8.3海水“制碱”-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.3海水“制碱”
一、选择题（共16题）
1．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．CaCl2 溶液 D．Na2CO3 溶液
2．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A 须辨清的物质 B 初中化学中常见的“三”
干冰不是冰——而是固体CO2 纯碱不是碱——而是盐 水银不是银——而是汞 三种可燃性气体——CO、H2、N2 三种有毒物质——CO、亚硝酸钠、H2 三种基本粒子——原子、分子、离子
C 化学巨匠及其杰出贡献 D 元素符号周围数字的含义
张青莲——测量相对原子质量 拉瓦锡——测定空气的组成 侯德榜——发明联合制碱法 前面的数字——表示粒子的个数 正上方数字——表示元素化合价 右上角数字——表示粒子所带电荷数
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
项目 实验目的 实验方法
A 鉴别氯化钠和稀硫酸 用pH试纸测试
B 除去O2中的水蒸气 通入饱和食盐水
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加足量的水后测温度
D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加适量BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．有一包固体粉末可能由 NaOH、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种组成。为了分析其成分进行如下实验：将此固体投入到足量水中，充分搅拌，静置，有不溶物， 上层清液呈无色。向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失有气泡产生。下列有关说法正确的是
A．沉淀一定是 CaCO3、BaSO4
B．上述上层清液中一定含有的离子是 K+、Na +、NO3 -、Cl -
C．该固体中一定含有 NaOH、CaCO3、BaCl2、Na2SO4，可能含有 CuCl2、KNO3
D．该固体中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含 CuCl2，可能含有 KNO3、NaOH
5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A．活泼金属与酸反应放出气体，所以与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的物质一定是单质
6．小波试着用多种实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液，其中，不可行的是（ ）
A．石蕊试液 B．CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液
7．做完“CO2的制取与性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40m1于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示，下列判断不正确的是
A．图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaC1
C．C点溶液的pH>7
D．OA段的化学方程式是：
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A CO2(CO) 足量O2 点燃
B CaO(CaCO3) 适量稀盐酸 蒸发、结晶
C 硝酸钠溶液(硫酸钠) 适量硝酸钡溶液 过滤
D CuO粉(C粉) 适量稀盐酸 过滤
A．A B．B C．C D．D
9．实验室有一包白色固体，其中除了Na2CO3以外，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下列说法正确的是
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．C点对应溶液中一定含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2
C．B→C段对应溶液pH逐渐变大
D．原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH
10．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）
选项 目的 方案
A 除去NaCl中少量Na2CO3杂质 加过量的稀盐酸，蒸发结晶
B 除去MgSO4溶液中的硫酸 加入过量的氧化镁，过滤
C 区别CuSO4溶液和FeCl3溶液 取样，观察溶液颜色或分别加入硝酸钡溶液
D 分离Na2SO4溶液和CuSO4溶液 取样，加入适量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
11．如图“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，下列行走的路线能顺利通过的是（　　）
A．→CuC12→NH4Cl→出口 B．→Fe→盐酸→出口
C．→Fe→NaCl→C→KNO3→出口 D．→CO2→Cu→出口
12．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．
B．
C．
D．
13．下列实验中，能够达到实验目的的是
实验 目的 操作
A 制备金属铜 将硫酸铜溶液与过量铁粉混合，过滤、洗涤、干燥
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入酚酞溶液
C 除去炭粉中混有的CuO 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 分离NaC1和Na2CO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
D．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
15．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CuO C(木炭) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3粉末 过滤
C CO2 CO O2 点燃
D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
16．以下各组物质，在溶液中能相互反应，且得到无色透明溶液的是
A．Cu(OH)2和H2SO4 B．Na2SO4 和 Ba(NO3)2
C．Na2CO3与H NO3 D．AgNO3和HCl
二、综合题（共6题）
17．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+_____+CO2↑
（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是______；
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是______。
18．酸、碱、盐都是重要的化工原料。
（1）实验考试时，丁丁同学抽到的考题是鉴别饱和石灰水和饱和碳酸钠溶液，实验台上给了两瓶试剂：酚酞溶液和稀盐酸。丁丁同学选择了酚酞溶液没有得分，原因是________________；丁丁同学又选择了稀盐酸，观察到有气体生成。对此时溶液中溶质的成分做出三种猜想：（Ⅰ）溶质是氯化钠：（Ⅱ）溶质是氯化钠和碳酸钠：（Ⅲ）溶质是___________________。请补充并设计实验证明你的猜想______________。
（2）完全变质的氢氧化钾也有利用价值，从组成上看，这瓶完全变质的试剂在农业上可以用作__________________。
（3）在部分变质的氢氧化钾溶液中（含有氢氧化钾和碳酸钾）加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，如图图像能正确反映反应过程的是__________________。
（4）有一包白色粉末，可能是（NH4）2SO4、KCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
a取适量白色粉末与熟石灰混合，共热，没有刺激性气味产生
b.取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液
c.取b中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失
请回答：①白色粉末中一定含有哪些物质___________？
②写出产生白色沉淀的化学方程式___________。
（5）20gKC1和K2CO3的固体混合物与一定量的稀盐酸恰好反应，生成4.4gCO2，求：原混合物中KC1的质量分数___________。
19．实验室选用以下装置制取、收集纯净、干燥的CO2。
（1）仪器a的名称______；
（2）装置A中不能用碳酸钠粉末代替石灰石的原因______；
（3）B装置中发生的化学反应方程式______；
（4）C装置中浓硫酸的作用是______；
（5）有NaNO3、NaCl、NaOH、Na2CO3几种混合物，，为了区分他们，设计了如下实验
下面试剂1试剂2试剂3。选择合理的一组是______
A．试剂1酚酞，试剂2稀盐酸，试剂3 BaCl2
B．试剂1酚酞，试剂2稀盐酸，试剂3硝酸银溶液
C．试剂1石蕊，试剂2稀盐酸，试剂3稀盐酸
D．试剂1酚酞，试剂2氯化钡，试剂3稀盐酸
20．下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成：
（1）氢氧化钠的溶解度曲线如1图，则：
①t℃时氢氧化钠溶解度是_____；
②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现溶液的温度_____（填“上升”“下降”或“不变”），氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），析出的晶体质量是_____g；
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是_____g。
（2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①实验操作示意图中的操作错误的是_____（填编号）；
②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：_____。
（3）某研究小组对自动充气气球（示意图如下图1）进行下列探究。
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
①为检验气体是二氧化碳，可选用_____（填试剂名称）。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
②室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
③将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_____（填“正确”或“不正确”）、
④室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
a 碳酸氢钠 0.10 V1
b 碳酸钠 x V2
c 白色粉末 0.10 V1
实验a的化学方程式为_____；表中x=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）、
[分析并得出结论]
⑤白色粉末是_____。
21．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4
【产品制备】
（1）流程图中X的化学式
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为 _____ 。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、 _____ 、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。
【组成测定】
小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3 bCu(OH)2
②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；
CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4 5H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器，并____，准确称取69.2gaCuCO3 bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，____；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。
（3）完善上述实验步骤中的填空：① _____ ；④ _____ 。
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是 _____ ；B中所装液体为 _____ （填名称）。
（5）试确定石青的化学式 _____ （请写出计算过程）。
（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将 _____ （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
【脱水探究】
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4 5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（7）G点固体的化学式是 _____ ；H点固体的颜色是 _____ 。
（8）将CuSO4 5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： _____ 。
22．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用下图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品 _________________。
2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由 _________ ；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤 实验现象
实验1 ________ ________
实验2 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
（1）“操作1”的名称是 _____ ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 ______ 。
（2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是 ________ 。
（3）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程） ______
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是 ______ 。
A所加酸的量不足
B实验中使用了浓盐酸
C未考虑反应过程中水的蒸发
D未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
A、食醋中含有醋酸，显酸性，符合题意；
B、氨水显碱性，不符合题意；
C、CaCl2溶液显中性，不符合题意；
D、Na2CO3溶液显碱性，不符合题意。故选A。
2．B
【详解】
A、干冰是二氧化碳的固体，纯碱属于盐，水银是汞的俗称。故选项正确；
B、氮气不能燃烧，氢气无毒。故选项错误；
C、张青莲、拉瓦锡、侯德榜在化学方面做出了重要贡献。故选项正确；
D、粒子前面的数字表示粒子的个数，元素上面的数字表示元素的化合价，粒子右上角数字表示粒子所带电荷数。故选项正确；
故选：B。
3．B
【详解】
A．氯化钠溶液呈中性，用pH试纸测试，试纸颜色无明显变化；稀硫酸溶液呈酸性，用pH试纸测试，试纸呈红色，颜色不同，可以鉴别，故选项A能达到实验目的；
B．除去O2中的水蒸气，用饱和食盐水无法除去，故选项B不能达到实验目的；
C．氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项C能达到实验目的；
D．适量BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应，生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项D能达到实验目的。
故选B。
4．C
【详解】
A、由以上分析可知，沉淀中一定含碳酸钙、硫酸钡，可能含有氢氧化铜，不符合题意；
B、由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故上层清液中一定含有的离子是：Na+、Cl-、OH-，不符合题意；
C、由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾，符合题意；
D、由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】
A、活泼金属与酸反应放出气体，但是与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，A选项推理不正确，不符合题意；
B、由两种元素组成的其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物，氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不全是氧化物，例如碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等物质含有氧元素，不属于氧化物，B选项推理不正确，不符合题意；
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，C选项推理正确，符合题意；
D、单质是只含一种元素的纯净物，但是只含一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨，只含有碳元素，属于混合物，D选项推理不正确，不符合题意。故选C。
6．B
【详解】
A、石蕊在盐酸中显红色，在硫酸钠中颜色不变，现象不同，可以鉴别，但不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸会发生中和反应但无现象，和硫酸钠不反应，不能鉴别，符合题意；
C、碳酸钠会与盐酸反应生成气体，与硫酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，但不符合题意；
D、氯化钡不与盐酸反应，会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀，现象不同，可以鉴别，但不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】
A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图中纵坐标(y)不能表示生成CO2的质量，故A错误。
B、向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7，故C正确；
D、向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故D正确。
故选：A。
8．C
【详解】
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A CO2(CO) 氧化铜 应通入足量的炽热氧化铜。故A错误。
B CaO(CaCO3) 适量水 过滤，蒸发、结晶。故B错误。
C 硝酸钠溶液(硫酸钠) 适量硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀。 过滤。故C正确。
D CuO粉(C粉) 适量稀盐酸和氢氧化钠 过滤，向滤液再加入适量氢氧化钠，过滤，加热。故D错误。
9．B
【详解】
A、A到B一定会发生的是碳酸钡与稀硝酸的反应，有二氧化碳生成，有气泡冒出。错误。
B、C点对应溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸，碳酸钡与硝酸反应的生成的硝酸钡及开始混合时碳酸钠与硝酸钡反应生成的硝酸钠。正确。
C、B到C硝酸过量，溶液中硝酸逐渐增多，酸性增强，pH下降（酸性越强，pH越小）。错误。
D、原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，但无NaOH，错误。
10．D
【详解】
A、 Na2CO3 可与盐酸反应生成氯化钠和水，过量的盐酸蒸发结晶时溶质氯化氢挥发，可得到纯净的氯化钠，方案合理；
B、过量的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，过量的氧化镁不溶于水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方案合理；
C、CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，观察颜色可以区分二者，硫酸铜能够和硝酸钡反应生成硫酸钡有白色沉淀产生，氯化铁和硝酸钡不反应，可以区分二者，方案合理；
D、加入适量的NaOH溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，混合物加入适量的NaOH溶液，不能分离Na2SO4溶液和CuSO4溶液，方案不合理；
故选D。
11．C
【详解】
A、烧碱能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能与NH4Cl反应生成氯化钠、氨气和水，不符合题意；
B、烧碱不与铁反应，但能与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；
C、烧碱不与铁、氯化钠、碳、硝酸钾反应，符合题意；
D、烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意。故选C。
12．A
【详解】
A、可以大量共存，且溶液无色透明。
B、溶液中有Cu2＋ ，溶液呈蓝色，不能形成无色溶液；
C、钡离子与硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，不能大量共存；
D、钙离子与碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；氢离子和氢氧根离子会生成水，不能大量共存。
故选A。
13．C
【详解】
A、将硫酸铜溶液与过量铁粉混合，过滤、洗涤、干燥，由于铁粉过量，会使的制备的铜中含有铁，该选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使无色酚酞变色，因此利用无色酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
C、碳粉不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥可以除去碳粉中混有的CuO，该选项能够达到实验目的；
D、加入适量稀盐酸时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发得到氯化钠固体，但目的是分离，该选项不能够达到实验目的。
故选C。
14．B
【详解】
试题分析：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的组成元素虽然相同，但由于分子构成不同，所以他们的化学性质不相同，错误，B、分子，原子、离子都可以构成物质，故物质不一定由分子构成，正确，C、盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，但含铵根离子，属于盐类，错误，D、酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，并不能说CO2是酸，错误，故选B
15．B
【详解】
A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得木炭，反而除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且带新杂质氧气，不符合题意；
D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。
故选B。
16．C
【详解】
A、氢氧化铜和硫酸能够反应，但反应生成硫酸铜蓝色溶液，不符合题意；
B、硫酸钠和硝酸钡能反应生成硫酸钡沉淀，溶液会变浑浊，不符合题意；
C、碳酸钠和硝酸反应生成水、二氧化碳和硝酸钠，能够得到无色透明溶液，符合题意；
D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，溶液会变浑浊，不符合题意；
故选C。
17． H2O 2.1g 3.65%
【详解】
（1）HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）由表格中数据可知，盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为4.4g，设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，洁厕灵中HCl的质量为y：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
x y 4.4g
x=8.4g
y=3.65g
①第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为8.4g÷4=2.1g；
②洁厕灵中HCl的质量分数：3.65g÷100g×100%=3.65%。
18． 石灰水和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别； 氯化钠和氯化氢 取少量溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液中含有氯化氢，猜想c正确 钾肥 A BaCl2和K2CO3 设20g固体混合物中K2CO3的质量为x，
KCl的质量分数为
答：混合物中KC1的质量分数为31%。
【详解】
（1）石灰水和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，故无法鉴别；
加入稀盐酸后，如果盐酸过量，溶质成分为氯化氢和氯化钠。猜想：（Ⅲ）溶质是氯化氢和氯化钠；
氯化氢溶于水呈酸性，能使如何判断成分含有氯化氢，可以取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明有氯化氢；
（2）氢氧化钾变质后会生成氯化钾，氯化钾中含有钾元素，是很好的钾肥；
（3）变质的氢氧化钾中含有碳酸钾，当加入稀硫酸时，稀硫酸会先和氢氧化钾反应，所以在图像的原点开始一段时间，不会产生气体，当氢氧化钾的量被消耗完后，碳酸钾才会和硫酸继续反应，产生气体，故选A；
（4）取适量白色粉末与熟石灰混合，共热，没有刺激性气味产生，说明没有硫酸铵，加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，说明一定没有硫酸铜，沉淀可能为硫酸钡和碳酸钡，取b中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明沉淀不能为硫酸钡，说明沉淀一定是碳酸钡，说明成分中一定含有BaCl2和K2CO3，方程式为：；
（5）详见答案，
19． 锥形瓶 反应剧烈，不易收集 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 吸收水分 B
【详解】
（1）由题可得，图中仪器a的名称为锥形瓶；
（2）石灰石与浓盐酸反应适中，而碳酸钠与浓盐酸反应太过剧烈，会导致反应产生的二氧化碳不易收集，故装置A中不能用碳酸钠粉末代替石灰石；
（3）B装置中饱和的碳酸钠溶液是为了吸收挥发的浓盐酸，去除二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应化学方程式为；
（4）C装置中浓硫酸是为了去除产生二氧化碳气体中混杂的水蒸气，起到进一步除杂的作用；
（5）酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，试剂1使用酚酞，可以将呈碱性的氢氧化钠、碳酸钠与中性的硝酸钠和氯化钠鉴别开来；试剂2使用稀盐酸，其中有气泡冒出的是碳酸钠，未有气泡冒出的为碳酸钠；试剂3使用硝酸银溶液，其中有沉淀产生的为氯化钠溶液，未有沉淀产生的为硝酸钠溶液，故该题选B。
20． 60g 上升 饱和 11 90g ①和③ ④①③⑤② 澄清石灰水 酸性 不正确 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 0.10 ﹥ 碳酸氢钠（化学式也可）
【详解】
（1）①由表可知，t℃时，NaOH溶解度是60g；
②NaOH溶于水会放热；有晶体析出，则说明该溶液已达饱和，20℃时NaOH溶解后为109g，所以有11g NaOH固体析出；
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是=100g-100g×10%=90g。
（2）①：①托盘天平后遵循“左物右码”，错误；
②使用玻璃棒搅拌，不应碰到烧杯壁，正确；
③量取液体读取示数时应使视线与液面最低处相平，错误；
④操作正确；
⑤向烧杯中倾倒液体时，应缓缓注入液体，正确。
②正确操作顺序应是称量→量取→倾倒→搅拌。
故填：（1）①60g；②上升；饱和；11；③90g；（2）①③；④①③⑤②。
（3）①二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水；
②pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性；
③碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；
④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.10g，为了形成对比，所以x的质量也是0.10g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；
⑤根据实验1、3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠。
故答案为①澄清石灰水；
②酸；
③不正确；
④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.10，＞；
⑤碳酸氢钠。
21． CO2 2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 降温结晶 检查装置气密性 继续通一段时间空气 吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸 2CuCO3 Cu(OH)2 偏大 CuSO4·H2O 白色 CuSO4·5H2OCuO + SO3↑ + 5H2O↑
【详解】
[产品制备]
（1）由流程图知石灰石煅烧生成生石灰和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化学式CO2，故填：CO2；
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O；操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。，故填：2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 降温结晶；
[组成测定]
（3）实验步骤：①实验前，要连接仪器，并检查装置气密性；
④实验结束后，打开活塞，继续通一段时间空气将生成的气体完全排出。故填：检查装置气密性 继续通一段时间空气；
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的结果产生干扰；B中所装液体为浓硫酸，干燥空气。故填：吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸；
（5）解：D增加3.6g，即生成水3.6g，E增加17.6g，即生成二氧化碳17.6g，所以生成氧化铜的质量为：69.2g-3.6g-17.6g=48g
a：b=2：1
所以青石的化学式为：2CuCO3 Cu(OH)2。故填：2CuCO3 Cu(OH)2；
（6）若缺少F装置，则空气中的二氧化碳和水将进入E，测得的二氧化碳的质量将偏大，即a的值将偏大，所以a：b的值将偏大。故填：偏大；
（7）设G点的化学式为CuSO4 xH2O，
x=1，所以G点的化学式为CuSO4·H2O。
到H点时，固体质量不再减少，说明只剩下硫酸铜粉末，所以固体为白色。故填：CuSO4·H2O 白色；
（8）将CuSO4 5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4·5H2OCuO + SO3↑ + 5H2O↑。故填：CuSO4·5H2OCuO + SO3↑ + 5H2O↑。
22． d c b a 碳酸氢钠与醋酸反应生成的 取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，石灰水变浑浊 过滤 使碳酸钠完全沉淀 取最后一次洗涤液，证明是否含有氯离子或者钙离子等 84.0% BC
【详解】
1.首先要检验水的存在，顺序为：dcba 2.猜测①：①碳酸氢钠与醋酸反应生成的二氧化碳②取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中；若有气泡产生，石灰水变浑浊，则证明猜想一成立；[实验探究二]（1）“操作1”的名称是过滤实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀（2）取最后一次洗涤液，向里面加入硝酸银溶液或碳酸钠溶液，来证明是否含有氯离子或者钙离子等（3）根据题目中的反应可知如下关系：
Na2CO3～CaCO3～2NaHCO3
106 100 168
x 5g y
求出x=5.3g y=8.4g
样品质量为6.9g–5.3g=1.6g
NaHCO4％≈84.0％
（4）A．所加酸的量不足，产生气体质量减小，则结果偏小，错误；B．实验中使用了浓盐酸，浓盐酸挥发出HCl质量，使气体质量增加，则结果偏大，正确;C．未考虑反应过程中水的蒸发，则结果偏大，正确；D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内，则结果偏小，错误。故选BC
答案第1页，共2页