8.2海水“晒盐”-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.2海水“晒盐”
一、选择题（共16题）
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
C．将面粉放入水中搅拌，能形成溶液 D．饱和溶液降温后，一定有溶质析出
2．要使硝酸钾溶解度增大采用的方法是（ ）
A．增加水 B．增加硝酸钾 C．不断搅拌 D．升高温度
3．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．A物质的溶解度大于B物质
B．A物质中含有少量B物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯A物质
C．将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃，溶液一定会变饱和
D．t1℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数一定相等
4．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
试卷第1页，共3页
A．20℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质分数相等，且都等于20%
B．30℃时，100g水中可溶解25g甲物质
C．升温甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．30℃时，甲、乙两种物质的溶液降温到0℃时，甲有晶体析出，乙无晶体析出
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
D．将t2℃ 时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c
7．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙
B．t3℃时，乙溶液的溶质质量分数一定比丙溶液大
C．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙
D．甲溶液中含有少量的乙，提纯甲采用蒸发结晶
8．下列操作中不能达到实验目的是
A．鉴别：硬水和软水加入肥皂水，振荡，观察现象
B．除杂：NaCl 中混有 Na2CO3 加入适量稀盐酸
C．检验：NaOH是否变质一加水溶解，滴加酚酞，观察现象
D．分离：MnO2 和 KCl固体加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
9．下列有关汽水的说法正确的是（　　）
A．汽水的pH为3～4，它显碱性
B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色
C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
D．胃酸过多的病人应多喝汽水
10．t2℃时，将甲、乙固体各W g （不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t1℃时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是
A．图3中M表示的是乙的溶解度曲线
B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液一定饱和
C．图2乙溶液一定比甲溶液浓
D．当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等
11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
12．20℃时熟石灰的溶解度是ag，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是b%；60℃时熟石灰的溶解度是cg，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是d%。下列说法正确的是
A．a>b，cb， c>d C．a>c，bd
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，30g甲物质放入50g水中得到75g溶液
D．t3℃的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲>乙>丙
14．一定温度下，向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，其对应关系正确的是
A．
B．
C．
D．
15．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
16．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．纯碱 B．单质镁 C．烧碱 D．粗盐
二、综合题（共6题）
17．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．
（1）生理盐水中的溶剂是 _____ ．
（2）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 _____ （填字母）．
A 烧碱 B 食盐 C 硝酸铵 D 生石灰
（3）如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图得出三条相关信息：
①在t3℃时，100g水中最多能够溶解a物质的质量是 _____ ；
②在 _____ ℃时，a物质的饱和溶液和b物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等．
③通过观察与思考，你还能得出的一条信息是 _____ （信息中要求包含两种物质）
（4）现有一瓶浓硫酸，标签如图所示．欲将该瓶浓硫酸完全稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 _____ g．
18．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含 ________ （填元素符号，下同）、 ________ 的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有 ________ 作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 ________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入 ________ g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用 ________ 的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是 _______ 。
19．如图是一组“吹气球”实验，请回答：
（1）仪器 a 的名称为 _____ .装置甲检查气密性的方法是 _____
（2）①若甲中固体为大理石,则反应方程式为 _____
②若甲中固体为生石灰,a 中液体为水,则气球胀大的主要原因 _____
③若乙锥形瓶中充满 HCl 气体,欲使气球明显胀大,分液漏斗中的液体可以是 _____
（3）甲装置也能用于实验室制取氧气。现有 13.6g 溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液,充分分解后可以制得氧气的质量为多少 _____ (写出计算过程)
20．某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。
（1）【测定杂质含量】取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1 g，计算样品中CaCl2的质量______。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）
（2）【提纯NaCl】取30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 39.2
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2
①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是______。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是______。
②实验中，溶液A是NaCl 的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是______。溶液B中CaCl2的质量分数______（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2 的质量分数。
21．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
(1)A中混有少量的B是可用______方法提纯A。
(2)t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可进行的操作是______。
(3)对于溶解度曲线上的点p，以下描述一定正确的是______。
a． A、B、C溶液的溶质质量分数相同；
b．C的溶液100g有10g溶质；
c．B溶液处于不饱和状态；
d．A、C溶液质量相等
22．水、溶液与生活息息相关。
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污_____；
②生活中常用来降低水的硬度_____；
③海水晒盐的原理是_____。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。
参考答案：
1．B
【详解】
A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故A不符合题意；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故B符合题意；
C、氯化钠难溶于汽油，将氯化钠放入植物油中搅拌，不能形成溶液，故C不符合题意；
D、一些物质的溶解度随着温度的降低而增大，这些物质的饱和溶液降温后，溶解度增大，不会析出晶体；饱和溶液降温后，不一定都有溶质结晶析出，故D不符合题意；
2．D
【详解】
硝酸钾是一种固体物质，固体物质的溶解度大小与温度有关，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选D。
3．D
【详解】
A．由溶解度曲线可知，温度小于t1℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度，故选项A不正确；
B．A物质的溶解度受温度的影响较大，而B物质的溶解度受温度的影响较小，A物质中含有少量B物质时，可以采用降温结晶的方法提纯A，故选项B不正确；
C．将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃，溶液不一定会变饱和，故选项C不正确；
D．t1℃时，两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，两物质溶质质量分数一定相等，故选项D正确。
故选D。
4．D
【详解】
A、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，由图甲可知，烧杯②中有未溶解的晶体，故烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾，错误；
B、由图甲可知，烧杯①中没有未溶解的晶体，但不一定是不饱和溶液，也可能恰好饱和，错误；
C、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，且烧杯②中的溶液是饱和溶液，故烧杯②中溶液的溶质质量分数为％=20％，错误；
D、由图乙可知，t2℃时硝酸钾的溶解度和氯化钾的溶解度相等，且在t1℃时所加入的质量相等，故将温度升高到t2℃，两烧杯中的溶液溶质质量分数相等，正确。故选D。
5．B
【详解】
A、20℃时，甲、乙两物质的溶解度是20g，所以饱和溶液中溶质分数相等，且都等于，故A错误；
B、30℃时，甲物质的溶解度是25g，所以100g水中可溶解25g甲物质，故B正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；
D、30℃时，甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以降温到0℃时，也不能确定是否析出晶体，故D错误。故选B。
6．C
【详解】
A、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，不符合题意；
B、c的溶解度随温度的升高而减小，故将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，不符合题意；
C、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，得到50g+25g=75g a的饱和溶液，符合题意；
D、将t2℃ 时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，溶解度：b＞a，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a，降温后，c的溶解度增加，c变为不饱和溶液，c的溶质质量分数不变，t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】
A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t3℃时，溶解度：乙大于丙，乙的饱和溶液的溶质质量分数一定大于丙的饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、t3℃时，溶解度：乙＞甲＞丙，故将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是：乙>甲>丙，符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲溶液中含有少量的乙，提纯甲采用降温结晶，不符合题意。
故选C。
8．C
【分析】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、鉴别：硬水和软水加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，能达到实验目的，故A正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去杂质，没有引入新的杂质，能达到实验目的，故B正确；
C、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，不能达到实验目的，故C不正确；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，MnO2 和 KCl固体加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，可以分离，能达到实验目的，故D正确。故选C。
9．C
【详解】
A、汽水呈酸性，此项错误；
B、取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了红色，此项错误；
C、打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；
D、胃酸过多的病人不能多喝汽水，会加重病情，此项错误；
故选C。
10．C
【详解】
根据所学知识和题中信息知，A．图3中M表示的是甲的溶解度曲线。故A错误。B．图2中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和。故B错误。C．图2乙溶液一定比甲溶液浓。故C正确。D．当W=50g时，甲、乙溶液溶质质量分数不一定相等，因没有指明温度。故D错误。
11．C
【详解】
A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；
B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；
C、由于在t2℃时，A和B的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定，故C错误；
D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确；
故选：C。
12．B
【详解】
由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以a>c，由于饱和溶液的溶质质量分数可以用公式：来计算，故b>d；，故a>b；，故c＞d。
故选：B。
13．C
【详解】
A、由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，说法错误；
B、t2℃时，甲和丙的溶解度相等，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但本题没说溶液是否饱和，溶质质量分数不一定相等，说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度为50g，30g甲物质放入50g水中，25g甲溶解，得到75g溶液，说法正确；
D、饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，所以t3℃时，甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量分数大小是：甲＞乙＞丙，降低温度到t2℃时，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，所以降温后谁的溶解度大，谁的溶质质量分数就大，所以降温后甲和乙的溶质质量分数大小是：乙＞甲，降温后，丙物质的溶解度增大，由饱和变为不饱和，丙物质的溶质质量分数不变，又因为t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以分别将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，说法错误。
故选：C。
14．B
【详解】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，温度升高，水的质量减少，在该温度下的饱和溶液就会析出晶体，溶质的质量减少，故A错误；
B、氧化钙和水反应，放出大量热，温度升高，反应结束后，温度逐渐降低至室温后不变，故B正确；
C、氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，所以水质量减少，溶剂质量减少，故C错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，析出晶体，溶质质量分数减小，当反应结束后，温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量分数增大，当温度恢复到室温后，溶质质量分数和最初一样，保持不变，故D错误。
故选B。
15．D
【详解】
A、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，选项正确；
B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，选项正确；
C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，选项正确；
D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，选项错误，故选D。
16．D
【详解】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，氢氧化钠和二氧化碳反应得到碳酸钠，属化学变化；B、通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化；C、把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化；D、把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得。故选D。
17． 水 C 60 t2 a、b两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 3510
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等；浓溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变。
【详解】
（1）生理盐水即氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故答案为水
（2）初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度升高的物质有：生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度降低的有硝酸铵，故答案为C
（3）①在t3℃时，a的溶解度是60g，即在100g水中最多溶解60g该物质，故答案为60
②在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说明该温度下，两物质的溶解度相等，故答案为t2
③根据两物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃，b的溶解度大于a的溶解度；a和b的溶解度都随温度的升高而增大，故答案为a、b两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
（4）由于在稀释的过程中溶质的质量不变，加水的质量则为稀浓溶液质量之差，因此加水的质量为，故答案为3510
18． Ca、Mg 乳化 CaO + H2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙
【详解】
（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca、Mg的物质除去；故答案为Ca；Mg；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为 ；
（4）①设30℃时，30g甲物质到达饱和状态需要水的质量为x， ，x＝75g，75g﹣50g＝25g；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
19． 分液漏斗 旋转分液漏斗活塞，向锥形瓶中加水会看到气球胀大，一段时间后气球大小没有变化，说明气密性良好 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大 氢氧化钠溶液 0.32g
【详解】
（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置甲检查气密性的方法是：旋转分液漏斗活塞，向锥形瓶中加水会看到气球胀大，一段时间后气球大小没有变化，说明气密性良好。
（2）①大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故若甲中固体为大理石,则反应方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；
②生石灰与水反应放热，使瓶内压强增大，则气球胀大；
③乙锥形瓶中HCl气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球胀大，氢氧化钠溶液可以吸收氯化氢气体；
（3）设制得氧气的质量为x，
x=0.32g
20． 取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1g，设样品中CaCl2的质量为x，则
解得x=1.11g； CaCl2 在较高的温度下氯化钙溶解度较大，趁热过滤保证氯化钙不析出，大部分氯化钠析出 不饱和 钙离子和钠离子 大于
【详解】
（1）测定杂质含量：
见答案。
（2）提纯NaCl：
①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是CaCl2。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是在较高的温度下氯化钙溶解度较大，趁热过滤保证氯化钙不析出，大部分氯化钠析出。
②30g样品中氯化钠的质量为30g-3.33g=26.67g，20℃时氯化钠溶解度为36.0g>26.67g，实验中，溶液A是NaCl的不饱和溶液；加热蒸发溶剂后大部分氯化钠析出，溶液B中溶质的阳离子是钙离子和钠离子。溶液B中CaCl2的质量与溶液A中的相同，溶剂减少，CaCl2的质量分数大于溶液A中CaCl2的质量分数。
21．(1)降温结晶
(2)升高温度同时加入A溶质
(3)c
【解析】
(1)
根据题意和溶解度曲线可知：A、B的溶解度随温度升高而增大，但A的变化明显，B的变化不明显。所以A中混有少量的B是可用降温结晶或冷却热饱和溶液方法提纯。
(2)
根据题意和溶解度曲线可知：A的溶解度随温度升高而增大，所以t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可在升高温度的同时加入A溶质。
(3)
a、A、B、C溶液的溶质质量分数可能相同。a错。
b、t1℃时，C的饱和溶液110g有10g溶质。b错。
c、p点在B线以下，说明在P点B溶液处于不饱和状态。c正确。
d、A、C溶液质量可能相等。d错。
综上所述：选择c。
22． 乳化 煮沸 蒸发结晶 t1 A＞B＞C 20≤a＜40
【详解】
（1）①洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精洗去衣服上的油污是乳化；
②生活中常用来降低水的硬度是煮沸；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐的原理是蒸发结晶。
（2）①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质溶解度曲线在t1℃相交，说明A、B两种物质在t1℃时溶解度相同；
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
③t2℃时，A物质的溶解度是60g，B物质的溶解度是40g，C物质的溶解度是20g，所以将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液,则这种物质只能是C，则a的取值范围是20≤a＜40。
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