8.2金属的化学性质基础夯实-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

8.2 金属的化学性质
一、选择题（共16题）
1．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．将氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铜溶液的试管中，有白色沉淀产生
B．将银片浸入硫酸铜溶液中一段时间，银片表面覆盖一层红色物质
C．一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应，黑色固体变红色
D．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成黄色
2．以下是同学做的关于实验现象的笔记内容，其中正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾
C．把铜放入硝酸银溶液中铜表面会析出银单质
D．一氧化碳还原氧化铜时，固体颜色由红变成黑
3．下列金属活动性最强的是
A．Fe B．Ag C．Cu D．Zn
4．在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（　　）
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶1
5．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后都存在N2分子
C．每个甲分子中含有6个原子
D．反应生成丙和丁的质量比为28:18
6．现将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有
A．Fe、 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
B．Cu、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
C．Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
D．Cu、Ag、AgNO3、Fe(NO3)2
7．镁条在CO2中也能燃烧，反应现象为剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色颗粒，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
8．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是
A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁
B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少
C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝
D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
9．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中的下列判断正确的是
A．可能含Cu B．可能含Fe C．只含Fe D．一定含Cu和Fe
10．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断正确的是
A．化合反应都属于氧化还原反应 B．置换反应都属于氧化还原反应
C．分解反应都属于氧化还原反应 D．复分解反应都属于氧化还原反应
11．下列实验现象及方程式均正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：4Fe+3O22Fe2O3
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰：S+O2SO2
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)3
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟：4P+5O22P2O5
12．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：
A．该反应属于置换反应
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1
13．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
14．在AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则滤出的固体是
A．Ag和Fe B．Ag C．Ag和Zn D．Fe和Zn
15．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．水的电解
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
16．在硝酸银、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．只有Fe3+ C．Fe2+ D．Mg2+ 、Fe2+
二、综合题（共6题）
17．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。
（1）农业上不用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），会析出一种红色物质，这种物质是___（用物质化学式表示）；
（2）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。则该过程中一定发生的反应的化学方程式为________。
（3）若（2）中所得溶液为无色，以下关于所得固体的成份分析正确的为_________（填选项）。
a.一定有Ag、Cu、Zn
b.一定有Ag，可能有Cu、Zn
c.一定有Ag、Cu可能有Zn
18．据图回答问题
(1)a仪器的名称____。指出图中用A装置给固体加热时的不足之处_____。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。若用E收集该气体，应从_____通入气体。请写出检验此气体的方法_____。
(3)采用B装置制取二氧化碳，该装置的优点________。
(4)黄铜的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。(如图所示)
①该反应产生氢气质量是__________g。
②求黄铜样品中锌的质量分数________。
19．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 _____ ．(填“符号”)
(2)铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．
I变化①中发生反应的化学方程式是 ________ ．
II变化②中，铁钉主要与空气中的 ________ 发生反应．
III变化③中除去铁锈的化学方程式为 ________ ．
IV如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 _____ (用字母表示)．
(3)下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是 ____ (填序号)
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ⑤将铝浸入硫酸铜溶液、将铜浸入硝酸银溶液中
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是 ______ (填化学式)；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 _____ (填化学式)．
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，根据化学方程式计算出该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少 ____ ？
20．人类文明的发展和社会的进步同金属和金属材料关系十分密切。
（1）黄铜（铜锌合金）是我国古代使用较早的合金，下列关于黄铜的说法正确的是______。
A．黄铜硬度比铜大 B．黄铜熔点比铜高 C．黄铜不会被腐蚀
（2）铜、铁、铝都是人类广泛使用的金属，但是被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定开发年代先后顺序的关键因素是______（写出一条即可）。
（3）利用黄铜制造机械零件时会产生大量黄铜渣，其主要含有Cu、Zn、CuO和ZnO。为从黄铜渣中回收种金属并制得ZnSO4固体，某小组设计如下方案：
①溶液B中的溶质成分是______。
②固体C与X反应的化学方程式为______。
③操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？______。
（4）过氧化钠（Na2O2）可用于呼吸面罩中作为氧气的来源。它能与水反应生成一种碱和氧气，也能与二氧化碳反应生成一种盐和氧气。
①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。
②使用一段时间后，小明将呼吸面罩中的过氧化钠放入水中，在此过程中无气泡产生，请设计实验检验溶液中溶质的成分______（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（5）金属铝能与氢氧化钠溶液反应，反应式为。若将5.4g铝加入到80g氢氧化钠溶液中两者恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？______
21．某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氩气中的一种或几种。现利用下列连续装置进行实验，检测该无色气体中含有的成分并模拟金属冶炼。
观察到：
①A装置内有浑浊出现；
②C装置中没有浑浊出现；
③E中氧化铁粉末由红变黑，F装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；
④最终收集到一定量干燥气体。
友情提示：本实验中假设装置D、E、F、G、H的每个装置的吸收都是充分的，氢气也可还原氧化铁。
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定含有_______________。
（2）由②可知原混合气体中一定含有______，最终收集到的气体是________。
（3）B装置的作用是______，C装置的作用是_________。
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
F装置总质量 G、H装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应一段时间后 159.3g 363.4g
写出装置E反应管内反应的化学方程式（写1个即可）_______________。
（5）E中氧化铁的质量为20g，加热一段时间后，数据如上表，则参加反应的氧化铁的质量是多少克_______？（写出计算过程）
22．下图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：
Ⅰ.探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能被磁铁吸引，能与稀硫酸反应，其化学反应方程式为：。
③Fe2(SO4)3溶液是黄色。
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其反应的化学方程式为______。
【实验探究1】“初期生氧器”中铁粉的作用
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 ______ 被吸引物质可能是铁粉、四氧化三铁或两者都有
② 取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有_________（填化学式）
（2）根据制氧反应条件及实验探究可以推测铁粉的作用，铁粉与氧气反应会_______，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
【查阅资料2】
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部主要有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，其反应原理为：；。
②浓硫酸具有吸水性。
【实验探究2】测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数
取出“生氧罐”内的固体样品80g进行如下图所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全）
（3）实验前先打开K1通入一段时间的N2排尽装置内空气；然后打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡后，再打开K1继续缓缓通入N2的目的是______。
（4）B装置的作用是______。
（5）C装置固体粉末变黑色，发生反应的化学反应方程式为_____。
（6）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：
实验前硬质玻璃管总质量 实验后硬质玻璃管总质量
110.0g 129.2g
该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
A、将氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铜溶液的试管中生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，有蓝色沉淀产生，A错误。
B、将银片浸入硫酸铜溶液中一段时间，因为金属活动性铜大于银，银和硫酸铜不反应，B错误。
C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红色，C正确。
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，D错误。
故选：C。
2．A
【详解】
A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，正确。
B、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，错误。
C、析出银单质是实验结论不是实验现象。错误。
D、一氧化碳还原氧化铜，氧化铜变为铜，所以固体颜色由黑变成红，错误。
故选A。
3．D
【详解】
金属活动性最强的是锌。故选D.
4．C
【详解】
设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有：
x=24，
y=18，
铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24-18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3。
故选C。
5．C
【详解】
A.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；
B.氮气是生成物，反应后存在N2分子，反应前不存在N2分子，选项错误；
C.甲的化学式为N2O4，每个甲分子中含有2个氮原子，4个氧原子，共6个原子，选项正确；
D.生成丙和丁的质量比为（3×2×14）：（4×18）=7：6，选项错误；
故选：C。
6．C
【详解】
将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，铁比铜和银活泼，铜比银活泼，铁可以置换出Cu(NO3)2、AgNO3合溶液中的铜和银生成硝酸亚铁，铜可以置换出AgNO3溶液中的银，铁在金属活动顺序表中排在氢前面，可以与盐酸反应，铜和银排在氢后面，与盐酸不反应。没有气泡但出现白色沉淀，说明铁没有剩余，白色沉淀应是氯化银，AgNO3与稀盐酸反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2。故选C。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
7．D
【详解】
镁在二氧化碳中能燃烧生成白色固体和黑色颗粒，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中也应含Mg、C、O，故生成的白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
故选D。
8．B
【详解】
A、把相同形状的锌和铁与足量的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性大于铁的金属活动性，故在相同时间内，锌与稀盐酸反应产生的氢气多，故压强随时间变化较明显的是锌，则①为锌，②为铁，说法正确，不符合题意；
B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是镁与稀盐酸反应放出热量，当温度恢复至室温后，分子之间间隔变小，导致压强变小，说法错误，符合题意；
C、铝在刚开始时气压没有变化，说明稀盐酸首先和表面的氧化铝反应，生成氯化铝和水，说法正确，不符合题意；
D、活动性越强的金属与酸反应的速率越快，通过在相同时间内，气压的变化量就可得出金属与酸反应的速率与金属的活动性有关，说法正确，不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】
A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁的金属活动性比铜强，则铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，滤渣中一定有铜，选项错误；
B、铜不能与稀硫酸反应生成氢气，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，选项错误；
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁的金属活动性比铜强，则铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，滤渣中一定有铜，选项错误；
D、充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，既然铁有剩余，则反应生成的硫酸铜一定与铁反应生成了铜，即滤渣中一定含有铜，选项正确，故选D。
10．B
【详解】
A、化合反应不一定都属于氧化还原反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误；B、置换反应都属于氧化还原反应，都有化合价的变化，故B正确；C、分解反应不一定都属于氧化还原反应，例如碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，没有化合价变化，故C错误；D、复分解反应都不属于氧化还原反应，两种化合物相互交换成分，没有化合价的变化，故D错误。
11．D
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，火星四射，反应的化学方程式为 ，故A不正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，反应的化学方程式为，故B不正确；
C、铁丝放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，固体表面出现红色物质，反应的化学方程式为，故C不正确；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量的白烟，反应的化学方程式为，故D正确。故选D。
12．D
【详解】
A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。故选D。
13．B
【详解】
A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；
D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。
故选B。
14．A
【详解】
在金属活动性顺序中，锌铁氢银，铁能与硝酸银反应：生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，向滤出的固体上滴加稀盐酸能产生气体，说明有铁剩余，同时有生成的银，则滤渣含有铁和银，故选：A。
根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析，并且活泼金属优先置换最不活泼的金属。
15．D
【详解】
A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A选项说法不正确。
B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C选项说法不正确。
D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。故D选项说法正确。 故选D。
16．D
【详解】
根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，故滤渣中一定不含有镁，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，所以滤渣中一定含有银和铜，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，存在的阳离子为亚铁离子和镁离子；
故选D。
17． Cu Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 c
【详解】
（1）铁与硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，所以农业上不用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），会析出一种红色物质，这种物质是Cu；
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。则该过程中一定发生的反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
（3）若（2）中所得溶液为无色，则硫酸铜溶液完全反应掉，发生两个化学反应：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，锌粉可能有剩余，也可能是恰好反应，所得固体的中一定含有生成的Ag、Cu，可能含有Zn，故选c。
18．(1) 长颈漏斗
试管口未向下倾斜
(2)
h
将气体通入澄清石灰水，如石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳
(3)可控制反应的发生和停止
(4) 0.2 解：设锌的质量为x
所以黄铜样品中锌的质量分数为。
答：黄铜样品中锌的质量分数是32.5%。
【分析】
(1)
a是长颈漏斗。加热固体药品，为防止冷凝水导流导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜。装置A不足之处是试管口未向下倾斜。
(2)
实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是。二氧化碳密度比空气大，先集中在下部，应从h进入。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。检验方法是将生成气体通入澄清石灰水，如石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。
(3)
B装置可以通过控制活塞使试管内的压强增大减小，从而控制液体药品与固体药品接触或分离，从而控制反应的发生和停止。
(4)
①从图中可知，产生氢气的质量是0.2g。
②见答案。
19． Al Fe+CuSO4═FeSO4+Cu H2O 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O b＞a＞c ①④⑤ MgCl2 Cu、Fe 2800t
【详解】
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al；
(2)(Ⅰ)可以与铁反应的蓝色溶液可以是硫酸铜等铜的盐溶液，反应的方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；(Ⅱ)铁在与水(H2O)和氧气并存时易生锈；(Ⅲ)铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；(Ⅳ)铁生锈会结合氧气生成的铁锈的质量增加，因此b＞a；氧化铁会和盐酸反应是部分铁元素以氧化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，因此a＞c。所以质量关系是b＞a＞c；
(3)①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，正确；②银与硫酸铝、硫酸铜溶液不反应，可知银的活动性比铝、铜弱，但是铝、铜的活动性无法比较，错误；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜、银与硫酸铝反应都不反应，铜、银的活动性比铝弱，但无法比较铜、银的活动性强弱，错误；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱，铜能与硝酸银溶液反应，可知银的活动性比铜弱，正确；⑤将铝浸入硫酸铜溶液能反应，说明了铝的活动性大于铜，将铜浸入硝酸银溶液中能反应，说明了铜的活动性大于银，正确。故选①④⑤；
(4)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成了氯化镁和铜，当氯化铜反应完成后镁再与氯化亚铁反应生成了氯化镁和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。通过分析，判断：①滤液中一定含有的溶质是MgCl2；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定有置换出的铁，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe；
(5)设可日产含Fe98%的生铁质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
4900t×80% x×98%
x=2800t
答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2800t。
20． A 金属活动性强弱 H2SO4、ZnSO4、CuSO4
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠； 解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数是x
x=10%
【详解】
（1）A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜硬度比铜大，符合题意；
B、合金比组成它的纯金属的熔点低，故黄铜熔点比铜低，不符合题意；
C、合金抗腐蚀性好，但是还是会被腐蚀，不符合题意。
故选A；
（2）从化学反应的角度看，决定开发年代先后顺序的关键因素是金属活动性强弱，金属活动性越强，开发的越晚；
（3）①该实验的目的是回收金属并制得硫酸锌，故可向黄铜渣中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故固体A为铜，溶液B中的溶质是：H2SO4、ZnSO4、CuSO4；
②向溶液B中加入过量的Y，Y应为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故固体C中含过量的锌和反应生成的铜，加入适量X，X为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
③操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，操作Ⅱ使溶液变为固体，为蒸发，过滤和蒸发均需要用到玻璃棒，蒸发中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）①过氧化氢与二氧化碳反应生成一种盐和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、C，生成物中含O，还应含Na、C，故生成的盐是碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
②过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和氧气，呼出气体中也含水，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，然后用无色酚酞试液检验是否含氢氧化钠，故取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
（5）见答案。
21． 二氧化碳 氢气 氩气 吸收二氧化碳气体 检验二氧化碳气体是否吸收干净 或 F装置中总质量增加：159.3g-156.6g =2.7g，说明E装置中，生成水为2.7g
设与氢气反应的氧化铁的质量为x。
x=8g；
G、H装置中总质量增加：363.4g-356.8g=6.6g，说明GH装置中产生了二氧化碳6.6g。据此可以算出一氧化碳还原的氧化铁的质量。
设与一氧化碳反应的氧化铁的质量为y。
y=8g；
所以参加反应的氧化铁的质量是8g+8g=16g。
答：参加反应的氧化铁的质量是16克。
【详解】
（1）①A装置内有浑浊出现，根据二氧化碳使石灰水溶液变浑浊分析，混合气体中肯定有二氧化碳气体；
（2）③E中氧化铁粉末由红变黑，说明通过气体中可能有一氧化碳和氢气；而F装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），说明通入E中气体中有氢气。原混合气体中二氧化碳被B装置中氢氧化钠溶液充分吸收，氢气、一氧化碳与E装置中的氧化铁充分反应，生成的二氧化碳又被G装置中的氢氧化钠溶液吸收，故剩下气体为氩气。
（3）B装置为氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化碳气体；C装置为石灰水溶液，其作用是检验二氧化碳气体是否已经吸收干净。
（4）实验中装置D、E、F、G、H的每个装置的吸收都是充分的，F装置内无水硫酸铜变蓝，说明该装置吸收了E装置产生的水汽，说明反应中有水生成；GH装置中总质量增加，故有E装置中有二氧化碳生成。故有氢气与一氧化碳参与反应。；
（5）见答案。
22． 2KClO32KCl+3O2↑ 有黑色物质被磁铁吸引 Fe3O4 放热 将反应产生的氧气全部排出，使产生的氧气全部与铜粉反应 吸水干燥 2Cu+O22CuO 71%
【详解】
Ⅰ.探究“初期生氧器”
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
实验探究1：
铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引，所以取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末，有黑色物质被磁铁吸引，说明被吸引物质可能是铁粉、四氧化三铁或两者都有；
由资料可知，Fe3O4能与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中入足量稀硫酸，反应后溶液呈黄色，说明被吸引物质中一定含有四氧化铁；
故填：有黑色物质被磁铁吸引；Fe3O4；
（2）铁和氧气反应放出大量的热，为氯酸钾分解提供热量，故填：放热；
Ⅱ.探究“生氧罐”
（3）A装置中产生氧气，在反应停止后有一部分氧气仍在A装置和B装置中，因此再打开K1继续缓缓通入N2的目的是将反应产生的氧气全部排出，使产生的氧气全部与铜粉反应，故填：将反应产生的氧气全部排出，使产生的氧气全部与铜粉反应；
（4）浓硫酸具有吸水性，B装置的作用是吸水干燥，故填：吸水干燥；
（5）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO；
（6）解：C中硬质玻璃管增重的质量，即为产生的氧气质量，氧气的质量为129.2g-110.0g=19.2g，设“生氧罐”中超氧化钾的质量为x，
“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为×100%=71%；
故填：71%。
答案第1页，共2页