，故错误；
B、称量药品时，要左物右码，且药品不能直接放在天平上，要放在纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中，氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故错误；
C、红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，瓶内的气压降低，打开止水夹后，水在大气压作用下，倒流到集气瓶中，进入水的体积等于消耗的氧气体积，测定空气中氧气的含量可用红磷，故正确；
D、制取蒸馏水时，温度计玻璃泡应该放在蒸馏烧瓶的支管口，且冷凝管中的水要下进上出，故D错误。
故选：C。
16．A
【详解】
A、多金属结核也称为锰结核，正确；
B、多金属结核不是锰的化合物，是含锰的混合物，错误；
C、锰结核是含锰的混合物，不是纯净物，错误；
D、多金属结核的含量很高，错误。故选A。
17． D 75 ⑤②④① CO2 +6 置换反应
【详解】
（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意。
故选D；
根据稀释前后，溶质的质量不变，可得需要20%的氢氧化钠溶液的质量为：100g×5%÷20%=25g，需要加水的质量为：100g-25g=75g；
（2）要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏，故顺序是：⑤②④①；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、3、2、0，生成物中含Ca、Cl、O、H、C的个数分别是1、2、5、2、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
（4）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（5）氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故沉淀为氢氧化镁，加入溶液A，生成氯化镁，故A为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故其中没有发生的基本反应类型为化合反应和置换反应。
18． CaO B 将氯化镁富集提纯 解：设20g氯化镁样品中氯化镁的质量为x，生成沉淀的质量为y
x=19g
y=11.6g
氯化镁样品中氯化镁的质量分数为： P 点对应的溶液总质量为：
答：氯化镁样品中氯化镁的质量分数 95%；P 点对应的纵坐标的数值是 168.4g。
【详解】
（1）生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；
（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，上述流程中发生的中和反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+ 2H2O；
（3）氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，电能转化为化学能；
（4）海水或卤水中含有氯化镁，但是氯化镁的含量非常低，且海水或卤水中除氯化镁外还有很多其他可溶性物质，经步骤一、二、三操作所得氯化镁是纯净物；
（5）由图可知，刚好完全反应时，消耗20%的氢氧化钠溶液是80g，可知与氯化镁反应的氢氧化钠的质量是16g，结合化学方程式即可计算出样品中氯化镁的质量和生成沉淀氢氧化镁的质量，然后根据氯化镁的质量和样品的质量即可计算样品中氯化镁的含量，再根据反应前后物质的总质量不变即可计算出反应后溶液的质量。详细计算过程见答案。
19． B 电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg(OH）2发生中和反应 除去空气中的二氧化碳和水 吸收反应生成的二氧化碳 ##氧化镁 10
【详解】
（1）
①A．步骤Ⅰ中碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙，错误；
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ先将海水中的镁离子转化为氢氧化镁，然后用盐酸和氢氧化镁反应，将氢氧化镁转化为氯化镁。目的是从海水中富集提纯氯化镁，正确；
C．步骤Ⅴ是氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气，是电能转化为化学能，错误；
D．在此流程中，涉及的反应有碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳（分解反应），氧化钙和水反应生成氢氧化钙（化合反应），氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙（复分解反应），氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水（复分解反应），氯化镁通电分解为镁和氯气（分解反应），氯气和氢气反应生成氯化镁（化合反应），不涉及置换反应，涉及3种基本反应类型，错误。
故选B；
②该流程存在的污染物为氯气，氯气在流程中与氢气反应生成氯化氢，形成盐酸用于步骤Ⅲ原料，所以该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是电解产生的氯气用于生产氯化氢，与氢氧化镁发生中和反应；
（2）
实验分析：
①碱式碳酸镁可看为碳酸镁、氢氧化镁与水混合到一起，氢氧化镁、碳酸镁受热会分解为对应氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，及氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物可知，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳。
空气中有二氧化碳和水，会对实验数据造成影响，碱石灰可以吸收水和二氧化碳，所以装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，防止对反应物成分检验的干扰；装置D中也是碱石灰，因C中浓硫酸有吸水性，已将生成的水吸收，所以装置D作用为吸收反应生成的二氧化碳；
②氢氧化镁分解生成氧化镁和水，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，结晶水受热变为水蒸气，所以装置B中的剩余固体是氧化镁。反应前后物质总质量不变，装置C中增加的种类为浓硫酸吸收生成水的质量，D中增加的质量为碱石灰吸收的生成二氧化碳的质量，所以B中剩余物质的质量为：；
③装置C增加的质量为生成水的质量，装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量。
生成水的质量是：，生成二氧化碳的质量是：，
设碳酸镁的质量为．生成氧化镁的质量为
则氢氧化镁产生氧化镁的质量是：
设氢氧化镁的质量为
所以中水的质量为是：
所以碳酸镁、氢氧化镁和水的质量比为：：解得
20． 过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
【详解】
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附沉淀、过滤和蒸馏等方法净化；
（2）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸降低水的硬度；
（3）①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸(局部沸腾)；
②为提高冷却效率，冷水应从冷凝管的B端进入；
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为分子间间隔不同(或分子运动速率不同)；
（4）①主要成分中的“钙”“钠”是指元素；
②偏硅酸中硅元素的质量分数=；
③根据标签可知，每瓶矿泉水中含钙的质量最多=28 mg/L×1.5L=42mg。
21． 氢氧化钠溶液 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ ＝ 11.7% 搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅
【分析】
根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氯化镁的质量以及生成的氯化钠的质量，进而进行相关计算。
【详解】
为了除去氯化镁，是氯化钠中混有氯化镁，为除去杂质而避免引入新的杂质，所以所选的溶液是氢氧化钠溶液。对应的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
设参加反应的氯化镁质量为X，生成的氯化钠的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z
消耗的氢氧化钠的质量为100g×8%＝8g
x＝9.5g
y＝11.7g
z＝5.8g
反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝11.7%。
蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅。
故答案为
（1）氢氧化钠溶液。（2）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。（3）＝。（4）11.7%。（5）搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅。
22． 锥形瓶 A、C 检查装置气密性 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 D 47.4kg 不可行；利用高锰酸钾制取氧气需要加热，进而需要很多设备，既不利于简单、快速的制取氧气，又增加了负重
【详解】
（1）仪器②为锥形瓶，答案：锥形瓶；
（2）实验室制取气体的发生装置选择要考虑反应物状态和反应条件，实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热的反应，所以选择装置A；要得到较为纯净的氧气可用排水法收集，避免混入空气；实验室制取气体时组装仪器完毕后应该首先检查装置的气密性；实验室用高锰酸钾制取氧气时为了防止氧气流将高锰酸钾粉末吹入导管，应该在试管口放一团棉花。
答案：A、C；检查装置气密性；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室用装置B制取氧气时，可以选择过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。答案：
（4）由于气体密度比空气小，可以选择向下排空气法；其易溶于水的气体不能选择排水法收集，所以答案为：D
（5）①解：设需要高锰酸钾的质量为x

x=47.4kg
答：需要47.4千克的高锰酸钾。
②如果利用高锰酸钾制取氧气，那么不但需要加热，而且需要很多设备，既不利于简单、快速的制取氧气，又增加了负重，所以不合适。
答案第1页，共2页