11.2化学与材料研制-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word 含解析）

11.2化学与材料研制
一、选择题（共16题）
1．生活中区分羊毛和涤纶的方法正确的是（　　）
A．观察颜色 B．浸入肥皂水中 C．放入食醋中 D．灼烧闻气味
2．下列实验方案科学合理的是（　　）
A．用降温结晶法使NaC1从海水中析出
B．用点燃的方法鉴别棉线、毛线和涤纶
C．用过滤、吸附的方法将硬水软化
D．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
3．下列物质属于天然材料的是（　　）
A．塑料 B．棉花 C．合成橡胶 D．尼龙
4．下列材料是合成材料的是
A．不锈钢
B．有机玻璃
C．玻璃钢
D．普通玻璃
5．整理归纳是自主学习的重要手段。下面是张同学整理的部分笔记，其中正确的是
A．化学实验数据记录 B．化学中常见的“三”
①用10mL量筒量取7.25mL水 ②用托盘天平称取5.6g铁粉 ③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 ③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
C．燃烧与现象 D．化学与生活
①将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 ②红磷燃烧会产生大量的白烟 ③实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 ①人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大 ②经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用 ③用洗洁精除去餐具油污，利用溶解作用
A．A B．B C．C D．D
6．在实验室区分下列各组物质所用的两种方法都可行的是
选项 需区分的物质 方案一 方案二
A 一氧化碳和氢气 观察颜色 通过灼热的氧化铜，观察现象
B 黄金和黄铜 加入硫酸铜溶液，观察 放在石棉网上灼烧，观察
C 羊毛织品和锦纶织品 抽丝灼烧，闻气味 触摸，比较手感
D 氯化钠和亚硝酸钠 品尝是否有咸味 溶解，滴加无色酚酞溶液，观察
A．A B．B C．C D．D
7．如图为某品牌口罩，所用材料主要成分属于有机合成材料的是（　　）
A．①
B．②
C．③
D．①②③
8．2014年南京青奥会吉祥物“砳砳”如图所示。有一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。下列说法中不正确的是
A．羊毛属于天然纤维
B．涤纶属于天然纤维
C．羊毛主要成分为蛋白质
D．燃烧方法来区分羊毛和涤纶
9．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）
A．氢氧化钠固体和硝酸铵固体-加水，测量温度变化情况
B．黄铜片和铜片--相互刻画
C．合成纤维和羊毛纤维--点燃闻气味
D．氮气和二氧化碳--燃着的木条
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．酚酞遇到酸溶液变成红色 B．羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味
C．镁条燃烧生成氧化镁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
11．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A．物质性质与用途：衣服上圆珠笔油——用汽油或酒精搓洗；区别棉和羊毛织物——取少量，点燃闻气味
B．日常生活经验：O2助燃——气焊切割金属；H2O2：分解放出O2——实验室制O2
C．安全常识：煤气泄漏——打110电话报警；皮肤沾上浓硫酸——用水冲洗，再涂稀硫酸
D．化学与生活：维生素C——缺乏时引起坏血病；糖类、蛋白质——人类必须摄取的营养素
12．下列说法错误的是（　　）
A．pH试纸能区分肥皂水和食醋
B．灼烧的方法能区别棉花和羊毛
C．Ca（OH）2溶液可区分CO和CO2
D．燃着的木条可以区分稀有气体和N2
13．哈尔滨市第三中学是享誉国内外的知名学府，也是许多同学向往的理想高中。南岗校区教学楼古典庄严，群力校区建筑群现代大气。下列有关说法中正确的是
A．校园围栏刷油漆主要是为了美观
B．运动场看台座椅材料为塑料，塑料是由石油炼制的产品制成的
C．寝室内的床是用黄铜制造的
D．教学楼走廊及窗台均为大理石，大理石属于复合材料
14．归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A化学与材料 B．化学与生活
①钢筋混凝土属于复合材料 ②青铜和钢属于金属材料 ③塑料、合金、合成橡胶属于合成材料 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②为减少白色污染可重复使用塑料袋 ③为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C．化学与健康 D．化学与安全
①用含碳酸氢钠的发酵粉使馒头更松软 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③碘摄入不足会引起人体甲状腺肿大 ①室内发生火灾时，迅速打开门窗 ②夜晚煤气泄漏时立即开灯检查 ③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
15．实验室里区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是
序号 A B C D
需区分 的物质 黄金和黄铜 氯化铵和硫酸铵 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC） 氯化钠和氢氧化钠
第一 方案 观察颜色 分别取样于研钵中，各加入少量熟石灰，研磨，闻气味 观察颜色 分别取样，分别加适量水溶解后，测温度变化
第二 方案 分别取样，在酒精灯的火焰上灼烧 分别取样，加入试管中，再加入蒸馏水，充分溶解后，加入BaCl2溶液，观察现象 分别取样，分别点燃，闻燃烧时产生的气味 分别取样，分别加适量水溶解后，再分别加绿色树叶，煮沸一段时间后，观察现象
A．A B．B C．C D．D
16．2020年刚开始，新型冠状病毒感染的肺炎就席卷了中国大地，全国大部分城市都陆续陷入了病毒带来的危机。关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列说法错误的是
A．“新型冠状病毒”可通过接触传播，要勤洗手
B．口罩是无纺布材料，其原料是聚丙烯，聚丙烯是天然高分子化合物
C．使用消毒剂时要注意安全，如酒精不可大面积喷洒消毒
D．一次性医用口罩，应投放到“其他垃圾”桶内，统一回收处理
二、综合题（共6题）
17．化学促进科学技术的发展。
（1）中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于_________（填字母）。
a 金属材料 b 合成材料 c 复合材料
（2）战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有_________（填字母）。
a ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
b ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
c 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
18．某初中化学社团------“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。下面是它们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：
活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后，通过小组讨论，同学们认识到：
①煤、石油、天然气是人类社会重要的自然资源。天然气的主要成分是_______。(填化学式)
②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以开发和利用风能、________等新能源成为越来越迫切的要求。
③人们将化石燃料通过化学工艺可制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料盒合成橡胶等。其中塑料属于_____________材料，随意丢弃会造成“白色污染”。
活动2：同学们展示了各自收集到的有关“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加点食盐等。并针对“化学制品对人体有益有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起_________________；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害。 通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识。
19．化学影响着人类生产生活的方方面面。
（一）小明喜欢自己制作点心、饮料。他用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。
（1）上述原料中，富含糖类的是白糖和___________。
（2）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖， 有气泡冒出，说明气体溶解度与___________有关；
（二）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如下：
（1）“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因是 ___________。
（2）“点浆”即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。加入的盐可能是___________（填字母序号）；
A BaCl2B CuSO4C MgCl2
（3）豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用 ___________来区分硬水和软水，生活中常 用___________的方法来降低水的硬度。
（4）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传“菠菜豆腐同食，易得结石”。这是因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4），菠菜中含有草酸（H2C2O4），两者发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。
（5）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表：
成分 水 X 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素 B1 维生素 B2
质量（g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.00006 0.00003
①乙醇、淀粉、葡萄糖三种物质中属于有机高分子化合物的是___________；
②某成年人食用了 500g 豆腐，相当于补充了___________ mg 的维生素 B1。
（三）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵横，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！
（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于___________（填字母序号）。
A 金属材料 B 复合材料 C 有机高分子材料
（2）钛和钛合金是 21 世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如___________（填字母序号）。
A 熔点低、易加工
B 密度大、强度好
C 机械性能好、抗腐蚀性好
（3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价从＋1 价变化为___________ ，放电时的能量转化是___________能转化为电能。
20．下图装置适当组合可用于 H2、O2、CO2 等气体的制备和收集。
①仪器I的名称是 __________ ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 ________ ；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 ____________ （填“b”或“c”）。
② 实验室用 A 制 O2 的原理是 __________ (用化学方程式表示)。
③ 装置 B 收集 CO2，验满时，燃着木条应放在 _________ (填“b”或 “c”）端。
④ 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：
完成填空：
装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 __________ ， 装置 D 的作用是 ______ ，E 中石灰水变浑浊的原因是 ______ （用化学方程式 表示）。
⑤ 实验室制 CO2，若有 0.4mol 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算） ______
21．（1）橡胶属于_________材料，玻璃钢属于_________材料(选填“金属”、“合成”、“复合”)；
（2）生铁的含碳量__________________
（3）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2．下列叙述正确的是_______．
A该方法中包含分解反应，置换反应等
B物质①是Na2CO3溶液
C操作①是蒸发浓缩，降温结晶
D整个过程至少有两种物质可以循环利用．
（4）A．B．C三种固体物质的溶解度曲线图(A．B．C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。（如图横坐标从左到右依次为t1℃、t2℃、t3℃）
①若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是______(填序号).
A降低温度 B 增加溶质 C蒸发溶剂
②t2℃时,将等质量的A．B．C的饱和溶液都升温到t3℃, 溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_____________.
22．盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。
A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g 50 100 150
溶解固体的质量/g 10.0 16.0 16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
羊毛属于动物毛发，含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；涤纶属于有机合成纤维，灼烧有刺激性气味；
故选D。
2．B
【详解】
A、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应用蒸发结晶法使从海水中析出，故A实验方案错误；
B、棉线、毛线和涤纶灼烧，分别产生烧纸的气味、烧焦羽毛的气味、特殊气味，可以鉴别三者，故B实验方案正确；
C、用过滤、吸附的方法不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故C实验方案错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质氧气，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D实验方案错误。
故选B。
3．B
【详解】
A、塑料属于有机合成高分子材料，不符合题意；
B、棉花是植物纤维，属于天然材料，符合题意；
C、合成橡胶属于有机合成高分子材料，不符合题意；
D、尼龙属于有机合成高分子材料，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】
A、不锈钢属于金属材料，错误；
B、有机玻璃为树脂塑料，属于合成材料，正确；
C、玻璃钢属于复合材料，错误；
D、普通玻璃属于无机非金属材料，错误。
故选B。
5．B
【详解】
A．10mL量筒只能准确到0.1mL，不能量取7.25mL水，托盘天平能准确到0.1g，能称取5.6g铁粉，用pH试纸测得的pH值只能为整数，不能测得苹果汁的pH为3.2，A不符合题意；
B. 三大化石燃料包括煤、石油、天然气，三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，构成物质的三种粒子有分子、原子、离子，B符合题意；
C. 将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与氧气的接触面积使其燃烧更充分，红磷燃烧会产生大量的白烟，实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝了氧气，C不符合题意；
D．人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，经常用钢丝球洗刷铝锅会将其表面的致密薄膜氧化铝刷掉，用洗洁精除去餐具油污，利用了洗洁精的乳化作用，D不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】
A、一氧化碳和氢气都是无色气体，观察颜色不能区分；一氧化碳和氢气都具有还原性，都能与灼热的氧化铜反应生成铜，观察到黑色粉末变红，现象相同不能区分，选项方法不可行；
B、黄铜是铜锌合金，加入硫酸铜溶液，会有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，黄金与硫酸铜不反应，现象不同，可以区分；黄铜在空气中灼烧会变黑，黄金在空气中灼烧，无明显变化，现象不同，可以区分，选项方法都可行；
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织品，产生特殊气味的是锦纶织品，可以区分；羊毛织品和锦纶织品，手感相同，不同区分，选项方法不可行；
D、尝味道，由于亚硝酸钠有毒，不可品尝，不可区分；硝酸钠、亚硝酸钠加水溶解，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，硝酸钠不变色，所以可区分，选项方法不可行。
故选B。
7．B
【详解】
A、铁制鼻夹是铜铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
B、聚丙烯化纤布料是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、纯棉内衬是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、①③均不是合成材料，故选项错误。
故选：B。
8．B
【详解】
A、羊毛的主要的成分是蛋白质，其属于天然纤维，选项正确；
B、涤纶是一种有机合成材料，属于合成纤维，不属于天然纤维，选项错误；
C、羊毛的主要成分为蛋白质，选项正确；
D、蛋白质灼烧后产生烧焦羽毛味，所以可用燃烧方法来区分羊毛和涤纶，选项正确；
故选B。
9．D
【详解】
A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，可以鉴别，故选项正确，但不符合题意。
B、黄铜片和铜片相互刻画，能在另一种金属片上刻划出痕迹的是黄铜片，可以鉴别，故选项正确，但不符合题意。
C、羊毛纤维中含有丰富的蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时产生特殊气味，可以鉴别，故选项正确，但不符合题意。
D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，也不能燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能用燃烧的木条区分氮气和二氧化碳，故选项错误，但符合题意。
故选：D。
10．B
【详解】
试题分析：酚酞遇到碱溶液变成红色 ； 羊毛灼烧时闻到烧焦羽毛的气味；镁条燃烧生成白色的固体物质，不能描述为产物指什么；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰。故选B．
11．C
【详解】
A、圆珠笔油易溶于汽油或酒精，羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，棉线燃烧时无此气味，正确；B、氧气支持燃烧，实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，正确；C、煤气泄漏不能接打电话，皮肤沾上浓硫酸先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，错误；D、缺乏维生素C时引起坏血病，糖类、蛋白质是人类必须摄取的营养素，正确。故选C。
12．D
【详解】
试题分析：根据所要鉴别的物质的性质分析、判断。
A、肥皂水呈碱性，食醋呈酸性，故用pH试纸能区分肥皂水和食醋，正确；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味；而棉花的主要成分是植物纤维素，燃烧有烧纸的气味，所以可用灼烧的方法能区别棉花和羊毛，正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）变浑浊，而一氧化碳不能，故可以用澄清的石灰水来区分CO2和CO，正确；
D、稀有气体和N2都不支持一般可燃物的燃烧，故将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，木条都会熄灭，无法区分，错误。故选D
13．B
【详解】
校园围栏刷油漆为了美观和增加使用寿命；运动场看台座椅材料为塑料，塑料是由石油炼制的产品制成的；寝室内的床是用钢制造的；教学楼走廊及窗台均为大理石，大理石属于天然材料。故选B．
14．C
【详解】
A、①钢筋混凝土是由钢筋和水泥等混合而成的，属于复合材料，说法正确；②青铜是铜和锌的合金，钢是铁的合金，均属于金属材料，说法正确；③塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误，不合题意；
B、①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味织物灼烧有烧纸的气味，而羊毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味，故鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味，说法正确；②重复使用塑料袋可以减少塑料制品的丢弃，减少白色污染，说法正确；③大量使用一次性餐具既造成资源的浪费，又能造成白色污染，说法错误，不合题意；
C、①碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，用含碳酸氢钠的发酵粉使馒头更松软，说法正确；②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法正确；③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确，符合题意；
D、①室内发生火灾时，不能打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延，说法错误；②夜晚煤气泄漏时，不能立即开灯检查，以免造成爆炸，说法错误；③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验，防止菜窖中二氧化碳含量过大使人窒息，说法正确；不合题意。
故选：C。
15．D
【详解】
A、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察颜色的方法鉴别；铜锌合金（黄铜）中的铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故A不符合题意；
B、氯化铵和硫酸铵均与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体氨气，故无法鉴别；分别取样，加入试管中，再加入蒸馏水，充分溶解后，加入BaCl2溶液，硫酸铵与氯化钡反应生成白色沉淀，观察现象的方法可以鉴别，故B不符合题意；
C、聚乙烯和聚氯乙烯都是白色的颗粒状物质，观察颜色没法鉴别；但是两者点燃后聚乙烯没有刺激性的气味，聚氯乙烯会产生刺激性的气体，该方法可以鉴别，故C不符合题意；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钠具有腐蚀性，可以制作“叶脉书签”，两个实验设计方案都合理，故D符合题意。
故选D。
16．D
【详解】
A、“新型冠状病毒”可通过接触传播，要勤洗手，正确；
B、口罩是无纺布材料，其原料是聚丙烯，聚丙烯是天然高分子化合物，正确；
C、使用消毒剂时要注意安全，如酒精具有可燃性，不可大面积喷洒消毒，正确；
D、一次性医用口罩，属于医疗垃圾，应投放到“有害垃圾”桶内，统一回收处理，错误；
故选D。
17． c b、c
【详解】
（1）中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故选c。
（2）a、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无现象，说明铜<锌，再加入铁粉，无现象，说明铁<锌，不能证明铁与铜之间的金属活动性，此选项不符合题意；
b、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无现象，说明铁<锌，再加入CuCl2溶液，铁粉表面附着一层红色固体，说明铁>铜，证明锌>铁>铜，此选项符合题意；
c、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应。稀盐酸中加入足量铁粉后，有气泡产生，说明铁>氢，再加铜粉，无现象，说明铜<铁，最后加入锌粉，锌粉表面有银白色固体出现，说明锌>铁，证明锌>铁>铜，此选项符合题意。故选b、c。
18． CH4 太阳能(合理即可) 有机合成 骨质疏松，佝偻病
【详解】
①常见的三种化石燃料是煤、石油、天然气，所以煤、石油、天然气是人类社会重要的自然资源；天然气的主要成分是：CH4；②开发和利用风能、太阳能等新能源成为越来越迫切的要求；③塑料属于有机合成材料；通过分析钙元素在人体所起的作用，人体缺钙会引起骨质疏松、佝偻病。
19． 面粉 压强 增大木材与氧气的接触面积，使木材充分燃烧 C 肥皂水 煮沸 淀粉 0.3 B C 0价 化学
【详解】
（一）（1）鸡蛋、牛奶中富含蛋白质;橄榄油中富含油脂;面粉、白糖中富含糖类；
（2） 打开汽水瓶盖， 有气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度变小。
（二）（1）将废木材加工成废木屑将,其原因是增大了木材与空气的接触面积，使木屑能充分燃烧；
（2）“点浆”即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出，加入的盐为含镁盐，氯化钡和硫酸铜有毒；故选C。
（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）豆腐中富含的钙盐会和菠菜中草酸反应生成难溶于水的草酸钙，该反应的化学方程式为：
（5）乙醇属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物；葡萄糖属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子；根据文字说明每100克豆腐中含维生素B2 量是0.0006g，因此500g豆腐中含维生素B1量为500g÷100g x0 .0006g=0.0003g=0.3mg。
（三）（1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一-种特殊材料，属于复合材料，故选 B；
（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多忧良的性能，如熔点高，密度小。可塑性好。易于加工。机械性能好等。故选 C；
（3）在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为+1变为0，放电时的能量转化是化学能转化为电能。
20． 锥形瓶 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ c c 制得的 CO2气体中含有 HCl 气体 检验 HCl 是否除尽 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 17.6 g
【详解】
①仪器I的名称是锥形瓶；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氢气的密度小于水，若B装满水，用于收集A生成的 H2，则a接 c；
②实验室用A制 O2所用药品是MnO2和过氧化氢溶液，过氧化氢在MnO2的催化下分解生成水和氧气，反应的方程式为：；
③ 二氧化碳的密度大于空气，装置 B 收集 CO2，应从b端通入，验满时，燃着木条应放在c端。
④ 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，所以不变浑浊。装置C、E中溶液变浑浊，D中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是制得的 CO2气体中含有HCl气体， 装置D的作用是检验HCl是否除尽，E 中石灰水变浑浊是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的缘故，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸钙的质量= 0.4mol×100g/ mol =40g，
设：生成二氧化碳的质量x
， x=17.6g
答：生成二氧化碳的质量为17.6g。
21． 合成 复合 2%--4.3% D BC A=C【分析】
根据流程和溶解度曲线以及影响溶解的因素。
【详解】
（1）橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料；
（2）生铁含碳量一般在2%--4.3%，钢的含碳量0.03%-2%，故生铁的含碳量为2%--4.3%；
（3）从流程中可知Na2CO3可与Ca(OH)2发生复分解反应得CaCO3和NaOH，且NaOH可循环使用，要分离CaCO3应该可采用过滤来实现，故物质①是NaOH溶液，操作①是过滤；CaCO3生成CaO和CO2为分解反应，且CO2可循环使用。
A、置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，该方法中没有单质出现，故不可能有置换反应存在，A选项不正确；
B、物质①应该是NaOH溶液，B选项不正确；
C、操作①为分离CaCO3和NaOH溶液，应该用过滤，故C选项不正确；
D、整个过程中NaOH溶液和CO2可循环使用，故D选项正确；
故选D。
（4）C的溶解度随温度升高而降低，故其不饱和溶液变为饱和溶液的方法有升高温度、加溶质、蒸发溶剂三种方法；故①若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是B. 增加溶质和C. 蒸发溶剂；
②t2℃时,三种物质溶解度大小有关系为A=C>B，故t2℃时等质量的A. B. C的饱和溶液中溶质质量关系为A=C>B则溶剂质量大小关系与之相反为A=C22． A 合成 O2\H2O 洗净擦干(合理即可) 镁与稀硫酸反应产生气泡的速率快 Cu的活动性比Hg强 B D 稀硫酸 80% 24.5%
【详解】
(1)铁锅主要利用金属具有良好导热性；铜导线主要利用了金属的延性和导电性；铝箔主要利用了金属的展性；铁锤主要利用金属的硬度、强度大的性质；聚乙烯属于塑料的一类，属于有机高分子合成材料；(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是用完后及时擦干；(3) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁与稀硫酸反应产生气泡的速率比铁快；实验二的现象是铜的表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，说明铜能与硝酸汞反应，应得出的结论是Cu的活动性比Hg强；(4)向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，镁先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应。充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁有剩余、镁粉一定完全反应；再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，说明硝酸铜完全反应。故反应后溶液中的溶质有剩余的硫酸亚铁和生成的硫酸镁；固体中一定有铜，可能有铁；选BD；（1）由题中的数据分析可知，20g样品中含氧化铜的质量16g，样品中氧化铜的质量分数：16g÷20g×10%=80%；由题中数据分析知，10g氧化铜一定能将50稀硫酸中的溶质完全反应。
（2）设：稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
10g 50g x
80/10g=98/50g x
x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%．
（3）设和16g氧化铜反应的稀硫酸质量为y，生成的硫酸铜的质量为z．
CuO + H2SO4 ═ CuSO4+H2O
80 98 160
16g 24.5%y z
80/98=16g/24.5%y y=80g
80/160=16g/z z=32g z=32g
设和（100g-80g）稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m．
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2 H2O
98 80
（100g-80g）×24.5% 10%m
解得m=40g因为向有稀硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，可以看成氢氧化钠溶液先和硫酸反应，再和硫酸铜反应，所以我们得到起点坐标（40，0）．
设和生成的硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n，反应生成的沉淀的质量为w．
CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
32g 10%n w
解得n=160g，w=19.6g
和剩余的稀硫酸以及硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量总和是40g+160g=200g，所以我们得到折点坐标（200，19.6），故绘制图象如下图．
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