第12章盐基础练习题2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册
一、单选题
1.物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是
A.C60一化合物
B.小苏打一盐
C.水煤气一混合物
D.蔗糖一有机化合物
2.小东同学家的西红柿植株生长不茂盛,叶色淡绿需要施加的肥料是
A.尿素
B.磷矿粉
C.碳酸钾
D.磷酸二氢钾
3.下列物质不能与NaOH溶液反应的是
A.二氧化碳 B.硝酸
C.硫酸铜 D.氢氧化铁
4.下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A.烧碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B.生石灰、CaO、化合物、作干燥剂
C.食盐、NaCl、盐、除铁锈 D.酒精、C2H6O、氧化物、作燃料
5.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是
A.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.甲一定是碳酸盐
6.下列化肥中属于复合肥的是( )
A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2
7.除去下列各物质中少量杂质,选用的方案合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Zn Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C MnO2 KC1 加水溶解、过滤、洗涤、烘干
D FeC13 CuCl2 加入过量的铁粉,过滤
A.A B.B C.C D.D
8.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A.NaCl BaCl2Na2CO3 B.KNO3HCl CaCl2
C.H2SO4 FeCl3NaNO3 D.NaOH HNO3NH4NO3
9.下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.稀盐酸 D.NaNO3溶液
10.下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水
11.“庄稼一枝花,全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )
A.(NH4)2SO4属于复合肥料
B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C.磷肥能使作物根系发达,耐寒耐旱
D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
二、简答题
12.回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,但它们的物理性质差异较大,其原因是_____;
(2)下列说法中,正确的是_____。
A 干冰不是冰
B 某物质燃烧只生成CO2,则该物质一定是碳单质
C 在一定条件下,CO2、CO可以互相转化
D 用点燃的方法可除去CO2气体中少量的CO
(3)变质的 NaOH溶液中含有少量Na2CO3,除去其中杂质的方法是_____;
13.类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系,构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)a处氢化物为天然气的主要成分,其化学式为_______:b处对应物质的类别是_______。
(2)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______,甲对应的物质表现出了_______性。
(3)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格:
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 _______ 工业炼铁
碳元素化合价不变 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O _______
14.现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊试液(如下图所示)。
已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液,请依据实验回答问题:
(1)中溶液是______。
(2)取中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是______,反应的化学方程式为______。
(3)取中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为______。
(4)取中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:______。
三、推断题
15.2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示,“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应,其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
(1)物质A的化学式______。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式______。NaOH与D发生的反应属于______反应(填写基本类型)。
16.A~J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体,D物质俗称苏打,E是天然大理石的主要成分,G为最轻气体单质。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为_____,A与B反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。
(2)反应①的化学方程式_____该反应属于_____(填基本反应类型)。
(3)若I为紫红色固体单质,通过对反应②的分析。体现出G物质具有_____性。
四、实验题
17.如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器,某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题:
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气,所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示,分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中,倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,盖紧瓶塞,充分振荡,发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲>乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊,请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化,小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应,他所想到的下列试剂中,不能得到结果的是_____。
A.稀盐酸
B.氯化钡溶液
C.石蕊试液
D.硝酸钙溶液
18.实验室有氢氧化钠、氯化钠两瓶无色溶液,请设计实验鉴别(写出实验操作、实验现象、实验结论)
实验操作 实验现象 实验结论
____ ____ ____
19.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”,使用到的药品有KCl,K2SO4,NH4HCO3,NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”,从中抽取一份作为样品探究其成分,请回答有关问题:
限选试剂:稀HCl,稀H2SO4,BaCl2溶液,AgNO3溶液,蒸馏水
(1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能:
假设1:KCl和 NH4HCO3;假设2:KCl和NH4Cl;
假设3:K2SO4和 NH4HCO3;假设4:_____。
(2)形成设计思路。
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl,你是否同意并说出理由:____。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的试剂是_____。
(3)完成实验方案。请填写实验操作,与表中结论相符的预期现象。
实验操作 预期现象 结论
步骤1:____ _____ 假设2成立
步骤2:_____ _____
五、计算题
20.纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数,称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验:将样品置于烧杯中,取50g此稀盐酸分五次加入其中,测得的有关数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量/ 20.9 29.8 47.6 57.6
试计算:
(1)表中a的值为______。
(2)实验中产生二氧化碳的总质量为______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
21.巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算:
(1)生成二氧化碳 g。
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
22.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中,再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中,充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)
实验次数 1 2 3 4
加人稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量/g 25.2 m 63.8 83.8
(1)表格中m的值为_____。
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少 (写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.A
2.A
3.D
4.B
5.D
6.B
7.C
8.B
9.B
10.D
11.C
12. 碳原子的排列方式不同 AC 加入适量的氢氧化钙溶液,充分反应后过滤
13. CH4 盐 氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 治疗胃酸过多
14. 饱和石灰水或碳酸钠溶液 氧化铁
15. H2 复分解
16. CaO 放出 置换反应 还原
17. 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
18. 各取少量溶液于试管中,分别向其中滴加几滴酚酞溶液 ①溶液变红色②无明显现象 ①该溶液为氢氧化钠溶液②该溶液为氯化钠溶液(或取少量溶液加入紫色石蕊溶液或pH试纸、可溶性铁盐、亚铁盐、铜盐、镁盐、铝盐、银盐等,溶液变蓝或其他正确实验现象的描述,对应的正确实验结论也可。)
19. K2SO4和NH4Cl 不同意,因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀,不能确定是否有KCl 稀HCl(或稀H2SO4) 取少量样品放入试管中,加适量水溶解,加入足量稀盐酸 不产生气泡 向步骤1的试管中加入少量氯化钡溶液 不产生白色沉淀
20.(1)38.7;(2)4.4g
(3)根据反应生成二氧化碳的质量,可求出稀盐酸中溶质的质量,根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
设参加反应的HCl的总质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)
答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
21.(1)4.4
(2)设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答:样品中纯碱的质量分数是88.3%。
22.(1)44.4;(2)88.3%
答案第1页,共2页
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