10.2化学元素与人体健康-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word 含解析）

10.2化学元素与人体健康
一、选择题（共16题）
1．下列元素中，人体摄入过少或过多都会引起甲状腺肿大的是
A．钙
B．铁
C．锌
D．碘
2．下列利用初中化学知识得出的结论，正确的是（　　）
A．所有原子都是由质子、中子与核外电子构成的
B．龋齿的形成是由于缺乏碘元素所致，可在生活中增加碘的摄取量加以预防
C．电解水时加入稀硫酸，其作用是增加了生成气体的质量
D．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态氮肥
3．分类是化学学习和研究的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．人体必需的微量元素：钙、硒元素
B．：正常雨水、人体胃液
C．能导电的溶液；食盐水、蔗糖水
D．合金：铁矿石、不锈钢
4．下列说法正确的是
A．有机物 (葡萄糖、蔗糖和面粉 )中均含有碳单质
B．氨水能使无色的酚酞溶液变红色
C．钙、铁、铅都是人体必需的微量元素
D．只有化学变化才有能量的释放与吸收
5．纯净水不宜长期饮用．因为天然水中含有的硒等元素很难从食物中摄取，而在制取纯净水时，硒等元素也被除去．硒是人体必需的
A．蛋白质
B．微量元素
C．稀有气体元素
D．维生素
6．下列叙述错误的是
A．元素与人体健康有着密切的关系
B．大部分元素在人体中主要以无机盐的形式存在
C．幼儿体重轻，需要钙的量比成年人少
D．人体每天对铁元素的适宜摄入量比碘元素多
7．人体中存在多种元素，下列关于人体中各种元素的说法不正确的是
A．老年人缺钙会发生骨质疏松 B．人体缺铁会引起贫血
C．青少年缺碘会引起佝偻病 D．儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓
8．微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用。下列各元素全部属于人体中微量元素的是（　　）
A．Na、Cl、O
B．H、O、N
C．N、Ca、C
D．I、Fe、Zn
9．人体中化学元素含量会直接影响人体健康．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A．缺铁会引起贫血 B．缺钙会引起骨质疏松
C．缺碘会引起龋齿 D．缺锌会引起食欲不振而导致发育不良
10．分类法在化学学习中起着非常重要的作用。下列物质的分类正确的是
A．纯碱、烧碱、食盐都是纯净物
B．钙、锌、碘都是人体所需微量元素
C．银、氩、砷元素符号首字母都相同
D．CH4、NH4HCO3、C6H12O6都属于有机物
11．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是
A．甲状腺肿大是由缺铁引起的
B．人体内血浆的正常pH范围是0.9～1.5，如果出现异常，则可能导致疾病
C．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康
D．香烟的烟雾中含有几千种有害物质，青少年一定不要吸烟
12．下列元素和人体健康的关系，对应错误的是
A．缺铁会导致贫血 B．缺钙会导致侏儒症
C．缺锌会导致儿童发育停滞，智力低下 D．碘摄入过量会导致甲状腺疾病
13．人体某些元素过多或者过少都会影响健康，甚至引起疾病。下列有关元素与人体疾病对应正确的是
元素 疾病
A 钙过少 侏儒症
B 锌过少 佝偻病
C 碘过多 甲状腺疾病
D 硒过多 白内障
A．A B．B C．C D．D
14．某同学午餐食谱如下：
根据你所学的知识，从合理膳食的角度建议应该增加的食物是
A．炒鸡蛋 B．烧排骨 C．方便面 D．蔬菜和水果
15．学校食堂提供了下列5种食物:
小亮为自己安排了下列食物搭配,较合理的是
A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④
16．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A．处于生长发育期的青少年应该适当补充蛋白质
B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖
C．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康
二、综合题（共6题）
17．化学是造福人类的科学。
(一)家庭中的化学知识
(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_________(选填序号)。
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起________作用。
(3)多喝硬水易得白内障，硬水要通过________降低硬度后才能喝。
(4)含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟(F)原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为________。
(5)炒菜时，油锅起火了，可采取的灭火措施是_________。
(6)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是_________(选填序号)。
选项 事实 解释
A 食物变质 分子本身发生了变化
B CO可燃而CO2不可燃 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大
(二)生活中的钙片选择
钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
(7)人体缺钙有可能导致_________(选填序号)。
A．骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大 D．发育停滞、智力低下
(8)每个葡萄糖酸钙分子中含有_______个原子。
(9)金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量分数为_________。
(10)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)片，一日3次，一次应服用________片。
(三)钙片中钙含量测定
某兴趣小组用右图实验探究该金钙尔奇钙片中含钙量是否达到了说明书中标明的含量。
(11)将小烧杯中稀盐酸(足量)分批加入大烧杯中，并不断搅拌，判断钙片中CaCO3完全反应的现象是_________。
(12)实验记录如下：
实验进程 起始(/g) 最终(/g)
电子天平读数 172.00 171.56
分析以上数据，最终生成CO2的质量是______g。
(13)每片该金钙尔奇钙片中含钙量_____(填“＞”、“＝”或“＜”)说明书中标明的含量 (请根据反应前后碳元素的质量不变，先计算出CaCO3的质量，再计算Ca的质量)。
(14)该实验能否用普通的托盘天平来代替电子天平？请判断并说明理由___________。
18．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图象叫二维价类图，价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。下图所示为碳的价类图
（1）常见的碳单质有金刚石、石墨和C60等，其中常用作电池电极的是_______（填“金刚石”或“石墨”）。它们的化学性质相似，都具有可燃性，写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______，从热效应的角度分析，该反应___热量（填“吸收”或“释放”）。
（2）由图可知，M物质是氧化物，其保持M物质化学性质的最小微粒是______（填名称），实验室常用_____（填试剂的名称）检验M物质，实验室制备M物质的化学方程式是______。
（3）将CO2通入紫色石蕊试液，溶液变为_______色，该实验说明_______。
（4）碳酸钙由Ca2+和______（填符号）构成，碳酸钙中氧元素的质量分数为_______。石灰石是生产建筑材料生石灰的原料，该生产的原理（用化学方程式表示）________。
（5）钙_______(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素，儿童缺钙易得______（填字母）。
a侏儒症 b佝偻病 c贫血病 d白内障
19．如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。
(1)碘盐属______(填“纯净物”或“混合物”)，标签中“含碘量”中的碘是指______(填字母序号)。
A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘原子
(2)在食盐中加碘可有效预防_______的发生。高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是_____。请你计算出碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为_____，碘酸钾中碘元素的化合价是____。
(3)这一袋碘盐中碘酸钾的质量为_______毫克(结果保留到0.1mg)。
(4)中国营养学会推举：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为______g。
20．食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的类天然或人工合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格控制。
(1)食盐(NaC1)是常见的食品添加剂。卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过______克。
(2)市售的麦片中含有极微量很细的铁粉，胃液中含有盐酸。用化学方程式表示食用这样的麦片后铁在胃里溶解的原因______。
21．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
(1)下图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为_______，亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为____________。
(2)健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以____________(选填“单质”、“化合物”)形式存在，缺铁会患上_________(填字母)。
a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症
【实验一】兴趣小组通过下图实验研究铁的冶炼
(3)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式________________________ ；
(4)实验一段时间后，观察到A处B处现象分别是____________；___________，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出产生气泡反应的化学方程式___________，说明黑色固体物质___________(填字母)。
a.不含铁 b.一定全部是铁 c.含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
【资料2】实验研究表明：该实验得到的是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，且吸收能力比石灰水强
(5)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接__________(选填装置序号D或E)，B装置的作用是___________。
(6)铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为8.4g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数________ 。
【实验三】兴趣小组为探究生铁中铁的含量(生铁中只考虑铁，碳)，设计有关方案,取0.58克生铁放于试管中，实验中将注射器内76毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为300毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
(7)计算生铁中铁的质量分数为_______ (写出计算过程，氢气质量保留两位小数，结果保留到0.1℅)
(8)上述方法测得的生铁中铁的质量分数偏小，可能的原因是_______
A．没等装置冷却就读数 B．生铁中含有少量锌
C．试管中有氢气没有排出 D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
22．化学来源于生活，又服务于生活。
（1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与（维生素C）同服可增加本品吸收。
【查阅资料】
①可与溶液反应，从而溶液会显红色，且的浓度越大，溶液红色越深；而遇溶液不会显红色。
②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③稀硝酸可以将氧化成。
Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有并探究的作用：
①加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量。该离子存在的原因可能是_______（填序号）。
A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B 在制药过程中生成少量三价铁
C 药品储存过程中有少量三价铁生成
②加入新制氯水的作用是_______________________________。
③药品说明书中“与（维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由___________。
Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg。请回答：
④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________（填序号）。
A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 稀硝酸
⑤本实验所用固体药品_________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。
（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有和等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答：
①时，三种物质的溶解度最大的是____________（填化学式）。
②将时三种物质的饱和溶液加热到以上时，仍然为饱和溶液的是_________（填化学式）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
人体摄入过少或过多的碘元素都会患甲状腺肿大，故选D。
2．D
【详解】
A、并不是所有的原子都是由质子、中子和核外电子构成，其中氢原子中就不含有中子，故错误；
B、龋齿的形成是由于缺乏氟元素，故错误；
C、电解水时加入稀硫酸，是为了增强导电性，不会增加生成气体的量，故错误；
D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨产生氨气，闻到了氨味，故正确。
故选D。
3．B
【详解】
A、微量元素是占总质量的0.01%以下的元素，超过的属于常量元素，而钙元素约占人体总质量的1.5%，故不符合题意；
B、空气中存在溶解在水中生成碳酸，正常雨水约为5.6；人体胃酸约为0.9-1.8之间，故符合题意；
C、溶液是否导电是看溶液中是否有自由移动的带电粒子，食盐水中有钠阳离子和氯阴离子，可以导电；蔗糖溶于水，是分子形式，没有自由移动的带电粒子，故不符合题意。
D、合金是金属与其他金属或非金属经过一定方法均匀混合而成的具有金属特性的物质，铁矿石，是金属的化合物与其他杂质不均匀的混合在一起，不属于合金；不锈钢是铁镍合金，属于合金，故不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】
A、有机物（葡萄糖、蔗糖和面粉）中均含有碳元素，不是含有碳单质，故A错误；
B、氨水显碱性，能使无色的酚酞溶液变红色，故B正确；
C、钙元素是人体必需的常量元素，不是微量元素，故C错误；
D、不仅化学变化有能量的释放与吸收，物理变化中也存在能量的吸收与释放，如冰融化吸热，水蒸气液化放热，故D错误。故选B。
5．B
【详解】
人体必需的微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘、硒等，故选B。
6．C
【详解】
A. 元素与人体健康有着密切的关系，一些微量元素是必不可少的，缺少了会导致某种疾病，此选项正确；
B. 无机盐是存在于人体内和食物中的矿物质营养素，细胞中大多数无机盐以离子形式存在，无机盐在人体内不能自身合成，主要从食物中摄取，此选项正确；
C. 幼儿的骨骼正在生长发育旺盛阶段，比成年人需要摄入更多的钙，此选项错误；
D. 人体每天对铁元素的摄入量为12mg~15mg，每天碘元素适宜摄入量为100μg~20μg ，此选项正确。
故选C。
7．C
【详解】
A． 老年人缺钙会发生骨质疏松是正确的叙述； B． 人体缺铁会引起贫血 是正确的叙述； C．青少年缺钙元素会引起佝偻病；D．儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓是正确的叙述；故答案选择C
8．D
【详解】
专题：化学与生活健康．
分析：含量在体内大于00.1%的是常量元素，否则为微量元素．
解答：解：
在体内含量大于00.1%的是常量元素，否则为微量元素，微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．
故选D．
9．C
【详解】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿，故C错误；D、锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D正确。故选C。
10．C
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，它们都是由同种物质组成的纯净物，食盐是由氯化钠、碘酸钾等两种以上物质混合而成的混合物，不符合题意；
B、钙属于常量元素，锌、碘属于微量元素，不符合题意；
C、银的元素符号为：Ag；氩的元素符号为：Ar；砷的元素符号为：As，它们元素符号的首字母都相同，符合题意；
D、CH4、C6H12O6含碳元素，属于有机物，NH4HCO3虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A.甲状腺肿大是由缺碘引起的，缺铁会引起贫血，选项A错误；
B.人体内血浆的正常pH范围是7.35～7.45，如果出现异常，则可能导致疾病，选项B错误；
C.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，选项C错误；
D.香烟的烟雾中含有多种有毒有害的化学物质，大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟，选项D正确。
故选：D。
12．B
【详解】
A、铁元素是血红蛋白的主要成分，缺铁导致血红蛋白缺乏而贫血，对应正确；B、缺钙会使幼儿佝偻症、会使老人骨质疏松，对应错误；C、符合事实，对应正确；D、碘过多会对甲状腺造成损害，使其肿大，对应正确。
13．C
【详解】
A、人体中钙元素过少，易患佝偻病或骨质疏松，选项错误；
B、人体中锌元素过少，易导致食欲不振，免疫力低下，选项错误；
C、人体中碘元素过多，易患甲状腺疾病，选项正确；
D、人体摄入过多的硒元素，易导致硒中毒，选项错误；
故选C。
14．D
【详解】
人体必需的六大营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，馒头和米饭中富含有的营养素是糖类，红烧牛肉和清蒸鱼中富含有蛋白质、油脂和无机盐，酸牛奶中有蛋白质，故缺少维生素，需要补充富含有维生素类的食物；
A、炒鸡蛋中富含有蛋白质，错误；
B、烧排骨中富含有油脂和蛋白质，错误；
C、方便面中富含有糖类，错误；
D、蔬菜和水果中富含有维生素，正确。故选D。
15．B
【详解】
人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，青菜、苹果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、鱼中含有蛋白质。
A、①②③中富含维生素、糖类；
B、①③⑤中富含维生素、糖类、蛋白质；
C、①④⑤中富含维生素、蛋白质；
D、③④中富含糖类，蛋白质。
小亮为自己安排的午餐食谱中，B的营养搭配较为齐全，较合理的是B。
故选：B。
16．C
【详解】
A、蛋白质是人体细胞的重要组成成分，故处于生长发育期的青少年应该适当补充蛋白质，正确；
B、油脂是人体的备用能源，如过多的摄入油脂，不能被人体完全消耗，就会储藏起来，使人体变的肥胖，正确；
C、人体缺乏某些元素会出现相应的病症，但是要合理的摄取，不能过量的摄入，错误；
D、青少年长期偏食、挑食会出现人体缺乏部分营养物质，故不利于身体健康，正确。故选C。
17． B 吸附 煮沸 9 盖上锅盖 C A 49 70% 4 不再冒气泡 0.44 < 不能，因为托盘天平只能精确到0.1g
【详解】
(1) 绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素；(2) 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；(3) 加热煮沸可以除去水中的钙离子和镁离子，从而降低水的硬度；(4) 根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知氟原子核外有9个电子；(5) 炒菜时，油锅起火了，可采取的灭火措施是盖上锅盖；(6)A、食物变质，发生了化学变化，分子的本身发生了改变，故A正确；B、CO可燃而CO2不可燃，是因为两种物质的分子结构不同，故B正确；C、水银温度计受热，水银柱上升，是因为汞原子之间的间隔变大，故C错误；D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快，故D正确；(7) 儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症；(8) 由葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式可知，每个葡萄糖酸钙分子中含有：12+22+14+1=49个原子；(9) 金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量=560mg=1.4g，金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量分数==70%； (10) 设需要一次应服用的片数为X，则，X =4；(11) CaCO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以， CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，不再有气泡冒出；(12)根据质量守恒定律可知，最终生成CO2的质量是：172.00g-171.56g=0.44g；(13)设该片中涵盖的质量为y，根据质量守恒定律可得：
CO2 CaCO3 Ca
44 40
0.44g y
y=0.4g，即400mg<560mg，
(14) 托盘天平只能精确到0.1g，不能满足实验要求。
18． 石墨 C60+60O260CO2 释放 二氧化碳分子 澄清石灰水 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 红 CO2能和水反应 40% CaCO3CaO+CO2↑ 不是 b
【详解】
（1）常见的碳单质有金刚石、石墨和C60等，其中石墨的导电性好，一般常用作电池电极。它们的化学性质相似，都具有可燃性，C60在空气中完全燃烧生成二氧化碳，故其化学方程式应为，从热效应的角度分析，该反应释放热量。
（2）由图可知，M物质是氧化物，故其为二氧化碳，其保持M物质化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，实验室常用澄清的石灰水检验M物质，实验室制备M物质是使用盐酸与碳酸钙反应，其化学方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）将CO2通入紫色石蕊试液，溶液变为红色，该实验说明溶液为酸，即CO2能和水反应，生成碳酸。　　
（4）碳酸钙由Ca2+和CO32-构成，碳酸钙中氧元素的质量分数为：。石灰石是生产建筑材料生石灰的原料，该生产的原理碳酸钙与在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为： 。
（5）钙是构成人体主要元素，不是人体所需的微量元素，但儿童缺钙易得佝偻病。
19．(1) 混合物 B
(2) 甲状腺疾病 受热易分解 39：127：48 +5##+5价
(3)16.9
(4)7.5
【解析】
(1)
因为食盐中的成分中含有NaCl和KIO3，属于混合物。因为食盐中含有的是碘酸钾，所以标签中“含碘量”中的碘是碘元素，故填：混合物；B。
(2)
碘可以预防和治疗甲状腺疾病；高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾受热易分解，所以碘酸钾的化学性质之一是受热易分解。在KIO3中，K、I、O三种元素的质量比为39：127：（16×3）=39：127:48，碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则 ，得 x=+5，故填:甲状腺疾病；受热易分解；39：127：48，+5（或+5价）。
(3)
因为食盐中含碘量是20mg/kg，所以500g食盐中含碘量为。
在碘酸钾中碘的质量分数为。
所以碘酸钾的含量是， 故碘酸钾的含量为16.9mg，故填：16.9。
(4)
因为一个人每天摄入的碘元素的质量0.15mg，食盐中碘的含量是20mg/kg，所以设0.15mg碘需要的食盐的量是，故填： 7.5。
20． 5.85
【详解】
含有钠元素的食盐的质量；
铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
故填：；。
计算出元素质量分数，因此只需再已知其中任意一个量都可以计算出另外一个量。
21． 26 24 化合物 c 红棕色固体变黑 澄清石灰水变浑浊 c E 防止倒吸，安全瓶 42% 96.6% BD
【详解】
（1）铁的原子序数为26；在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子有26个电子，形成亚铁离子时失去了2个电子，故亚铁离子还有24个电子；（2）元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血；（3）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；（4）由化学反应的化学方程式可知，红棕色的氧化铁被还原成黑色的铁，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，实验一段时间后，观察到A处B处现象分别是红棕色固体变黑；澄清石灰水变浑浊；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此现象说明黑色固体中含有铁，但不一定全部是铁。故化学方程式为：；（5）氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，且会从C中溢出，从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接E，B装置是安全瓶，防止溶液倒吸；（6）设四氧化三铁的质量为，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：
固体减少的质量
232 232-168=64
10g-8.4g=1.6g
=5.8g
则混合物中铁的质量分数为：
答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为42%。
(7)生成氢气的质量为(0.3L 0.076L)×0.09g/L=0.02g
设铁的质量为。
56 2
0.02g
=0.56g
生铁中铁的质量分数为；
(8)A、没等装置冷却就读数，气体膨胀，气体的体积较大，测得的铁的质量分数偏大；B、相同质量锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气的质量大，生铁中含有少量锌，生成氢气的质量偏小，测得的铁的质量分数偏小；C、试管中有气体没有排出，排入集气瓶中，正好等于产生氢气的体积，对结果没影响。D、将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹，少量气体从注射器中逸出，导致压过去的水的体积减小，使测量到的氢气体积减小，测得的铁的质量分数会偏小。故选BD。
22． BC 将氧化成（其他合理答案均给分） 服用可防止药品中的被氧化成（其他合理答案均给分） C 不能
【详解】
（1）Ⅰ．①加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，故选BC。
②加入新制氯水的作用是将氧化成。
③红色溶液中加入Vc后，溶液褪色，说明Vc可以防止亚铁离子氧化成铁离子。
Ⅱ．④稀硫酸可以和样品反应，不能和高锰酸钾反应，故选C。
⑤本实验需要固体的质量为10.00g，而托盘天平只能精确到0.1g，故不能。
（2）①由图可知，时，三种物质的溶解度最大的是
②到范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，溶液仍为饱和溶液。
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