第十一单元盐化肥 单元测试 -2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

第十一单元 盐 化肥
一、选择题（共16题）
1．下列各组物质，须要借助指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和稀盐酸反应 B．铁锈和稀盐酸反应
C．澄清石灰水与稀盐酸反应 D．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应
2．自来水生产过程中通常使用少量氯气进行杀毒，氯气与水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）的产物之一是盐酸．市上有些不法商贩为了牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可以如何来鉴别
A．使用酚酞试剂辨别 B．使用AgNO3辨别
C．使用Ba（NO3）2辨别 D．尝一下就可辨别
3．硫化钠可用于生产硫化染料。硫化钠在物质分类中属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．如图是碳和碳和化合物的转化关系，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
CCO2 → H2CO3CaCO3CO2
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
5．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．金刚石、水、稀有气体 B．生铁、二氧化硫、稀硫酸
C．氧气、酒精、大理石 D．氮气、氧化钙、碳酸钠
6．下列化学肥料中，属于复合肥料的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NH4H2PO4
7．物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3和Na2SO4固体 取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
B 鉴别KNO3和尿素[CO(NH2)2] 取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
C 除去KCl固体中的K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
8．下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、CuCl2、K2SO4 B．HCl、NaNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KOH、NaCl、Ba(NO3)2
9．归纳总结是化学学习中的重要方法，下列说法中合理的有（ ）
①水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子
②能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等
③纯碱、烧碱均属于碱，均可使无色酚酞试剂变红
④洗涤剂、汽油和氢氧化钠都可以除去油污，但原理各不相同
⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）
A．反应①是放热反应 B．反应②所得溶液可能呈中性
C．反应③可制得氢氧化钠 D．图中①②③都是复分解反应
11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、、、Cl- B．H+、K+、、
C．Ca2+、Ag+、、Cl- D．Na+、Cu2+、、OH-
12．对于化学反应，下列说法错误的是（ ）
A．若D是，该反应有可能不是复分解反应
B．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物
C．若该反应为复分解反应，则C、D有可能均为沉淀物
D．若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应
13．小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A．利用干电池、小灯泡、导线等实验用品试验纯碱溶液的导电性
B．用洁厕精(主要成分是盐酸)来除去铁锈
C．用过滤的方法把硬水变成软水
D．用食醋除去热水瓶中的水垢
14．下列说法中正确的是（ ）
A．不能使酚酞试液变色的溶液中一定不含H+
B．能与盐酸反应产生气体的物质中一定含有CO32-
C．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+
D．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
15．下列除去杂质的方法中正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A BaCl2溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钡、过滤
B KOH溶液 KCl 加入适量稀盐酸
C NaCl溶液 Na2CO3 加入适量石灰水、过滤
D O2 CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
16．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
二、综合题（共6题）
17．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
18．如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。
(1)写出标有编号的仪器名称①______。
(2)写出A中发生反应的化学方程式____，用E装置检验氧气收集满的方法是_____。
(3)将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是____；F装置中可观察到试管中的现象____。写出烧杯中发生反应的化学方程式_____。
(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是_______。
(5)某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g，计算样品中CaCl2的质量分数。
19．下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱。夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠)，盐指氯化钠。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 37.1
碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0
(1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理___。
(2)小勤同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入足量的____溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸 产生白色沉淀 部分白色沉淀消失 猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。
①反应结束之后通入足量空气的目的是___。
②装置A中氢氧化钠溶液的作用是___(用化学方程式表示)。
③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是____？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
20．在研究酸和碱的化学性质时，某同学发现稀H2SO4与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。
方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH.
（1）用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH___________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)；
（2）将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH, pH=7。
方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；
在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为________g, 若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
（3）甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸， 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;CO和H2O。如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。
①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是_____。
③E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论__。
（4）某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算:
①20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_____。
②计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_____。
③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_____。
21．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为_____。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_____（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_____（填化学式），其质量为_____g。
22．“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(方案一)沉淀分析法(如图所示)。
(1)沉淀A的成分是_______(用化学式填空)；
(2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加_______，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。
(3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_______(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。
(方案二)气体分析法
称取该纯碱样品25g，加入到盛有200g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为216.2g。
(1)求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数_____。(写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%)
(2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，不需借助指示剂就能判断出反应发生，故不符合题意；
B、铁锈的主要成分氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成硫酸铁和水，铁锈溶解，溶液变为浅黄色，现象明显，不需借助指示剂就能判断出反应发生，故不符合题意；
C、澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应生，故符合题意；
D、氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，现象明显，不需借助指示剂就能判断出反应发生，故不符合题意；
故选：C。
2．B
【详解】
根据题意，自来水厂在生产中通常使用氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应产物之一就是盐酸，据此结合盐酸的化学性质：用硝酸银溶液检验，进行分析判断．
解：自来水厂在生产中通常使用氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应产物之一就是盐酸．
A、酚酞试剂与酸不变色，用酚酞试剂无明显变化，不能辨别真伪，故选项错误．
B、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，若有白色沉淀生成，说明是自来水，故选项正确．
C、盐酸不能与Ba（NO3）2溶液反应，不能说明是自来水还是蒸馏水，故选项错误．
D、自来水冒充纯净水和蒸馏水均无明显气味，尝一下不能辨别真伪，故选项错误．
故选B．
3．D
【详解】
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
硫化钠是是由钠离子和硫离子构成的化合物，属于盐；
故选D。
4．B
【详解】
碳在高温条件下还原氧化铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
二氧化碳与水反应原理：CO2＋H2O=H2CO3，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
碳酸与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水：H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，该是反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO＋CO2↑，该是反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
各步转化的基本反应类型从左到右依次是：置换、化合、复分解、分解；
故选：B。
5．A
【详解】
A、金刚石由碳元素组成的纯净物，是单质；水是由氢元素和氧元素组成化合物是氧化物；稀有气体是由氦、氖、氩、氪等气体组成，是混合物，排列顺序正确；
B、生铁是碳和铁组成的混合物，二氧化硫是硫和氧元素组成的氧化物，稀硫酸是混合物，排列顺序错误；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，是单质，酒精是碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，大理石是混合物，排列顺序错误；
D、氮气是由氮元素组成的纯净物，是单质，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，碳酸钠是化合物，排列顺序错误。
故选A。
6．D
【详解】
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意。故选D。
7．C
【详解】
A、硝酸银和氯化钡会反应生成白色氯化银沉淀，硫酸钠和氯化钡会反应生成白色的硫酸钡沉淀，故此方案不可行；
B、硝酸钾和尿素均不与熟石灰反应，故混合研磨时均不会生成气体，此方案不可行；
C、碳酸钾和稀盐酸会反应生成氯化钾、水和二氧化碳，同时过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中会挥发掉，故此方案可行；
D、氧化铜和木炭粉均为黑色粉末，故此方案不可行。
故选C。
8．D
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银，不能大量共存，不符合题意；
C、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能大量共存，不符合题意；
D、氢氧化钾、氯化钠、硝酸钡不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】
①水是由水分子构成的、铁是由铁原子直接构成；水分子、铁原子分别是保持水、铁的化学性质的最小粒子，正确；
②除二氧化碳以外，能产生温室效应的气体还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等，正确；
③纯碱不是碱，是碳酸钠属于盐类，错误；
④洗涤剂除去油污是乳化作用；汽油除去油污是溶解作用；氢氧化钠除去油污是发生了化学变化，原理各不相同，正确；
⑤生活中许多物质中都含有酸性和碱性物质，如食醋中含有醋酸，除锈剂中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，治疗胃酸过多症的药物里含有氢氧化铝或碳酸氢钠等物质，正确。故选C。
10．D
【详解】
A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，选项A正确；
B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液呈中性，选项B正确；
C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可制得氢氧化钠，选项C正确；
D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。图中①②③不都是复分解反应，选项D错误。故选D。
11．A
【详解】
A、离子间相互结合时不能产生沉淀、气体和水，可以大量共存，故选项正确；
B、H+和生成水和二氧化碳， 不可共存，故选项错误；
C、Ca2+和、Ag+和Cl-都可形成沉淀，不可共存，故选项错误；
D、Cu2+和OH-形成沉淀，不可共存，故选项错误。
故选：A。
12．B
【详解】
A、若D是水，例如：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，不属于复分解反应，故选项正确，不符合题意；
B、若A、B是氧化物，则C、D不一定都是化合物，例如：CO＋CuOCu＋CO2，铜是单质；故选项错误，符合题意；
C、若该反应为复分解反应，则C、D有可能均为沉淀物，例如：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；故选项正确，不符合题意；
D、置换反应标准式：单质+化合物=新单质+新化合物；故选项正确，不符合题意；
故选B。
13．C
【详解】
A、纯碱（碳酸钠）溶液含有可以自由移动的带电离子，所以可以利用干电池、小灯泡、导线等实验用品试验纯碱溶液的导电性，故A方案可行；
B、洁厕精的主要成分是盐酸，盐酸可以和铁锈（主要成分是氧化铁）反应，所以可以用来除去铁锈，故B方案可行；
C、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，但是硬水和软水的主要区别在于含有可溶性的钙镁化合物的不同，所以不能用过滤的方法来将硬水转化为软水，故C方案不可行；
D、水垢的主要成分为碳酸钙，可以和食醋中的醋酸反应，所以可以用食醋来除去热水瓶中的水垢，故D方案可行。
故选C。
14．C
【详解】
A、酸性溶液不能使酚酞试液变色，故选项错误；
B、活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐都可以与盐酸反应产生气体，故选项错误；
C、根据铵态氮肥的检验原理：铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故说法正确；
D、由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。故选项错误；
故选C。
15．A
【详解】
A、稀盐酸能与过量碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；
B、KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项C错误；
D、CO与氧气的混合气体，在加热时可能发生爆炸，且CO还原氧化铜生成CO2，引入新的杂质，选项D错误。故选A。
16．C
【详解】
酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液，如：硫酸铵是盐，溶液呈酸性，A错误；含碳元素的化合物不一定是有机物，如：CO、 CO2、H2CO3等，B错误；单质必须是由一种元素组成的纯净物。故同种元素组成的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物，C正确。由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫才复分解反应。如：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，D错误。
17． 加快溶解速率 2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑ 电 0.04g
【详解】
（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是加快溶解速率。
（2）电解氯化钠稀溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑，从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。
（3）设可制得氢气的质量是x
故可制得氢气的质量是0.04g。
18．(1)长颈漏斗
(2) 将带火星的木条放在a口，观察带火星的木条是否复燃。若复燃，则证明氧气已收集满
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 石蕊试液变红色，澄清石灰水变浑浊
(4)AD##DA
(5)由题可知，生成碳酸钙沉淀的质量为2g，其中的钙元素全部来自于氯化钙。2g碳酸钙中钙元素质量为，则含有钙元素质量为0.8g的氯化钙的质量为，所以样品中氯化钙的质量分数为
答：样品中氯化钙的质量分数为11.1%。
【解析】
(1)
由图示可知，仪器①为长颈漏斗，故填长颈漏斗；
(2)
A装置试管中有棉花，所以该装置用于高锰酸钾制取氧气，故方程式为；
氧气密度大于空气，所以用E装置收集氧气时，气体从b口进，a口出，所以验满时，将带火星的木条放在a口，观察带火星的木条是否复燃。若复燃，则证明氧气已收集满；
(3)
将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体，则使用大理石或石灰石和稀盐酸，因为稀盐酸具有挥发性，所以获得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，所以E装置用于除去氯化氢气体，所以E中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，故填饱和碳酸氢钠溶液；
二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，故填石蕊试液变红色；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，方程式为；
(4)
实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，属于固体加热型反应，所以发生装置选择A；又因为氨气密度小于空气且极易溶于水，所以收集装置选择向下排空气法的D装置，故填AD；
(5)
见答案。
19． Na2CO3的溶解度随温度的降低而明显降低，NaCl的溶解度随温度变化较小，夏天蒸发水而析出 AgNO3 将装置C中生成的CO2全部赶入装置E中 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10.6%
【详解】
（1）Na2CO3的溶解度随温度的降低而明显减小，所以可“冬天捞碱”；NaCl的溶解度随温度变化较小，夏天会由于蒸发水而析出，所以可“夏天晒盐”。
（2）AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，而碳酸银白色沉淀能溶于稀硝酸。
[拓展延伸]①将装置C中生成的CO2全部赶入装置E中。②装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。③浓硫酸具有吸水性，装置E增加的质量是生成二氧化碳的质量。
解：设样品中Na2CO3的质量为x。
=
解得x=1.06g
该湖盐样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=10.6%
答：样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。
20． 大于 176 偏小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 甲酸具有挥发性，若没有B装置，甲酸先和D装置中石灰水反应，D中石灰水可能不会变浑浊，无法检验C装置生成的二氧化碳 实验步骤：取适量F烧杯中液体于试管中，加入足量的氯化钙溶液；取上层清液加酚酞；实验现象：有白色沉淀产生；滴入酚酞的上层清液变红色；实验结论：说明原试管的溶液中含有氢氧化钠。 16g 样品中铁元素的质量分数为56%，属于富铁矿石。 14.6%
【详解】
（1）NaOH属于碱，其水溶液显碱性，所以其pH 大于7；故填：大于。
（2）在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为：20g×98%÷10% 20g＝176g；若实验过程中量水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，则会造成所得溶液溶质质量分数偏小。故填：176；偏小。
（3）①E装置玻璃管内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②B装置的作用是除去甲酸，因为甲酸是一种具有挥发性的酸，在反应过程中会挥发出来，若不除去会和后面D装置中石灰水反应，D中石灰水可能不会变浑浊，无法检验C装置生成的二氧化碳；故填：甲酸具有挥发性，若没有B装置，甲酸先和D装置中石灰水反应，D中石灰水可能不会变浑浊，无法检验C装置生成的二氧化碳。
③E中的氢氧化钠与C中反应生成的二氧化碳反应会生成碳酸钠，检验氢氧化钠一般利用它能使酚酞变红的性质，但是必须排除掉碳酸钠对它的干扰，因为碳酸钠也显碱性也能使酚酞变红，因此可以取适量F烧杯中液体于试管中，加入足量的氯化钙溶液；取上层清液加酚酞；实验现象：有白色沉淀产生；滴入酚酞的上层清液变红色；实验结论：说明原试管的溶液中含有氢氧化钠。故填：取适量F烧杯中液体于试管中，加入足量的氯化钙溶液；取上层清液加酚酞；实验现象：有白色沉淀产生；滴入酚酞的上层清液变红色；实验结论：说明原试管的溶液中含有氢氧化钠。
（4）①根据质量守恒定律可知：20g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量：20g 4g＝16g，故填：16g。
②氧化铁中铁元素质量：，样品中铁元素的质量分数：，由此判断该赤铁矿石属于富铁矿石。故填：样品中铁元素的质量分数为56%，属于富铁矿石。
③设稀盐酸质量分数为x。
x=14.6%
答：实验中所用稀盐酸溶质的质量分数是14.6%。
21． 、 8.5
【详解】
（1）由上分析可知反应③是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为；反应④是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为 ；
（2）由上分析可知该混合物中一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3；
（3）由上分析可知产生11.65g白色沉淀A是硫酸钡，产生2.2g气体W是二氧化碳，根据反应的转化关系，设样品中硫酸钠含有的钠元素质量为m1，硫酸根离子质量为n1，样品中碳酸钠含有的钠元素质量为m2，碳酸根离子质量为n2，
解得m1=2.3g，n1=4.8g
解得m2=2.3g，n2=3g，则样品中剩余钠元素质量为6.9g-2.3g-2.3g=2.3g，样品剩余的阴离子质量为20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g，钠元素和阴离子的质量比= ，氢氧化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为＞ ，氯化钠中钠元素和氢氧根离子的质量比为 ＞，硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质量比为，所以样品中还含有的物质只能是硝酸钠，化学式为NaNO3；所含硝酸钠的质量为2.3g+6.2g=8.5g。
22． CaCO3 碳酸钠溶液 偏大 无 反应生成二氧化碳的质量为：25g+200g-216.2g=8.8g
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x=84.8% 二氧化碳溶于水
【详解】
方案一：（1）沉淀A是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明氯化钙溶液过量；
（3）若沉淀A没有洗涤烘干，会使沉淀的质量偏大，从而使计算得出的碳酸钠的质量偏大，碳酸钠的质量分数偏大；
如果沉淀A未清洗干净，则含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；
方案二：（1）见答案；
（2）二氧化碳溶于水，会使测得的二氧化碳的质量偏小，故得出的碳酸钠的质量分数偏小。
答案第1页，共2页