第八章常见的酸碱盐基础训练-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐基础训练-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 147.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-25 15:58:14 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》基础训练
一、单选题
1．下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
2．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
3．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
4．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
6．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
8．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
9．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
二、简答题
11．用化学方程式说明问题：
(1)用盐酸除铁锈________________
(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是_______________若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是___________
(3)同时生成两种沉淀的复分解反应________________
12．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。
（已知：）
方案甲：
方案乙：
方案丙：
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
（1）方案甲：______；
（2）方案乙：______；
（3）方案丙：______；
三、推断题
13．如图中A~E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，G是石灰石的主要成分。请分析回答：
(1)G的化学式是_________。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)反应②中一个明显的现象是_______。反应③的化学方程式：______。
14．A～I是初中化学常见的物质，其中D是补钙剂的有效成分，E是常见的调味品，F、H是组成元素相同的气体，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。
（2）C的一种用途是_____。
（3）反应⑤的化学方程式为_____。
（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是_____。
四、实验题
15．下列装置常用于实验室制取气体，请根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），化学方程式_____。
（3）选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用导气管端口字母表示）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH<7，对该现象的合理解释_____（用化学方程式表示）。
16．国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造了世界最大的多功能全冰面，二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点。实验室制取二氧化碳等气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
(1)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________，应选用的发生装置是_______（选填装置字母序号）。
(2)实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______（选填装置字母序号）。
(3)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 （选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
17．请结合如图所示实验回答问题。
（1）A实验中用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（2）B实验中错误操作造成的后果是_____。
（3）C实验正、负极产生的气体体积比约为_____。此实验说明水是由_____组成的。
五、计算题
18．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
19．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；
（2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
20．下图是某种化肥广告内容，请根据相关信息回答下列问题。
（1）硝酸铵的相对分子质量为 。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为 。
（3）通过计算判断该广告是否属于虚假广告？（写出计算过程）结论：该广告_____（“是”或“不是”）虚假广告。
（4）40千克NH4NO3与多少千克NH4HCO3（碳酸氢铵）的肥效相同（即含氮元素质量相等）？（写出计算过程）
21．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．B
5．C
6．C
7．D
8．C
9．D
10．B
11． Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ CuSO4+ Ba(OH)2 === Cu(OH)2↓+BaSO4↓
12． 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象 严密，因为只有含有的无色溶液才会出现此方案的现象 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象
13．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3) 放出热量
14． CaCO3 金属除锈（合理即可） （合理即可） 置换反应
15． 铁架台 A 可以控制反应随时发生随时停止 b e→f→c→d CO2+H2O=H2CO3
16．(1) B
(2) F D
(3)D
17． 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 水沸腾使酸滴向四周飞溅 1：2 氢元素和氧元素
18．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
19．（1）第一次产生的沉淀未充分干燥
（2）五次测定结果的平均值=；
（3）设：未知稀硫酸的质量分数为x。
x=19.60%
20．（1）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80；
答：硝酸铵的相对分子质量为80。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1；
答：硝酸铵中氮、氢元素的质量比为7：1。
（3）纯净硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，35%＜38%，
答：该广告属于虚假广告。
（4）设与40kgNH4NO3肥效相同的NH4HCO3的质量为x，则
x××100%=40kg××100%
x=79kg。
答：40千克NH4NO3与79千克NH4HCO3（碳酸氢铵）的肥效相同。
21．（1）
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发﹣﹣分子不断运动
B．干冰升华﹣﹣分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子的排列方式不同
2．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
3．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
4．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Ba2+、CO3 2—、Zn2+ B．在氢氧化钙溶液中：H+、Mg2+、Cl—
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3— D．在氯化铵溶液中：Na+、Cu2+、OH—
6．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
选项 烧杯中的物质 x溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
8．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
9．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
二、简答题
11．用化学方程式说明问题：
(1)用盐酸除铁锈________________
(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是_______________若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是___________
(3)同时生成两种沉淀的复分解反应________________
12．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。
（已知：）
方案甲：
方案乙：
方案丙：
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
（1）方案甲：______；
（2）方案乙：______；
（3）方案丙：______；
三、推断题
13．如图中A~E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，G是石灰石的主要成分。请分析回答：
(1)G的化学式是_________。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)反应②中一个明显的现象是_______。反应③的化学方程式：______。
14．A～I是初中化学常见的物质，其中D是补钙剂的有效成分，E是常见的调味品，F、H是组成元素相同的气体，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。
（2）C的一种用途是_____。
（3）反应⑤的化学方程式为_____。
（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是_____。
四、实验题
15．下列装置常用于实验室制取气体，请根据给出的装置回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），化学方程式_____。
（3）选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用导气管端口字母表示）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH<7，对该现象的合理解释_____（用化学方程式表示）。
16．国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造了世界最大的多功能全冰面，二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点。实验室制取二氧化碳等气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
(1)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________，应选用的发生装置是_______（选填装置字母序号）。
(2)实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______（选填装置字母序号）。
(3)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 （选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
17．请结合如图所示实验回答问题。
（1）A实验中用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（2）B实验中错误操作造成的后果是_____。
（3）C实验正、负极产生的气体体积比约为_____。此实验说明水是由_____组成的。
五、计算题
18．尿素〔CO（NH2）2〕是化肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）尿素属于化肥中的______肥（填“氮”“钾”或“复合”）。
（2）CO（NH2）2中共含有______（写数字）种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是______
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为______。
19．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；
（2）五次测定结果的平均值是______；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
20．下图是某种化肥广告内容，请根据相关信息回答下列问题。
（1）硝酸铵的相对分子质量为 。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为 。
（3）通过计算判断该广告是否属于虚假广告？（写出计算过程）结论：该广告_____（“是”或“不是”）虚假广告。
（4）40千克NH4NO3与多少千克NH4HCO3（碳酸氢铵）的肥效相同（即含氮元素质量相等）？（写出计算过程）
21．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为______（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是______。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．B
5．C
6．C
7．D
8．C
9．D
10．B
11． Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ CuSO4+ Ba(OH)2 === Cu(OH)2↓+BaSO4↓
12． 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象 严密，因为只有含有的无色溶液才会出现此方案的现象 不严密，因为含有而不含的无色溶液也会出现此方案的现象
13．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3) 放出热量
14． CaCO3 金属除锈（合理即可） （合理即可） 置换反应
15． 铁架台 A 可以控制反应随时发生随时停止 b e→f→c→d CO2+H2O=H2CO3
16．(1) B
(2) F D
(3)D
17． 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 水沸腾使酸滴向四周飞溅 1：2 氢元素和氧元素
18．（1）尿素中含有氮元素，属于化肥中的氮肥。
（2）CO（NH2）2中共含有C、O、N、H，4种元素；
（3）CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60；
（4）CO（NH2）2中C、H、N、O元素的质量比为12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4。
19．（1）第一次产生的沉淀未充分干燥
（2）五次测定结果的平均值=；
（3）设：未知稀硫酸的质量分数为x。
x=19.60%
20．（1）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80；
答：硝酸铵的相对分子质量为80。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1；
答：硝酸铵中氮、氢元素的质量比为7：1。
（3）纯净硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，35%＜38%，
答：该广告属于虚假广告。
（4）设与40kgNH4NO3肥效相同的NH4HCO3的质量为x，则
x××100%=40kg××100%
x=79kg。
答：40千克NH4NO3与79千克NH4HCO3（碳酸氢铵）的肥效相同。
21．（1）
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
答案第1页，共2页
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